高考化學備考浙江選考測試題單元滾動檢測卷（五）

單元滾動檢測卷(五)第Ⅰ卷選擇題(共50分)1．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指()A．金B(yǎng)．硫C．銅D．鐵答案B解析液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞蒸氣，黃芽指呈淡黃色的硫黃，故選項B正確。2．(2017·浙江省諸暨中學高三上學期期中)工業(yè)上，一般不用電解法來制備的金屬是()A．鈉B．鎂C．鋁D．鐵答案D解析鈉、鎂和鋁是活潑的金屬，一般通過電解法冶煉，鐵不是很活潑的金屬，一般不通過電解法冶煉，而是利用還原劑還原，答案選D。3．(2017·杭州市五縣七校高三月考)下列敘述正確的是()A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾做出了重大貢獻C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火答案D解析鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，A錯誤；屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B錯誤；水晶的成分是二氧化硅，C錯誤；鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火，D正確。4．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒B．金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑答案B解析金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯誤。5．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)下列幾種試劑不能把濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()A．0.1mol·L－1BaCl2溶液 B．澄清石灰水C．稀鹽酸 D．pH試紙答案B解析氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可以鑒別；澄清石灰水與二者均反應產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別；鹽酸和碳酸鈉反應分步進行，與碳酸氫鈉反應立即產(chǎn)生氣體，可以鑒別；濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，pH試紙可以鑒別。6．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)下列物質(zhì)發(fā)生反應時，不因為反應的條件、反應物濃度或反應物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是()A．鈉與氧氣 B．碳與氧氣C．硅和氯氣 D．鐵和硫酸答案C解析常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A不符合題意；碳完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，B不符合題意；硅和氯氣反應只能生成四氯化硅，C符合題意；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸鐵、SO2和H2O，D不符合題意。7．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是()A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2答案B解析向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A、C錯誤，B正確；氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，D錯誤。8．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鹽A與酸B反應，可放出氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是()A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和H2SO4答案D解析選項中生成的氣體可能為CO2、SO2或H2S，對應的鹽可分別為Na2CO3、Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有還原性，最終被氧化生成SO3，B應為H2SO4，則A、B、C錯誤，D正確。9．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色答案C解析A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。10．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)下列工業(yè)制法和生產(chǎn)中，說法正確的是()A．金屬鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦B．工業(yè)制備和提純硅的三步化學反應不都是氧化還原反應C．鎂的提取中將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可直接獲得無水氯化鎂，電解熔融無水氯化鎂得到金屬鎂D．硫酸的工業(yè)制法中，依次使用的三種設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔答案D解析鈉是活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出溶液中的金屬陽離子，A錯誤；粗硅精煉是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，精煉過程中粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，最后被氫氣還原得到晶體硅，發(fā)生的反應中元素化合價都發(fā)生變化，都是氧化還原反應，B錯誤；氯化鎂水解生成氯化氫和氫氧化鎂，直接將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得不到氯化鎂，應該在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤。11．(2017·浙江省鎮(zhèn)海中學創(chuàng)新班高三上學期階段性檢測)FeCl3、CuCl2的混合液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固體中一定含Cu答案C解析充分反應后仍有固體存在，不論是銅還是鐵都不會有三價鐵存在，A項正確；三價鐵會反應生成二價鐵，B項正確；有固體剩余，一定有銅，D項正確。12．(2017·浙江省鎮(zhèn)海中學創(chuàng)新班高三上學期階段性檢測)現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()A．(m－1.6)g B．(m－2.4)gC．(m－3.2)g D．無法確定答案B解析設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為Xg，氧化銅的質(zhì)量為Yg。由題知，可列方程組：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(X＋Y＝m,X÷160×6＋Y÷80×2＝0.3))可解得X＝24－2m，Y＝3m－24從而可知，氧化鐵中的鐵和氧化銅中的銅就是冷卻剩余固體的質(zhì)量，為(24－2m)×0.7g＋(3m－24)×0.8g＝(m－2.4)g。13．(2017·臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估)下列說法正確的是()A．在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全B．工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅C．工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來D．