浙江省杭州市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 附答案

2022學(xué)年第二學(xué)期杭州市高三年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題卷考生須知：1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級和姓名。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，N-14，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，Cu-64，Si-28一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中可用于凈水的鹽是A．純堿 B．明礬 C．活性炭 D．氯水2．《天工開物》記載，與木炭共熱制得倭鉛（鋅）。下列說法中不正確的是A．Zn元素位于ds區(qū) B．制備鋅過程可能發(fā)生置換反應(yīng)C．高溫加熱不能分解 D．離子為平面三角形結(jié)構(gòu)3．下列化學(xué)用語中不正確的是A．苯的實驗式： B．的VSEPR模型：C．離子的電子式： D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：4．下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的因果關(guān)系不正確的是A．乙醇具有氧化性，可用于殺菌消毒B．受熱易分解生成，可用于食品膨松劑C．高純硅具有半導(dǎo)體特性，可用于制造芯片D．碳化硅具有高溫抗氧化性能，可用做耐高溫結(jié)構(gòu)材料5．物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域，下列說法正確的是A．和熱的石灰乳反應(yīng)可制備為主要成分的漂粉精B．工業(yè)上將直接氧化為以制備硝酸C．工業(yè)上用水吸收制備硫酸D．用化學(xué)氧化法對鋁進行表面處理可提高鋁材的抗腐蝕性和耐磨性6．對于方程式，下列說法正確的是A．是氧化劑 B．每生成1.4g轉(zhuǎn)移0.12mol電子C．CO是還原產(chǎn)物 D．屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氣體通入足量NaClO溶液：B．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：C．向血紅色溶液加入過量鐵粉：D．向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液；8．下列說法不正確的是A．氨基酸與酸、堿反應(yīng)均可形成鹽B．低密度聚乙烯含有較多支鏈，軟化溫度高C．油脂久置空氣中可被氧化，產(chǎn)生過氧化物和醛類D．以1，3-丁二烯為原料經(jīng)加聚反應(yīng)可得到順式結(jié)構(gòu)，適度硫化后橡膠性能更佳9．維生素C可參與機體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖1。已知25℃時，其電離常數(shù)，。下列說法正確的是A．維生素C分子中含有3個手性碳B．維生素C含碳原子較多，故難溶于水C．維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，水溶液露置在空氣中不穩(wěn)定D．1mol維生素C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH10．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖2所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個未成對電子。下列說法正確的是A．W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 B．該陰離子中不存在非極性鍵C．X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物 D．該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)11．有研究表明，以與辛胺為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈，工作原理如圖3。下列說法不正確的是A．電極與電源正極相連B．In/電極上可能有副產(chǎn)物生成C．在In/電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D．標準狀況下33.6L參與反應(yīng)時電極有1.5mol辛腈生成12．存在二種異構(gòu)體，抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到：（順鉑），下列說法不正確的是A．一定為平面正方形B．該變化過程說明的配位能力大于C．②過程說明Cl對位上的Cl更容易被取代D．相同條件下，在苯中的溶解度小于13．亞砷酸（）可用于治療白血病。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖4所示。下列說法不正確的是A．人體血液的pH為7.35～7.45，給藥后人體所含砷元素微粒主要是B．可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性C．當溶液的時，D．用δ表示微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，時14．2-溴-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[]的能量變化與反應(yīng)進程圖如圖5。下列說法正確的是A．溶液酸性增強，轉(zhuǎn)化率升高B．升高溫度，有利于提高反應(yīng)速率和原料平衡轉(zhuǎn)化率C．分子中碳溴鍵斷裂的速率比與結(jié)合速率快D．推測水解生成的速率：15．常溫下，向20mL0.1溶液中緩慢加入少量溶于水的粉末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中與變化如圖6所示（橫縱坐標未按比例畫，已知：，。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中約為B．a(chǎn)、b、c三點中由水電離產(chǎn)生的最小的是c點C．約為D．c點溶液可能存在關(guān)系：16．下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)的探究，實驗結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了和B向懸濁液中加濃溶液，沉淀溶解主要原因是銨根水解顯酸性、中和促進反應(yīng)C向含有等物質(zhì)的量和的混酸稀溶液加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍色反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是和D將Al粉加入強堿性的溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍在強堿性溶液中無氧化性二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）硫自遠古時代就被人們所知曉并使用，請回答：（1）低濃度的溶液中存在2種結(jié)構(gòu)A（）和B（），A結(jié)構(gòu)中硫原子的雜化軌道類型是。