2025年九年級上冊化學期末專項訓練：計算題含答案

2024-2025學年九年級上冊化學期末專題訓練：計算題

1.實驗室用高鎰酸鉀來制取氧氣。經探究，生成氧氣的質量約是高鎰酸鉀質量的,。

(1)現(xiàn)有高鎰酸鉀2.9g,大約能生成氧氣的質量是多少？

(2)這些氧氣若裝在容積為225mL的集氣瓶中，需要幾個集氣瓶？(氧氣在該條件下的密度

為2.43g/L)

2.實驗室加熱高鋅酸鉀來制取氧氣，生成氣體的體積與加熱時間關系如圖所示。(常溫常壓

下，氧氣的密度約為L4g/L)

計算:

(1)生成的氧氣的體積是Lo

(2)每158g高錦酸鉀可產生16g氧氣，問有多少高銃酸鉀參加反應？(寫出計算過程，計算結

果保留一位小數(shù))

3.實驗室用高鋅酸鉀來制取氧氣。經探究，生成氧氣的質量約是高鋅酸鉀質量的1/10?

(1)現(xiàn)有高鋸酸鉀128g,大約能生成氧氣的質量是多少？

(2)這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，最多裝滿幾瓶？(氧氣在該條件下的密度

1.429g/L,計算過程中精確到0.001,計算結果取整數(shù))。

(3)氧氣約占空氣體積五分之一，則多少體積空氣中含這些氧氣？(計算過程中精確到0.1,計

算結果取整數(shù))。

4.天宮課堂中，航天員王亞平用視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“錯金屬熔化與凝

（2025年）

固”實驗。已知錯元素的核電荷數(shù)為40,1個錯原子的質量為1.51xl(y25kg,1個碳12原子

的質量為1.993xl(y26kg。求:

(1)錯原子核內的質子數(shù)為。

(2)錯的相對原子質量(寫出計算過程，結果保留整數(shù))。

5.為實現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4Z納米復合光催化材料的研究。已知

盥(Nb)在元素周期表中的原子序數(shù)是41,相對原子質量約為93,氮的相對原子質量約為14,

碳-12原子的質量約為L993xl0-26kg。請回答：

(1)鋁原子的核內質子數(shù)為o

(2)相同質量的鋁和氮兩種元素，(填元素符號)所含的原子個數(shù)最多。

(3)一個鋁原子的質量(寫出計算過程，結果保留至0.001)

6.加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIOQ。計算:

(D碘酸鉀的相對分子質量是O

(2)碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)是o(精確到0.1%)

(3)現(xiàn)行的食用鹽碘含量基準為30mg/kg。若碘酸鉀中含有30mg碘元素，則該碘酸鉀的質量

為—叫。(精確到0.1)

7.生活中某種有特殊香味的有機物的化學式為CxHQ?,已知C,H4C)2中碳元素與氫元素的

質量比為6:1。請計算：

(1)該有機物化學式中尸;

(2)該有機物中氧元素的質量分數(shù)為(結果保留到0.1%)。

8.ClCh是一種新型的自來水消毒劑，請回答下列問題。

(1)C1O2讀作o

(2)C1O2的相對分子質量為o

(3)38gClC)2中含氧元素的質量是多少克？(要求寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù))

9.如圖是某品牌補鐵劑的標簽。

富馬酸亞鐵顆粒

(每包含富馬酸亞鐵0.2g)

化學式：CxH2FeO4

適應癥狀：缺鐵性貧血

服用量：每次1?2包(成人)

⑴已知Cx應FeO,的相對分子質量為170,則x的值為。

(2)富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質量比為(填最簡整數(shù)比)。

(3)已知富馬酸亞鐵顆粒中只有富馬酸亞鐵含鐵元素，求1包富馬酸亞鐵顆粒中含鐵元素的

質量為多少克(寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù))？

10.小明同學準備用24.5gKC0來制取。2,在加熱時忘記加入催化劑。經查閱資料，KC1O3

A人

加熱時先發(fā)生反應①：2KC1O3=KC1O4+KC1+O2T,升高溫度繼續(xù)發(fā)生反應②：

A

KC1O4=KC1+2O2TO試計算：

(1)KC1C)3中K和O的質量比為?

