高考化學(xué)二輪復(fù)習講練測專題13 化學(xué)工藝流程（練）（原卷版）

專題13化學(xué)工藝流程1．(2023·江蘇省南通市高三期中）弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖：下列說法不正確的是(）A．“氨浸”時As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為：As2O3+6NH3+3H2O=6NH4++2AsO33-B．“氨浸”時CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+C．“氧化除As2O3”時每生成1molFeAsO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023D．“蒸氨”后濾液中主要存在的離子為：NH4+、SO42-2．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三大聯(lián)考）堿式碳酸鋅可被用于皮膚保護劑、飼料添加劑等，以鋅焙砂(主要成分為ZnO及少量Cu2+、Mn2+的化合物)為原料制備堿式碳酸鋅的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是(）A．“酸浸”前將鋅焙砂粉碎可提高酸浸速率與原料的利用率B．“氧化”過程中，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C．“沉銅”過程中反應(yīng)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)D．堿式碳酸鋅可與鹽酸反應(yīng)，其加熱灼燒時可得到ZnO3．(2022·上海市浦東新區(qū)一模)青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，熔點為156~157°C，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點為35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可簡化如下：下列說法錯誤的是()A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作1需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作III的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾4．(2022·山東省德州市高三聯(lián)合質(zhì)量測評)工業(yè)上常用軟錳礦生產(chǎn)純凈的MnO2，工藝流程如圖所示，已知軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3。下列說法錯誤的是()A．“溶解”過程中有氫氣生成B．“過濾”得到的濾渣中含有H2SiO3C．“純化”過程中應(yīng)先加MnO2，再調(diào)pH=5，過濾D．“電解”時MnO2在電解池陽極生成，溶液pH值降低5．(2022·重慶八中高三模擬)某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，設(shè)計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是()A．氣體Ⅰ中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣C．處理含NH4+廢水時，反應(yīng)的離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO6．(2022·河北省高三模擬預(yù)測)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)m((SO4)p]n是一種新型絮凝劑，其處理污水能力比強，且腐蝕性小。工業(yè)上利用廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如圖。下列說法正確的是()A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)m((SO4)p]n中B．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反應(yīng)釜中發(fā)生的離子反應(yīng)為H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2OD．聚合釜中控制溶液的pH越大越好7．(2022·湖南常德市一中月考)用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：下列說法不正確的是()A．浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好B．取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明A中有Fe3+C．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O為非氧化還原反應(yīng)D．磁性氧化鐵是一種黑色的難溶物8．(2022·遼寧省名校高三第五次聯(lián)合考試)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如下：下列說法正確的是()A．Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性B．“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液C．“反應(yīng)”過程中體系pH大小對產(chǎn)品產(chǎn)率無影響D．提純Na2S2O3·5H2O時，應(yīng)先用水洗，再用乙醇洗滌9．(2022·福建省泉州七中高三月考)為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C．過濾后濾液中只有ZnSO4D．本流程涉及置換反應(yīng)10．(2022·河南省桐柏縣高三模擬)鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCOO2及少量Al，F(xiàn)e等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示：已知LiCOO2難溶于水，具有強氧化性。下列說法正確的是()A．濾液1中含有的陽離子主要是Al3+和Na+B．“還原”時，參加反應(yīng)n(CO3+)：n(SO32-)=2：1C．“沉鈷”離子方程式為CO2++HCO3-=COCO3↓+H+D．濾渣主要是Fe(OH)3，濾液2中僅含有一種溶質(zhì)11．(2022·黑龍江省牡丹江一中高三月考)下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫飽和H2S溶液的pH的為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5根據(jù)以上流程圖。下列說法錯誤的是()A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B．操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C．操作II中，通入H2S至飽和的目的之一是防止Fe2+被氧化D．操作IV中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分12．(2022·江蘇省常州市部分重點中學(xué)高三期中)某廢催化劑主要含Al、Ni、Mo(鉬)等的氧化物，回收利用其金屬資源的流程如下：已知：堿性條件下，Mo元素以MoO42-的形態(tài)存在；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8。下列有關(guān)說法不正確的是()A．焙燒時，Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．水浸時，控制適當溫度并不斷攪拌，有利于提高鋁、鉬浸取率C．沉鋁后，過濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3D．沉鉬后，過濾所得濾液中不存在MoO42-13．(2022·江蘇省常熟市高三階段性抽檢)以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種實驗流程如下所示，下列說法正確的是()A．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2 B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液 D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O314．次磷酸(H3PO2)廣泛用于化學(xué)電鍍、制藥工業(yè)等；它易溶于熱水和乙醚，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2；一種實驗室制取次磷酸的實驗流程如下：下列說法正確的是()A．H3PO2

