福建省漳州第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試題

第第=page88頁，共=sectionpages88頁漳州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期期初考試化學(xué)科試卷試卷說明：（1）本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。（2）本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ni59一、選擇題（本題包括10題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確答案）1．春節(jié)后，健康塑形成為熱議話題，下列說法正確的是A．減重期應(yīng)攝入必需的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氨基酸B．糖類是重要的供能物質(zhì)，糖類包含單糖、二糖、多糖等，二糖、多糖屬于非還原糖C．運動時大量出汗，汗液中含有尿素，尿素（）屬于酰胺類有機物D．體型與核酸相關(guān)，通過紅外光譜儀不能檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團2．英國科研團隊合成了一種具有半導(dǎo)體特性的由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)狀分子C18，其合成流程如圖。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯誤的是A．1molC24O6的質(zhì)子數(shù)比C22O4多28NAB．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵C．由C24O6生成C18的過程中π鍵電子數(shù)逐漸增多D．8.4gC18在空氣中完全燃燒，生成CO2的體積為15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3．下列方程式書寫正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3+3H2B．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOD．侯氏制堿法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl4．在航天領(lǐng)域具有應(yīng)用前景的聚芳酯G可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是A．p=2m-1，化合物X為乙酸 B．化合物F最多有24個原子共平面C．反應(yīng)說明E可發(fā)生縮聚反應(yīng) D．聚芳酯G與稀H2SO4和NaOH溶液均可反應(yīng)5．關(guān)于各實驗裝置圖的敘述正確的是A．①：實驗室制取乙烯B．②：實驗室制取乙酸乙酯C．③：驗證乙炔的還原性D．④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴6．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：W<X<Y<ZB．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<Z<YC．1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為2NAD．W基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種7．離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液體狀態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子組成，某離子液體[EMIM]BF4（乙基甲基咪唑四氟硼酸鹽）制備原理如圖所示。下列說法錯誤的是注：為—C2H5、X為Br-、M為Na+A為BF4-。已知：具有類似于苯的芳香性。A．分子中1號N原子更容易與Cu2+形成配位鍵B．具有堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽C．BF4-中B—F鍵的鍵長比BF3中B—F鍵的鍵長長，鍵能小D．該離子液體的熔點低于氯化鈉晶體8．實驗室由環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖：已知：主反應(yīng)為，為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強氧化劑氧化；環(huán)己酮沸點為155℃，能與水形成沸點為95℃的共沸混合物。下列說法錯誤的是A．分批次加入重鉻酸鈉可防止副產(chǎn)物增多B．反應(yīng)后加入少量草酸的目的是調(diào)節(jié)pHC．①②③分別是含有硫酸、硫酸鈉和Cr３+的水相，含NaCl的水相，K2CO３水合物D．操作1為蒸餾，收集150~156℃的餾分；獲?、鄣牟僮鳛檫^濾9．利用下圖所示裝置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充電時生成己二腈，放電時生成O2，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H2O會解離出H+和OH-向兩極移動。下列說法正確的是A．放電時M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，雙極膜中H+向N極移動C．放電時，每生成1molO2，雙極膜解離2molH2OD．充電時，N極的電極反應(yīng)式為10．常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)[比如：]與pH的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物M2S和NS在H2S飽和溶液（0.1mol?L-1）中達(dá)沉淀溶解平衡時，-lgc與pH的關(guān)系如圖2所示（c為金屬離子濃度）。下列說法正確的是A．金屬硫化物M2S的pKsp=49.21B．溶液中H2S的C．直線④表示H2S飽和溶液中N2+的-lgc與pH的關(guān)系D．濃度均為0.01mol?L-1的M+和N2+的混合溶液不能通過滴加H2S飽和溶液實現(xiàn)分離二、填空題（本題包括4題，共60分）11．銦是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。從高銦灰渣(主要含PbO、SiO2、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦的工藝流程如下：已知：FeS4O6為強電解質(zhì)；P2O4為磷酸二異辛酯；Ksp[In(OH)3]=1.4×10-33?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeAsO4·2H2O中鐵元素化合價為+3價，As的化合價為。Fe3+的價層電子排布式。（2）“硫酸化焙燒”時，其他條件一定，焙燒溫度對“水浸”時銦、鐵浸出率的影響如圖所示。適宜的焙燒溫度是℃，溫度過高銦、鐵浸出率降低的原因是。（3）“水浸”時，浸渣除了As2O3外，還含有。（4）“還原鐵”時反應(yīng)的離子方程式為。（5）“萃取除鐵”時，用30%的P2O4作萃取劑時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降，原因是。（6）“置換銦”時，發(fā)現(xiàn)溶液中殘留溶解的As2O3也與Zn反應(yīng)，會有少量的氣體AsH3生成，該過程的離子方程式為。（7）立方晶系CuInSe2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)如圖。CuInSe2的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則該晶體密度ρ=g·cm-3（用

