九年級化學下冊教材實驗大盤點-實驗09 探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)（原卷版）

1.復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：由兩種化合物，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）通式：AB＋CD→。（3）特點：雙交換，不變。（4）類型：①酸+堿→②酸+金屬氧化物→③酸+碳酸鹽（碳酸氫鹽）→CO2↑④堿+鹽→⑤鹽+鹽→（5）發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成?！咀⒁狻扛郊訔l件：堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)，還需要滿足二者都的條件（口訣：無酸必可溶）。2.復(fù)分解反應(yīng)的其他規(guī)律（1）酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：的反應(yīng)，兩種離子結(jié)合如果能生成沉淀或氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。（2）初中階段常見的不能共存的離子：①不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、、Ba2＋共存；③SO42－不能與共存；④Cl－不能與共存；⑤不能與CO32－、HCO3－、OH－共存?！镜淅?1】下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3【典例02】下列物質(zhì)中，既能與石灰水反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．AgCl B．CuCl2 C．NaOH D．Na2CO3【典例03】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)改變的是（）A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸B．氯化鈉溶液和稀硫酸C．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【典例04】下列各組離子能大量共存，且溶液呈無色的是（）A．K+、、、Fe3+ B．、、Cl-、Ba2+C．Cu2+、Na+、OH-、 D．Ca2+、K+、、Cl-1．（2023下·安徽蕪湖·九年級校聯(lián)考階段練習）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A．反應(yīng)物是化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．生成物中可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體C．金屬氧化物與酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．反應(yīng)前后各元素的化合價一定不變2．（2023上·山東濟寧·九年級濟寧學院附屬中學?？茧A段練習）僅利用“→”上方的試劑可實現(xiàn)下列各組物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（）A．FeFeCl3 B．K2CO3KOHC．Na2SO4Na2CO3 D．Cu(OH)2CuSO43．（2023上·吉林遼源·九年級校聯(lián)考期末）下列物質(zhì)混合，能發(fā)生化學反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是（）A．鋁與硫酸銅溶液 B．澄清石灰水與純堿溶液C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液4．（2023上·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱市第一一三中學校?？计谥校┐蜷_保險柜，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的液體。經(jīng)測定，其，下列離子可以在其中大量共存的是（）A． B．C． D．5．（2023·河南周口·統(tǒng)考三模）甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則下列不符合要求的甲、乙、丙依次為（）

A．C、、CO B．KOH、KCl、C．、、 D．、、6．（2023下·廣東云浮·九年級?？几傎悾┘?、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲+乙→丙+丁。下列說法正確的是（）A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)前后元素的化合價一定不改變C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D．若甲為10g、乙為20g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于30g7．（2023·海南?？凇ば？家荒＃┈F(xiàn)有Zn、HCl、NaOH、AgNO3、NaCl、CuSO4六種物質(zhì)，請從中選出合適的物質(zhì)，按要求寫出化學反應(yīng)方程式（各物質(zhì)不能重復(fù)使用）。(1)金屬質(zhì)量減輕的置換反應(yīng)：，(2)無明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)：，(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反應(yīng)：。8．（2023上·黑龍江綏化·九年級期末）觀察如圖并回答問題：由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH-=H2O。像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。【練習】(1)按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)：。HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：。【歸納】(2)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成的反應(yīng)。【應(yīng)用】(3)判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。a、Na+、H+、Cl-、b、H+、Ba2+、Cl-、c、Cu2+、Na+、、OH-d、H+、K+、Cl-、9．（2023下·陜西西安·九年級?？计谥校┮韵氯鶊D是常見復(fù)分解反應(yīng)的微觀示意圖：

(1)圖乙發(fā)生的化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)是；小剛同學學習上述反應(yīng)的特點，推斷氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你說明原因，兩物質(zhì)混合后沒有生成。學習小組的同學研究討論設(shè)計實驗驗證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！静殚嗁Y料】將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若溶液中有鈉離子則火焰顏色為黃色。(2)①小明同學按照資料內(nèi)容進行實驗，證明混合液中確實有。②另取混合液，小李同學向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有請你寫出化學反應(yīng)方程式。③另取混合液，小紅同學向其中加入溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有。④若證明溶液中是否有，你認為應(yīng)該向混合液中加入的兩種試劑有?！緦嶒灧此肌?3)小剛同學分析實驗①②③現(xiàn)象，認為驗證氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實驗④可以不用做。你（選填“同意”或“不同意”）他的觀點。10．（2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學興趣小組對復(fù)分解反應(yīng)進行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設(shè)為c)物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率(uS/cm)3392132733Ⅱ.溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬篘aOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。

(1)NaOH屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時，溶液變色。(2)b點溶液的溶質(zhì)是(填化學式)。(3)c點溶液顯(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實驗二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線(部分)如下圖2所示。

(4)燒杯中所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是。(5)A點后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導(dǎo)電性逐漸增強，但電導(dǎo)率始終沒有增加到3921μS/cm，其原因是。【實驗結(jié)論】(6)結(jié)合已學知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”)。1．（2023·湖南株洲·中考真題）下列化學方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：2．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、3．（2023·湖北襄陽·統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO34．（2023·湖北鄂州·統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是（）A．NaNO3

、NH4Cl

、KMnO4、Ba(NO3)2B．K2SO4

、KOH

、NaNO3、NaClC．Na2SO4、Ca(NO3)2

、BaCl2、KClD．KNO3、Na2CO3

、MgCl2

、H2SO45．（2023·甘肅金昌·統(tǒng)考中考真題）實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學們測定，其pH=2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、6．（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH7．（2023·貴州·統(tǒng)考中考真題）通過化學變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“→”表示能一步實現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），