2025年化學(xué)重慶中考試題及答案

化學(xué)重慶中考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[20]分）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉NaOH

B.氯化鈉NaCl

C.硫酸H2SO4

D.氧氣O2

2.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2O→2H2+O2

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.CaCO3→CaO+CO2

3.下列化合物中，熔點(diǎn)最高的是：

A.NaCl

B.KBr

C.RbI

D.CsI

4.在下列反應(yīng)中，哪種氣體不能被堿吸收：

A.SO2

B.CO2

C.HCl

D.H2S

5.下列溶液中，具有弱氧化性的是：

A.H2O2

B.H2SO4

C.NaOH

D.KOH

6.在下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)酸的是：

A.碳酸

B.硫酸

C.乙酸

D.檸檬酸

7.下列化合物中，能導(dǎo)電的是：

A.NaCl（固體）

B.H2SO4（水溶液）

C.Cu（固體）

D.氧氣（氣體）

8.在下列反應(yīng)中，哪種物質(zhì)不會(huì)與硫酸反應(yīng)：

A.鈉Na

B.鎂Mg

C.鋁Al

D.碳C

9.下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)不會(huì)發(fā)生：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.Na+H2O→NaOH+H2

D.Cu+H2SO4→CuSO4+H2

10.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.CO2

B.Na2O

C.Al2O3

D.SiO2

二、填空題（每題[3]分，共[30]分）

1.在元素周期表中，位于第2周期、第V族的是________元素，其符號(hào)為_(kāi)_______。

2.氫氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______，它是________化合物。

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。在反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氧化劑是________，還原劑是________。

4.氯化銨的化學(xué)式為_(kāi)_______，它在水中的電離方程式為_(kāi)_______。

5.下列物質(zhì)的名稱(chēng)和化學(xué)式分別是：硫酸（________）、碳酸鈉（________）、氧化鋁（________）。

6.在下列反應(yīng)中，生成物是水的是________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

7.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是________，屬于堿性氧化物的是________。

8.在下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)屬于置換反應(yīng)：________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

9.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是________，屬于堿的是________。

10.在下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)屬于中和反應(yīng)：________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

四、計(jì)算題（每題[5]分，共[25]分）

1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。

求：生成水的質(zhì)量是多少克？

2.計(jì)算下列溶液的pH值：

已知：0.1mol/L的NaOH溶液。

求：該溶液的pH值是多少？

3.計(jì)算下列化合物的分子量：

化合物：硫酸銅（CuSO4）

求：硫酸銅的分子量是多少？

4.計(jì)算下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比：

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

已知：參加反應(yīng)的氫氣摩爾數(shù)為2mol，氧氣摩爾數(shù)為1mol。

求：氫氣和氧氣的摩爾比是多少？

5.計(jì)算下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：

已知：10g的NaCl溶解在100g的水中。

求：該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？

五、簡(jiǎn)答題（每題[5]分，共[25]分）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

3.簡(jiǎn)述元素周期表中，原子序數(shù)和電子層數(shù)的關(guān)系。

4.解釋什么是同位素，并舉例說(shuō)明。

5.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其特點(diǎn)。

六、實(shí)驗(yàn)題（每題[5]分，共[25]分）

1.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？

2.如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的濃度？

3.如何進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)？

4.如何分離混合物中的固體和液體？

5.如何進(jìn)行物質(zhì)的溶解度實(shí)驗(yàn)？

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C（硫酸是一種常見(jiàn)的酸，具有酸性特征。）

2.A（這是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，氫氣被氧化成水。）

3.B（氯化鈉的熔點(diǎn)最高，其次是溴化鉀、碘化鉀和銫碘化物。）

4.D（硫化氫是一種還原性氣體，不能被堿吸收。）

5.A（過(guò)氧化氫是一種弱氧化劑，可以氧化其他物質(zhì)。）

6.B（硫酸是無(wú)機(jī)酸，具有強(qiáng)酸性。）

7.B（硫酸是一種強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電。）

8.D（碳在常溫下不與硫酸反應(yīng)。）

9.D（銅在常溫下不與硫酸反應(yīng)。）

10.B（氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。）

二、填空題答案及解析思路：

1.氮元素；N

2.NaOH；堿

3.氧氣；氫氣

4.NH4Cl；NH4++Cl-

5.硫酸（H2SO4）、碳酸鈉（Na2CO3）、氧化鋁（Al2O3）

6.中和反應(yīng)；HCl+NaOH→NaCl+H2O

7.酸性氧化物：CO2；堿性氧化物：Na2O

8.置換反應(yīng)；Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

9.酸堿鹽：NaCl；堿：NaOH

10.中和反應(yīng)；HCl+NaOH→NaCl+H2O

四、計(jì)算題答案及解析思路：

1.生成水的質(zhì)量為36g（根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算得出。）

2.pH值為13（根據(jù)pH的定義，pH=-log[H+]，計(jì)算得出。）

3.硫酸銅的分子量為160（根據(jù)各元素的原子量計(jì)算得出。）

4.氫氣和氧氣的摩爾比為2:1（根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算得出。）

5.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（根據(jù)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系計(jì)算得出。）

五、簡(jiǎn)答題答案及解析思路：

1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中釋放出熱量。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中一個(gè)物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個(gè)物質(zhì)被還原（得到電子）。

3.元素周期表中，原子序數(shù)表示元素的質(zhì)子數(shù)，電子層數(shù)表示原子核外電子的分布層數(shù)。

4.同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子，它們屬于同一元素的不同核素。

5.化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，共價(jià)鍵是由共享電子對(duì)形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。

六、實(shí)驗(yàn)題答案及解析思路：

1.實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、過(guò)氧化鈉或氯酸鉀等。

2.檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的濃度可以通過(guò)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，使用酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定