2025年高考化學(xué)二輪專項(xiàng)突破：化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）

專項(xiàng)突破卷四化學(xué)反應(yīng)與能量

(90分鐘100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Cu64Zn

65

第I卷(選擇題共45分)

一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分,請(qǐng)你選出一個(gè)最符合題意的答案)

L下列過(guò)程能實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.電池充電B.光合作用

C.手機(jī)電池工作D.太陽(yáng)能板充電

2.下列詩(shī)句中不包含放熱反應(yīng)的是

A.只要功夫深，鐵杵磨成針B.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣

C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D.火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)

3.一定條件下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可制得甲烷。已知：

1

①CC)2(g)+H2(g)------CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol-

1

②2co(g)+2H?(g):-----CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ-mol

③常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵C=OH—HC—HH—O

鍵能/（kJ.mo「i）a436414464

則。為

A.801.65B,784.25C,730.05D.680.65

4.2021年三星堆遺址重啟考古挖掘工作，“青銅神樹(shù)”的面世再一次震驚世界。青銅器出土

呈青色是因?yàn)樵诔睗癍h(huán)境中青銅發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不無(wú)建

的是

-a：多孔粉狀銹

b：多孔催化層

--C：青銅基體

Cu

A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極材料是圖中的c

B.腐蝕過(guò)程中，只有02參與反應(yīng)

C.正極的電極反應(yīng)式為C>2+4e-+2H------:40H

D.被海水浸蝕的青銅器銹蝕速率加快

:

5.已知C02加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)~=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-

46kJ.moP,其在催化劑Cu-ZnO-ZrO2上的主反應(yīng)歷程如圖所示(叢一**H+*H,*標(biāo)記的

物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢的原因可能是催化劑失活

B.第④步反應(yīng)只有極性鍵形成

C.Cu-ZnO-ZrO2既能加快反應(yīng)速率，又能改變AH

D.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的大

6.我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8。3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛

(C3H6。3)和合成氣，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

催

催化化

電極電

極

甘油葭b

(CsHA)^

甘油整

Na2c。3溶液H20(g)

A.催化電極b與電源負(fù)極相連

B.電解時(shí)催化電極a附近溶液的pH增大

C.電解時(shí)陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等

7.一種Zn-MnCh新型電池可以制備高濃度K2sCU溶液，其裝置如圖所示｛K0H溶液中,Z1?+

以［Zn(OH)4廣形式存在｝。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.M極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲室溶液的pH減小

C.N極的電極反應(yīng)式:Zn+4OH-+2e^=[Zn(OH)4]2-

D.當(dāng)電路中流過(guò)0.5mol電子時(shí),M、N極的質(zhì)量共減少38g

8.消除天然氣中的H2s是能源研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)，科學(xué)家研究表明，利用CuFe2O4表面吸附

H2s時(shí)有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。

85.6

途徑1

相0-13.5/——\

0n25.0?

對(duì)----途徑2

能-21.1

*表示催化劑吸附物種

量

、

k(

?J-342.3-362.6

m-419.2-430.4

Fo-347.4-3775

)-443.5、:坐監(jiān)“小

-580.5

'一—-586.3

—5671..........................

HSHS*過(guò)渡態(tài)H*+HS*過(guò)渡態(tài)2H*+S*過(guò)渡態(tài)H*+OH*+S*H/)*+S*

吸附歷程

途徑2決速步驟的能壘和途徑1中步驟H2S*-HS*+H*的焰變分別是

A.135.5kJ-mol1,-430kJ-mol1

B.204.5kJ-mol1,-382.8kJ-mol-1

C.61.6kJ-mof1,-529.1kJ-mol1

D.41.7kJ-mol-1,-428.9kJ-mol'1

9.利用如圖裝置電解四甲基氯化核［(CH3)4NC1］的水溶液制備四甲基氫氧化鏤

［(CH3)4NOH］O下列說(shuō)法正確的是

陽(yáng)離子交換膜

A.電極A上發(fā)生還原反應(yīng)

B.產(chǎn)物c是Cl2

C.a處可收集(CH3)4NOH

D.陽(yáng)離子交換膜可提高(CH3)4NOH的純度

10.右圖是以KC1、NaNCh為原料制取KNO3和NaCl的電化學(xué)裝置,

A膜為陰離子交換膜,C膜為陽(yáng)離子交換膜,M、N為電極。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.電源a極的電勢(shì)比b極的低

