(完整版)高中化學(xué)第八單元硫的轉(zhuǎn)化同步測試卷(八)魯科版必修1

PAGEPAGE1第八單元硫的轉(zhuǎn)化(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法正確的是()A．硫是一種淡黃色能溶于水的固體B．硫單質(zhì)常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫是黑火藥的主要成分D．一些動物體內(nèi)含有硫元素，植物體內(nèi)不可能含有硫元素2．洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌B．用澄清石灰水洗滌C．用飽和食鹽水洗滌D．用水洗滌3．在一定條件下，1mol的下列物質(zhì)與足量的硫發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是()A．Cu B．H2C．Fe D．O24．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管口沾有的S，其反應(yīng)如下：6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的是()A．氧化性 B．還原性C．既有氧化性又有還原性 D．既無氧化性又無還原性5．下列物質(zhì)：硫黃、二氧化硫、氯氣、CuCl2溶液，其顏色依次是()A．黃色、藍色、無色、黃綠色B．黃綠色、無色、藍色、黃色C．黃色、無色、黃綠色、藍色D．無色、藍色、黃綠色、黃色6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種無機物，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。其中A為單質(zhì)，B是氣體，C、D是氧化物，E是最高價氧化物的水化物，則A可能是下列物質(zhì)中的()(1)Cl2(2)N2(3)S(4)H2A．(1)(3) B．(2)(3)C．(1)(4) D．(3)(4)7．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2FeO＋4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①② B．③④C．①③ D．②④8．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．僅①②③ B．僅②③④C．除①外 D．全部9．各取0.1molCu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱)：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同的條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()A．②③① B．②①③C．①②③ D．③①②10．下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A．①③④ B．②④C．①②④ D．①②③④11．某鐵和硫組成的化合物4.4g在氧氣流中充分灼燒，產(chǎn)生了能使品紅溶液退色的無色氣體，將此氣體通入足量澄清石灰水中，得到6g白色沉淀，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．18% B．46%C．53% D．36%12．用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的生成量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色13．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)的下列操作最合理的是()A．加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液14．將一定量的鋅與100mL、18.4mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子15．下列物質(zhì)制備實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A．銅與濃硫酸共熱制備硫酸銅B．碳與濃硝酸共熱制備二氧化氮C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解制備硫酸銅D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解制備硫酸銅16．CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是()A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)題號12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(14分)某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快。(1)若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是__________________________。寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________________________________________。(3)用圖二裝置實驗時，以相同的速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用圖一裝置進行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。18．(12分)(1)用如圖裝置做以下兩個實驗：①常溫下將H2S和SO2以物質(zhì)的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為________________________________________________________________________；不同之處為___________________________________________________________；試用簡要文字和化學(xué)方程式解釋原因：_______________________________________________________________________________________________________。③若想使②中反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為________________________________________________________________________________。(2)某課外活動小組利用如圖所示裝置進行實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。19．(14分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：________________________；猜想2：________________________；猜想3：____________________。為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是______________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液退色②C中品紅溶液不退色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為__________________________________。20．(12分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是__________________。(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________。