上海市青浦高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（含答案）

上海市青浦高級中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷考試時間：60分鐘滿分：100分考生注意：1.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填涂班級、姓名和準考證號。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。2.標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項；未特別標注的選擇題，每小題只有一個正確選項。相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Fe：56一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(共23分)結(jié)構(gòu)在很大程度上決定了物質(zhì)的各種性質(zhì)，研究結(jié)構(gòu)有很重要的意義。1.24Cr元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)目為A.6 B.12 C.15 D.242.P元素3p軌道上的3個電子不同的是①能量②原子軌道形狀③原子軌道空間伸展方向④自旋狀態(tài)⑤運動狀態(tài)A.①② B.③④ C.③⑤ D.②⑤3.比較C、N元素的第一電離能大小，并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。4.1mol離子中含有鍵___________mol。A8 B.10 C.16 D.195.1mol離子中含有鍵___________mol。其中C原子的雜化類型為___________。6.下列關(guān)于NF3分子說法錯誤的是___________。A．鍵角為120°B．是極性分子C．中心原子采取sp3雜化7.下列分子或離子的空間構(gòu)型是三角錐形的有ASO2 B.NH3 C.H3O+ D.BF38.合成氨反應(yīng)中部分共價鍵的鍵能如下表所示：共價鍵鍵能(kJ/mol)H-H436N≡N946已知：。計算N-H的鍵能為___________。9.某有機物分子結(jié)構(gòu)如圖所示()，其分子中含有的手性碳原子數(shù)是A.0 B.1 C.2 D.310.的沸點比的高，原因是___________。11.H2O的鍵角小于NH3，原因是___________。二、氫經(jīng)濟-制氫(共26分)12.“氫經(jīng)濟”是“雙碳”轉(zhuǎn)型中非常關(guān)鍵的一環(huán)。大量安全制氫是關(guān)鍵技術(shù)之一、方法一：工業(yè)上常用甲烷、水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②（1）下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。A.增大的濃度 B.分離出COC.恒溫恒容下通入惰性氣體 D.加入催化劑（2）恒溫條件下，1L密閉容器中，1mol和1mol反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為x，的物質(zhì)的量為ymol，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________。(用x、y表示，并寫出計算過程)方法二：可利用金屬硫化物催化下列反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。（3）的電子式為___________。（4）該反應(yīng)中元素電負性從大到小排序為___________。（5）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________。A.高溫下容易自發(fā) B.低溫下容易自發(fā)C.任何溫度下都容易自發(fā) D.任何溫度下都不容易自發(fā)（6）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是___________。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B.混合氣體的氣味不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.與的速率之比為（7）在恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，通入4mol和1mol的混合氣體，初始壓強為8MPa，10min時體系的壓強為8.8MPa，則0~10min內(nèi)，___________。（8）若在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是___________。A.平衡移動，K不一定變化B.和按投料反應(yīng)，當和的物質(zhì)的量之比不變時反應(yīng)到達平衡C.金屬硫化物催化該反應(yīng)原理是降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，增加單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率D.達到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率先減小后變大（9）一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如下圖所示，反應(yīng)②的離子方程式為___________。（10）由上圖可知該天然氣脫硫過程中起到催化劑作用的微粒是___________。A. B. C. D.方法三：“太陽能熱化學(xué)循環(huán)制氫”是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，通過多個化學(xué)過程產(chǎn)生。如常見的鐵氧化物循環(huán)制氫過程如圖所示。（11）寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：___________。（12）若該反應(yīng)生成標準狀況下5.6L氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。三、鐵及其化合物的應(yīng)用(共32分)13.研究表明：反應(yīng)分為三步，各步反應(yīng)及焓變見表。

