新疆昌吉州回民中學(xué)2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(含答案)

昌吉州回民中學(xué)2016----2017學(xué)年度第一學(xué)期理科班化學(xué)期中考試試題注意事項：本試題分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。請將選擇題答案填在答題卡，非選擇題填在答題卷上。相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14第一部分選擇題（共42分）選擇題：（本題共14小題，每題3分，，共42分，每小題只有一個選項符合題意）對于放熱反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定D．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子的能量不變B．增加了活化分子的百分數(shù)C．降低了反應(yīng)的活化能D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化3．下列敘述中錯誤的是（）A．在合成氨工業(yè)中，加壓有利于提高NH3的產(chǎn)率B．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效率好C．化石燃料包括石油、天然氣、煤和氫能D．在時間允許的情況下，從節(jié)能上分析，步行〉坐公交〉坐出租車4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H為（）A．+184．6kJ/molB．+92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．—92．3kJ/mol5．下列熱方程式書寫正確的是（）A．2SO2+O2=2H2O⊿H=—196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=+393．5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)⊿H=—285．8kJD．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）⊿H=—517．6kJ/mol6．一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達到平衡的標志是()A．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1B．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺7．下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．電解飽和食鹽水8．在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：()H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/molQ1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1=1/2Q2D．Q1<1/2Q29．對于達到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結(jié)論是()A.P1＜P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3C.P1＞P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜310.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121KJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463KJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（）A.920KJB.188KJC.436KJD.557KJ11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)12．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放熱反應(yīng)），右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是() A．增大A的濃度 B．增大C的濃度 C．加入催化劑 D．升高溫度13．一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：()①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④14．下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是()A．2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B．3O2（g）2O3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）第二部分非選擇題（共58分）二．填空題：15．（6分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達式：K=；升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）16．（8分）在一定條件下，xA+yBzC的反應(yīng)達到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則向移動。（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”）（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是態(tài)。（填“氣”、“液”、“固”）（4）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。17．（13分）已知下熱化學(xué)方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/mol回答下列問題：H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為18.（6分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)，H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡，將活塞外拉，在此過程中：（1）容器顏色（填“變淺”或“變深”）（2）容器內(nèi)的壓強（填“變大”“變小”或“不變”）(3)混合氣體的密度（填“變大”“變小”或“不變”）19．(13分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）指出驗裝置上三處錯誤，，。（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（4）相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。三．計算題：（共12分）20．（12分）某密閉容器中，有A.B兩種氣體，反應(yīng)按下式進行A（g）+B（g）2C（g）反應(yīng)經(jīng)過2S后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75mol/L，c(C)=0．5mol/L。求：（1）B物質(zhì)的起始濃度；（2）2S時A的轉(zhuǎn)化率；（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率；（4）求該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

昌吉州回民中學(xué)2016----2017學(xué)年度第一學(xué)期高二理科班化學(xué)期中考試答案一、選擇題（本題共14小題，每題3分，，共42分）序號1234567891011121314答案DBCBDBDDACCCDB二．填空題：15．（6分）（1）K=略，減?。唬?）增大。16．（8分）（1）x+y﹥z；（2）逆向；（3）液體或固體；（4）放熱。17．（13分）（1）285．8kJ/mol，393．5kJ/mol；（2）1429kJ/mol；（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)⊿H=—283．0kJ/mol。18.（6分）（1）變淺；（2）變小