(3)反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________________________。(4)D中渾濁消失的離子方程式為___________________________________________。參考答案與解析1．[導(dǎo)學(xué)號29010140]解析：選C。硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，是黑火藥的主要成分。自然界中硫元素廣泛存在于海洋、大氣和地殼中，乃至動、植物體內(nèi)，火山噴發(fā)時，地殼中的硫元素會隨之進入大氣和水中。2．[導(dǎo)學(xué)號29010141]解析：選A。硫黃易溶于CS2，故可用CS2洗滌。3．[導(dǎo)學(xué)號29010142]解析：選A。1molCu、Fe、H2、O2分別與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為1mol、2mol、2mol、4mol，故答案選A。4．[導(dǎo)學(xué)號29010143]解析：選C。分析該氧化還原反應(yīng)可知，反應(yīng)物中只有硫元素的化合價一部分從0價降低到－2價，一部分從0價升高到＋4價，所以在該反應(yīng)中硫既做氧化劑又做還原劑。5．[導(dǎo)學(xué)號29010144]解析：選C。二氧化硫是無色的，CuCl2溶液是藍色的。6．[導(dǎo)學(xué)號29010145]解析：選B。將各選項的物質(zhì)代入“A”，再結(jié)合題給條件推理，即可確定出答案。7．[導(dǎo)學(xué)號29010146]解析：選B。①是非氧化還原反應(yīng)；②H2SO4(濃)中S的化合價全部由＋6價變?yōu)椋?價，只表現(xiàn)氧化性；③、④中H2SO4(濃)中S的化合價部分降低，部分沒變化，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。8．[導(dǎo)學(xué)號29010147]解析：選C。CO2和SO2通入石灰水中現(xiàn)象相同，不能區(qū)別；SO2通入H2S溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有淡黃色沉淀生成，通入CO2無明顯現(xiàn)象；向KMnO4溶液、氯水、品紅溶液中通入SO2，溶液都會退色，而CO2不能。9．[導(dǎo)學(xué)號29010148]解析：選B。由于Cu的用量一樣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，產(chǎn)生1mol氣體需要獲得的電子數(shù)：濃H2SO4→SO2，2mole－；濃HNO3→NO2，1mole－；稀HNO3→NO，3mole－。故產(chǎn)生的氣體的體積由大到小的順序為②>①>③10．[導(dǎo)學(xué)號29010149]解析：選D?；钚蕴繛槲酵松?，過氧化鈉、氯水為氧化退色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)退色。11．[導(dǎo)學(xué)號29010150]D12．[導(dǎo)學(xué)號29010151]解析：選D。上下移動①中銅絲，可使反應(yīng)隨時發(fā)生和停止，A項合理；SO2可使品紅退色，B項合理；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，C項合理；①中有過量的濃硫酸，直接向①中加水，由于濃H2SO4稀釋放出大量的熱，水易沸騰濺出而引發(fā)實驗事故，D項不合理。13．[導(dǎo)學(xué)號29010152]解析：選D。因為2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，所以A、B兩項中產(chǎn)生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)產(chǎn)生的；C項原溶液中可能含有Ag＋；D項，先加鹽酸排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等的干擾，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SOeq\o\al(2－,4)。14．[導(dǎo)學(xué)號29010153]解析：選C。反應(yīng)后溶液體積為1L，c(H＋)＝0.1mol·L－1，則n(H＋)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，故反應(yīng)后溶液中剩余H2SO4為0.05mol。由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變稀，故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生。由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知Zn的物質(zhì)的量等于混合氣體的物質(zhì)的量，即1.5mol(97.5g)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于混合氣體的物質(zhì)的量×2，即3mol。15．[導(dǎo)學(xué)號29010154]解析：選D。選項A，該法有環(huán)境污染物SO2生成。選項B，該法產(chǎn)物有CO2，原料利用率較低，不經(jīng)濟。選項C，該法需要灼燒，耗能過多。16．[導(dǎo)學(xué)號29010155]解析：選D。從此裝置的導(dǎo)管長短來看，氣體流向應(yīng)為從右向左，故排除A、B項。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥氣體選用濃硫酸，故D正確。17．[導(dǎo)學(xué)號29010156]解析：CO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3，當(dāng)氣體過量時白色沉淀又溶解，所以一般認(rèn)為不能用石灰水來區(qū)別CO2和SO2，然而本題給出的結(jié)論是通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象，這要從CO2和SO2性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因，二者在水中的溶解度及對應(yīng)酸的酸性不同。為防止SO2污染空氣，要用強堿溶液吸收尾氣，燒堿過量時生成的鹽為Na2SO3。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)反應(yīng)時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強，故通入的SO2與石灰水反應(yīng)快(4)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O18．[導(dǎo)學(xué)號29010157]解析：(1)①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，燒瓶內(nèi)壓強迅速降低，可形成噴泉。②H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，燒瓶內(nèi)壓強幾乎不變，不能形成噴泉。③若想引發(fā)噴泉，可用熱毛巾捂住燒瓶，將長玻璃管內(nèi)空氣趕走，讓瓶內(nèi)HCl氣體與溶液接觸，再拿開熱毛巾可產(chǎn)生噴泉。(2)由現(xiàn)象可推測，某氣體溶于某紅色溶液而使溶液變?yōu)闊o色，加熱時此氣體逸出，則氣體為SO2，紅色溶液為品紅溶液。答案：(1)①在燒瓶內(nèi)壁上附著有淡黃色顆粒，燒瓶內(nèi)形成噴泉②在燒瓶內(nèi)壁上附著有淡黃色顆粒燒瓶中不能形成噴泉Cl2和H2S反應(yīng)：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強差，所以不能形成噴泉③用熱毛巾捂住燒瓶，將長玻璃管內(nèi)的空