2014年河南省洛陽市宜陽實驗中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（八）

2014年河南省洛陽市宜陽實驗中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（八）

一、選擇題

1（（3分）（2013?萊蕪一模）下列說法正確的是（）

A（目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于煌

B（食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C（明帆在自來水的生產(chǎn)過程中，常用于殺菌消毒

D（飲用酒在窖藏過程中主要發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)2（（4

分）（2013?廣西二模）用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A

A（24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B（標(biāo)準狀況下,22.4L苯中含有C,H鍵數(shù)目為6NA

"I.」C（在碳酸鈉溶液中，若c（CO）=lmol-L,則c（Na）=2mol-L3

D（通過MnO催化使HO分解，產(chǎn)生32g0時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N2222A

3（（4分）（2014?荊州模擬）已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為K,該溫度下將VmL

amollw】,】」的一元酸HA與VmLbmol+L的一元堿BOH充分混合，下列判斷

一定正確的是（）2

A（若Va=Vb,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化iz

B（若pH（HA）+pH（BOH）=14,則V=V時,酸堿恰好完全中和u

-C（此混合液中:2c（H）+c（B）?c（OH）+c（A）

技

..1D（若混合溶液中c（OH）=mol-L,則此溶液一定呈中性4（（4分）（201混新余二模）表

中所列的都是烷煌,它們的一鹵取代物均只有一種，分析下

表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項X應(yīng)為（）

123456“

CHCHCHCH“X

A（CHB（CHC（CHD（CH26“2042S653?5（（4分）（2013?萊蕪一模）下列有關(guān)離

子方程式書寫正確的（）

2“..A（向含lmolFei溶液中通入標(biāo)準狀況下CI:2Fe+2I+2CI?2Fe+I+2CI2222

B（向醋酸鈉溶液中通入過量C0:CHC00+C0+H0?HC0+2CHCOOH2.33

+z+2C（向NaHSO溶液中滴加Ba（OH）溶液至中性:2H+SO+Ba+2OH?BaSO?+2H。

42442

2一D（以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液:Cu+2HO?2Cu+O?+4H22

,.向（4分）（2015?杭州校級模擬）某充電電池的原理如圖所示,溶液中c（H）=2.0mol.Lf

2陰離子為SO,a.b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙ㄏ铝袑Υ穗?/p>

池4

敘述正確的是

（）

A（放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

B（充電過程中，a極的反應(yīng)式為:VO+2H+C-VO+HO22

C（充電時,b極接直流電源正吸,a極接直流電源負極

，D（放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移L0mol電子時共有2.0molH從右槽遷移進左槽7（（4

分）（2013?萊蕪一模）下列敘述正確的是（）

A（將HS通入FeCI溶液中會產(chǎn)生淡黃色沂;淀，繼續(xù)通入則會產(chǎn)生黑色沂;淀

B（在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫

度

C（分離NaCO溶液和CHCOOCH常用蒸儲法

D（能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是CI2

二、解答題

8（（14分）（2014?宜陽縣校級模擬）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘

的損

失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的（

N.已知:?氧化性：101巳1；還原性50,I；?KI+I?KI322323

某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽迸行如下實驗:取一定量某加碘鹽（可能含有Kio、KI、Mg、

Fe.n.Fe）,用適量蒸播水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份（第一份試液中

滴力口KSCN

溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCI萃取，下層溶

液顯紫4

紅色;第三份試液中加入適量KIO固體后,滴加淀粉試劑，溶液不變色（3

?向第四份試液中加KFe（CN）溶液,根據(jù)是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是

否含36

有（用離子符號表示），藍色的沉淀是（用化學(xué)式表示）（

?第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為:、（

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損

失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:（將I溶于KI溶液，在低溫條件

下，可制得2

KI?HO（該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是（32

?220）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO+5SO+2H7I+5SO+HO的速率的影

響，33242

設(shè)計實驗如表所示：

,riO.Olmol-LKIO酸性溶液O.OlmohLNaSOHO的體積實驗溫度溶液出現(xiàn)藍色

（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mL/mL/?時所需時間/s實5V3525tli

驗

1

實554025t2

驗

2

實55V0t23

驗

3

表中數(shù)據(jù):tt(填、表或);表中V=mL(一

9((15分)(2013?萊蕪一模)"低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大

氣中CO的含量和有效地開發(fā)利用CO正成為化學(xué)家研究的主要課題(22

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌?/p>

下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+KMnO+

HSO?CO?+MnSO+KSO+HO524242(2)將不同量的CO(g)和HO(g)分別通入至U

體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)2

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g),得到如下三組數(shù)據(jù)；，

實驗組溫度？起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間

COHO/minHCO”1650426

29002133900abcdt?實驗2條件下平衡常數(shù)K=(

?實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值(填具體值或取值范

圍)(？實驗4,若900?時，在此容器中加入CO.HO、CO、H均為lmol,則此

時222

vv(填,"二")(正道

(3)已知在常溫常壓下：

?2CHOH(I)+30(g)=2CO(g)+4H3222

?2C0(g)+0(g)=2C0

?HO（g）=H22

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（4）已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉（NaHC。）溶液顯酸性（常溫下，向10mL

