寧夏銀川市銀川一中2024-2025學年高一上學期期末化學試卷（原卷版+解析版）

銀川一中2024/2025學年度(上)高一期末考試化學試卷可能使用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，S—32，F(xiàn)e—56，Cu—64可能用到的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol-1（標況下）；Vm=24.5L·mol-1（25℃，101kPa）一、選擇題（每空3分，共60分）1.化學與生活、科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.鉻酸作氧化劑可以使鋁合金表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色B.人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為功能性鐵和儲存鐵C.牙膏中的添加的氟化鈉屬于鹽D.中國“蛟龍”號載人潛水器的關(guān)鍵部件——耐壓球殼是鐵合金制造2.下列關(guān)于膠體敘述不正確的是A.丁達爾效應的本質(zhì)是光的折射B.光線透過NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同C.加入明礬可以使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達到凈水目的D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑為10-9~10-7m3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其用途的說法正確且具有對應關(guān)系的是A.Na2CO3能與鹽酸反應，常用于治療胃酸過多B.很多金屬元素灼燒時有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果C.鈉的還原性比大多數(shù)金屬強，常用金屬鈉與金屬的鹽溶液反應制備金屬單質(zhì)D.次氯酸的酸性很強，所以常做棉、麻和紙張的漂白劑4.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO B.強酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO-CFeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+ D.強堿性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO5.下列說法不正確的是A.新制氯水可以用棕色的細口瓶保存B.氯氣和鐵反應劇烈，所以不能用鋼瓶儲存液氯C.碘單質(zhì)易升華，所以儲存在密閉容器中，并確保密封良好D.液溴易揮發(fā)，同時在水中溶解度小，保存時加一層蒸餾水液封6.下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的鐵粉，過濾B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2C.Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥D.Cl2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后干燥7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.物質(zhì)的量均為0.1mol的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為B.標準狀況下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子總數(shù)為C.0.1mol氯氣與足量氫氣完全反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.加熱條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應后，所得氯氣的分子總數(shù)為8.下列說法不正確的是A.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB.25℃101kPa下，0.5molN2的體積為12.25LC.0.1mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D.5.6gFe與足量Cl2反應失去電子數(shù)目約為9.VL0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入VL1.5mol·L-1的鹽酸混合均勻C.將溶液加熱濃縮至0.5VLD.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL10.常溫時在剛性容器內(nèi)部有一個可滑動的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1molN2，右室充入H2和O2的混合氣體，活塞恰好停留在容器左側(cè)四分之一處(如圖)，然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在容器的中間，忽略水的體積，下列說法錯誤的是A.反應前，右室充入H2與O2共3molB.反應完畢后，恢復至原來溫度，左室的壓強變?yōu)樵瓉淼囊话隒.反應完畢后，右室剩余氣體中含有1mol原子D.反應前，H2與O2的體積比是4∶5或7∶211.8gFe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）組成的混合物全部溶于300mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的硫酸中，反應后向所得溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.2.0mol·L-1 D.2.5mol·L-112.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量13.下列有關(guān)化學用語正確的是A.“氫燃燒”反應涉及三種核素互為同位素B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：C.S2-核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：D.MgCl2的形成過程：14.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表（律）的敘述正確的是A.元素周期表有18列、16族B.第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低C.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價D.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高15.元素周期表揭示了元素內(nèi)在的聯(lián)系，制出現(xiàn)代意義上第一張元素周期表的科學家是A．侯德榜B．舍勒C．居里夫人D．門捷列夫A.A B.B C.C D.D16.某元素原子的核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.16 B.15 C.14 D.1317.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則X、Y、Z分別是A.N、S、ClB.B、Si、PC.C、P、SD.Be、Al、Si18.16O、17O、18O是氧元素的三種核素，H、D、T是氫元素的三種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16O、17O、18O互為同素異形體B.H218O

