2024-2025年高中化學課時分層作業(yè)2元素周期律含解析蘇教版必修2

PAGE3-課時分層作業(yè)(二)元素周期律(建議用時：25分鐘)[合格基礎練]1．下列說法中正確的是()A．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性改變B．元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋7價的改變D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性改變[答案]B2．某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4B．5C．6D．7C[設該元素的最高正價為x，最低負價為y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4,x＋|y|＝8))解得x＝6，y＝－2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。]3．下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯誤的是()A．B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多B．Na、Mg、Al元素最高正價依次上升C．Li、Be、B原子半徑依次增大D．Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多C[B、C、N原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5，A項正確；Na、Mg、Al元素的最高正價依次為＋1、＋2、＋3，B項正確；Li、Be、B屬于第2周期的元素，原子半徑依次減小，C項錯誤；Be、Mg、Ca的電子層數(shù)分別為2、3、4，D項正確。]4．已知下列元素的原子半徑為()原子NSOSi半徑/10－10m0.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A．0.80×10－10m B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10mB[磷的原子序數(shù)在S和Si之間，故半徑應在這二者之間。]5．下列不能用來比較甲、乙兩種金屬元素的金屬性強弱的試驗事實是()A．甲的單質(zhì)與水反應比乙的單質(zhì)與水反應猛烈B．甲的單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質(zhì)C．甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強D．與某非金屬單質(zhì)反應時，甲的單質(zhì)失電子的數(shù)目比乙的單質(zhì)多D[甲的單質(zhì)與水反應比乙的單質(zhì)與水反應猛烈，說明甲的金屬性比乙強，A項可以；甲的單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質(zhì)，說明甲的金屬性比乙強，B項可以；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，C項說明甲的金屬性比乙強，可以；元素金屬性的強弱與其原子失電子的難易程度有關，與其原子失電子的多少無關，D項不行以。]6．下列各元素原子半徑依次增大的是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC[電子層數(shù)相同的原子的原子半徑，隨核電荷數(shù)的增加漸漸減小，最外層電子數(shù)相同的原子的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而漸漸增大。]7．下列微粒半徑之比大于1的是()A.eq\f(rNa＋,rNa)B.eq\f(rCl,rCl－)C.eq\f(rO2－,rNa＋)D.eq\f(rLi,rNa)C[先據(jù)電子層數(shù)多半徑大，判定D不符合；據(jù)同一元素陽離子半徑必小于其原子半徑，陰離子半徑必大于其原子半徑，判定A、B都不符合；再據(jù)電子層結(jié)構相同的離子，有“序大徑小”規(guī)律，r(O2－)>r(Na＋)，C符合。]8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出元素的名稱：Z________，W________。(2)畫出X的原子結(jié)構示意圖：X________。(3)Y、Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較：________<________(填化學式)。[解析]由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價依次為＋4、＋5知，它們原子結(jié)構示意圖為Y、Z，即Y、Z分別是碳元素和氮元素；又W、X原子次外層電子數(shù)為8，X的最高正價為＋1，W的最高正價為＋7，知X的原子結(jié)構示意圖為，即為鈉元素；W的原子結(jié)構示意圖為，即為氯元素。Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、HNO3。依據(jù)元素周期律，可知其酸性：H2CO3<HNO3。[答案](1)氮氯(2)(3)H2CO3HNO3[等級過關練]9．A、B、C為第2、3周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑：A2－>C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構，下列比較不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：C>A>BB[依據(jù)“A、C的最低價離子分別為A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；依據(jù)“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構”，可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。A、B、C的相對位置如圖所示：CB……A由圖可知：原子半徑的大小關系應當是B＞A＞C，B項錯誤。]10．A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請依據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：編號基本信息解決的問題①其中B、C兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3、3∶1這兩種元素是_______(填元素符號，下同)、________②其中D元素的氧化物與強酸、強堿均能反應；E元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應且單質(zhì)E與NaOH溶液反應生成的氣體也為單質(zhì)這兩種元素分別是____________、____________③G能與A、E分別形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、YX的分子式為________________，E在周期表中的位置是______________(1)僅由表中信息還不能確定的元素是______________(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還須要的條件是________________(填序號)。a．單質(zhì)能與氧氣反應b．最高價氧化物對應的水化物是強酸c．單質(zhì)在常溫下為固體d．簡潔氫化物的穩(wěn)定性比E的簡潔氫化物強(2)基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________，______________________。(3)上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種能與水反應的常見化合物，寫出前者與H2O反應的離子方程式：____________________________________。[解析]短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3的元素是氧，為3∶1的元素是鈉。短周期元素中氧化物與強酸、強堿均能反應的是Al，單質(zhì)、氧化物及對應水化物均能與NaOH溶液反應的元素是Si。由③中信息可知，A是碳，E是硅，G是氯。進一步可推知F是磷或硫。硫、磷單質(zhì)在常溫下均為固體，均能與氧氣反應且簡潔氫化物的穩(wěn)定性均比SiH4強，但硫的最高價氧化物對應的水化物是強酸而磷的不是，b正確。鈉與氧能形成符合條件的