的電離方程式為H3PO2PO2-

+3H+B．實驗過程中兩次進行過濾，所需的硅酸鹽材料儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯和坩堝C．反應(yīng)II的化學(xué)方程式為PH3+2I2+2H2O===H3PO2+4HID．萃取時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層15．(2022·江蘇蘇州市月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是()A．“反應(yīng)”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B．“過濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-C．“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．“過濾II”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液16．(2022·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三選考模擬)下圖是實驗室中制取KMnO4的流程圖，已知K2MnO4顯墨綠色，下列說法中錯誤的是()A．第①步在鐵坩堝中進行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進行B．第②步加入的MnO2作還原劑，第④步通CO2發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，MnO2是氧化產(chǎn)物C．第③步分批浸取可提高浸取率D．第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大17．(2022·浙江省金華一中高三選考模擬)洋蔥所含的微量元素硒(34Se)是一種很強的抗氧化劑，能消除體內(nèi)的自由基，增強細胞的活力和代謝能力，具有防癌抗衰老的功效。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au)為原料與濃硫酸混合焙燒，將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收即可得Se固體，其工藝流程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．實驗室中過濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強C．“焙燒”時的主要反應(yīng)為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SeO2可以用NaOH溶液吸收18．(2022·遼寧省鐵嶺市六校高三聯(lián)考)某廢礦渣的主要成分有FeO、NiO、Al2O3、SiO2，為節(jié)約和充分利用資源，通過如圖工藝流程回收鐵、鎳。下列說法錯誤的是()已知：ⅰ.常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。ⅱ.“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：X2+(水相)+2RH(有機相)XR2(有機相)+2H+(水相)。A．濾液①中，主要存在的鈉鹽有NaAlO2、Na2SiO3B．“反萃取”應(yīng)控制在酸性環(huán)境進行C．“沉鎳”過程中反應(yīng)方程式為：Ni2++2HCO3-=NiCO3↓+CO2↑+H2O，“沉鎳”時若溶液pH越大，越能充分吸收二氧化碳，NiCO3的產(chǎn)率越高D．已知“水相”中c(Ni2+)=2×10-2mol?L-1，加NaHCO3“沉鎳”，當沉鎳率達到99%時，溶液中c(CO32-)=7×10-4mol?L-11．(2023·山西省大同市高三第二次學(xué)情調(diào)研測試)新冠肺炎期間，化學(xué)消毒劑大顯身手。高鐵酸鉀(K2FeO4，M=198g?mol-1)是一種高效多功能的綠色消毒劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。實驗室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：已知：轉(zhuǎn)化過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaOH溶液應(yīng)置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)①若有0.3molCl2發(fā)生該副反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。②若反應(yīng)后溶液中NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為6∶1，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為_______。(2)氧化過程中溶液保持堿性，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品99g，則K2FeO4的產(chǎn)率為_______(用百分數(shù)表示)。