高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)13仿真模擬訓(xùn)練（一）

仿真模擬訓(xùn)練(一)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39Ca40一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7．化學(xué)知識無處不在，下列與常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是()常見古詩文記載化學(xué)知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B《望廬山瀑布》：“日照香爐生紫煙”膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)C葛洪《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”諾貝爾獎獲得者屠呦呦對青蒿素的提取源于該文，其過程屬于化學(xué)變化D《荀子·勸學(xué)》：“冰水為之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NAB．28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2nNAC．常溫常壓下，0.2gDeq\o\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NAD．6.8gKHSO4晶體中含有0.1NA個陽離子9．分子式為C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有()A．12種B．13種C．14種 D．15種10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入2滴NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華C向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置溴水不褪色苯與溴水不反應(yīng)D向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I211.化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液12.A、B、C、D、E為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發(fā)生中和反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．原子半徑：C>D>E>A>BB．制備含D、E的二元化合物時，可能需要在干燥條件下進(jìn)行C．C可分別與A、B形成共價化合物、離子化合物D．常見氫化物的熱穩(wěn)定性：B<E13．25℃時，下列有關(guān)溶液的說法中正確的是()A．難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中，若c(SOeq\o\al(2－,4))＝amol·L－1，則Ksp(Ag2SO4)＝2a3B．某氨水的pH＝11，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH<10C．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))題號78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共43分)26．(14分)工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來生產(chǎn)無水氯化亞鐵(氯化亞鐵遇水易水解)，某同學(xué)用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制備氯化亞鐵，回答下列問題：(1)實驗過程中，點燃A、B兩處酒精燈加熱相應(yīng)儀器的順序是________________________________________________________________________，這樣做的目的是________________________________________________________________________；打開分液漏斗的活塞與給燒瓶加熱的先后順序是__________；為確保得到純凈的無水氯化亞鐵，上述裝置有一處需要改進(jìn)，改進(jìn)的方法是________________________________________________________________________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)用C裝置進(jìn)行尾氣處理，除了某種氣體不能被吸收外，另一個問題是________________________________________________________________________。(4)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，則形成FeCl3的可能原因是____________________________________________________________________________________________。證明所制取的物質(zhì)中一定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固體適量溶解在蒸餾水中，然后取少量分別放入Q、P兩支試管中，再________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(14分)高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)為原料，設(shè)計提取高純鎳的簡單流程如下(陰離子省略)：難溶電解質(zhì)NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.1×10－211.3×10－36pH＝9pH＝9.5pH＝3.7注：Ni2＋開始沉淀時的pH＝7。(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)加入NiCO3的目的是________________________________________________________________________。(3)在實驗室中灼燒固體所使用的儀器有________________________________________________________________________。(4)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案。方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點。方案1：_________________________。方案2：_________________________。(5)第(4)小題中方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的________來制取，收集氫氣可選用裝置________。(填字母)28．