0.01mol*L24

,1HCO224

imol-LNaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；

9（5）CO在自然界循環(huán)時可與CaCO反應(yīng)，CaCO是一種難溶物質(zhì)其

K=2.8xlO（CaCL,p2溶液與NaCO溶液混合可形成CaCO沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCI

溶液與NaC。溶液混合，若233223

.NaCO溶液的濃度為1乂10mol/L,則生成沉淀所需CaCI溶液的最小濃度為

mol/L（232

10（（14分）（2014?桃城區(qū)校級模擬）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成

分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與HSO反應(yīng)M某研究性

學(xué)習(xí)小組對某24

鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究（

?（鐵礦石中含氧量的測定

?按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

?將鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；?

從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際,待C裝置出口處H驗純后，點燃A處酒精

燈22

?充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻（

（1）裝置C的作用為（

（2）測的反應(yīng)后裝置B增重，則鐵礦石中氧的百分含量為（

?（鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟？中煮沸的作用是（

（2）步驟？中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（

（3）下列有關(guān)步驟？的操作中說法正確的是（

a（因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b（滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c（滴定管用蒸儲水洗滌后可以直接裝液

d（錐形瓶不需要用待測液潤洗e（滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f（滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)

」（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?LKI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為

（?（由？、？可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為（

三、【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11（（15分）（2014?宜陽縣校級模擬）有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表

中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2P軌道中有三個未成對電

子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E

能形成紅色或磚紅色EO和黑2色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（請回答下列問題：

,（1）E離子基態(tài)時的電子排布式為；

（2）AF的分子空間構(gòu)型為;F。分子中F原子的雜化方式；23

（3）CA極易溶于水，其原因主要是；3

（與B形成的離子化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示），該離子晶4）從圖中可以看

出，D

.3體的密度為ag-cm,則晶胞的體積是（寫出表達式即可,不用化簡）；

（5）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個E原

子），則E的晶體中E原子的配位數(shù)為（

四、【化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

12（（15分）（2014?宜陽縣校級模擬）桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機芳香

酸，其苯環(huán)上只有一個取代基（桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、

酒類等食品（G

為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表

示單鍵

或雙鍵）（用煌A為原料合成G的路線如下：

（1）桂皮酸結(jié)構(gòu)簡式為;;分子中核磁共振氫譜共有個峰；

（2）化合物D可以發(fā)生的反應(yīng)有（

A、取代反應(yīng)B、氧化反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、水解反應(yīng)（3）寫出化學(xué)方程式

?C?D;

?E?H;

（4）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H）,

試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、、、（

2014年河南省洛陽市宜陽實驗中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（八）

參考答案與試題解析

一、選擇題

1（（3分）（2013?萊蕪一模）下列說法正確的是（）

A（目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于燒

B（食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C（明帆在自來水的生產(chǎn)過程中,常用于殺菌消毒

D（飲用酒在窖藏過程中主要發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)考點:石油的

分儲產(chǎn)品和用途;鹽類水解的應(yīng)用;聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng);常見的食品添加劑

的組成、性質(zhì)和作用（

專題:化學(xué)應(yīng)用（

分析:A（煌是指僅含有碳氫兩種元素的化合物；

B（小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉；

C（明磯是凈水劑；

D（取代反應(yīng)指有機物分子某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替生成新的有

機物的反應(yīng)（

解答;解：A（液化石油氣主要成分是丙烷、丁烷,屬于燒，故A正確；

B（白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，故B錯誤；

C（加明帆,明帆可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，不能消毒，故

C

錯誤；

D（酯可以看做段酸中的竣基上的羥基,0H,被,OR基團代替的產(chǎn)物，故酯化反應(yīng)也

屬于取代反應(yīng)，故D錯誤（

故選A（

點評:本題考查燒、常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，取代反應(yīng)等，難度不

大，注意

明帆可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清,不能消毒（2（（4

分）（2013?廣西二模）用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A

A（24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B（標(biāo)準狀況下，22.4L苯中含有C,H鍵數(shù)目為6NA