(4)工業(yè)干法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。第二步反應(yīng)為Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，試解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因：_______。2．(2023·海南省瓊海市嘉積中學(xué)高三期中檢測）釩(V)是一種重要的金屬，有金屬“維生素”之稱，用途涵蓋了航空航天、電池、光學(xué)、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域，主要由五氧化二釩冶煉得到。某種由釩精礦(含V2O5及少量MgO、SiO2等雜質(zhì))提取五氧化二釩的工藝流程如下圖所示。【資料】+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：PH4~66~88~1010~12主要離子(1)釩精礦磨細的目的是_______，浸出液中含有釩酸鈉(Na3VO4)。VO43-與PO43-的空間構(gòu)型相同，鍵角的大小為_______。(2)用硫酸緩慢調(diào)節(jié)浸出液的pH為7，得到凈化液中主要的陰離子是_______。(3)氨化沉釩：將凈化液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下。向(NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液的目的：_______。(4)煅燒2.340g偏釩酸銨(NH4VO3，摩爾質(zhì)量為117g/mol)時，其固體質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示：100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的化學(xué)式為_______，300~350℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。3．(2023·湘豫名校聯(lián)考高三一輪復(fù)習診斷考試)科學(xué)合理地從污泥中提取銅、鎳等有價金屬，無論從經(jīng)濟利益還是環(huán)保利益上都有深遠的意義。氨浸-沉淀法金屬回收率高，但是氨易揮發(fā)，相關(guān)技術(shù)目前還有待提升。常見的氨浸-沉淀法回收電鍍污泥(主要金屬元素及含量Ni：0.81%，Cu：0.94%，F(xiàn)e：0.39%，Cr：1.14%，Ca：1.49%，Mg：2.02%)中的銅，大致流程如下：已知：①氨浸液采用NH3-NH4HCO3緩沖體系；②濾渣溶于稀硫酸后，金屬元素存在形式：Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+、Mg2+；③標準摩爾生成Gibbs自由能可以用來估算一個反應(yīng)自發(fā)的趨勢，如，(1)沉淀1的主要成分是_______(填化學(xué)式)，操作2的名稱為_______。(2)標準狀況下，氨浸過程中鎳元素發(fā)生的主要反應(yīng)為Ni(OH)2(s)＋4NH3(g)+2NH4+(aq)Ni(NH3)62+(aq)＋2H2O(l)，相關(guān)物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下表。標準摩爾生成焓Ni(OH)2NH3NH4+Ni(NH3)62+(aq)H2O-447.3-26.57-79.37-255.7-237.14①試分析該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)時有利于鎳元素的浸取。②氨浸液在總氨量一定前提下，相同條件下氨銨比對銅、鎳浸出率影響情況如圖所示，試從化學(xué)角度分析，當氨銨比從變化至時，鎳的浸出率降低的可能原因是_______。(3)實驗證明溶解濾渣用的稀硫酸溶液，濃度以2mol/L最合適，結(jié)合流程信息分析，硫酸濃度不易過高或者過低的原因：_______。(4)通常采用H2O2進行氧化過程，試寫出鉻元素在此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)系列操作中，通常采用先水洗，再酸洗，然后反萃取得到含銅的溶液，而不采用先酸洗，再水洗的方式，試分析原因：_______。(6)①電鍍污泥在氨浸以后，如果能提前進行化學(xué)除雜，將對后續(xù)分離銅、鎳有很大的幫助，通常我們用(NH4)3PO4溶液處理金屬浸出液，查數(shù)據(jù)可知，此時Ni(NH3)62+與(NH4)3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為3Ni(NH3)62++2PO43-=Ni3(PO4)2↓+18NH3，試回答可以用磷酸銨預(yù)處理浸出液的原因：_______。②常溫下，關(guān)于0.05mol/L(NH4)3PO4溶液，下列說法正確的是_______(填字母序號)。A．可以用0.1mol/L的H3PO4溶液與0.1mol/L的NH3?H2O溶液等體積混合制得(忽略混合時微小的體積變化)B．