河南省周口市鹿邑縣第二高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月第一次月考化學(xué)試題（含答案）

鹿邑二高2024-2025高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)用語不正確的是（）A.基態(tài)鉻的價電子排布式：B.基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式：C.氧原子核外電子軌道表達(dá)式：D.電子排布式：2、下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是()選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利原理CK原子的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理3、2020年11月10日，我國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底，坐底深度10909米?！皧^斗者”載人艙球殼的材料Ti62A是一種Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn兩種元素在元素周期表中位于同一縱列。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．基態(tài)Al和Si排布中電子最高能層相同B．基態(tài)Al原子核外共有5個能級排布有電子C．基態(tài)Si和Sn原子的價電子層的電子總數(shù)相等D．基態(tài)Ti原子最外層有兩個能級排布有電子4、下列說法中錯誤的是（）A.根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在、和中都存在極性鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D.和都是正四面體分子且鍵角都為5、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p4和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ36、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（）①NH3②HClO③O2④H2O2⑤HCHO(甲醛)⑥C2H2A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①②③7、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤8、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示，其中Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6。下列說法正確的是（）A.第一電離能：X>WB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Y<ZC.原子半徑：Y>W>XD.WZ3分子空間構(gòu)型為平面三角形9、下列能夠測定分子的相對分子質(zhì)量的方法是（）A.紅外光譜法B.核磁共振法C.X射線衍射法D.質(zhì)譜法10、微粒Ｍ和Ｎ，肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為C．M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子D．M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子11、化合物M()常用于制備新型消炎、解熱、鎮(zhèn)痛、治療風(fēng)濕病的藥物貝諾酯。下列有關(guān)M的說法錯誤的是()A．組成元素中有3種屬于同周期的p區(qū)元素B．基態(tài)鈉原子核外有7種空間運動狀態(tài)不同的電子C．電負(fù)性：O>N>C>HD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH412、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道13、下列羧酸的酸性最強的是（）A.CF3COOHB.CHCl2COOHC.CH3CH2COOHD.CH2BrCOOH14、某元素基態(tài)原子的價層電子排布式為，則下列說法錯誤的是()A．該元素為Mn元素 B．該元素原子最外層共有7個電子C．該元素屬于d區(qū)元素 D．該元素最高化合價為15、下列各項敘述中，正確的是()A．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時，原子吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同D．2p能級上成對電子數(shù)等于未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子16、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A.氫鍵的作用力比范德華力強，但是它不屬于化學(xué)鍵B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C.分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高D.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定，是因為氫鍵的存在二、非選擇題（每空2分，共52分）17、（共18分）根據(jù)核外電子的排布特點推斷元素。(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素名稱為，其價層電子的軌道表示式為。(2)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿,B的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)C元素基態(tài)原子的M能層全充滿,N能層沒有成對電子且只有一個未成對電子,C的元素符號為,其基態(tài)原子的價層電子的電子排布式為。(4)D元素的原子最外層電子排布式為nsnnp2n,原子中電子的能量有種，電子的空間運動狀態(tài)有種。18、（共12分）回答下列填空：（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的空間結(jié)構(gòu)為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的空間結(jié)構(gòu)為V形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的有_________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的有____________。（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____________________________。19、（共12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1I4＝10540kJ·mol－1D原子價電子層的p軌道半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4（1）寫出BA3的電子式：________。（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個取向，原子軌道呈________形。（3）D位于_____區(qū)，元素C的價層電子排布式為_________________。（4）元素E的名稱為____________。20、（共10分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學(xué)用語回答：（1）推斷B元素在元素周期表中的位置，寫出C的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學(xué)方程式為。（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程。高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共48分）1—5：CCDDB6—10：ADCDC11—15：BCABD16：A二、非選擇題（每空2分，共52分）17、（共18分）(1)氮(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(3)Cu3d104s1(4)3518、（共12分）（1）①③⑧