2025年廣東佛山市高三一模化學(xué)試卷（含答案）

2024?2025學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

高三化學(xué)

2025.1

本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、試室、座

位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)

涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)

相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和

涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Na23Cl35.5Zn65

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.中國古代食器兼具美觀與實(shí)用價(jià)值。下列館藏食器中主要材質(zhì)與其他三種不同的是

A.陶刻紋豆（商）B.藍(lán)玻璃杯（漢）C.葉形銀盤（唐）D.花瓣瓷碗（宋）

2.“中國制造”閃耀巴黎奧運(yùn)會(huì)，隨中國健兒“征戰(zhàn)”世界賽場。下列說法正確的是

A.新能源電動(dòng)大巴接送運(yùn)動(dòng)員：行駛過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.航空級(jí)鋁合金用作跳水跳板：和純鋁相比，鋁合金熔點(diǎn)更高

C.ABS樹脂用作比賽用乒乓球：ABS樹脂強(qiáng)度高、韌性好、易加工成型

D.硅基芯片植入足球內(nèi)膽輔助裁判判罰：基態(tài)28Si和30Si核外電子排布不同

3.民以食為天，食以安為先。下列說法不正確的是

A.補(bǔ)鐵劑搭配維生素C服用可增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果

B.SO?不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化

C.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于高分子

D.硅膠是袋裝食品常用的干燥劑

4.化學(xué)之美，外美于現(xiàn)象，內(nèi)美于原理。下列說法不正確的是

A.清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達(dá)爾效應(yīng)

B.六角形冰晶體完美對稱，融化時(shí)共價(jià)鍵斷裂

C.美麗的霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

D.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

5.勞動(dòng)是一切知識(shí)的源泉。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A糕點(diǎn)制作：用NaHCCh作膨松劑NaHCCh受熱易分解

B水質(zhì)消毒：用C1O2對自來水進(jìn)行消毒C1O2具有強(qiáng)氧化性

C金屬防腐：船舶外殼安裝鎂合金還原性：Mg>Fe

D農(nóng)業(yè)種植：鏤態(tài)氮肥要保存在陰涼處

NH；水解呈酸性

6.1842年德國化學(xué)家維勒用電石(CaC2)和水反應(yīng)制備乙煥。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

酸性

?KMnC)4溶液

A.制備C2H2B.除掉C2H2中的H2sC.收集C2H2D.驗(yàn)證C2H2的還原性

7.某粗苯中含有苯酚，用如圖所示步驟除去苯酚。下列正確的是

試劑M

粗苯——>操作X---＞本

試劑M濃溪水濃濱水NaOH溶液NaOH溶液

操作X分液過濾分液過濾

選項(xiàng)ABCD

8.“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3cl是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說法不正確

的是

0

2a:多孔粉狀銹

CU2(OH)3C1

b:多孔催化層

CuCl

c:青銅基體

+

A.正極反應(yīng)：O2+4e"+4H=2H2O

B.銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹

D.明磯溶液可清除Cu2(0H)3cl

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.6gNO2中含有的分子數(shù)為O.INA

-,

B.lLlmol-L[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的數(shù)目為NA

C.0.8moiFeb與71gCb充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和C2H2的混合氣體中含有兀鍵的數(shù)目為NA

10.水楊酰胺是合成醫(yī)藥、香料、液晶的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊酰

胺的說法不正確的是

A.屬于氨基酸/\^/C0NH2

B.能發(fā)生加成反應(yīng)(I

C.能與FeCb溶液作用顯色

D.1mol水楊酰胺最多消耗2moiNaOH

11.部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

單質(zhì)氧化物鹽堿

A.在空氣中加熱c,一定能生成d

B.在d(s)-g(aq)-h(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定有顏色變化

C.在b(aq)—>c(aq)rh(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定均為氧化還原反應(yīng)

D.若可用f制取a,a一定可以在CL中燃燒生成+2價(jià)氯化物

12.下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

A常溫下，等濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉溶液，前者pH酸性：CH3COOH>HC1O

