山西省長(zhǎng)治市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期中考試化學(xué)試題

長(zhǎng)治縣一中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷命題：原斌說(shuō)明：本試卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液、修正帶。答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題無(wú)效。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一．單項(xiàng)選擇題（40分）1、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印有警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是（）A．燒堿---爆炸品B．濃硫酸---劇毒品C．汽油---腐蝕品D．酒精---易燃品2、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中3、某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是()A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g4、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是()A.⑤②④③① B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.①④②⑤③5、容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（）A．標(biāo)線B．溫度C．物質(zhì)的量濃度D．容積6、美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－17、關(guān)于摩爾的哪種說(shuō)法是正確的（）A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C.摩爾是既表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的質(zhì)量具有雙重意義的單位D.摩爾是巨大數(shù)目的粒子集合體，表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位8、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NaB.1.8g的NH中含有的電子數(shù)為0.1NaC.常溫常壓下，8g氧氣所含的原子數(shù)為NaD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1Na9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.0.3mol硫酸B.1mol水C.0.5mol鈉D.1.5mol氧10、若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．a(chǎn)b/28 B．a(chǎn)b/14C．28/b D．44b/a11、下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)12、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．化合物、電解質(zhì)B．氧化物、化合物C．溶液、膠體D．溶液、分散系13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉B．銅C．蔗糖D．乙醇14、膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A．膠體粒子直徑在1nm﹣100nm之間 B．膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體粒子不能透過(guò)半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)15、下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是（）A．氯水、氯化鉀、膽礬B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮?dú)?、凈化后的空氣、氧化鎂D．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體16、下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑17、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．Mn2+→MnO4﹣B．Cl2→Cl﹣C．H2→H2OD．Zn→Zn2+18、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)19、蘋果汁是人們喜愛(ài)飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（）A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LN02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子二、實(shí)驗(yàn)題（12分）21、（12分）我?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有．（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．三．填空題22、（8分）在下列反應(yīng)中：A.2F2+2H2O=4HF+O2；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O=2H2↑+O2↑。水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是．23、（8分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的是元素．（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．（3）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．24（4分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓25、（6分）（1）向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做．（2）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做．26、（6分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）A．分液B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3；（2）從碘水中提取碘；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水；（4）分離植物油和水；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3；（6）除去KCl中少量的KClO3．四、推斷題（6分）27、有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液．②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）原混合物中肯定沒(méi)有．（2）原混合物中肯定有．（3）不能確定是否含有．五．計(jì)算題（10分）（要求必須寫出計(jì)算過(guò)程）28、（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：求：（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（2）混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比．29.（6分）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：（Zn:65）(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積附加題（30分）一．選擇題（10分）1、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、OH﹣、Na+B．K+、NO3﹣、Cu2+C．Ba2+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、CO32﹣、Na+2、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑4、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比為n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32—D．Cl－5、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A.OH-+HCl====H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2＋====Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+====Cu+Fe2+D.Fe+2H+====Fe3++H2↑二．實(shí)驗(yàn)題（8分）6、如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，③B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，④D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三．填空題（12分）7、（8分）（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比原子數(shù)目之比為（2）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為8、（4分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了