新教材高中化學3.1氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計2新人教版必修第一冊

PAGEPAGE73.1氧化還原反應(yīng)“氧化還原反應(yīng)”是中學化學必修課程中概念原理類的內(nèi)容。是中學一年級全體學生都要學習的重點學問。該內(nèi)容教學可支配兩個課時。第1課時的教學重點是：形成相識化學反應(yīng)的微觀視角，了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的相識過程，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的相識模型。教學目標通過試驗探究日常生活中存在的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象。通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的相識過程，初步建立氧化還原反應(yīng)的相識模型。評價目標通過對食品脫氧劑作用的探究試驗設(shè)計方案的溝通和點評，診斷并發(fā)展學生試驗探究的水平（定性水平、定量水平）。通過對詳細氧化還原反應(yīng)的推斷和分析，診斷并發(fā)展學生對氧化還原本質(zhì)的相識進階（物質(zhì)水平、元素水平、微粒水平）和相識思路的結(jié)構(gòu)化水平（視角水平、內(nèi)涵水平）。重點：氧化還原反應(yīng)的推斷方法難點：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析印發(fā)學案，制作多媒體課件【引入】投影引入氧化還原反應(yīng)【板書】一、氧化還原反應(yīng)【學生活動】復(fù)習四種基本反應(yīng)類型【歸納整理】化合反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別分解反應(yīng)以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【投影小結(jié)】反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2

CO2A+B

=

AB分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑AB

=

A+B置換反應(yīng)C+2CuO

2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB【思索與探討】下列反應(yīng)屬于什么類型？CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)2Na+Cl2=2NaCl

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(6)2Cu+O22CuO

(7)CaCO3CaO+CO2↑

(8)CuO+H2Cu+H2O

(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【思索與探討】第(9)個反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于什么反應(yīng)類型？不屬于四種基本反應(yīng)類型物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)Fe2O3還原反應(yīng)【歸納整理】

Fe2O3失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)同時發(fā)生對立統(tǒng)一缺一不行同時發(fā)生對立統(tǒng)一缺一不行【板書】1.從得失氧角度相識氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被還原，同時另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)【思索與探討】（1）請標出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無改變。（2）探討：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價的上升或降低有什么關(guān)系？化合價降低(失氧)被還原(還原反應(yīng))【歸納整理】化合價降低(失氧)被還原(還原反應(yīng))+40+2+3+40+2+3化合價上升(得氧)被氧化(氧化反應(yīng))Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

化合價上升(得氧)被氧化(氧化反應(yīng))化合價降低(失氧)被還原(還原反應(yīng))化合價降低(失氧)被還原(還原反應(yīng))0+40+20+40+2化合價上升(得氧)被氧化(氧化反應(yīng))2CuO＋C2Cu＋CO2↑化合價上升(得氧)被氧化(氧化反應(yīng))從化合價升降的角度分析Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22CuO＋C2Cu＋CO2↑氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價上升的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)【板書】2.從化合價角度定義氧化還原反應(yīng):凡是有元素化合價有升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【學生活動】氧化還原反應(yīng)是否肯定要有氧的參與？從化合價角度分析以下反應(yīng)：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4【歸納整理】并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分，凡是有元素化合價改變的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！景鍟垦趸€原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變(這也是推斷依據(jù))?！舅妓魈接憽吭貫槭裁磿l(fā)生化合價改變？化合價的升降是什么緣由引起的？【歸納整理】1.化合物NaCl的形成過程歸納：化合價升降的緣由：電子的得失2.化合物HCl的形成過程電子對偏離，化合價上升，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原歸納：化合價升降的緣由:共用電子對的偏移【板書】3.從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！練w納整理】還原反應(yīng)化合價上升失電子或電子對偏離被氧化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低得電子或電子對偏向被還原還原反應(yīng)（特征判據(jù)）（本質(zhì)判據(jù)）【學生活動】投影從基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)角度分類，思索氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？【歸納整理】1.化合反應(yīng)：有單質(zhì)參與的是氧化還原反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)?！景鍟?.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【課堂小結(jié)】1.從得氧失氧角度分析:一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。2.從化合價升降角度分析:有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的推斷依據(jù)。3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4.氧化還原反