大

B聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是一種縮聚產(chǎn)物

C鹽鹵用作加工豆腐的凝固劑重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性

D鍵角：CH4<NH3NH3的中心原子有孤電子對

13.按下圖裝置，將濃H2s04加入濃Na2s2。3溶液中，產(chǎn)生氣泡和沉淀。下列預(yù)期現(xiàn)象及相

應(yīng)推理均合理的是

A.燒瓶壁發(fā)熱，說明反應(yīng)S2O》(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(l)+SO2(g)放熱

B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明SO?水溶液顯酸性

C.濱水潤濕的濾紙褪色，說明SO2水溶液有漂白性

D.BaCL溶液產(chǎn)生沉淀，說明生成BaSCh

14.(WV4)2Z(YX4)2是重要的水處理劑，Z元素為+2價(jià)。V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增

的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Z元

素的一種合金用量最大、用途最廣。則

A.電負(fù)性：W>X

B.氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.WV3和YX3的空間構(gòu)型相同

D.Z的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能

15.鋅離子全電池加入弱極性FcD后，利用FcD/FcD+間的轉(zhuǎn)化，可同時(shí)除去溶解氧和非活

性鋅，防止鋅電極被溶解氧腐蝕。下列說法不正確的是

A.理論上該電池需要不斷補(bǔ)充FcD

B.電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線移向NaV3O8」.5H2O電極

C.加入聚乙二醇是為了增大FcD在水中的溶解度

D.理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g

16.FC時(shí)，真空密閉容器中加入足量R,發(fā)生反應(yīng)R(s),-2S(g)+Q(g),S的分壓隨時(shí)間的

變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.相對于曲線I,曲線n可能使用了催化劑

B.FC時(shí)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=500(kPa"

C.Q的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.FC時(shí)，M點(diǎn)壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)c(S)比原平衡大

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。

(1)制備氮?dú)猓?/p>

實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置制備氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)氨水濃度的測定：位

將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用l.OOOmo1

11一1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸22.00mL?？?/p>

①該過程中需用到的儀器有______________(填儀器名稱)oB

〔

三

-

三

-

-

一

二-

三

。

②該氨水的濃度為mol-L1.

(3)配制銅氨溶液：

向4mL0.1mol-L-iCuS04溶液中逐滴加入上述氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解,

溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

2+-

反應(yīng)的離子方程式：I.II.CU(OH)2+4NH3i-*[CU(NH3)4]+2OH

(4)探究銅氨離子形成的原因：

2+20

①查閱資料CU(OH)2(S),Cu(aq)+2OH-(aq)Ksp=4.8xlO-

2+2+12

Cu(aq)+4NH3(aq)—[Cu(NH3)4](aq)K=7.24xl0

②提出猜想根據(jù)查閱的資料判斷反應(yīng)n難以進(jìn)行。

通過計(jì)算說明理由o

③驗(yàn)證猜想設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟現(xiàn)象

i.向4mL0.ImoLL—1CUSO4溶液中加入足量ImoLL-a溶液生成藍(lán)色沉淀

ii.再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩b

④實(shí)驗(yàn)小結(jié)猜想成立。

k2+3

⑤教師指導(dǎo)Cu(OH)2+4NH3+2NH4+.[CU(NH3)4]+2NH3-H2OA：=1.13X10

⑥繼續(xù)探究

步驟現(xiàn)象

iii.向ii中繼續(xù)滴加____________溶液藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

⑦分析討論結(jié)合方程式II,從平衡移動(dòng)的角度解釋步驟ii的現(xiàn)象=

18.(14分)電動(dòng)汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如

已知：I萃取時(shí)反應(yīng)：M2+(水相)+2RH(有機(jī)相).，MR2(有機(jī)相)+2H+(水相)KM?+,

(KM+為萃取反應(yīng)的平衡常數(shù)，M2+代表Ni2+或C02+)。

II.該工藝下，&p(Li2co3)=2.5xl(p2；飽和Na2co3的濃度約為1.5moLLr。

(l)Mn屬于_______________區(qū)元素。

(2)“堿浸”時(shí)，A1箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“酸浸"時(shí)，CosCU被還原為Ct?*,1moicosC>4需添加Na2so3mol。