與T216O的相對分子質(zhì)量相同C.氫的同位素與氧的同位素相結(jié)合為水，可得16種水分子D.相同質(zhì)量的16O2與18O2所含中子數(shù)之比為9:1019.下列堿金屬性質(zhì)不符合圖示關(guān)系的是A.熔點 B.還原性 C.原子半徑 D.與水反應的劇烈程度20.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是A.XEZ4是共價化合物B.原子半徑E>W>YC.非金屬性：W>Y>ZD.該化合物中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共40分）21.實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上部分內(nèi)容如圖：請回答下列問題：（1）該濃硫酸試劑瓶上應標有以下哪一個化學品安全使用標識_______（填字母）。A．B．C．（2）配制溶液時，一般可分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶⑧冷卻，其正確的操作順序為___________。（3）現(xiàn)在要配制480mL0.50mol·L-1的稀硫酸，需量筒量取該濃硫酸________mL。該實驗用到的儀器有燒杯，玻璃棒，量筒，__________，__________（已知：常見容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒應選擇以下哪個規(guī)格：________（填字母）。A．10mLB．20mLC．50mL（4）要從所配制的溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，并貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是_________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）。A．用量筒量取濃硫酸時，因光線不足將試管上舉靠近頂燈讀數(shù)B．轉(zhuǎn)移溶液后，因粗心而忘記洗滌燒杯和玻璃棒C．某同學為了減少濃硫酸的損失，將量筒洗滌，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．容量瓶洗凈后和同學聊天而忘記烘干，有殘留的蒸餾水E．定容時，因手抖而滴出容量瓶外F．定容后振蕩搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，在同桌的建議下，再加水至刻度線22.甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并作出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲___________乙___________離子方程式：甲___________乙___________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2實驗現(xiàn)象：甲___________，乙____________。離子方程式：甲___________，乙_____________。②甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是________（填字母）。A．完全不合理B．部分合理C．非常合理③上一題中若選C，則此項不用再作答，若選B或C，則完成該實驗還缺少的試劑是___________。（2）甲同學改進實驗，設(shè)計了如下的裝置再次進行探究。①試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是_________。②鹵族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而減弱的原因是：同族元素從上到下，__________，_________。23.有6種短周期元素，A元素的一種同位素可以用來制造氫彈，其它元素的原子半徑及主要化合價如下表。元素代號BCDEF原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合價+1+3+6、-2+7、-1-2根據(jù)以上信息回答以下問題：（1）D元素在周期表中的位置是_________。（2）E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（3）B2F2的電子式是：__________（B、F用元素符號表示），含有的化學鍵類型是________（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。（4）下列各項比較正確的是_________（填序號）。①簡單氫化物的穩(wěn)定性：D<F②A~F元素的簡單離子半徑：C的最大③最高價氧化物對應的水化物的酸性：D<E④最高價氧化物對應的水化物的堿性：B>C⑤簡單陰離子還原性：D>E24.鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，剩下部分為FeO、Fe2O3、SiO2）中。鋁和鐵的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)域應用廣泛。（已知：SiO2不溶于強酸，但能溶于強堿）請回答以下問題：（1）加入試劑A酸浸鋁土礦發(fā)生主要反應的離子方程式是__________。（2）加入雙氧水發(fā)生的離子反應方程式是___________。（3）操作1名稱是_________，加熱分解沉淀B用到的主要儀器是__________。（4）將濾液B中鋁元素以沉淀的形式析出為沉淀B，通入的氣體A最好的選擇是_______（填字母）。A．氨氣B．氯化氫C．二氧化碳通入過量氣體A的離子方程式是____________。（5）取一定量濾液B，向其中滴加鹽酸，產(chǎn)生固體的質(zhì)量m隨鹽酸的體積變化如圖所示，則濾液B中試劑B與另一主要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。（6）得到綠礬（FeSO4·7H2O）的操作2為蒸發(fā)濃縮、__________，過濾、洗滌、干燥。（7）取mg綠礬粗品加水完全溶解，該粗品溶液恰好可以與VmLcmol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液反應。則該粗品中硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的純度計算式為___________（列出式子，無需化簡）。（已知硫酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1）（8）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100mL1mol·L-1的鹽酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加KSCN，無明顯變化。若將1.72g該混合粉末用足量CO在高溫條件下充分反應，殘留固體的質(zhì)量為_________（填字母）。A.5.6g B.2.8g C.1.4g D.無法計算