海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg2＋轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2答案D解析在接觸室里發(fā)生SO2催化氧化成SO3的反應，故A錯誤；工業(yè)制玻璃加入石灰石作原料，故B錯誤；鈉與TiCl4溶液中的水發(fā)生反應，不能將金屬鈦從氯化物溶液中置換出來，工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4熔融液在高溫下反應，將金屬鈦從氯化物中置換出來，故C錯誤；貝殼煅燒制得的生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰將Mg2＋轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2，故D正確。14．(2017·浙江省鎮(zhèn)海中學創(chuàng)新班高三上學期階段性檢測)向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSOeq\o\al(2－,4)的某溶液中加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是()A．當消耗13gZn時，得到的還原產(chǎn)物為0.25molB．當溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2＋C．反應中最多有兩種單質(zhì)生成D．反應結(jié)束時，可得到0.25molZnSO4答案A解析三種陽離子的氧化性大小順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以首先還原的是Fe3＋，然后是Cu2＋，最后是H＋。13g鋅是0.2mol，失去0.4mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，還原產(chǎn)物應該是0.1mol亞鐵離子、0.1mol銅和0.05mol氫氣，所以A正確，B不正確；鋅足量還能生成單質(zhì)鐵，C不正確；反應結(jié)束時，可得到0.30mol硫酸鋅，D不正確。15．(2017·浙江省諸暨中學高三上學期期中)關(guān)于鈉的描述正確的是()①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在；②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火；③鈉的密度比煤油大；④Na-K合金作快中子反應堆的導熱劑；⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅；⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物為Na2O2A．①③④⑤⑥ B．③④⑥C．③④ D．全部答案B解析鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中的水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火不能使用泡沫滅火器救火，故②錯誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；鈉具有良好的導熱性，Na-K合金作快中子反應堆的導熱劑，故④正確；鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故⑤錯誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確，答案選B。16．(2017·浙江省諸暨中學高三上學期期中)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO4)3；⑤AgNO3?？墒广~粉溶解的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤答案D解析①銅不能和氯化亞鐵反應，錯誤；②因Fe2O3能與稀硫酸反應：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)e2(SO4)3能與銅粉反應：Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4，銅粉溶解，正確；③鋅和稀硫酸反應，和銅不反應，錯誤；④硫酸鐵和銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，正確；⑤向稀硫酸加入硝酸銀后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應，所以加入硝酸銅后能溶解銅，正確，答案選D。17．(2017·浙江省余姚中學高三上學期期中)下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是()A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3答案C18．我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl的反應原理制備純堿。下列是在實驗室進行模擬實驗的反應過程：氣體A的飽和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(加入食鹽))A和食鹽的飽和溶液eq\f(Ⅱ,通入足量氣體B)懸濁液eq\f(Ⅲ,過濾)晶體eq\o(→,\s\up7(Ⅳ))純堿，則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶答案D解析本題目主要考查侯氏制堿法原理及純堿的應用。Ⅲ中過濾得到晶體的主要成分是NaHCO3，要生成純堿需要Ⅳ步操作中加熱灼燒。故D項錯誤。19．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．氯氣可用于合成藥物B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多C．高壓鈉燈常用來廣場照明D．鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件答案B解析氯氣可用于合成藥物，故A正確；碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C正確；鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D正確。20．(金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考)下列說法中不正確的是()A．氟化銀可用于人工降雨B．從海水中獲取食鹽不需要化學變化C．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板D．綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑答案A解析碘化銀可用于人工降雨，故A錯誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確。21．(2017·嘉興市第一中學高三月考)有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將10.0g樣品放入300mL1mol·L－1的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用0.100mol·L－1的NaOH溶液恰好中和完全。則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量()A．17.55gB．11.7gC.23.4gD.無法計算答案A解析因為300mL1mol·L－1的稀鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應，由題知鹽酸過量，故氯元素全部與鈉元素反應生成氯化鈉，則關(guān)系式為NaCl～HCl，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3mol，m(NaCl)＝0.3mol×58.5g·mol－1＝17.55g，故A正確。22．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1答案B解析根據(jù)守恒關(guān)系，因為最終生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸量相同。23．(2017·臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估)某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是()A．