(4)“沉錦”時(shí)，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“銀鉆分離”時(shí)，NiR?和CoR?的濃度相近，通過調(diào)控pH,可將Ni2+、Co2+依次從有機(jī)溶劑

HR中分離出來，可知長城+鼠?！?填或"=")

(6)該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(7)通過計(jì)算說明“沉鋰”時(shí)Li+是否可以沉淀完全_____________________=

(8)正極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，粒子個(gè)數(shù)比Ni：Co：Mn=,該材料化學(xué)式

為。

19.(14分)乙酸乙酯是應(yīng)用最廣泛的脂肪酸酯之一。

(1)乙酸乙酯水解可用于制備化工原料。

①基態(tài)O原子價(jià)層電子排布式為o

②常溫下，某CH3coONa溶液pH=9,則c(CH3coOH)+c(H+)=mol-L-'o

③18。標(biāo)記的乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解的部分歷程如下：

18%-18c

?-1?JJL°

H3c—C—OCH2CH3+0H^5=^H3C—c—OCH2CH3H3c—c—OH+CH3cH2。

A0HBD

%-I8OH

已知H3C—8—OCH2cH3彳aHjC—c—OCH2CH3可快速平衡。

OH0-E

能量變化如圖：

反應(yīng)I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的決速步是，總反應(yīng)△”=

18

(用含Ei、&、與、E4的代數(shù)式表示)，體系中含0的微粒除A、B、D、E外，還

有o

(2)反應(yīng)CH3co0H⑴+CH3cH20H⑴.,CH3coOCH3cH3⑴+1^0(1)的AH<0,AS>0?

①反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(選填“低溫下”“高溫下”“任意溫度下”或“不能”)。

②7T時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kx=x(CH3co0cH2cH3).x(H夕)=],其中

X(CH3COOH)-X(CH3CH2OH)

x(3)=豈學(xué)，〃(總)為平衡時(shí)乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物質(zhì)的量之和。Imol乙醇和

”(總)

Imol乙酸充分反應(yīng)后，乙酸的轉(zhuǎn)化率為(寫出計(jì)算過程)。

(3)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。

CH3COOCH2CH3+H20+Na2CO3CH3coONa+CH3cH2OH+NaHCO3K=7.03xl()5,

理論上用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯不合理。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)操作現(xiàn)象

i取10mL飽和NaOH溶液(4.5moi匚】)和5mL乙酸乙酯混混合液變澄清、透明、

合，加入2mL乙醇，常溫下振蕩5min均一

ii取10mL飽和Na2CO3溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混混合液仍為乳濁液，靜

合，加入2mL乙醇并加熱至90℃,振蕩5min置后分層

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，用飽和Na2cCh溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：

①飽和Na2cCh溶液極性較大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填

“大，或“小”)。

②從速率角度分析，o

20.(14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常藥物，一種合成路線如下：

(2)11中官能團(tuán)名稱是o

(3)根據(jù)HI的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

—-CH=CH2—

(4)IV的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和硝基，核磁共振氫譜有3組峰；且面積比為3：3：1,其

同分異構(gòu)體有.(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)反應(yīng)④的另一產(chǎn)物為

(6)關(guān)于上述合成路線的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有

A.IV中N原子的雜化方式相同

B.反應(yīng)③有。鍵的斷裂與TT鍵的形成

c.I可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比n高

D.HBr中存在由s軌道和p軌道“頭碰頭”形成的◎鍵

⑺以Qj—CH°、/LN，、戈為有機(jī)原料，合成=基于你設(shè)

計(jì)的合成路線，回答下列問題：

a）最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

b）原子利用率為100%的化學(xué)反應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

2024?2025學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

高三化學(xué)試題答案評(píng)分細(xì)則

一、選擇題:

題號(hào)12345678910111213141516

答案CCBBDCCADABABDAD

二、非選擇題：本題共4小題，共56分

17.(14分)