-C(在碳酸鈉溶液中,若c(CO)=lmol?L,則c(Na)=2mohL3

D（通過MnO催化使HO分解,產(chǎn)生32g0時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N2222A

考點:阿伏加德羅常數(shù)（

專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（

n

W

分析:A、依據(jù)n二計算物質(zhì)的量，NaH中氫離子為H計算電子數(shù)；

B、苯在標(biāo)準狀況不是氣體；

C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；

D、依據(jù)2HO=2HO+O?結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；2m

解答:解:A、24gNaH物質(zhì)的量為lmol,陰離子H所含電子總數(shù)為2N,故A錯誤;A

B、苯在標(biāo)準狀況不是氣體，22.4L苯物質(zhì)的量不是lmol,故B錯誤；

在碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解減少，若c（CO）=lmol.L,則c（Na）,?

i2mol?L,故C錯誤；

D、2H。=2H。+。?反應(yīng)中產(chǎn)生32g0物質(zhì)的量為lmol,氧元素化合價從,1價

變化為22222

,2價和0價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,故D正確；A

故選D（

點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，主要是中考、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒

數(shù)，氣體

摩爾體積應(yīng)用條件，鹽類水解應(yīng)用氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算,題目難度中等

（3（（4分）（2014?荊州模擬）已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為K,該溫度下將

VmLamol?Lwi,i〃的一元酸HA與VmLbmol?L的一元堿BOH充分混合，下

列判斷一定正確的是（）2

A(若Va=Vb,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化12

B(若pH(HA)+pH(B0H)=14,則V=V時，酸堿恰好完全中和n

fC(此混合液中:2c(H)+c(B)?c(0H)+c(A)

幅

.aD(若混合溶液中c(OH)=mol-L,則此溶液一定呈中性

考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算(

專題:電離平衡與溶液的pH專題(

..分析:A(如溶液呈中性,則稀釋.后c(H)、c(OH)不變；

?B(若PH(HA)+pH(B0H)=14,說明酸中c(H)等于堿中c(OH)，如有一種為弱

電解質(zhì)，則反應(yīng)后弱電解質(zhì)剩余；

C(根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；

VKw

aD(若混合溶液中c(OH)=mol?Lf則(H)=c(OH)(

,解答:解：A(如HA和BOH為強電解質(zhì)，則混合反應(yīng)后溶液呈中性，稀釋后c(H)、

c(OH)

不變，故A錯誤；

.B偌pH(HA)+pH(B0H)=14,說明酸中c(H)等于堿中c(OH),但是無法知道

酸與堿是否為強酸、強堿，如為弱酸、強堿，則酸過量,如為弱堿、強酸,則堿過

量，

故B錯誤；

+3.C(反應(yīng)后溶液呈中性,應(yīng)存在c(H)+c(B)=c(OH)+c(A),則2c(H)+c(B)

..,c(OH)+c(A)，故(:錯誤;

VKw

.“D（若混合溶液中c（OH）=mohL,則（H）x（OH）,則此溶液一定呈中性,

故D正確（

故選D（

點評:本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意結(jié)合弱電解

質(zhì)的電離

特點極性判斷,注意溶液電荷守恒的應(yīng)用（

4（（4分）（2013?新余二模）表中所列的都是烷燒,它們的一鹵取代物均只有一種，分

析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項X應(yīng)為（）

123456〃

CHCHCHCH?X?426512818

A（CHB（CHC（CHD（CH26542。42173653］。8

考點:有機化合物中碳的成鍵特征（

專題:有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律（

分析:奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷燒的（:和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項亦

是如此（解答:解:奇數(shù)項的c原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷煌的C和H原子個數(shù)之

和，偶數(shù)項亦是如

此（第6項的C原子數(shù)為8+18=26,即為CH,2654

故選;A（

點評:本題考查有機化合物中碳的成鍵特征，難度較大，側(cè)重考登學(xué)生的規(guī)律查找能

力以及

邏輯推理能力，解題時緊結(jié)合題干信息,查找規(guī)律（

5（（4分）（2013?萊蕪一模）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的（）

2.3.A（向含lmolFei溶液中通入標(biāo)準狀況下CI:2Fe+2I+2CI?2Fe+I+2CI2222

B（向醋酸鈉溶液中通入過量C0:CHC00+C0+H0?HC0+2CHCOOH232233

.2"C（向NaHSO溶液中滴加Ba（OH）溶液至中性:2H+SO+Ba+2OH?BaSO?+2HO

42442

“D（以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液:Cu十2HO?2Cu+O?+4H22

考點:離子方程式的書寫（

專題:離子反應(yīng)專題（

2?分析;A（根據(jù)溶液中離子的還原性;LFe,判斷反應(yīng)發(fā)生的順序否發(fā)生以及離子方程式

的書寫；

B（根據(jù)強酸制弱酸的原理來分析；

C（根據(jù)NaHSO溶液與Ba（OH）溶液反應(yīng)至中性,二者的物質(zhì)的量之比為2:1;