B結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型（以S為中心）名稱為。A與B通過氫鍵形成C，請畫出C的結(jié)構(gòu)。（2）下列關(guān)于由S元素形成的微粒說法正確的是。A．的價電子排布圖為B．[Ne]電離1個電子所需最低能量大于[Ne]C．的氧化性強于D．的發(fā)射光譜不止1條譜線（3）CuS的晶胞如圖7所示，該圖中缺失了部分硫原子，請在圖7上用白球或黑球?qū)⑷笔У脑友a齊，該晶胞內(nèi)含有Cu原子為個，其中配位4個硫原子的Cu原子有個。18．（10分）研究小組為探究固體X（含五種元素的鹽）的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。已知：固體B是純凈物，溶液Ⅰ呈強堿性，溶質(zhì)的陽離子為二配位的配離子。請回答：（1）A的電子式為，E中所含金屬的元素符號是，X的化學(xué)式是。（2）寫出固體B與液體C反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出H和濃氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ⅰ的離子反應(yīng)方程式。（4）設(shè)計實驗檢驗D中的離子。19．（10分）化學(xué)固定、催化活化循環(huán)利用的研究，備受重視。銅基催化劑上加氫合成甲醇是重要的利用途徑。該工藝主要發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)Ⅰ和逆水汽變換反應(yīng)Ⅱ。Ⅰ． ，Ⅱ． ，Ⅲ： 已知甲醇的選擇性請回答：（1），反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行的條件是。（2）恒溫恒容條件下，原料氣（g）、（g）以物質(zhì)的量濃度1：3投料時，控制合適條件（不考慮反應(yīng)Ⅲ），甲醇的選擇性為50%。已知初始，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下。（3）以50Cu/45Zn/5Al為催化劑，催化劑表面金屬能吸附、CO、分子，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ發(fā)生在催化劑表面的不同活性位點。在240℃、2MPa條件下，將原料氣按照a、b、c、d四種方式以相同流速通過催化劑，測得各組分轉(zhuǎn)化率（X）和選擇性（S）如表1所示。另測得轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性與溫度、原料氣組成關(guān)系如圖8、圖9所示。表1 催化劑性能與原料氣組成的關(guān)系原料氣（體積分數(shù)）（%）（a）16:0:841804356（b）16：0.6：83.41206138（c）16：2：821108911（d）16：4：8096.0990①分析表1數(shù)據(jù)，推測隨著原料氣中摻雜CO體積分數(shù)的增大，轉(zhuǎn)化率迅速降低、甲醇選擇性急劇增大的原因。②結(jié)合表1、圖8、圖9等有關(guān)知識，下列說法正確的是。A．其他條件一定時，原料氣中CO體積分數(shù)越大，生成甲醇越多B．一定范圍內(nèi)升高溫度利于與催化劑活性位點結(jié)合，可以提高的轉(zhuǎn)化率C．根據(jù)圖9中的a線，推測溫度對反應(yīng)Ⅱ的速率影響比反應(yīng)Ⅰ大D．增大流速，原料氣與催化劑碰撞的機會多，甲醇產(chǎn)率一定增加③請在圖9中畫出按照d投料時甲醇的選擇性隨溫度變化的曲線。20．（10分）某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅[]，結(jié)構(gòu)簡式為，流程如下：已知：與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式-二甘氨酸合銅。請回答：（1）寫出與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）下列說法中正確的是。A．流程中不用溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀B．步驟Ⅱ中，溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)率降低C．步驟Ⅲ中，趁熱過濾的目的是除去同時減少產(chǎn)物的析出D．步驟Ⅳ中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進順式-二甘氨酸合銅析出（3）可用碘量法測定產(chǎn)品中Cu元素的含量，進而測定產(chǎn)品純度，已知：ⅰ：ⅱ：ⅲ：Cul固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)（CuSCN）＜（CuI）。從下列選項操作中選擇合適的選項（均用字母表示，每個橫線上只選一個操作），補全實驗流程（碘量瓶示意如圖10）。①用分析天平稱量產(chǎn)品xg→在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸→→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→→塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→→打開塞子，用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量溶液→→加入淀粉溶液→用標準溶液滴定至終點，再取20.00mL溶液進行一次平行實驗。操作：a．用容量瓶配制100mL樣品溶液；b．加入少量KI固體；c．加入過量KI固體；d．在光照下靜置5分鐘；e．在暗處靜置5分鐘；f．輕輕振蕩碘量瓶；g．劇烈振蕩碘量瓶。②溶解時加入硫酸的作用是△。③滴定終點的現(xiàn)象是。④若兩次平行實驗，平均消耗0.1050mol/L溶液20.00mL，則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量為g。21．（12分）近年來，含氮雜環(huán)因其廣譜的生物活性而成為新藥研究的熱點課題之一，某研究小組按下列路線合成目標化合物J（）。已知：①，②③請回答：（1）化合物A的官能團名稱為。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）下列說法正確的是。A．C的分子式為 B．F＋C→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物J中含有6個環(huán)狀結(jié)構(gòu) D．設(shè)計H→I的目的是為了增加反應(yīng)物的活性（4）寫出D→E的化學(xué)方程式。（5）設(shè)計以1，3-丁二烯（）和（）為原料合成的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中只含一個三元碳環(huán)和一個苯環(huán)；該物質(zhì)遇到氯化鐵溶液顯紫色②R譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子2022學(xué)年第二學(xué)期杭州市高三年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案及評分標準1-16 BCAAD BCBCC DDCDD C17．（1） 四面體 （2分，氫鍵畫成直線也可）（2）BD（3） 6 418．（1） Cu，（2）（3）（4）取少量D溶于水配成溶液分為兩份，取一份溶液滴加酚酞溶液，若變紅色，則有；取另一份溶液滴加稀硫酸，若有白色沉