(15分)研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除氮氧化物對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0請回答下列問題：(1)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1______(填“>”“<”或“＝”)E2。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正與c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為________(填字母)。(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水中發(fā)生反應(yīng)2NO2＋2NH3·H2O=NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______(填“>”“<”或“＝”)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染，電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2－。該電解池陰極的電極反應(yīng)式是________________________，O2－移向與電源____________極(填“a”或“b”)相連的電極。(二)選考題(請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分)35．[選修3－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。(1)溴的價電子排布式為________________；PCl3的立體構(gòu)型為________。(2)已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列________反應(yīng)發(fā)生。A．CsICl2=CsCl＋I(xiàn)ClB．CsICl2=CsI＋Cl2(3)下列分子既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是________。A．HClB．HFC．SO2 D．SCl2(4)已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為________________，寫出CO的等電子體微粒的化學(xué)式：__________(寫出1個)。(5)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為________。已知該氧化物的密度是ρg·cm－3，則晶胞中兩個離得最近的鈣離子間的距離為____________cm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。36．[選修5－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請根據(jù)如圖回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為___________________________________。(2)質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，峰面積之比為2∶2∶2∶3∶3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有______種。①屬于芳香族化合物；②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于間位；③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)，設(shè)計合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Cleq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(CH3COOH),\s\do5(濃硫酸/△))CH3COOC2H5第2部分“7＋3＋1”高考仿真訓(xùn)練仿真模擬訓(xùn)練(一)7．[導(dǎo)學(xué)號：53144258]解析：選B。劑鋼指的是高碳鋼，為鐵的合金，硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項A錯誤；廬山瀑布飛瀉，大量水蒸氣蒸騰而上，在空氣中形成膠體，在陽光照耀下，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項B正確；青蒿素的提取方法為萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項C錯誤；冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，但該過程屬于物理變化，故不屬于吸熱反應(yīng)，選項D錯誤。8．解析：選C。A.25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸的混合溶液中，除了硫酸和磷酸含氧原子，水也含氧原子，故溶液中含氧原子的個數(shù)大于4NA，故A錯誤；B.聚乙烯的最簡式為CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個碳原子，故BgDeq\o\al(16,2)O的物質(zhì)的量為0.01mol,而一分子Deq\o\al(16,2)O中含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，故0.01mol重水中含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA，故CgKHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，而KHSO4晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成，故0.05molKHSO4中含陽離子數(shù)為0.05NA，故D錯誤。9．解析：選C。該有機(jī)物能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有—COOH。當(dāng)苯環(huán)上只有一個取代基時，有2種同分異構(gòu)體[其取代基分別為—CH2CH2COOH、—CH(CH3)COOH],當(dāng)苯環(huán)上有兩個取代基時(—CH3與—CH2COOH或—CH2CH3與—COOH)，共有6種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上有三個取代基時(2個—CH3、1個—COOH)，有6種同分異構(gòu)體，故共有14種，C項正確。10．解析：選D。AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A項錯誤；升華是物理變化，加熱NH4Cl過程中NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，B項錯誤；苯不能與溴水反應(yīng)，但可以從溴水中萃取單質(zhì)溴而使溴水褪色，C項錯誤；由現(xiàn)象知Cl2將I－氧為I2，D項正確。11．[導(dǎo)學(xué)號：53144259]解析：選D。稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液顯無色，A、C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，與Fe(OH)2反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，能使紫色石蕊溶液變紅，D項正確。