D（根據(jù)電解時，陽極材料是較活潑的金屬,在電流的作用下失電子;陰極無論材料

如何，都是陽離子得電子，然后根據(jù)總反應(yīng)二陽極的電極反應(yīng)+陰極的電極反應(yīng)（

.23解答解：A（因溶液中離子的還原性:LFe,所以CI先氧化I,然后氧化Fe,向含2

..lmolFei溶液中通入標(biāo)準狀況下CI時，只有I被氧化，離子方程式為：2必

“+CI?I+2CI,故A錯誤；?

B（CHCOOH的酸性大于HCO,所以不能用HCO來制備CHCOOH,故B錯誤;

323233

C（NaHSO溶液與Ba（OH）溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2:1,離子反

應(yīng)42

―為2H+SO+Ba+20H=BaSO?+2HO,故C正確；⑷

,2D（電解時，陽極的電極反應(yīng):2Ag,2e=2Ag;陰極的電極反應(yīng);Cu-2e二Cu,所以

2-總反應(yīng):2Ag+Cu二2Ag+Cu,故D錯誤；

故選C（

點評:本題考直離子反應(yīng)方程式書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即

可解

答，難度不大（

-6（（4分）（2015?杭州校級模擬）某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H）=2.0mol.L,

?陰離子為SO,a.b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙ㄏ铝袑Υ穗?/p>

池，

敘述正確的是

（）

A（放電過程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

i2.B（充電過程中，a極的反應(yīng)式為:VO+2H+e=VO+HO23

C（充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

?D（放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有2.0molH從右槽遷移進左槽

考點:原電池和電解池的工作原理（

專題:電化學(xué)專題（

3.2.分析:充電時右槽溶液顏色由綠色（V）變?yōu)樽仙╒）,b電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則

b

電極是陰極，a電極是陽極，a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

放電過程中，a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極是正極，b電極是負極，負

極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電解池電極反應(yīng)正好相反（

2??解答:解:A（放電過程中，a電極上VO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO,則左槽溶液顏色

由2

黃色變?yōu)樗{色，故A正確;

2.「B（充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應(yīng)式為V0,e+H0=V0+2H，故B錯

誤；

C（充電時，b電極為陰極，a極為陽極，則b極接直流電源負極，a極接直流電源

正

極，故C錯誤；

口，，D（放電時，正極附近發(fā)生反應(yīng):V0+2H+e=VO+HO,氫離子向正極移動，當(dāng)轉(zhuǎn)移22

,1.0mol電子時共有2.0molH從右槽遷移進左槽，故D正確（

故選AD（

點評:本題考查原電池和電解池原理，電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷是學(xué)習(xí)難點,

注意電

解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點（

7（（4分）（2013?萊蕪一模）下列敘述正確的是（）

A（將HS通入FeCI溶液中會產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會產(chǎn)生黑色沉淀23

B（在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫

度

C（分離NaCO溶液和CHCOOCH常用蒸懦法23325

D（能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是CI2

考點:中和熱的測定;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);物質(zhì)的分離、提純的

基本

方法選擇與應(yīng)用;常見氣體的檢驗（

專題:實驗評價題（

分析:A（根據(jù)HS通入FeCI溶液中發(fā)生反應(yīng):HS+2FeCI=2FeCI+S+2HCI,繼續(xù)

通入HS,232322

但HS與FeCI不反應(yīng);22

B（在中和熱測定的實驗中，需測溫度3次，一，鹽酸溫度,二,氫氧化鈉溫度,兩

者取平均值，即初始溫度（三,反應(yīng)之后的最高溫度，即末溫度；

C（CHCOOCH液體不溶于NaCO溶液；32中

D（濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化

為

單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍；

解答:解：A（HS通入FeCI溶液中發(fā)生反應(yīng):HS+2FeCI=2FeCI+S+2HCI,繼續(xù)通

入HS,232322

但HS與FeCI不反應(yīng)，所以只產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯誤；22

B（在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫

度，

故B正確；

C（CHCOOCH液體不溶于NaCO溶液，可用分液的方法分離，故C錯誤；32523

D（濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色,說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化