B.X溶液為KNCh溶液

C.III室中NO3通過(guò)膜A移向n室,V室中C「通過(guò)膜A移向W室

電解

D.電解總反應(yīng):2C「+2H2。-=CbT+H2T+2OH-

11.以下是銀催化乙烯與氫氣的反應(yīng)機(jī)理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.催化劑可加快反應(yīng)速率,降低反應(yīng)的能量變化

B.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③④吸收能量

C.反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂、極性鍵的形成

D.催化劑在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和性質(zhì)均會(huì)改變

12co2一定條件下可轉(zhuǎn)化為CH3OH,電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動(dòng)，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22.4LO?

B.裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.圖中的能量轉(zhuǎn)化形式為光能一＞電能--化學(xué)能

+

D.b極的電極反應(yīng)式為CO2+6H-6e"==CH3OH+H2O

+

13.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為

N2O(g)+CO(g)^^CO2(g)+N2(g)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.AH=AH1+AH2

B.AH=-226kJ-mol1

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

+

D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O和Pt2Oj

14.工業(yè)上采用Na[Ag(CN)2]和HCN的混合溶液作電鍍液進(jìn)行鍍銀，其裝置如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是｛已知:Na[Ag(CN)2]-----Na++[Ag(CN)2[,[Ag(CN)J-^Ag++2CN1

A.X極為電源的負(fù)極

B.銅杯上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-----Cu2+

C.HCN可減小電鍍液中Ag+的濃度

D.其他條件相同時(shí)，同濃度的Na[Ag(CN)2]析出Ag的速率比AgNCh快

15.近日，電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展,利用雙功能催化劑可實(shí)現(xiàn)室溫條件下電催化氮?dú)?/p>

還原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽。裝置如圖所示：

|電源｝

質(zhì)子交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a極與電源負(fù)極相連

B.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極區(qū)的電極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-----=2NH3+6OH-

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（11分）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴①題給裝置中,不能用來(lái)探究“鈉和無(wú)水乙醇反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是

（填字母）。

②某同學(xué)選用裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫

氧化銀晶體與氯化鏤固體，攪拌，U形管中可觀察到的現(xiàn)象

是，說(shuō)明該反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)"或“吸熱反

應(yīng)”）；若換成生石灰和水，則U形管中可觀察到的現(xiàn)象是o

（2）化學(xué)反應(yīng)的焰變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時(shí)釋放出

445kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:?

>

②已知傳統(tǒng)熱裂解法制乙烯的反應(yīng)為CH3—CH3(g)—CH2=CH2(g)+H2(g)AM,有關(guān)

化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C—HC=CC—CH—H

鍵能/(kJmoH)414615347435

通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的焰變NH\=。

③現(xiàn)代的氧化裂解法制乙烯的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

:1

C2H6(g)+|o2(g)------C2H4(g)+H2O(g)AH2=-110kJ-mol

通過(guò)比較AHi和AH2,說(shuō)明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是

(任寫一點(diǎn))。

17.(12分)《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動(dòng)計(jì)劃》如期圓滿收官，氮氧化物排放量大幅度減少。

(1)已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和。2反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下：

反應(yīng)N2(g)一2N(g)O2(g)-2O(g)N(g)+O(g)-NO(g)

反應(yīng)熱AHiAH2AH3

熱量值/(klmol」)945498630

①AHi0,AH3Oo(填“>”或“<”)

②N2(g)+Ch(g)------2NO(g)\H=kJ-mol1。

⑵利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，其熱化學(xué)方程式為4NH3

:

(g)+6NO(g)------=5N2(g)+6H2O(g)AH=-1807.98kJ-molL下列能表示該反應(yīng)中能量變化

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

⑶氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)+NO2(g)------NO(g)+CO2(g)NH=-akJ-mol'C^O)

:

2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)NH=-bkJ-mol">0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO還原NO?至N2(CO完全反應(yīng))，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為mol,放出的熱量為kJ(用含有。和》的代數(shù)式表示)。

18.(8分)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)是在不斷探究的過(guò)程中形成的。下列是幾組同學(xué)對(duì)電化學(xué)知識(shí)

