重慶市萬(wàn)州二中2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含答案

萬(wàn)州二中高一上期10月月考化學(xué)試卷命題人：洪波審題人：邵欣可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2.“摩爾莊園”是一款專(zhuān)門(mén)為7﹣12歲兒童設(shè)計(jì)的安全健康益智網(wǎng)頁(yè)游戲，它和我們高中化學(xué)的“摩爾”沒(méi)有任何的關(guān)系，我們所學(xué)的“摩爾”其實(shí)是A．國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位3.下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是

①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶

A.②④⑤

B.①③④

C.①②③

D.②⑤⑥4.具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是5.分類(lèi)法更有利于學(xué)好化學(xué)，下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A.硫酸、硫酸銅、純堿B.水、空氣、純堿C.醋酸、空氣、生石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿6.關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的四種敘述：①在容量瓶外壁上應(yīng)標(biāo)注溫度和容量②不宜貯存溶液③不能用來(lái)加熱④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。上述敘述正確的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④7.下列分離實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘8.草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molB．1mol草酸中約含有6.02×1023個(gè)分子C．45g草酸中約含有1.204×1024個(gè)氧原子D．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L9.某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－110.下列判斷或敘述正確的是A．某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?B．某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D．某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是8:5B．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等12.常溫下，H2、CO組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，則CO和H2的分子數(shù)之比為A．1:1B．3:2C．6:7D．7:613.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②③④

B.②③

C.④⑤

D.①②③④⑤

14.下列說(shuō)法正確的是A．100mL3mol·L－1硫酸跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%15.下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是 飲用礦物質(zhì)水 凈含量：500mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月 主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0~27.3mg/L鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA．標(biāo)簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．取少量待測(cè)液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有氯離子C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42－的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5mol16.如下圖所示，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為 A．2∶7 B．4∶5 C．2∶1 D．2∶2二、非選擇題（本題共4題，共52分）17.（10分，每空2分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________；從碘水中分離出I2，選擇裝置________；裝置A中①的名稱(chēng)是_______。（2）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦18.（10分，每空2分）（1）0.5molSO2共含有約_____個(gè)原子，它與_____gSO3所含硫原子數(shù)相等。（2）含2.408×1023個(gè)Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。（3）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是___________。（填序號(hào)）硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%19.（16分，每空2分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是。（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。（3）某實(shí)驗(yàn)需要240mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)用上述濃硫酸和蒸餾水配制，在下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫(xiě)完整:=1\*GB3①用20mL量筒量取所需的濃硫酸=2\*GB3②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中=3\*GB3③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌=4\*GB3④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫=5\*GB3⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時(shí)，改用加蒸餾水至刻度線(xiàn)=6\*GB3⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻=7\*GB3⑦洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻（4）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào)）（5）配制需要量取上述濃硫酸

mL。（6）下列情況對(duì)所配溶液濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）=1\*GB3①定容時(shí)，俯視液面。=2\*GB3②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水。（7）有兩瓶硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1mol·L-1和c2mol·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是。(已知：硫酸的密度比純水的大)A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2＞2c1D.c1＞c220.（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱(chēng)為，所需要的玻璃儀器為_(kāi)___。（2）固體E的成分為_(kāi)___，加入的試劑④為_(kāi)_，發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）加入試劑①的目的是____________。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。題號(hào)12345678答案DCBDDABD題號(hào)910111213141516答案DCCDDBCB萬(wàn)州二中高一上期10月月考化學(xué)答案一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）二、非選擇題（本題共4題，共52分）17.（10分，每空2分）(1)DAB冷凝管(2)AD18.（10分，每空2分）（1）9.03×102340（2）0.6mol（3）③（4）501g19.（16分，每空2分）（1）D（2）18.4mol/L（3）膠頭滴管（4）=1\*GB3①=3