為

單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍，該氣體不一定為CI,故D錯誤；2

故選;B（

點評:本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)、中和實驗操作、物質(zhì)的分離等，難度不大，要注意

理解（二、解答題

8（（14分）（2014?宜陽縣校級模擬）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘

的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的（

已知:?氧化性：10回山還原性SOJ；?KI+I?KI322323

2d（l）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽（可能含有KIO、KI、Mg、

Fe、3

?.Fe）,用適量蒸儲水溶解，并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為4份（第一份試液中滴加

KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCI萃取,下層

溶液顯紫4

紅色;第三份試液中加入適量KIO固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色（3

?向第四份試液中加KFe（CN）溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是

否含36

2?有Fe（用離子符號表示）,藍色的沉淀是Fe（用化學(xué)式表示）（?

,.10?第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為：+5I+6H=3I+3H。、現(xiàn)

3j，2Fe+2I=2Fe+I（2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損

失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+。+2H。=4K。H+2I（將I溶

于KI溶液，在2222

低溫條件下,可制得KI?HO（該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是KI-HO在

受熱條中2件下產(chǎn)生I和KI,KI易被氧氣氧化，碘易升華（2

+22,（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO+5SO+2H7I+5SO+HO的速率的影

響，33242設(shè)計實驗如表所示：

.i,iO.OlmoMKIO酸性溶液O.OlmohLNaSOHO的體積實驗溫度溶液出現(xiàn)藍色.

（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mL/mL/?時所需時間/s

實5V3525tc驗

1

實554025t2驗

2

實55V0t23驗

3

表中數(shù)據(jù):t,t(填〃廣、或”一)；表中V=40mL(122

考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(專題:物質(zhì)檢驗

鑒別題;化學(xué)反應(yīng)速率專題(

2,分析:(l)?Fe與KFe(CN)溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；乂

3’?KIO、Fe具有氧化性,與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng);3

(2)KI與氧氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)、KOH,KLHO(該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，與

其32

穩(wěn)定性、還原性有關(guān)；

(3)探究反應(yīng)速率應(yīng)注意控制變量，實驗1、2中只有濃度不同，V=5，實驗1濃度

1

大反應(yīng)速率快;實驗2、3應(yīng)控制溫度不同,其它條件相同,以此來解答(

2.解答:解：(l)?Fe與KFe(CN)溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，則根據(jù)是否得到具有特征藍色36

?’的沉淀，可檢驗是否含有Fe,生成沉淀為Fe,32

2.故答案為:Fe;Fe;32

3.“?KI。、Fe具有氧化性,與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)分別為10+5133

+3..2++6H=3I+3HO、2Fe+2I=2Fe+1,222

.?故答案為:IO+5I+6H=3I+3HO;322

(2)KI與氧氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)、KOH,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

4KI+O+2Ho=4KoH+2I,因222

KbHO在受熱條件下產(chǎn)生I和KI,KI易被氧氣氧化，碘易升華，則該物質(zhì)不適合

作322

為食鹽加碘劑，故答案為：4KI+0+2HO=4KOH+2I;KI?HO在受熱條件下產(chǎn)生I

和KII222322

KI易被氧氣氧化，碘易升華；

(3)探究反應(yīng)速率應(yīng)注意控制變量，實驗1、2中只有濃度不同，V=5，實驗1濃度

大反應(yīng)速率快，則t,t;實驗2、3應(yīng)控制溫度不同，其它條件相同，則V二40mL,

122

故答案為:,;40(

點評:本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握離子的檢驗、

物質(zhì)的性

質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知

識

綜合應(yīng)用能力的考查，注意(4)中控制變量法的應(yīng)用，題目難度不大(9((15

分)(2013?萊蕪一模)"低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中

CO的含量和有效地開發(fā)利用CO正成為化學(xué)家研究的主要課題(22

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌?/p>

下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5C+4KMnO+6HSO?5C0?+4

nSO+2KSO+6H0小2

(2)將不同量的CO(g)和HO(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反

應(yīng)2

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組溫度？起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間