12．[導(dǎo)學(xué)號：53144260]解析：選B。由題干信息易推出A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為鋁元素，E為磷、硫、氯三種元素中的一種。氧原子的原子半徑大于氫原子的原子半徑，A錯誤；當(dāng)E為硫元素時，制備硫化鋁只能在干燥條件下進(jìn)行，當(dāng)E為氯元素時，利用Al2O3與鹽酸反應(yīng)可得到AlCl3，此時就可在溶液中進(jìn)行，B正確；NaH是離子化合物，C錯誤；由于氧元素的非金屬性強于磷、硫、氯元素的非金屬性，因此常見氫化物的熱穩(wěn)定性：B>E，D錯誤。13．解析：選D。難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中，若c(SOeq\o\al(2－,4))＝amol·L－1，則c(Ag＋)＝2amol·L－1，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(2a)2×a＝4a3，A項錯誤；將pH＝11的氨水稀釋10倍，pH改變小于1個單位，則稀釋后10<pH<11，B項錯誤；酸的Ka越大，其酸性越強，則相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性弱于CH3COOH溶液，C項錯誤；NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的電離程度，D項正確。26．[導(dǎo)學(xué)號：53144261]解析：由于裝置內(nèi)有空氣，而空氣中的氧氣在加熱時易與鐵反應(yīng)，從而導(dǎo)致所制取的物質(zhì)中含有氧化鐵雜質(zhì)，故要先利用A中生成的氣體將裝置內(nèi)空氣排出；為防止因燒瓶驟冷導(dǎo)致破裂，故應(yīng)先打開活塞使液體滴入燒瓶后再加熱燒瓶；為防止生成的氯化亞鐵水解，應(yīng)該在A、B和B、C之間各添加一個干燥裝置。答案：(1)點燃A處酒精燈一段時間后再點燃B處酒精燈(1分)利用生成的氣體排出裝置中的空氣，防止鐵被氧氣氧化(1分)先打開活塞(1分)在A、B和B、C之間各添加一個干燥裝置(1分)(2)2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑[或NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑](3分)(3)易發(fā)生倒吸(1分)(4)有一部分鐵先被空氣氧化為＋3價鐵，然后再與HCl反應(yīng)得到FeCl3(說法合理即正確，關(guān)鍵詞：有空氣參與反應(yīng))(3分)向Q中加入K3[Fe(CN)6]溶液得到藍(lán)色沉淀；向P中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明有Fe3＋，若溶液不變紅色，說明沒有Fe3＋(3分)27．解析：(1)分析題給流程知，加入新制氯水后電鍍廢液中的Fe2＋被氧化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。(2)結(jié)合題給工藝流程和信息知，加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)在實驗室中灼燒固體所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。(4)生產(chǎn)相同量的鎳，方案1的操作簡單、節(jié)省原料、實驗安全；方案2中產(chǎn)品純度較高。(5)鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣為固體和液體不加熱制備氣體，可選用裝置B、D；氫氣難溶于水，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)，可用排水法和向下排空氣法收集，故收集氫氣可選用裝置F、H。答案：(每空2分)(1)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(2)調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去(3)酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗(4)操作簡單、節(jié)省原料、實驗安全產(chǎn)品純度較高(5)BDFH28．解析：(1)用①＋②即可得到2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2。反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正＝v逆。對于反應(yīng)①有k1正c2(NO)＝k1逆c(N2O2)，K1＝eq\f(c（N2O2）,c2（NO）)＝eq\f(k1正,k1逆)，同理可求出K2＝eq\f(k2正,k2逆)，則K＝K1×K2＝eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)。由于①、②均是放熱反應(yīng)，故ΔH<0，升高溫度后K值減小。(2)反應(yīng)速率慢的反應(yīng)，活化分子百分?jǐn)?shù)少，活化能較大，故E1<E2。溫度升高平衡向左移動，導(dǎo)致c(N2O2)減少(①屬于快反應(yīng))，由于速率最終是減小的，這表明②的正反應(yīng)速率一定是減小的，故v2正減小。升高溫度后，反應(yīng)速率減小，排除e、d、f點，由于平衡向左移動，故c(O2)增大，答案為a。(3)由顏色變化知溶液顯酸性，由電荷守恒原理知，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(NOeq\o\al(－,2))＋c(NOeq\o\al(－,3))。由圖知，NOx得電子轉(zhuǎn)化為N2，故陰極上是NOx放電，陰離子移向與電源正極(b極)相連的陽極。答案：(1)ΔH1＋ΔH2(2分)eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)(2分)減小(1分)(2)<(2分)a(2分)(3)<(2分)2NOx＋4xe－=N2＋2xO2－(2分)b(2分)35．[導(dǎo)學(xué)號：53144262]解析：(1)溴處于第四周期ⅦA族，價電子排布式為4s24p5；PCl3中P原子孤電子對數(shù)＝eq\f(5－1×3,2)＝1，價層電子對數(shù)＝3＋1＝4，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；(2)CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，由于氯離子的半徑小于碘離子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反應(yīng)CsICl2=CsCl＋I(xiàn)Cl進(jìn)行；(3)A.HCl中為單鍵，存在s－pσ鍵，B.HF中為單鍵，存在s－pσ鍵，C.SO2中含有雙鍵，存在p－pπ鍵，D.SCl2中為單鍵，存在p－pσ鍵；(4)COCl2為平面形，其結(jié)構(gòu)式是，C原子的雜化軌道數(shù)目為3，雜化類型為sp2；CO的等電子體微粒有N2等；(5)晶胞中Ca2＋的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Oeq\o\al(2－,2)的個數(shù)為1