銀川一中2024/2025學年度(上)高一期末考試化學試卷可能使用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，S—32，F(xiàn)e—56，Cu—64可能用到的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol-1（標況下）；Vm=24.5L·mol-1（25℃，101kPa）一、選擇題（每空3分，共60分）1.化學與生活、科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.鉻酸作氧化劑可以使鋁合金表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色B.人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為功能性鐵和儲存鐵C.牙膏中的添加的氟化鈉屬于鹽D.中國“蛟龍”號載人潛水器的關(guān)鍵部件——耐壓球殼是鐵合金制造【答案】D【解析】【詳解】A．鉻酸具有強氧化性，可以使鋁合金表面鋁氧化為氧化鋁薄膜，鉻元素附著在薄膜上產(chǎn)生美麗的顏色，故A正確；B．人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為功能性鐵和儲存鐵，功能性鐵參與氧的運輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官，故B正確；C．根據(jù)鹽的定義，電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子屬于鹽，所以氟化鈉屬于鹽，故C正確；D．中國“蛟龍”號載人潛水器的的關(guān)鍵部件——耐壓球殼是鈦合金，鐵合金容易生銹，故D錯誤；答案選D。2.下列關(guān)于膠體敘述不正確的是A.丁達爾效應的本質(zhì)是光的折射B.光線透過NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同C.加入明礬可以使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達到凈水目的D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑為10-9~10-7m【答案】A【解析】【詳解】A．丁達爾效應產(chǎn)生的本質(zhì)原因是膠體粒子對光的散射，A錯誤；B．用紅色激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，B正確；C．明礬溶于水后電離出的鋁離子可以水解生成氫氧化鋁膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑大小，膠體分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間，D正確；故選A。3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其用途的說法正確且具有對應關(guān)系的是A.Na2CO3能與鹽酸反應，常用于治療胃酸過多B.很多金屬元素灼燒時有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果C.鈉的還原性比大多數(shù)金屬強，常用金屬鈉與金屬的鹽溶液反應制備金屬單質(zhì)D.次氯酸的酸性很強，所以常做棉、麻和紙張的漂白劑【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，通常用小蘇打治療胃酸過多，A不符合題意；B．焰色反應，也稱作焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果，B符合題意；C．鈉較活潑，鈉放入金屬的鹽溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再考慮氫氧化鈉與鹽能否反應，C不符合題意；D．次氯酸的酸性很弱，但它具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，所以常用作棉、麻和紙張的漂白劑是因為其氧化性，而不是酸性，D不符合題意；故選B。4.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO B.強酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO-C.FeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+ D.強堿性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO【答案】A【解析】【詳解】A．透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO之間互不反應，可以大量共存，故A符合題意；B．酸性溶液中，Cl-、ClO-和H+反應生成氯氣而不能大量共存，故B不符合題意；C．H+存在下，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故C不符合題意；D．強堿性溶液中，Al3+和OH-可以反應生成沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；故選A。5.下列說法不正確的是A.新制氯水可以用棕色的細口瓶保存B.氯氣和鐵反應劇烈，所以不能用鋼瓶儲存液氯C.碘單質(zhì)易升華，所以儲存在密閉容器中，并確保密封良好D.液溴易揮發(fā)，同時在水中溶解度小，保存時加一層蒸餾水液封【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水見光時其中的次氯酸會發(fā)生分解，需要保存在棕色細口瓶中，A正確；B．氯氣在點燃或加熱時才能與鐵發(fā)生反應，常溫下不會反應，液氯可以儲存在鋼瓶中，B錯誤；C．碘易升華，保存時應密封，C正確；D．液溴易揮發(fā)，溴在水中溶解度小，故應水封保存，D正確；答案選B。6.下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的鐵粉，過濾B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2C.Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥D.Cl2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后干燥【答案】C【解析】【詳解】A．溶液()：加入足量的Fe粉，氯化鐵和鐵粉反應生成氯化亞鐵，氯化銅與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，無法除雜，故A錯誤；B．溶液()：通入適量，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，需要的物質(zhì)被反應了，故B錯誤；C．固體()：加入足量的NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液，過濾得到氧化鐵，故C正確；D．氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥，反應會生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.物質(zhì)的量均為0.1mol的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為B.標準狀況下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子總數(shù)為C.0.1mol氯氣與足量氫氣完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.加熱條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應后，所得氯氣的分子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．與中陰陽離子個數(shù)之比為1:2，所以物質(zhì)的量均為0.1mol的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為，A正確；B．標準狀況下乙醇是液體，2.24L乙醇()的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含的原子總數(shù)不是，B錯誤；C．0.1mol氯氣與足量氫氣完全反應生成氯化氫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；D．加熱條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應，由于隨著反應的進行濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能被氧化，因此所得氯氣的分子總數(shù)小于，D錯誤；答案選A。8.下列說法不正確的是A.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB.25℃101kPa下，0.5molN2的體積為12.25LC.0.1mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1D.5.6gFe與足量Cl2反應失去的電子數(shù)目約為【答案】D【解析】【詳解】A．22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，A正確；B．25℃101kPa下氣體摩爾體積是24.5L/mol，0.5molN2的體積是為12.25L，B正確；C．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2反應時得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D錯誤；答案選D。9.VL0.5mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入VL1.5mol·L-1的鹽酸混合均勻C.將溶液加熱濃縮至0.5VLD.加入10mol·L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下11.2VL的HCl氣體的物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于1mol/L，故A不合理；B．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故B不合理；C．將溶液加熱濃縮到0.5VL時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度增大1倍，故C不合理；D．VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol·L-1的鹽酸0.1VL中HCl物質(zhì)的量是Vmol，兩者混合后再稀釋至1.5VL時c==1mol·L-1，故D合理；故答案：D。10.常溫時在剛性容器內(nèi)部有一個可滑動的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1molN2，右室充入H2和O2的混合氣體，活塞恰好停留在容器左側(cè)四分之一處(如圖)，然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在容器的中間，忽略水的體積，下列說法錯誤的是A.反應前，右室充入H2與O2共3molB.反應完畢后，恢復至原來溫度，左室的壓強變?yōu)樵瓉淼囊话隒.反應完畢后，右室剩余氣體中含有1mol原子D.反應前，H2與O2的體積比是4∶5或7∶2【答案】C【解析】【分析】常溫下，可滑動的活塞將容器分成左右兩室，左右兩室壓強相等，溫度、壓強相等時，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間，說明反應后氮氣和右室剩余氣體的物質(zhì)的量相等。【詳解】A．溫度、壓強相等時，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左室充入1molN2，則右室充入H2與O2的混合氣體為3mol，A正確；B．反應完畢后，恢復至原來溫度，左室的體積變?yōu)樵瓉淼亩?，壓強變?yōu)樵瓉淼囊话?，B正確；C．反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間，說明反應后氮氣和右室剩余氣體的物質(zhì)的量相等，右室剩余1mol氫氣或氧氣，兩者均為雙原子分子，右室剩余氣體中含有2mol原子，C錯誤；D．所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，；假設(shè)氫氣完全反應，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量為×2=mol，則氧氣物質(zhì)的量為3mol-mol=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比=mol∶mol=4∶5；假設(shè)氧氣完全反應，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量為=mol，則氫氣的物質(zhì)的量為：3mol-mol=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比=mol∶mol=7∶2；反應前H2與O2的體積比為4∶5或7∶2，D正確；故選C。