的探討。

(1)甲小組探究電解飽和CuCL溶液的陽(yáng)極產(chǎn)物。用圖1所示裝置電解飽和CuCb溶液，一

段時(shí)間后,觀察到陰極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成。用于檢驗(yàn)

陽(yáng)極產(chǎn)物的試劑是o

(2)乙小組通過(guò)觀察電流表的指針偏轉(zhuǎn)探究電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。連接裝置(如圖

2所示)，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí),將鋁片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中,A1表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,Cu表

面無(wú)明顯變化;閉合開(kāi)關(guān)K,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),A1和Cu表面均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡。

①該電池的負(fù)極是(填“A1”或“Cu”)。

②用化學(xué)用語(yǔ)表示Cu表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡的原因:。

③該小組同學(xué)將圖2裝置中的稀硫酸換成濃硝酸，鋁電極換成鐵電極，兩極均產(chǎn)生大量紅

棕色氣體。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖3所示)，閉合開(kāi)關(guān)K后南鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察

到指針快速向右偏轉(zhuǎn),此時(shí)外電路中電流方向?yàn)閛

19.(13分)人們運(yùn)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需求。以下各種電池廣泛

運(yùn)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等領(lǐng)域，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息填空：

(1)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，正極的電極反應(yīng)式

為。

外加電源或負(fù)載

②LizSj與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種LizSe,與碳基體的結(jié)合能

力由大到小的順序是o

(2)Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作極。

比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量,用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣，則Na、Mg、Al分

別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)閛

(3)全鋼液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”。圖3是鈾電池基本工作原

充電

理示意圖,電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2。版電V2++V0I+2H+,放電時(shí),H+由B區(qū)通過(guò)質(zhì)子交

換膜移動(dòng)到A區(qū)。

①放電時(shí),A區(qū)為電池的(填“正極”或“負(fù)極”)區(qū),B區(qū)電解液含有的含鋼離子

為。

②充電時(shí),B區(qū)溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變3A區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)

為0

20.(11分)甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料

(1)已知在常溫常壓下:①2cH30H⑴+3Ch(g)-----2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ-moF

1

i,②H2O(1)-=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol。寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程

式:o汽油的主要成分之一是辛烷［C8H18⑴］。已知：25℃、

101kPa時(shí),0.2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1103.6kJ熱量。相同

質(zhì)量的甲醇和辛烷分別燃燒時(shí)釋放的熱量用于燃燒石灰石制備CaO,則得到CaO多的是

(填“甲醇”或“辛烷

:1

⑵已知:CH30H(g)+|02(g)~=CO2(g)+2H2(g)AHi=-192.9kJ-mol-;H2(g)+1o2(g)~=

1

H2O(g)AH2=-241.8kJ-mol。

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的焰變

△“3=o

(3)CH3OH(1)+O2(g)------CO(g)+2H2O(g)A”=-393kJ-mol」,該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)

如表所示，則產(chǎn)□

化學(xué)鍵0=0C—Ogo(CO)H—OC—H

E/CkJ.mol1)496343X465413

II.甲醇的合成

(4)研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下,CO?和也可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH30H

和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I30H(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJ-mol-1

反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2

11

已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ-mol和-285.8kJ.mol;

1

②H2CXI)-----=H2O(g)AH3=+44.0kJ-molO

反應(yīng)II的A42=kJ-mol1o

參考答案

1.C解析:A項(xiàng),電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;B項(xiàng)，光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;D

項(xiàng)，太陽(yáng)能板充電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。

2.A解析:鐵杵磨成針只是物質(zhì)形態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化，不是放熱

反應(yīng),A項(xiàng)符合題意;“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，纖維素燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

熱能,B項(xiàng)不符合題意;“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，生成

二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，屬于放熱反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意;“火樹(shù)銀花”描述的是燈光和焰火,

發(fā)生了燃燒反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,D項(xiàng)不符合題意。

3.A解析:根據(jù)蓋斯定律可得CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mol-U^

反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,可解得a=801.65,A項(xiàng)正確。

4.B解析:由圖示可得，銅失電子，作負(fù)極,A項(xiàng)正確;銅的腐蝕產(chǎn)物為綠色的堿式碳酸銅，氧氣、

水蒸氣、二氧化碳均參與反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;正極上氧氣得電子,正極反應(yīng)式為02+46+2H20-