⑵當反應①中生成。2的質量為L6g時(假設反應②尚未進行)，求KC1在剩余固體中的質

量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

（2025年）

11.工業(yè)上高溫煨燒石灰石（主要成分為CaCOs）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。某

興趣小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行了相關實驗（雜質不參與反應），測

得相關數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）根據(jù)質量守恒定律，固體減少的質量______g就是反應生成二氧化碳的質量。

（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

12.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錦混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錦放入盛有100g

過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，錐形瓶內物質總質量為100.9g,請完成下列問

題。

（1）反應結束后，產生氧氣的質量為go

（2）計算參加反應的過氧化氫質量是多少？

13.芯片是當今世界高科技發(fā)展的重要材料，它以高純硅為材料制成。工業(yè)上，用焦炭與二

氧化硅反應得到含有少量雜質的粗硅，將粗硅提純后，可以得到高純硅。其中制得粗硅的化

（高溫?。?/p>

學方程式如下：SiO2+2C—2COt+Si

試計算足量的焦炭與90千克二氧化硅充分反應，理論上可以制取純硅的質量是多少？（寫出

計算過程）

14.在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱

二氧化硫對空氣的污染?！碍h(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為

A

2CaO+mSO2+O2=nCaSO4o請回答下列問題：

(1)〃7、”的值分別是、o

(2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70t,則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？

15.化學興趣小組為測定某小蘇打樣品(含NaCl雜質)中碳酸氫鈉的含量，進行以下實驗：

稱取10.0g樣品，放入錐形瓶中，加水溶解。向該溶液中分兩次加入稀鹽酸，發(fā)生反應

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T,錐形瓶及溶液質量變化如圖所示(忽略CO?在水中的

溶解)。請計算:

(1)當?shù)谝淮渭尤?0.0g稀鹽酸時，產生二氧化碳的質量是—go

(2)求樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。

16.化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣。稱量68g該過氧化氫溶液和0.1g

二氧化錦進行實驗，測得液體和二氧化錦的質量隨反應時間的變化關系如圖所示。請分析并

計算：

（2025年）

(1)該反應中二氧化錦起作用。

(2)反應制得氧氣的質量是g。

(3)計算68g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。

17.“化學氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時供氧的裝置。制氧劑的主要成

分是超氧化鉀(KO2),產生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應，其化學方程

式為4Ko2+2H2O4KOH+3O2T。制氧劑中其他成分不能生成氧氣。

(1)超氧化鉀(KCh)中的鉀元素的化合價為

(2)若該呼吸器需為使用者提供48g氧氣，則至少需要超氧化鉀的質量為多少克？

18.小紅同學取某地石灰石樣品12.5g進行實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品

中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的質量/g2020202020

充分反應后生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4

請計算：

(l)m的值為o

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

19.“碳達峰”是指二氧化碳的排放達到峰值，不再增長，達到峰值后再慢慢減下去。

⑴綠色植物的光合作用可以減少CO?,在晴天時，通常每平方米葉片每天可以吸收5gCO2。

假設一年我國北方平均有200天為晴天，一棵葉片總面積為L8m2的樹，一年約能吸收二氧

化碳g,相當于g碳燃燒釋放出的二氧化碳(結果保留一位小數(shù))。

(2)若減少12t碳的充分燃燒，最多可減少向空氣中排放二氧化碳的質量是多少(寫出計算過

程)？

20.某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入20g大理石

中(其他成分不與鹽酸反應)，再將產生的二氧化碳氣體用足量的澄清石灰水吸收，測得石灰

水增加的質量為6.6g。問：

(1)共產生二氧化碳氣體go

(2)大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

21.固體燃料氧氣發(fā)生器是中國天宮空間站航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器

加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉(NaClO,),點燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaClO,

A.

受熱分解為NaCl和O2,反應方程式為2NaC103=2NaCl+302T。

(1)鐵絲在空氣中不能燃燒,而鐵粉可以在空氣中燃燒，說明影響燃燒的因素之一是。

(2)三名航天員4天所需O2共9.6kg,則理論上至少需要加熱分解NaClO,的質量為多少？(寫

出計算過程)

（2025年）

22.在抗擊“新冠肺炎”的日子里，人們常用的消毒劑是0.5%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的