11.8gFe2O3（Mr=160g·mol-1）和CuO（Mr=80g·mol-1）組成的混合物全部溶于300mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的硫酸中，反應后向所得溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.2.0mol·L-1 D.2.5mol·L-1【答案】B【解析】【詳解】Fe2O3和CuO與硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5mol/L=0.15mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)=0.3mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.3mol÷0.2L=1.5mol/L，答案選B。12.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量【答案】B【解析】【詳解】，，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別與足量Al反應生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3，等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1，而等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，，則說明甲燒杯鹽酸反應完，Al過量，而乙燒杯是鋁反應完，而氫氧化鈉溶液有剩，故B符合題意。綜上所述，答案為B。13.下列有關(guān)化學用語正確的是A.“氫燃燒”反應涉及的三種核素互為同位素B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：C.S2-核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：D.MgCl2的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素，氦元素與氫元素的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，則、與不可能互為同位素，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子的質(zhì)量數(shù)為40，原子符合為，故B錯誤；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+，2個Cl原子獲得2個電子變?yōu)镃l?。Mg2+和2個Cl?通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，故形成離子鍵的過程可表示為：，故D錯誤；故選C。14.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表（律）的敘述正確的是A.元素周期表有18列、16族B.第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低C.所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價D.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表共有18列（對應18個族的位置），但實際劃分為16個族，其中包括7個主族（IA至VIIA）、7個副族（IIIB至IIB）、1個Ⅷ族（占3列）和1個0族，總計16族，A正確；B．第ⅦA族元素從上到下，形成的單質(zhì)相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，單質(zhì)的熔點從上到下逐漸升高，B錯誤；C．F元素沒有正價，C錯誤；D．堿金屬（Li到Cs）的熔點隨原子半徑增大、金屬鍵減弱而逐漸降低，D錯誤；故選A。15.元素周期表揭示了元素內(nèi)在聯(lián)系，制出現(xiàn)代意義上第一張元素周期表的科學家是A．侯德榜B．舍勒C．居里夫人D．門捷列夫A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，A錯誤；B．舍勒是瑞典化學家，氧氣的發(fā)現(xiàn)人之一，B錯誤；C．居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射線物質(zhì)鐳，C錯誤；D．俄國化學家門捷列夫總結(jié)了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，制出了第一張元素周期表，D正確；故選D。16.某元素原子的核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.16 B.15 C.14 D.13【答案】C【解析】【詳解】3個電子層，最外層有4個電子，故核外電子數(shù)為2+8+4=14，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為14；故選C。17.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則X、Y、Z分別是A.N、S、ClB.B、Si、PC.C、P、SD.Be、Al、Si【答案】A【解析】【詳解】X、Y、Z

均為短周期元素，根據(jù)圖示可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，設(shè)X元素質(zhì)子數(shù)為a，則根據(jù)周期表位置關(guān)系可知，Y元素質(zhì)子數(shù)為a+9，Z

元素質(zhì)子數(shù)為a+10，則a+a+9+a+10=40，解得：a=7，則X、Y、Z

分別為

N、S、Cl，故選A?！军c睛】熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。解得本題要注意第2周期和第3周期同主族元素的原子序數(shù)的關(guān)系。18.16O、17O、18O是氧元素的三種核素，H、D、T是氫元素的三種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16O、17O、18O互為同素異形體B.H218O

與T216O的相對分子質(zhì)量相同C.氫的同位素與氧的同位素相結(jié)合為水，可得16種水分子D.相同質(zhì)量的16O2與18O2所含中子數(shù)之比為9:10【答案】D【解析】【詳解】A．16O、17O、18O三種原子核電荷數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，同素異形體是針對單質(zhì)來說的，A錯誤；B．H218O