題號(hào)參考答案分值評(píng)分細(xì)則

①全對得2分；

②物質(zhì)正確得1分，即未配平或

缺加熱條件共扣1分；漏t不扣

2NHC1+Ca(OH)CaCl+

17.(1)4222分。

2NH3?+2H2O③寫其他反應(yīng)物（NaOH、

（NH4）2SC）4）和其他方程式均不得

分。

①對1個(gè)得1分。寫“滴定管”

給1分

②多寫“膠頭滴管”、“錐形瓶”

①酸式滴定管、堿式滴定管2不扣分；

③從圖中4個(gè)儀器中，多寫1個(gè)

20.(2)

倒扣1分（量筒、1000mL容量

瓶），扣完為止。

①全對得2分；

②1.1002②數(shù)值對但有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)得1

分；

③寫分?jǐn)?shù)且數(shù)值對（如22/20、

11/10）得1分。

2+

CU+2NH3^20=^(0^2J+2NH①全對得1分；

寸②物質(zhì)正確但未配平不得分；

20.(3)①+1

③漏1不扣分；

④寫化學(xué)方程式不得分。

①公式或計(jì)算式正確得1分（如K'

=4.8x10-20x7.24x1012；K'=

反應(yīng)II的平衡常數(shù)K'=KspxK=

KpXK,均得1分）；

4.8x10-2°x7.24x1012=3.5x10~7,

②2②通過反應(yīng)平衡常數(shù)小于判斷

該反應(yīng)平衡常數(shù)小于103，說明反應(yīng)

反應(yīng)進(jìn)行程度，得1分，若未出現(xiàn)

正向進(jìn)行的程度小。

10苒不得分；

③前后兩分不株連。

①寫中文且正確也可得1分；

a.NaOH/KOH1②寫“氨水”、“OH一”、“堿溶

液”不得分。

③①“沉淀不溶解”得1分

②“無明顯現(xiàn)象”得1分；

b,藍(lán)色沉淀不溶解1

20.(4)③“沉淀部分溶解”不得分；

③與前面一空不株連。

①硫酸鏤、氯化錢，寫化學(xué)式或中

文且正確均可得1分；

⑥硫酸鏤（氯化鏤等鏤鹽均可）1②“鏤鹽溶液”得1分；

②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸

氫鏤”、“硫酸銅”不得分；

①若⑥錯(cuò)誤如答“氨水”、“稀硫

加入鏤鹽，c（OH）減小，反應(yīng)II平衡

酸”等，該空不得分；

正向進(jìn)行，從而促使Cu（OH）2溶解生

②平衡移動(dòng)方向和影響因素分析

⑦成［CU（NH3）4產(chǎn)（反應(yīng)I逆向進(jìn)行，2

正確即得2分；

生成的Ci?+結(jié)合NH的思路也可）

3③若說明“OH-濃度減小”，得1

分；“平衡正向移動(dòng)”得1分

18.(14分)

小題號(hào)參考答案分評(píng)分細(xì)則

值

(1)d1唯一答案

(2)2A1+201r+6H2O=2寫成2A1+2OH-+3H2O=2A1O川一+3H2T也得2分；

2[A1(OH)4「+3H2T所有物質(zhì)正確但配平錯(cuò)誤得1分；寫成化學(xué)方程式且正

確得1分；

反應(yīng)物或產(chǎn)物錯(cuò)誤得0分。

“T”不作為扣分點(diǎn)。［A1（OH）4「寫成A1（OH）4一不扣分。

(3)11唯一答案

(4)c82所有物質(zhì)正確但配平錯(cuò)誤得1分；

Mn2++S2Oz+

反應(yīng)物或產(chǎn)物錯(cuò)誤得0分。

2H2O=MnO2；+2SO“廠不作為扣分點(diǎn)。

寸

(N.+4H+

(5)<1答到“小于”也給1分

(6)RH、H2so4、NaOH2三個(gè)全對得2分；

“任意兩對”或“三對一錯(cuò)”得1分；

其他如“一對”“兩對一錯(cuò)”“一對一錯(cuò)”等均得0分。

(7)Li+完全沉淀時(shí)，2得分點(diǎn)1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀Li+得