含M、NA的式子表示），與In原子最近且距離相等的Se原子個數(shù)為。12．NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去鎳電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化高鎳[Ni(OH)S]，從而降低除銅離子能力。實驗室模擬制取NiS裝置如圖(加熱、夾持裝置略去)，先通氮氣排盡裝置內(nèi)空氣后，同時通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS沉淀。回答下列問題（1）裝置圖中，儀器a的名稱是，裝置Ⅱ中的試劑為。（2）裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為。（3）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1、K4，在b、c處分別連接下圖兩個裝置，打開K2、K3進行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在(填“b”或“c”)處。（4）用NiS除去鎳電解液中銅離子時，NiS陳化時間對除銅離子效果的影響如圖所示(陳化時間：沉淀完全后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時間)。圖中曲線變化原因是（用化學(xué)方程式表示）。（5）測定某NiS樣品的純度稱取試樣（雜質(zhì)中不含Ni）mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽劑掩蔽其他離子，加5mLpH≈10的氨性緩沖溶液和少許紫脲酸銨指示劑。用0.0200mol?L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2Y2-?NiY2-+2H+。滴定達(dá)終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①樣品的純度為。②滴定過程中，若氨性緩沖溶液pH值過低，導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度（填“偏低”、“偏高”或“不影響”）。13．氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。CH4－H2O（g）催化重整制氫，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO(g)

?H1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)?4H2(g)+CO2(g)

?H2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)

?H=-41.2kJ?mol-1CH4－H2O(g)重整過程中自由能(?G=?H-T?S，設(shè)?H和?S不隨溫度變化)隨溫度變化趨勢如圖1所示：（1）反應(yīng)Ⅱ焓變的符號：?H20（填“＞”或“＜”），理由是。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下達(dá)到平衡后，下列說法正確的是。A．及時分離出二氧化碳，可以使得反應(yīng)I的正反應(yīng)速率增大B．降低溫度，反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)Ⅲ正向移動C．加入反應(yīng)Ⅲ的催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱D．增大水蒸氣的濃度，有利于提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率（3）反應(yīng)Ⅲ的速率v=v正-v逆=k正c(CO)?c(H2O)-k逆c(CO2)?c(H2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。升高溫度時lgk正-lgk逆(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）一定溫度下，向恒容密閉反應(yīng)器中通入CH4和H2O(g)，起始時CH4和H2O(g)的分壓分別為2MPa、6MPa，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ。反應(yīng)進行t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CO、CO2的分壓分別為aMPa、bMPa。①H2O(g)的平衡分壓為MPa（用含a、b的代數(shù)式表示，下同）。②反應(yīng)I的Kp=(用平衡時各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度)。（5）70～80℃，利用HCO與HCOO-的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)H2的儲存與釋放，其釋放H2的一種機理如圖1所示，該過程中使用的Pd/Ag/TiO2復(fù)合催化劑的結(jié)構(gòu)及各部分所帶電荷如圖2所示。①寫出釋氫反應(yīng)的離子方程式：。②根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟I、Ⅱ可以描述為。14．黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種合成路線如下。已知：(1)X中含有的含氧官能團為醚鍵、。(2)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程