山東省微山縣2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題-含答案

2016～2017學(xué)年度高二年級第三學(xué)段化學(xué)試題(90分鐘，100分)可能用到的原子量：H：1Li:7Al:27Cu:64Zn:65一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為：2Al＋3I2=2AlI3。下列說法不正確的是()A．該電池負極的電極反應(yīng)為：Al－3e－=Al3＋B．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動C．消耗相同質(zhì)量的金屬，用鋰作負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D．正極的電極材料是單質(zhì)碘2.關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是()A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．氫離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅片質(zhì)量逐漸減少3．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是()A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶14．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料電池說法不正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負極B．電池的總反應(yīng)是2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2↑＋5H2O5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g6．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)27.如右圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的()選項a極板b極板X極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl28．如下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是()A．X是負極，Y是正極B．Pt是陰極，Cu是陽極C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH不變9.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成10．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是()A．電源B極是正極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷11．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋12．下列敘述中不正確的是()A．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuOB．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應(yīng)13．室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)14.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)15．如下圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是()A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③16．500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(Na＋)＝6molB．電解后溶液中c(H＋)＝4mol/LC．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol17．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－18．“神舟九號”與“天宮一號”成功對接，是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個標志。空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2(標準狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能19．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反應(yīng)后溶液的pH甲0.10.1pH＝9乙c10.2pH＝7下列判斷不正確的是()A．c1一定大于0.2mol·L－1B．HA的電離方程式是HAH＋＋A－C．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)D．乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)20．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)21．(10分)聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價為______。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。22．(12分)現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是：A接________，B接________。(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假定裝入的飽和食鹽水為50mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測得的氫氣為5.6mL時，溶液的pH為________。23．（18分）某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)＝______mol·L－1·min－1。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．CH3OH的質(zhì)量不變b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c．v逆(CO)＝2v正(H2)d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變(4)在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。ΔH________0，該反應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。a．及時分離除CH3OH氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大H2的濃度