的分子量為1×2+18=20，T216O的分子量為3×2+16=22，分子量不同，B錯誤；C．(R代表H、D、T)若為R2O型水分子，共有9種；若為HDO型，有3種，DTO型，有3種，HTO型有3種，共計有18種，C錯誤；D．1mol16O2分子中含有中子數(shù)為8×2=16mol，ag16O2含有中子數(shù)為a/32×16=0.5amol，1mol18O2分子中含有中子數(shù)為10×2=20mol，ag18O2含有中子數(shù)為a/36×20=5/9amol，所以相同質(zhì)量的16O2與18O2所含中子數(shù)之比為9:10，D正確；故選D。19.下列堿金屬性質(zhì)不符合圖示關(guān)系的是A.熔點 B.還原性 C.原子半徑 D.與水反應的劇烈程度【答案】A【解析】【詳解】A．堿金屬熔點隨原子核電荷數(shù)的增大而降低，故A錯誤；B．隨著堿金屬原子核電荷數(shù)的增大，其電子層數(shù)增多，失去電子的能力增強，還原性增強，故B正確；C．隨著堿金屬原子核電荷數(shù)的增大，其電子層數(shù)增多，原子半徑增大，故C正確；D．隨著堿金屬原子核電荷數(shù)的增大，其電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失去電子的能力增強，單質(zhì)還原性增強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增強，故D正確；答案選A20.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是A.XEZ4是共價化合物B.原子半徑E>W>YC.非金屬性：W>Y>ZD.該化合物中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【分析】X的原子核只有1個質(zhì)子，X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，均為第二周期元素，化合物中Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵、W形成1個共價鍵，則Y為C元素、Z為O元素、W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl元素，由上述分析可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為F元素、E為Cl元素，以此來解答?！驹斀狻緼．HClO4是共價化合物，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：E＞Y＞W(wǎng)，故B錯誤；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且O、Cl形成的化合物中O為負價，則非金屬性：W＞Z＞Y，故C錯誤；D．該化合物中H滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、O、F、Cl的原子的最外層電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題（共40分）21.實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上部分內(nèi)容如圖：請回答下列問題：（1）該濃硫酸試劑瓶上應標有以下哪一個化學品安全使用標識_______（填字母）。A．B．C．（2）配制溶液時，一般可分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶⑧冷卻，其正確的操作順序為___________。（3）現(xiàn)在要配制480mL0.50mol·L-1的稀硫酸，需量筒量取該濃硫酸________mL。該實驗用到的儀器有燒杯，玻璃棒，量筒，__________，__________（已知：常見容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒應選擇以下哪個規(guī)格：________（填字母）。A．10mLB．20mLC．50mL（4）要從所配制的溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，并貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是_________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）。A．用量筒量取濃硫酸時，因光線不足將試管上舉靠近頂燈讀數(shù)B．轉(zhuǎn)移溶液后，因粗心而忘記洗滌燒杯和玻璃棒C．某同學為了減少濃硫酸的損失，將量筒洗滌，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．容量瓶洗凈后和同學聊天而忘記烘干，有殘留的蒸餾水E．定容時，因手抖而滴出容量瓶外F．定容后振蕩搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，在同桌的建議下，再加水至刻度線【答案】（1）C（2）②①③⑧⑤⑥④⑦（3）①.13.6②.膠頭滴管③.500mL容量瓶④.B（4）0.5mol/L硫酸溶液（5）BF【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳解】濃硫酸為強腐蝕性物質(zhì)，故選C；【小問2詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有②計算①量?、廴芙猗嗬鋮s⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌④定容⑦裝瓶；【小問3詳解】要配制480mL0.50mol·L-1的稀硫酸，需使用500mL容量瓶，且定容需要使用膠頭滴管，由可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，按照量取的最近原則可知，應選用20mL量筒，故選B；【小問4詳解】貼標簽，標簽上應標有物質(zhì)的量濃度和某溶液，取出50mL溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度仍為0.50mol/L，標簽應有0.5mol/L硫酸溶液；【小問5詳解】A．用量筒量取濃硫酸時，因光線不足將試管上舉靠近頂燈讀數(shù)，則為仰視刻度線，所量取濃硫酸的體積增大，使容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，即所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，使容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B符合題意；C．某同學為了減少濃硫酸的損失，將量筒洗滌，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導致溶質(zhì)質(zhì)量增大，濃度偏高，故C不符合題意；D．容量瓶中有無蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，故D不符合題意；E．