COH/min0HCO22I65042629002133900abcdt?實驗2條

件下平衡常數(shù)K=0.17(

?實驗3中，若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b的值小于1(填具體值

或取值范圍)(

?實驗4f若900?時,在此容器中加入CO、HO、CO、H均為Imol,則此時222

V,V（填I(lǐng)I=u）\（/正遼

(3)已知在常溫常壓下：

?2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4H3222

?2C0(g)+0(g)=2C06

?HO(g)=H22

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CHOH(l)+O(g)=CO

(9)32

+2HO(l)?H=,442.8KJ/mol>

(4)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHCO)溶液顯酸性(常溫下，向10mL

0.01mol*L24

,1HCO224

」..mol?LNaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c(Na),c(HCO),c(H)24

z,c(CO),c(OH);乂

M5)CO在自然界循環(huán)時可與CaCO反應(yīng)，CaCO是一種難溶物質(zhì)其

K，2.8*10(CaCl233,p2溶液與NaCO溶液混合可形成CaC。沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCI

溶液與NaCO溶液混合，若233223

xNaCO溶液的濃度為lxl0mol/L,則生成沉淀所需CaCI溶液的最小濃度為

1.12X10232

4moi/L(

考點:氧化還原反應(yīng)方程式的配平;用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算;化學(xué)平衡的計

算；

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);離子濃度大小的比較(

專題:氧化還原反應(yīng)專題;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題;電離平衡與溶液的

PH

專題(

分析：(1)反應(yīng)中C?CO,碳元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，

KMnO?MnSO,

Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為

20,故C

的系數(shù)為5,故KMn。系數(shù)為4,據(jù)此結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；，

(2)?、根據(jù)三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不

變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；

?、由于C。與H的化學(xué)計量數(shù)相等都為1,所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時二者轉(zhuǎn)化

率2

相等，要使CO轉(zhuǎn)化率大于H的轉(zhuǎn)化率，則增大H的物質(zhì)的量，22

?、計算常數(shù)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進行的方向，據(jù)此解答；(3)

根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)方程式，反

應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進行相應(yīng)的計算；

,1」(4)向10mLO.Olmol-LHCO溶液中滴加10mLO.OlmohLNaOH溶液，二者恰好

224

.反應(yīng),所得溶液為NaHCO溶液，NaHCO溶液顯酸性，說明HCO的電離程度大于水

242424

解，溶液中是水電離生成氫離子，據(jù)此來確定離子濃度的大??；

,4.?,(5)NaCO溶液的濃度為IxlOmol/L,等體積混合后溶液中(cCO)二5xl0mol/L,

2.2丹根據(jù)Ksp=c(CO)?c(Ca)計算沉淀時混合溶液中c(Ca),原溶液CaCI溶液的32

?,最小濃度為混合溶液中c(Ca)的2倍(

解答:解：(1)反應(yīng)中C?CO,碳元素化合價由0價升高為十4價，共升高4價，

KMnO?MnSO,元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價，化合價升

降最小公倍數(shù)為20,故C的系數(shù)為5,故KMnO系數(shù)為4,結(jié)合原子守恒配平后

方程式為：，

5C+4KMnO+6HSO=5CO?+4MnSO+2KSO+6HO4乂？424?

故答案為：5、4、6=5,4、2、6;

(2)?、平衡時CO的物質(zhì)的量為1.6mol,則：

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g),由

開始(mol):2100

該反應(yīng)前后氣體體積不變，故利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故900?時該

反應(yīng)平衡常數(shù)k==047,

0?4乂0.4

1.6XQ.6

故答案為:0.17;

?、由于C。與H的化學(xué)計量數(shù)相等都為1,所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時二者轉(zhuǎn)化

率2

相等(要使CO轉(zhuǎn)化率大于H的轉(zhuǎn)化率,則增大H的物質(zhì)的量，即a/b的值小于

1,22

故答案為:小于1；

?、由？900?時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.17，實驗4,在900?時,在此容器中加入

1X1

m

CO、HO、CO、H均為Imol,則此時濃度商Qc二二1,大于平衡常數(shù)0.17,故

反應(yīng)222

向逆反應(yīng)進行，所以v,v,正逆

故答案為:,；

(3))?2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4H3222

?2CO(g)+0(g)=2C0??

?HO(g)=H22

依據(jù)蓋斯定律？,？+?x4得:2CH0H⑴+20(g)=2co

(g)+4H0(l)?H=,322885,6KJ/mol;

BPCH0H(l)+0(g)=C0(g)+2H0(l)?H=,442.8KJ/mol;322

故答案為:CH0H(l)+0(g)=CO(g)+2HO(l)?H=,442.8KJ/mol;322

山(4)向10mLO.OlmokLHCO溶液中滴加10mL0.Olmol-LNaOH溶液，二者恰

224

，好反應(yīng)，所得溶液為NaHCO溶液，在該溶液中，直接電離出的Na和HCO濃度最

大，2424

?.NaHCO溶液顯酸性，說明HCO的電離程度大于水解，所以c(Na),c(HCO),C23”