4OH,C項(xiàng)正確;海水中有電解質(zhì)，使得原電池反應(yīng)速率加快，銹蝕加速,D項(xiàng)正確。

5.C解析:升高溫度，只有催化劑失活該反應(yīng)的反應(yīng)速率才會(huì)減慢,A項(xiàng)正確;第④步反應(yīng)是

*H+*HO^H2O,形成H—O鍵,B項(xiàng)正確;催化劑Cu-ZnO-ZrO2能加快反應(yīng)速率，但不能改變

=

△H,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)A//=-46

kJ-molT,所以逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的大,D項(xiàng)正確。

6.B解析:由示意圖可知，催化電極b表面上CO2被還原為CO,為電解池的陰極，與電源的負(fù)

極相連,A項(xiàng)正確;催化電極a為陽(yáng)極，電極表面上甘油(C3H8。3)被氧化為甘油醛(C3H6。3),電極

反應(yīng)式為C3H8。3-2日+2c=CH6O3+2HCO3,溶液中C0歹的水解程度大于HCC)3的，碳酸

鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液,則電極a附近溶液的pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解池工作時(shí)，陰離

子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，即陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移,C項(xiàng)正確;陽(yáng)極上生成1molC3H6O3轉(zhuǎn)移2

mole：陰極上生成1molCO和H2的混合氣體轉(zhuǎn)移2moie;電解池工作時(shí)，陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等,D項(xiàng)正確。

7.D解析:根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知,N極為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-

2+=2+

2e+4OH===[Zn(OH)4]oM極為電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2+2e+4H==Mn+2H2Oo

+

M極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲室電極反應(yīng)式為MnO2+2e+4H^=

MP+2H2O,消耗H+,溶液的pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N極的電極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH—

2

[Zn(OH)4]-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)兩極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中流過(guò)0.5mol電子時(shí),M極減少的質(zhì)量為

87g-mol"x0.25mol=21.75g,N極減少的質(zhì)量為65g-mol4xO.ZSmol=16.25g,即總共減少的質(zhì)

量為21.75g+16.25g=38g,D項(xiàng)正確。

8.A解析:活化能越大,反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)制約反應(yīng)速率,由圖可知途徑2最

大能壘為[-377.5-(-513.0)]kJ-mol-^135.5kJ-moE,途徑1中步驟H?S*—HS*+H*的焰變?yōu)閇-

443.5-(-13.5)]kJ-mol-^-430kJ-mol-^A項(xiàng)正確。

9.D解析:該電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)式為2C「-2e-=-CLT,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e--

H2T+2OH-,中間為陽(yáng)離子交換膜，則四甲基錢根離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)生成(CH3)4NOH,

所以B為陰極，生成的c是氫氣,A為陽(yáng)極，生成的b為氯氣。綜上所述,D項(xiàng)正確。

10.A解析:M極通入KC1溶液,N極通入NaNO3溶液，整個(gè)過(guò)程電解制取KNO3和NaCl,則

M極上C1放電，故M極為陽(yáng)極,N極為陰極,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e==田2?+20日,陽(yáng)極反應(yīng)

式為2C1-2e-^Cl2T,I室與V室均通入KC1溶液,VII室與III室均通入NaNCh溶液，由于陽(yáng)離

子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),111室中NO3通過(guò)膜A移向H室,Na+通過(guò)膜C移向中間室

(IV室),V室中C「通過(guò)膜A移向中間室(IV室),K+通過(guò)膜C移向VI室，在IV室獲得NaCl,則II

室、VI室獲得KNCh。a為電源的正極,b為電源的負(fù)極，所以a極電勢(shì)比b極高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根

據(jù)分析，可知X溶液為KNO3溶液,B項(xiàng)正確;根據(jù)分析，可知III室中NO3通過(guò)膜A移向H室,V

電解

室中C1-通過(guò)膜A移向IV室,C項(xiàng)正確;電解總反應(yīng):2C「+2H2O^C12T+H2T+2OH-Q項(xiàng)正確。

11.C解析:催化劑可改變反應(yīng)的活化能，但不能降低能量變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)程②斷裂化學(xué)鍵

吸收能量，過(guò)程③④形成化學(xué)鍵釋放能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H—H是非極性鍵,C—H是極性鍵,因此反