化學式為C2H4。3,試計算：

(1)過氧乙酸中碳、氧元素質量比為；

⑵配制100kg,0.5%的過氧乙酸溶液需要5%的過氧乙酸溶液kg；

(3)現(xiàn)有100kg0.5%的過氧乙酸溶液，其中含有的C元素的總質量為—kg(結果保留兩位小

數(shù))？

（2025年）

參考答案：

1.⑴2.9gx：=0.29g

答：大約能生成氧氣的質量是0.29g。

⑵0，29gx1000mL/L+225mL?5

'，2.43g/L

答：需要5個集氣瓶。

2.(1)2/2.0

(2)解：生成氧氣的質量為L4g/Lx2.0L=2.8g,每158g高銃酸鉀可產生16g氧氣，則參加反應

的高錦酸鉀質量為粵x2.8gx27.7g

16g

答：有27.7g高鋸酸鉀參加反應。

3.(1)大約能生成氧氣的質量是128g*L=12.8g

(2)這些氧氣若裝在容積為125mL(即0.125L)的集氣瓶中，則最多裝滿

12.8g+L429g/L+0.125La71瓶

(3)氧氣約占空氣體積巳,則需要空氣體積為12.8g+1.429g/L+2土44.8L

4.(1)40

(2)91

―原子質量1.51xl()-25kg

錯的相對原子質量二斑！7；田后N店豆1=11八-2611-91o

一種碳原子質里X—1.993X10kgX—

12612

5.(1)41

(2)N

——個原子的實際質量

(3)根據(jù)相對原子質量一個碳12原子質量的L，因此一個鋁原子的質量=93x

'一八八里科方

1.993x10-26kgx?1.545x10-25kg：一個鋁原子的質量為1.545xlO^kg。

6.(1)214

(2)59.3%

(3)50.6

7.(1)2

(2)53.3%

8.(1)二氧化氯

(2025年)

(2)67.5

(3)解：38gxl^^xl00%?18.01g

67.5

答：38gClC>2中含氧元素的質量約是18.01g。

9.(1)4

(2)24：1

(3)解：1包富馬酸亞鐵顆粒中含鐵元素的質量為0.2gx(黑xlOO%)=0.07go

答：1包富馬酸亞鐵顆粒中含鐵元素的質量為0.07g。

10.(1)13:16

(2)解：設生成氯化鉀的質量為x

A小

2KC1O3=KCIO4+KCI+O2T

74.532

x1.6g

74.5_x

x=3.725g

~3T~L6g

KCI在剩余固體中的質量分數(shù)是送地xl0°%“63%

答：KC1在剩余固體中的質量分數(shù)是16.3%。

11.(1)30.8

(2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為工

高溫

CaCO3=CaO+co2T

10044

x30.8g

100_X

石-30.8g

30.8gx100_

x=-------------=70ng

44

該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是：靛，1。。％=7。％

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是70%。

12.(1)1.6

(2)解：設參加反應的過氧化氫質量為羽

（2025年）

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T

6832

x1.6g

68_x

32-E6g

x=3.4g

答：參加反應的過氧化氫的質量為3.4g。

13.解：設生成純硅的質量為無。

高溫

SiO2+2C2coT+Si

6028

90kgx

6090kg

28-x

x=42kg

答：理論上可以制取純硅的質量是42依。

14.(1)22

(2)設理論上最多可吸收二氧化硫的質量為1

A

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

112128

70tx80%x

112_70tx80%

128-x

x=64t

答：理論上最多可吸收二氧化硫64t。

15.(1)4.4

⑵當?shù)谝淮渭尤?0.0g稀鹽酸時，產生二氧化碳的質量為4.4g,當?shù)诙渭尤?0.0g稀鹽酸

時，產生二氧化碳的質量為244.4g+40.0g-284.4g=0g,所以碳酸氫鈉與稀鹽酸完全反應生

成二氧化碳的質量為4.4go

解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為X。

（2025年）

NaHCO3+HC1NaCl+H2O+CO2T

8444

x4.4g

84_x

x=8.4g

44-4.4g

84s

則樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為曲X1°0%=84%

答：樣品中NaHCOs的質量分數(shù)為84%。

16.⑴催化

(2)0.8

(3)設68g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x,

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

x0.8g

x_68

O8g-32

%=1.7g,

答：68g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是1.7g。

17.(1)+1

(2)解：設得到48g氧氣需要超氧化鉀的質量為工

4KO2+2H2O=4KOH+3O2T

28496

x48g

284x…

-----=------x=142g

9648g

答：至少需要超氧化鉀的質量為142g。

18.(1)3.3

(2)解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為尤。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

100