由水電離的c(H+)=10-7mol?L-1C．溶液中粒子數(shù)目最多的是NH4+D．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=3c(H3PO4)+3c(H2PO4-)+3c(HPO42-)+3c(PO43-)4．(2023·甘肅省高三高考診斷考試)聚合硫酸鐵(Ⅲ)[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型，優(yōu)質(zhì)、高效鐵鹽類無機高分子絮凝劑，極易溶于水，廣泛應(yīng)用于飲用水、各種工業(yè)廢水、城市污水、污泥脫水等的凈化處理。工業(yè)上用高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2)為原料制備聚合硫酸鐵的部分工藝流程如下：(1)寫出焙燒產(chǎn)生的SO2氣體在工業(yè)上的一種用途_______。(2)“濾液”中存在的陰離子主要為OH-及_______(填離子符號)。(3)氧化過程中加入雙氧水的目的為_______，實際生產(chǎn)過程中溫度不宜過高且要控制H2O2的投加速度，其原因為_______。(4)在焙燒時若通入的空氣量不足，F(xiàn)e2O3與FeS2之間可以反應(yīng)生成Fe3O4和SO2、Fe2O3與FeS2之間反應(yīng)時理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_______。(5)加入試劑A的目的是通過調(diào)節(jié)pH促進聚合物的形成，所加試劑A為_______(填化學(xué)式)，溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如下圖所示)，試分析pH過大(pH>3.0)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因_______。(6)聚合硫酸鐵雖廣泛應(yīng)用于各類水的凈化處理，但是實際使用過程中發(fā)現(xiàn)該絮凝劑對鐵質(zhì)輸送管道和容器比明礬的腐蝕性更強，這是由于該絮凝劑水解程度大，產(chǎn)生的氫離子濃度更大、腐蝕作用更強，同時還有另一離子也具有腐蝕性，該離子發(fā)生腐蝕的離子方程式為_______。5．(2023·廣東省深圳市龍崗區(qū)高三期中）金屬鉛具有廣泛用途，其提取根據(jù)工藝差異分為火法煉鉛和濕法煉鉛。[火法煉鉛]以鉛精礦(主要成分為PbS)為原料制備金屬Pb，其工藝流程如下：(1)“氧化脫硫”時，反應(yīng)溫度為1100℃，生成PbO和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列金屬冶煉方法正確且與本工藝“冶煉”的方法相似的是_________(填標號)。A．電解熔融NaCl制鈉B．鋁熱反應(yīng)制鋁C．高爐煉鐵 D．氧化汞分解制汞(3)由以上信息可得，火法煉鉛工藝的主要不足為_________(任寫一條)。[濕法煉鉛]以鋅浸出渣(主要成分為PbSO4，還含有PbO和ZnFe2O4)為原料制備金屬Pb，其工藝流程如下：已知：①“堿浸”時，ZnFe2O4與NaOH反應(yīng)生成Na2ZnO2和H2O，還有一種氧化物；②“堿浸”后，鉛主要以[Pb(OH）3]-的形式存在溶液中。(4)“堿浸”時，PbSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(5)“浸渣”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。(6)“堿浸”液經(jīng)處理后所得溶液[、]用于“沉鉛”。①“沉鉛”時，理論上，當PbS完全沉淀時，ZnS_________(是或否)開始沉淀，通過計算說明_________[已知：、]。②“濾液”中主要含有的金屬陽離子有_________。6．(2023·浙江省名校協(xié)作體高三開學(xué)考試)氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料，工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含、CuS、、FeO等)制備活性CuCl的流程如下：查閱資料可知：①CuCl為白色固體，微溶水，不溶于乙醇，在空氣中能被迅速氧化。②MO2可在酸性條件下將氧化為硫單質(zhì)和。(1)濾渣Ⅰ的主要成分的化學(xué)式為_______。(2)反應(yīng)Ⅱ中通入的SO2應(yīng)適當過量，其目的是_______。(3)“除M2+”后得到的濾液呈深藍色，則“蒸氨”的作用是_______。(4)準確稱取氯化亞銅產(chǎn)品mg，溶于過量的溶液中得V1mL待測液，從中量取V2mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用a硫酸鈰[C]標準溶液滴定至終點，消耗C溶液bmL。(已知：，)，則制得的氯化亞銅產(chǎn)品純度為：_______(列式表示即可)。7．(2023·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)OMS-2是一種新型環(huán)保催化劑，某實驗小組以軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量