由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應B．溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1C．鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4D．若稀鹽酸為3.0mol·L－1400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H＋的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L－1答案C解析32g紅棕色固體是氧化鐵，5.6g不溶物是不與稀鹽酸發(fā)生反應的SiO2，該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量為36g－5.6g＝30.4g>32g，表明由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中Fe的化合價＋2→＋3，發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；32g紅棕色固體的物質(zhì)的量為0.2mol，其中含F(xiàn)e0.4mol，含O0.6mol，紅棕色固體與鐵礦石中鐵的氧化物的差別就在于結(jié)合的氧元素的多少不同，相差氧元素的質(zhì)量為32g－30.4g＝1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e2O3～2FeO～O，鐵礦石中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))0.1mol×2＝0.2mol，eq\o(Fe,\s\up6(＋3))∶0.4mol－0.2mol＝0.2mol，溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.2mol∶0.2mol＝1∶1，故B正確；鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式可能是Fe3O4或Fe2O3、FeO或Fe3O4、Fe2O3、FeO，故C錯誤；該稀鹽酸含有1.2molHCl，溶解鐵礦石形成FeCl3、FeCl2消耗1.0molHCl，剩余0.2molHCl，則濾液中剩余H＋的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L－1，故D正確。24．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學質(zhì)量檢測)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：下列說法正確的是()A．為將溶液A中的Fe2＋氧化為Fe3＋，試劑①可選用雙氧水、氯氣等B．流程中所加的CuO可以用Cu代替C．由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作D．制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水答案C解析為將溶液A中的Fe2＋氧化為Fe3＋，試劑①可選用雙氧水，但不能選擇氯氣，會引入氯離子雜質(zhì)，A錯誤；流程中所加的CuO可以用氫氧化銅代替，銅與氫離子不反應，不能調(diào)節(jié)pH，B錯誤；氨氣極易溶于水，制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入氨氣，再通入CO2，D錯誤。25．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：(1)步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應(2)濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說法不正確的是()A．步驟①，最好在通風櫥中進行B．步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應為CuS＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋S＋2H2OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)答案D解析步驟①發(fā)生的反應是ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒氣體，因此應在通風櫥內(nèi)進行，故A正確；根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO4·5H2O，說明濾渣1中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu2＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO4·7H2O，說明濾液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B正確；步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2＋，根據(jù)信息，濾渣2的主要成分為SiO2和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成硫單質(zhì)，離子反應為CuS＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋S＋2H2O，故C正確；得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結(jié)晶的水，通過對濾液蒸發(fā)結(jié)晶的方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故D錯誤。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)26．(4分)(2017·浙江省諸暨中學高三上學期期中)已知A、B、X、Y均為中學階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件略)：試寫出符合下列條件的化學方程式：(1)若物質(zhì)A為氧化物：________________________________________。(2)若A為金屬單質(zhì)，X為非金屬單質(zhì)：__________________________。答案(1)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2＋2Fe(2)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C解析(1)兩種氧化物反應生成一種單質(zhì)和一種氧化物的可以是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2＋2Fe。(2)若A為金屬單質(zhì)，X為非金屬單質(zhì)，屬于金屬置換出非金屬，則可以是2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。27．(6分)(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同。請回答：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是________。(2)X的化學式是________。(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式________________________________________________________________________。答案(1)28g·mol－1(2)FeC2O4(3)FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO↑＋CO2↑解析(1)混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，氣體甲和氣體乙組成元素相同，因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因為SO3與水反應生成H2SO4，如果混合氣體是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，沒有氣體逸出，因此甲為CO2，乙為CO，即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1。