反應(yīng)原理反應(yīng)焓變第1步△H1第2步△H2第3步△H3（1）Fe元素的基態(tài)原子價電子的電子排布式___________，在元素周期表中的位置___________。（2）Fe元素屬于___________區(qū)。A.s B.p C.d D.f（3）H2NO屬于___________。A．中間產(chǎn)物B．催化劑（4）總反應(yīng)的焓變=___________。(用△H1、△H2、△H3表示)14.草酸亞鐵()作為一種化工原料，可廣泛用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料。用廢鐵屑(含少量、)為原料生產(chǎn)草酸亞鐵的流程如下：已知：Ⅰ、淡黃色固體，難溶于水。Ⅱ、25℃時，，。（1）用熱的飽和碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑的原因是___________。（2）“轉(zhuǎn)化”步驟在如圖所示的裝置中進行。儀器X的名稱是___________，導(dǎo)管A的作用是___________。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟的離子方程式為___________。A.B.C.D.（4）流程圖中“系列操作”指的是___________。A．過濾、洗滌、干燥B．蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥C．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（5）又知：。若酸浸后溶液中含、，為了使完全沉淀(即離子濃度)且不沉淀，則加氨水沉淀時應(yīng)控制pH的范圍為___________。15.氧化沉淀法是制取的一種常見方法，其制取流程如下圖所示：（1）副產(chǎn)品P是___________(填寫化學(xué)式)，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作是：加熱濃縮→___________→過濾洗滌→晶體加熱至完全失去結(jié)晶水。某興趣小組根據(jù)上述流程制取并測定其產(chǎn)率。具體操作如下：I．測定綠礬的含量：稱取3.0g工業(yè)綠礬，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定至終點，消耗溶液的平均體積為20.00mL。(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ⅱ．稱取300g工業(yè)綠礬，通過上述流程最終制得50g。（2）配制上述250mL溶液，用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有___________。（3）步驟Ⅰ中滴定終點的現(xiàn)象為___________。（4）計算產(chǎn)品的產(chǎn)率___________。(保留4位有效數(shù)字)四、的處理及電化學(xué)(共19分)16.已知：25℃時，和的電離常數(shù)如下表所示。（1）等濃度的和溶液，___________A.> B.< C.= D.不確定實驗室中可用NaOH溶液吸收，隨著的通入，會得到不同溶質(zhì)組成的溶液。25℃時，、、的物質(zhì)的量分數(shù)[]與pH的關(guān)系如圖所示。（2）曲線II代表的微粒是___________。A．B．C．（3）___________。（4）將氣體通入NaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣，過程中的電離程度變化情況為___________。A.逐漸變大 B.逐漸變小 C.先變大，后變小 D.先變小，后變大（5）等濃度和的混合溶液中，下列關(guān)系正確的是___________。A.B.C.D.（6）水解平衡與化學(xué)平衡一樣，也有自己的平衡常數(shù)()。以醋酸鈉()為例，其水解平衡常數(shù)存在以下定量關(guān)系：(為水的離子積常數(shù)，為的電離常數(shù))。請結(jié)合亞硫酸的電離常數(shù)數(shù)據(jù)說明：溶液呈酸性的理由___________。17.鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。（1）鐵電極上的電極反應(yīng)式為___________。（2）處理含的廢水，若處理6.2g，則有___________mol透過質(zhì)子交換膜。（3）已知LFP鋰電池充、放電時總反應(yīng)為：(Li元素化合價不發(fā)生變化)，下列敘述正確的是___________。A.鋰離子電池放電時，從正極遷移到負極B.鋰離子電池放電時，正極電極方程式為C.給鋰離子電池充電時，石墨(C)做負極D.給鋰離子電池充電時，當外電路轉(zhuǎn)移個電子，通過隔膜的質(zhì)量為7g上海市青浦高級中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷參考答案一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(共23分)結(jié)構(gòu)在很大程度上決定了物質(zhì)的各種性質(zhì)，研究結(jié)構(gòu)有很重要的意義?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】N2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】①.2②.sp2、sp3【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】BC【8題答案】【答案】391kJ/mol【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】NH3分子間存在較強的氫鍵作用，而PH3分子間僅有較弱的范德華力【11題答案】【答案】NH3、H2O的中心原子均為sp3雜化，與中心原子成鍵的原子都是氫原子，它們的孤電子對數(shù)分別是1、2，由于孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，所以鍵角：H2O＜NH3。二、氫經(jīng)濟-制氫(共26分)【12題答案】【答案】（1）B（2）（3）（4）S>C>H（5）A（6）B（7）0.025（8）C（9）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（10）C（11）（12）三、鐵及其化合物的應(yīng)用(共32分)【13題答案】【答案】（1）①.3d64s2②.第四周期第Ⅷ族（2）C（3）A（4）2△H1+2△H2+△H3【14題答案】【答案】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，加熱情況下促進水解，洗滌油污效果好（2）①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強，使液體能夠順利加入（3）D（4）A（5）【15題答案】【