Fe2O3、

FeS2、SiO2等雜質(zhì))為原料模擬工業(yè)制法的流程如下：已知：實驗裝置見圖1，“浸錳”步驟中實驗溫度對反應(yīng)影響的變化關(guān)系如圖2。請回答：(1)儀器A名稱為_______，X溶液的作用是_______。(2)制備流程中，需要向濾液1中加入適量的H2O2溶液，其主要目的是_______。(3)下列有關(guān)表述或操作中，正確的是_______。A．濾液1的pH調(diào)節(jié)可選用KOH、氨水等堿溶液B．“浸錳”過程中，通過增加SO2的通入量、控制通氣速度可提升MnO2的浸出率C．為減少“浸錳”反應(yīng)中生成副產(chǎn)物MnS2O6，恒溫電磁爐最適宜的控制溫度是90℃D．用相應(yīng)濾液作洗滌劑充分洗滌濾渣1和濾渣2，有助于提高MnSO4·H2O的產(chǎn)率與純度(4)下圖為MnSO4的溶解度隨溫度的變化曲線。流程中對濾液2的“精致結(jié)晶”涉及到部分以下步驟：a.在20℃蒸發(fā)溶劑；b.在90℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.真空干燥；e.將濾液2轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中；f.趁熱過濾；g.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；h.蒸發(fā)至大量晶體產(chǎn)生；i.用冷水洗滌晶體；k.用90℃熱水洗滌晶體。則正確的操作順序為e→()→()→()→()→d。_____________(5)某同學(xué)采用沉淀SO42-的方法來分析MnSO4·H2O晶體，測定表明產(chǎn)品純度為103%，導(dǎo)致該誤差的可能原因是_______。8．(2023·浙江省山水聯(lián)盟高三開學(xué)考試)高鋅酸鉀是中學(xué)常用的試劑，實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高鋅酸鉀流程如圖：已知：I.K2MnO4為墨綠色固體。II.碳酸鉀和高鎰酸鉀在不同溫度時100g水中溶解度如表：名稱20℃30℃50℃60℃100℃K2CO352.553.254.855.960.9KMnO46.49.016.922.248回答下列問題：(1)熔融操作時，需要在_____(填寫字母序號)中講行。A．瓷坩堝

B．氧化鋁坩堝

C．鐵坩堝(2)操作I的名稱是__________。(3)通過某項操作可判斷反應(yīng)①完成，該操作具體為_____。(4)下列有關(guān)該實驗說法不正確的是_____。A．熔融時，為使反應(yīng)充分，可邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．KClO3的作用是氧化劑，工業(yè)上可用空氣代替KClO3C．反應(yīng)①時，可用稀鹽酸代替CO2氣體進行酸化D．干燥時，應(yīng)采用低溫減壓烘干方式加快干燥速度(5)操作II具體如下，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：(______)→(______)→(______)→(______)→洗滌→粗晶體。_____a.100℃蒸發(fā)溶劑；b.過濾；c.自然冷卻至室溫；d.趁熱過濾；e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。9．(2023·浙江省十校聯(lián)盟高三10月月考)用廢銅(主要是Cu、CuO，含少量Fe、Fe2O3)制取甲酸銅晶體的流程如下：請回答：(1)反應(yīng)Ⅰ最佳方案應(yīng)選擇_______。A．廢銅煅燒成氧化銅后與稀硫酸反應(yīng) B．廢銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)C．廢銅與濃硫酸反應(yīng) D．廢銅與稀硫酸、雙氧水反應(yīng)(2)從下列選項中選擇“系列操作Ⅰ”的正確步驟并排序(操作可重復(fù)使用)：_______。_______→c→_______→_______→_______。a.加熱蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜

b.加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體

c.過濾

d.趁熱過濾

e.用調(diào)節(jié)

f.用NaOH調(diào)節(jié)

g.冷卻

h.用余熱蒸干(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：_______。反應(yīng)Ⅱ溫度控制在的原因是_______。(4)用和甲酸反應(yīng)無法得到甲酸銅，可能的原因是_______。(5)產(chǎn)品中甲酸根(HCOO-）含量的測定：步驟一：精確稱量產(chǎn)品配成溶液，取出于錐形瓶中。步驟二：加入適量，過濾，洗滌，合并濾液和洗滌液，再加入50mL0.0200mol·Lˉ1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后加10mL2mol·Lˉ1H2SO4、，充分反應(yīng)后加入2mL淀粉溶液，用0.1000mol·Lˉ1Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液V1mL。步聚三：用蒸餾水代替甲酸銅溶液重復(fù)步驟二實驗，終點時消耗Na2S2O3標準溶液V2mL。部分相關(guān)反應(yīng)為：HCOO-+2MnO4-+3OH-=CO32-+2MnO42-+2H2O2MnO4-+10S2O32-+16H+=5S4O62-+2Mn2++8H2O2MnO42-+8S2O32-+16H+=4S4O62-+2Mn2++8H2OI2+2S2O32-=2I-+2S4O62-則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______%(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。10．(2023·江蘇省高三第二次大聯(lián)考）一種以低品位菱錳礦(含MnCO3和少量鈣、鋁的碳酸鹽及SiO2等)為主要原料制備MnO2的流程如下。(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_______。(2)已知常溫下：，，取“除鈣”后得到的CaF2(s)，向其中加入H2O，再加入MgCl2(s)充分攪拌至CaF2(s)完全轉(zhuǎn)化，至少需要加入MgCl2(s)的物質(zhì)的量為_______mol(溶液體積變化忽略不計)。(3)常溫下，Na2S2O8在含的水溶液中會產(chǎn)生具有強氧化性的自由基·。①寫出“氧化”時·與Mn2+的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②當Na2S2O8和NaOH的用量一定時，MnO2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，相同時間內(nèi)，50℃下MnO2的產(chǎn)率高于40℃和60℃時的產(chǎn)率，原因分別是_______。(4)MnO2含量測定：稱取MnO2樣品，加入的Na2C2O4溶液和適量H2SO4溶液，加熱使MnO2充分轉(zhuǎn)化為MnSO4溶液。冷卻后，向溶液中加入的KMnO4溶液滴定過量C2O42-，消耗KMnO4溶液。計算樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。______(寫出計算過程)，已知：MnO2+C2O42-+H+=Mn2++CO2↑+H2O；MnO4-+C2O42-+H+=Mn2++CO2↑+H2O。(方程式均未配平)1．(2022?河北省選擇性考試）溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD．參與反應(yīng)的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)為1：1：12．(2022?山東卷)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是(）A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D．①、②、③均為兩相混合體系3．(2022?山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是(）A．固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成4．(2022?海南省選擇性考試）膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(1)步驟①的目的是_______。(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。(5)實驗證明，濾液D能將I-氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2，理由是_______。ⅱ.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cu2+將I-氧化為I2，寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果_______(不要求寫具體操作過程)。5．(2022?湖北省選擇性考試）全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)，并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O化合物KspMg(OH)2Ca(OH)2CaCO3Li2CO3回答下列問題：(1)“沉淀1”為___________。(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是___________。(3)為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為___________、___________、洗滌。(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查