應(yīng)中有非極性鍵的斷裂、極性鍵的形成,C項(xiàng)正確;催化劑在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒(méi)

有改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C解析:若導(dǎo)線上有4mol電子移動(dòng)，根據(jù)原電池的正極2H2。?Ch?4*質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)

生1molO2,沒(méi)有指明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算體積,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是通過(guò)光能完成的，不

是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中的能量轉(zhuǎn)化形式為光能一電能一化學(xué)能,C項(xiàng)正

+

確;b極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為CO2+6H+6e===CH3OH+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

=+

13.D解析:①N2O+Pt2O+==Pt20j+N2A//b?Pt20j+CO===Pt2O+CO2AH2,結(jié)合蓋斯定

律由①+②得到N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)AH=AHI+AH2,A項(xiàng)正確油圖示分析可知,

反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焰變△"=生成物總焰-反應(yīng)物總焰=134

klmol-i-360kJ-mol^-226kJmol'.B項(xiàng)正確;正反應(yīng)活化能￡i=134kJmol1小于逆反應(yīng)活化

1+

能￡2=360kJmol,C項(xiàng)正確;①N2O+Pt2O+=~Pt20j+N2AHi,②Pt20]+CO==Pt2O+CO2

A“2,反應(yīng)過(guò)程中Pt2。+和Pt2o+參與反應(yīng)，后又生成,不需要補(bǔ)充,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C解析:銀棒作電鍍池的陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag-e~Ag+,故X極為電源的正極,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;銅杯表面實(shí)現(xiàn)鍍銀，表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-：=Ag,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于HCN=^

H++CN;抑制反應(yīng)[Ag(CN)2]"^^Ag++2CN-正向進(jìn)行,C項(xiàng)正確;相同濃度時(shí),[Ag(CN)才比

AgNO3更難電離,溶液中Ag+的濃度相對(duì)較小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.C解析:根據(jù)圖示可知,a極為陰極,b極為陽(yáng)極,b極發(fā)生氧化反應(yīng),a極與負(fù)極相連,A、B兩

+

項(xiàng)均正確;陰極區(qū)的電極反應(yīng)為N2+6H+6e-===2NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;可由右室通過(guò)交換膜向左室

遷移,D項(xiàng)正確。

16.⑴①C(2分)

②左端液面升高,右端液面降低(1分);吸熱反應(yīng)(1分);左端液面降低，右端液面升高(1分)

⑵①CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O⑴A77=-890kJ-mol"(2分)

②+125kJ-mo「i(2分)

③氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源(或氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢(shì)上大)(2分)

解析:(2)@CH3—CH3(g)―*CH2=CH2(g)+H2(g)△上反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

=6x414kJ-mol1+347kJ-mol1-(4x414kJmol'+615kJ-mo「i+435kJ-mol1)=+125kJ-mol'o

17.⑴①>(2分);<(2分)

②+183(2分)

(2)C(2分)

(3)0.1(2分);(2a+b)/80(2分)

解析:⑴①N2(g)―*2N(g)是斷裂化學(xué)鍵的過(guò)程，吸收能量,AM>0,N(g)+O(g)―*NO(g)是形成

化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量,公”3<0。

1

②I,N2(g)―*2N(g)AHi=+945kJ-mol;

1

II.O2(g)—*2O(g)AH2=+498kJ-mol-;

1

III.N(g)+O(g)―*NO(g)AH3=-630kJ-mol;

=

根據(jù)蓋斯定律，由I+11+2xIII得至I]N2(g)+O2(g)==2NO(g)AH=+183kJ-mol'o

⑵4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)AH=-1807.98kJ-mol」,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量

高于生成物，反應(yīng)焰變?yōu)樨?fù)值，為-1807.98kJ-mol'o

⑶假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為①②，由①x2+②可得4CO(g)+2NO2(g)—N2(g)+4CCh(g)

△H=-(2a+6)kJ-mol-i,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個(gè)電子。因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO還原NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為‘"J-]X2=0.1mol,放出的熱量為竽乎x(2a+b)kJ=(2a+b)/80kJ?

22.4L-mol14mol

18.(1)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(2分)

(2)@A1(2分)

②2H++2e-^H2T(2分)

③由Cu電極流向鐵電極(2分)