(2)根據(jù)(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物質(zhì)的量為eq\f(5.00,100)mol＝0.05mol，氣體甲和氣體乙的平均摩爾質(zhì)量為36，依據(jù)十字交叉法，推出CO物質(zhì)的量為0.05mol，即X中碳原子物質(zhì)的量為(0.05＋0.05)mol＝0.1mol，紅棕色固體為Fe2O3，X中含有鐵元素，X中鐵原子物質(zhì)的量為4.00×eq\f(2,160)mol＝0.05mol，氧原子的質(zhì)量為(7.20－0.05×56－0.1×12)g＝3.2g，即X中氧原子物質(zhì)的量為eq\f(3.2,16)mol＝0.2mol，即n(Fe)∶n(C)∶n(O)＝0.05∶0.1∶0.2＝1∶2∶4，化學式為FeC2O4。28．(8分)(金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考)某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請回答下列問題：(1)甲的化學式為____________。(2)寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應的離子方程式________________________________________________________________________。(3)用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)_____________。答案(1)FeCuS2(2)4FeCuS2＋17O2＋4H＋=4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(3)取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是Fe2＋解析礦物甲與過量的硫酸、氧氣反應后的溶液中加入鐵粉，生成的氣體單質(zhì)是氫氣；生成的紅色固體是銅；得到的溶液中含有一種鹽，一定是硫酸亞鐵；根據(jù)元素守恒，礦物甲含有鐵元素、銅元素、硫元素。生成氫氣的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，根據(jù)生成0.1mol氫氣，參加反應的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol；生成銅的化學方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，根據(jù)銅的質(zhì)量可知，原固體礦物中含有0.2mol的銅元素，參加反應的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)鐵元素守恒，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋反應生成Fe2＋的物質(zhì)的量為(0.6－0.3)mol＝0.3mol，原礦物中鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol；原礦物中硫元素的質(zhì)量為36.8g－0.2mol×64g·mol－1－0.2mol×56g·mol－1＝12.8g，硫元素的物質(zhì)的量是0.4mol。(1)n(Fe)∶n(Cu)∶n(S)＝0.2∶0.2∶0.4＝1∶1∶2；所以甲的化學式為FeCuS2。(3)純凈的鹽中含有的陽離子是Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加H2O2溶液(或氯水)，溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是Fe2＋。29．(10分)Na2CO3純度的分析：實驗裝置如圖所示，裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應，原容器中CO2含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應完全)。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有Zn粒、稀H2SO4、NaOH溶液、CaCO3(s)、蒸餾水。(1)裝置A錐形瓶內(nèi)盛有________，裝置A的作用是________________________________________________________________________。裝置B分液漏斗中裝有________。(2)若無裝置C，實驗結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若實驗后，裝置D的質(zhì)量增加3.96g，則該Na2CO3樣品的純度為________。答案(1)Zn粒裝置A中生成的H2推動裝置B中的CO2氣體，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收稀硫酸(2)偏高防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質(zhì)量增加(3)95.4%解析(1)裝置A用于制取H2，用的藥品是鋅粒和稀硫酸，目的是把裝置B產(chǎn)生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收，使實驗數(shù)據(jù)盡可能準確；裝置B發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應，后面沒有除雜裝置，所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。(2)裝置C用來吸收CO2中的水蒸氣，若無此裝置，裝置D中的堿石灰不僅會吸收CO2還會吸收水蒸氣，使測得的CO2的量偏高，導致Na2CO3的含量偏高；裝置E是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D中，對實驗造成誤差。(3)裝置D的質(zhì)量增加3.96g，增加的質(zhì)量為Na2CO3和稀硫酸反應生成的CO2的質(zhì)量，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na2CO3～CO210644m(Na2CO3)3.96geq\f(106,mNa2CO3)＝eq\f(44,3.96g)，解得m(Na2CO3)＝9.54g，w(Na2CO3)＝eq\f(9.54g,10.0g)×100%＝95.4%。30．(8分)(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學質(zhì)量檢測)化合物A由三種元素組成，是一種礦物的主要成分，可發(fā)生如下變化：請回答：(1)A的化學式為________________________________________________。(2)固體B與鹽酸反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(3)含化合物A的濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FeCO3(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(3)4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2解析(1)根據(jù)血紅色溶液D可判斷3.20g紅棕色固體B是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.02mol；無色無味的氣體E能使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，物質(zhì)的量是0.04mol，根據(jù)碳原子守恒可知碳原子的物質(zhì)的量是0.04mol，質(zhì)量是0.48g，鐵原子的質(zhì)量是0.02mol×2×56g·mol－1＝2.24g，因此根據(jù)原子守恒、質(zhì)量守恒可知另一種元素是氧元素，質(zhì)量是4.64g－2.24g－0.48g＝1.92g，物質(zhì)的量是0.12mol，即n(Fe)∶n(C)∶n(O)＝0.04∶0.04∶0.12＝1∶1∶3，所以A的化學式為FeCO3。(3)含化合物A的濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，該變化的化學方程式為