”.(H),c(OH),溶液中水電離生成氫離子，故c(H),c(CO),溶液呈酸，電24

.?a離產(chǎn)生的c(CO)原大于c(OH),溶液中離子濃度c(Na),c(HCO),c(H)2424

2?,C(CO),C(OH)一4

+7故答案為:c(Na),c(HCO),c(H),c(CO),c(OH);心

1

,42(5)NaCO溶液的濃度為lxlOmol/L,等體積混合后溶液中

c(CO)=x1x10233.4,s24,92.mol/L=5x10mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO)?c(Ca)=2.8xlO可

知，鈣離子最小3

2.作10一"

5X10-5

2..5濃度c(Ca)=mol/L=5.6xl0mol/Lz原溶液CaCI溶液的最小濃度為2

北混合溶液中c(Ca)的2倍,故原溶液CaCI溶液的最小濃度為2x5,6x10a

Mmol/L=1.12xl0mol/L,

.4故答案為:1.12義10(

點評:本題考直氧化還原反應(yīng)配平、平衡常數(shù)的計算與運用、熱化學(xué)方程式書寫、離

子濃度

大小比較、溶度積的有關(guān)計算等，題目綜合性較大，是對學(xué)生能力的考查，難度中

等，

（5）中計算為易錯點,溶液忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化（

10（（14分）（2014?桃城區(qū)校級模擬）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成

分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與HSO反應(yīng)）（某研究性

學(xué)習(xí)小組對某24

鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究（

?（鐵礦石中含氧量的測定

?按圖1組裝儀器，檢直裝置的氣密性；

?將鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；?

從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際,待C裝置出口處H驗純后，點燃A處酒精

燈〃

?充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻（

（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和C。進入B中，影響測定結(jié)果（2

（2）測的反應(yīng)后裝置B增重，則鐵礦石中氧的百分含量為24%（

?（鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟？中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl（2

（2）步驟？中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶（（3）下

列有關(guān)步驟？的操作中說法正確的是df（

a（因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b（滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c（滴定管用蒸福水洗滌后可以直接裝液

d（錐形瓶不需要用待測液潤洗e（滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f(滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)

」(4)若滴定過程中消耗0,5000mol.LKI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為

70%(

?(由？、？可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO(“

考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量(

專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題(

分析:？、(1)B中的堿石灰是吸收置換反應(yīng)生成的水的，為了防止空氣成分對實驗的

影響，要加一個裝置吸收空氣中的水以及二氧化碳；

(2)反應(yīng)后裝置B增重,即氫氣和氧化鐵反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量，可以根據(jù)氧守恒

來計算；

?、鐵礦石先用足量的稀硫酸溶解，過濾除去雜質(zhì)，得到只含鐵的離子的溶液,再通

氯氣將溶液中的鐵的離子氧化成三價鐵離子，再用碘化鉀來滴定，據(jù)此分析計算；

(1)煮沸可以將水中的氣體趕跑；

(2)根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；

(3)根據(jù)滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答判斷；

(4)根據(jù)元素守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算；

?(?中裝置B增重為生成水的質(zhì)量,根據(jù)氧元素守恒5g礦石中計算n(O),?中步

九.2中驟?發(fā)生2Fe+2I=2Fe+I,根據(jù)消耗KI溶液體積計算n(Fe),根據(jù)Fe元素守恒2

計算10g礦石中n(Fe),據(jù)此確定氧化物化學(xué)式(

解答:解：？((1)該實驗中,氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化

來計算鐵的含量，B處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以C裝置要防止防止

空氣中的水蒸氣和CO進入B中，影響測定結(jié)果,故答案為:防上空氣中的水蒸氣和

CO??進入B中，影響測定結(jié)果；

(2)測的反應(yīng)后裝置B增重，根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)即生成的水的質(zhì)量，所以氧元素的質(zhì)

量分數(shù)是4100%=24%,故答案為:24%;

5.0

?(鐵礦石先用足量的稀硫酸溶解，過濾除去雜質(zhì)，得到只含鐵的離子的溶液,再通

氯氣將溶液中的鐵的離子氧化成三價鐵離子，再用碘化鉀來滴定；

(1)向鐵礦石中加入硫酸，化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加

入過量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的CI,故答案為:趕走溶液2

中溶解的過量的CI；2

(2)容量瓶是一種定容儀器，若是稀釋到250mL,則采用的儀器有:燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為:250mL容量瓶；

(3)a(碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；

b(滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和硬單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到