c(Li+)=lxlO51分；

得分點(diǎn)2：計(jì)算過程得1分，計(jì)算方法也可采用以下兩

mol-L1,需c(CO1)=

種：

5^2=2.5x108①加入飽和碳酸鈉溶液后，。(口+)=產(chǎn)浮=Jjx

mol-L-1遠(yuǎn)大于飽和碳10-1~A/1.67X10-2=0.13mol-L1,遠(yuǎn)大于105mol-L1,

酸鈉溶液的濃度，故故Li+不能沉淀完全。

Li+不能沉淀完全②假設(shè)Li+能完成沉淀，此時(shí)Q=c2(Li+>c(CO32—)=(10—5)

2.1.5=1.5x10—1。，遠(yuǎn)小于Ksp(Li2co3)，假設(shè)不成立，Li+不

能沉淀完全。

細(xì)則：計(jì)算過程中邏輯正確，表達(dá)出c(Li+)=后？三〉

10-5或計(jì)算出c2(Li+)=?xKF?或計(jì)算出c(Li+)為0.1-0.13

之間、JxlO-1,手xIO-1等正確結(jié)果得1分；

但計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤則該得分點(diǎn)不得分；

(8)①1:1:11其他化簡后是1:1:1的答案均得1分，如2:2:2等。

(8)②金屬原子順序調(diào)換不扣分，如

Li3NiCoMnO62NiCoMnLi3O6,

Li3NiMnCoO6等均得2分；各原子比例正確，如

LiNgCogMn#)2得2分；

19.(14分)

題號(hào)參考答案分值評(píng)分細(xì)則

①2s22P41唯一答案

②1x10-51寫“10-5”也得1分

③第

I1唯一答案

一空

唯一答案，諸如“昌+E-￡2-

③第3

19.(1)E1—E2+E3—￡*42反”代數(shù)順序不同視為與答案相

二空

同；

O

18”仟

“3OH-H2O”“HC—cII—OHl=r

③第OHLH2O、叩―加OH3

2

三空寫1個(gè)得1分，任寫2個(gè)得2分，

錯(cuò)寫不扣分；

其中，“OH-”可寫為

"OH-”

“H2O”可寫為“MO”

0

18

“II”幣寫為71

H3c—c—OHJ與

“CH3coi8()H"，但必須注明

180的位置，只寫CH3C00H不

得分

①任意溫度下1寫“任意溫度”也得1分

寫出三段式，三段式格式正確得

1分；

物質(zhì)的量數(shù)據(jù)正確得1分(包括

填好三段式數(shù)據(jù)；計(jì)算出乙酸轉(zhuǎn)

②(3分)設(shè)轉(zhuǎn)化的乙酸的物明的量為cmol

CHjCOOH(l)+CHKHQH。)—CH3coOCH2cH式1)+HjOU)

19.(2)起始物質(zhì)的量/mol1100化的物質(zhì)的量)；

②轉(zhuǎn)化物質(zhì)的5t/molcccc3

平衡物質(zhì)的阮:/mol1-c1-ccc在此基礎(chǔ)上，計(jì)算出轉(zhuǎn)化率1

平衡時(shí)《(總)=2mol&=1,解得c=0.5,乙酸的轉(zhuǎn)化率a(CH3COOH)=50%

分；

其它方法，只要講清楚數(shù)據(jù)怎么

得來、邏輯清晰、公式正確也可

以得滿分。

①小1唯一答案

只寫％(OH—)小”得1分；

同時(shí)寫出％(OH—)小”“反應(yīng)速率

慢”得2分；

沒寫出“c(OH—)小”，只寫

“反應(yīng)速率慢”得1分；

例如“溫度低，速率慢”只給1

19.(3)飽和碳酸鈉溶液中c(OH-)小，反應(yīng)分，學(xué)生可能認(rèn)為“試題情境在

②2

速率慢