定容時，因手抖而滴出容量瓶外，抖出的為水，不影響溶液的濃度，E不符合題意；F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，對溶液稀釋，所配溶液的濃度偏低，故F符合題意；故答案為BF。22.甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并作出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲___________乙___________離子方程式：甲___________乙___________結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2實驗現(xiàn)象：甲___________，乙____________。離子方程式：甲___________，乙_____________。②甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是________（填字母）。A．完全不合理B．部分合理C．非常合理③上一題中若選C，則此項不用再作答，若選B或C，則完成該實驗還缺少的試劑是___________。（2）甲同學改進實驗，設(shè)計了如下的裝置再次進行探究。①試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是_________。②鹵族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而減弱的原因是：同族元素從上到下，__________，_________?！敬鸢浮浚?）①.無色溶液變橙黃色②.無色溶液變黃褐色③.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④.Cl2+2I-=2Cl-+I2⑤.B⑥.溴水（2）①.Br2+2I-=I2+2Br-②.原子半徑增大③.得電子能力減弱【解析】【小問1詳解】①甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)槌壬?，反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)辄S褐色，反應的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；②由于乙試管使用的是氯水，無法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，甲同學設(shè)計的實驗方案部分合理，所以試管乙應該使用溴水。【小問2詳解】①儀器A為分液漏斗；少量Cl2通入NaBr溶液中置換出Br2，對應離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；充分反應后，分液漏斗中生成Br2，Br2進入試管中與KI反應生成I2，可觀察到溶液由無色變?yōu)楹?或棕黃)色；②同主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，故元素非金屬性減弱，故此處填：原子半徑逐漸增大、得電子能力逐漸減弱。23.有6種短周期元素，A元素的一種同位素可以用來制造氫彈，其它元素的原子半徑及主要化合價如下表。元素代號BCDEF原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合價+1+3+6、-2+7、-1-2根據(jù)以上信息回答以下問題：（1）D元素在周期表中的位置是_________。（2）E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（3）B2F2的電子式是：__________（B、F用元素符號表示），含有的化學鍵類型是________（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。（4）下列各項比較正確的是_________（填序號）。①簡單氫化物的穩(wěn)定性：D<F②A~F元素的簡單離子半徑：C的最大③最高價氧化物對應的水化物的酸性：D<E④最高價氧化物對應的水化物的堿性：B>C⑤簡單陰離子還原性：D>E【答案】（1）第3周期，第VIA族（2）（3）①.②.離子鍵、非極性共價鍵（4）①③④⑤【解析】【分析】A元素的一種同位素可以用來制造氫彈，A是H元素，B主要化合價為+1價，且半徑最大，則B為Na元素，C半徑比Na小，主要化合價為+3價，C為Al元素，D的主要化合價為-2和+6，且為短周期的元素，則D為S元素，E的主要化合價為-1和+7，且為短周期的元素，則E為Cl元素，F(xiàn)半徑較小，主要化合價只有-2價，則F為O元素，以此解題?！拘?詳解】D為S元素，是16號元素，則D元素在周期表中的位置是第3周期，第VIA族；【小問2詳解】E為Cl元素，為17號元素，得到1個電子形成氯離子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問3詳解】B為Na元素，F(xiàn)為O元素，則B2F2為Na2O2，是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：；鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根中兩個氧之間是非極性共價鍵，則其中含有化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵；【小問4詳解】B為Na元素，C為Al元素，D為S元素，E為Cl元素，F(xiàn)為O元素；①非金屬性氧大于硫，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：D<F，正確；②電子層越多半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，則，A~F元素的簡單離子半徑應該硫離子，即D的最大，錯誤；③非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Cl大于S，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：D<E，正確；④金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性Na大于Al，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：B>C，正確；⑤非金屬性越弱，其簡單陰離子還原性越強，非金屬性S小于Cl，其簡單陰離子還原性則：D>E，正確；正確的是：①③④⑤。24.鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，剩下部分為FeO、Fe2O3、SiO2）中。鋁和鐵的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)域應用廣泛。（已知：SiO2不溶于強酸，但能溶于強堿）請回答以下問題：（1）加入試劑A酸浸鋁土礦發(fā)生主要反應的離子方程式是__________。（2）加入雙氧水發(fā)生的離子反應方程式是___________。（3）操作1名稱是_________，加熱分解沉淀B用到的主要儀器是__________。（4）將濾液