淀粉溶液顯示藍色，但是亞鐵離子的綠色會產(chǎn)生干擾作用,故b錯誤；

c(滴定管用蒸鐳水洗滌后必須用標(biāo)準液潤洗，故c錯誤；

d(錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；

e(滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；

f(滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)，故f正確(

故選df(

“(4)由于所取溶液(含F(xiàn)e)的體積與消耗KI溶液的體積相等，結(jié)合方程式可知，c

3^(Fe)=c(KI)=0.5mol>L,所以鐵元素的百分含量為：

0.51noi/LXO.25LX56g/mol

10g

xl00%=70%,故答案為:70%;

?(?中裝置B增重為生成水的質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒，5g礦石中n(O)=n(HO)2

1,35g

18g/mol

=-0.075mol,10g礦石中n(O)-0.15mol,

250nL

20mL

3"?中步驟?發(fā)生2Fe+2I=2Fe+I,n(Fe)=O.02Lx0.5mol/Lx=0.125mol,2

“故10礦石中n(Fe)=n(Fe)=0.125mol,

故n(Fe):n(0)=0.125mol:0.15mol=5:6,即化學(xué)式為:FeOro

故答案為:FeO(56

點評:本題是一道探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量知識的一道綜合考查題,考查學(xué)

生分析

和解決問題的能力，綜合性強，難度大(

三、【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11((15分)(2014?宜陽縣校級模擬)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表

中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2P軌道中有三個未成對電

子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E

能形成紅色或磚紅色E0和黑2色的E0兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(請回答下列問題：

.2262610(1)E離子基態(tài)時的電子排布式為Is2s2P3s3P3d;

S(2)AF的分子空間構(gòu)型為sp;FO分子中F原子的雜化方式平面正三角形；有

(3)CA極易溶于水,其原因主要是NH與水分子間形成氫鍵；33

(4)從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF(用元素符號表

示)，該2

4X78

aXNA

,33離子晶體的密度為ag-cm,則晶胞的體積是cm（寫出表達式即可，不用化簡）；（5）已

知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子），則E的

晶體中E原子的配位數(shù)為12（

考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;晶胞的計算（

專題:元素周期律與元素周期表專題（

分析:有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A

為H元素；

B是電負性最大的元素，則B為F元素;C的2p軌道中有三個未成對的單電子，原

子

223核外電子排布為Is2s2P，則C為N元素;F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之

和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素;E能形成紅色（或傳紅色）的

E02

和黑色的E0兩種氧化物，則E為Cu元素;D與B可形成離子化合物,根據(jù)晶胞結(jié)

構(gòu)

11

"82

可知，晶胞中F原子數(shù)目為8,D原子數(shù)目為8x+6x=4,故化學(xué)式為DF,D為

+22

價,D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答（解

答:解：有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A

為H

元素;B是電負性最大的元素，則B為F元素;C的2p軌道中有三個未成對的單電

子，

通原子核外電子排布為Is2s2P，則C為N元素;F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子

數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素;E能形成紅色（或磚紅色）

的E0和黑色的E0兩種氧化物，則E為Cu元素;D與B可形戌離子化合物，根據(jù)

晶2

11

"82

胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8,D原子數(shù)目為8x+6x=4,故化學(xué)式為

DF,2

D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，

為Cu元素，Cu離子基態(tài)時電子排布式為Is2s2P3s3P3d,

2262&10故答案為:Is252P353P3d;

6-2

3(2)HS分子中S原子的價層電子對數(shù)二2+二4,S原子采取sp雜化，S的氧化物2

6-2X3

-2-

SO分子中S原子價層電子對數(shù)二3十二3,S原子沒有孤對電子，故SO為平面33

正三角形，

3故答案為:sp；平面正三角形；

(3)NH極易溶于水,其原因主要是NH與水分子間形成氫鍵，33

故答案為:NH與水分子間形成氫鍵；a

(4)D與F元素可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中F原子數(shù)目為8,D

11

~82

原子數(shù)目為8X+6X=4,故化學(xué)式為DF,D為+2價，D是主族元素且與E同周

期一

處于第四周期，則D為Ca元素，故該離子化合物化學(xué)式為CaF,晶胞的密度為

ag*cm2

4X78g/mol

N^inol14義78g/mol《X7g

1

ag?cm-3^inol'aXNA

,晶胞的質(zhì)量為，故晶胞的體積為二cm,

4義78

行

a故答案為:CaF;cm;2

（5）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原

子

處于面心上，每個頂點為12個面共用，故Cu的配位數(shù)為12