高考化學(xué)備考人教課件第一章第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)[考綱要求]理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。微專題5

氣體體積的測定探究高考明確考向考點(diǎn)二突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“5個(gè)”陷阱內(nèi)容索引考點(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課時(shí)作業(yè)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有

的物理量，單位為

。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg

中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為

，單位為

。公式：NA＝

12C6.02×1023mol－12.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是

的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是

。公式：M＝(2)數(shù)值：以

為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的

。單位物質(zhì)的量g·mol－1g·mol－1相對(duì)分子(原子)質(zhì)量3.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素①微粒的大小(物質(zhì)的本性)；②微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為

。(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。Vm22.4L·mol－14.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同

的任何氣體，含有

數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論體積相同相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比提醒對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的理解(1)2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023(

)(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(

)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2

與1molSO3的體積相同(

)(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和O3中氧原子的摩爾質(zhì)量均為16g·mol－1(

)(6)常溫常壓下，14gN2與7g乙烯(C2H4)所含原子數(shù)相同(

)(7)22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同(

)√×××√×√答案解題探究答案(2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成

gD218O。22解析根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D218O的質(zhì)量；18O2過量。解析(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是

，X的相對(duì)原子質(zhì)量是

。答案62g·mol－116解析2.CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是

g。答案7解析解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x＝0.25，y＝0.25?；旌蠚怏w中CO的質(zhì)量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。解析原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。答案解析(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_____g·L－1。5.61.61(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

g·mol－1。答案36解析故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol－1。3.(2017·鹽城市高三檢測)1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB.mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)molC.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol√答案解析√C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電子數(shù)應(yīng)為17，錯(cuò)誤。答案解析4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果

ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是√解析解法一公式法：所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為Nag～pbg～N題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用5.(2018·無錫模擬)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是A.若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙B.若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C.若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙答案解析√解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲＜乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A.體積之比為13∶13∶14B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1D.原子數(shù)之比為1∶1∶1答案解析√解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，錯(cuò)誤。7.在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有

個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案4反思?xì)w納求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。氣體體積的測定微專題5氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板：①將××××恢復(fù)至室溫。②調(diào)節(jié)×××與×××兩端液面相平。③視線與×××在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。專題訓(xùn)練欲測定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是

接

、

接

、

接

、

接

(用小寫字母表示)。ahgbcfed答案解析解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序?yàn)閍→h→g→b→c→f→e→d。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是

(填序號(hào))。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。答案③②④①解析解析綜合考慮各實(shí)驗(yàn)步驟可知先后順序?yàn)棰邰冖堍佟?3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為

。答案解析解析由題意知：M～H2M

22.4Lm

(Va－Vb)×10－3L(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案解析解析由于試管B未冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致Va變大，所以使Mg的相對(duì)原子質(zhì)量偏小。偏?、傺b置中導(dǎo)管a的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________。

使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。答案②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為

mL。V1－V2突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“5個(gè)”陷阱考點(diǎn)二知識(shí)梳理1.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2.排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3.記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。4.要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱(5)鹽溶液中弱酸根或弱堿陽離子的水解。(6)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。5.抓“反應(yīng)”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA解題探究答案題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(

)××××√題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(

)(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子(

)(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)答案√√√√題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA(

)(4)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA(

)答案解析×××√解析

每個(gè)硅原子都以單鍵與周圍的四個(gè)氧原子直接相連。解析

直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量。答案解析(5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA(

)解析

乙烯中碳碳雙鍵是兩對(duì)共用電子對(duì)。(6)56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(

)解析

苯分子中不含碳碳雙鍵。(7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)解析

混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46g·mol－1。(8)60℃時(shí)，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(

)√√×√題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA(

)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(

)答案√××解析

等體積不是1L、等濃度不是1mol·L－1，無法計(jì)算。解析(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(

)解析

沒有體積無法計(jì)算。(4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(

)答案√×解析解析

溶液中水分子也含有氧原子。易錯(cuò)警示審“組成、體積”因素，規(guī)避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(

)答案×解析解析

隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(

)解析

隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡?！?3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(

)解析

常溫下鐵遇濃硫酸鈍化?！?4)一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(

)答案×解析解析

合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.02NA(

)解析

一個(gè)鋁離子水解，產(chǎn)生三個(gè)氫離子(陽離子)?！填}組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)答案×解析解析

當(dāng)鐵粉過量時(shí)生成Fe2＋。(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(

)解析

鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)?！?3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)解析

不論是哪種氧化物，鈉均是從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)?！?4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)解析

該反應(yīng)為Na2O2中－1價(jià)的氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(

)解析I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，Cl2首先氧化I－。(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(

)解析

氯氣與水、堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑。答案解析×××探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023(

)(2017·江蘇，12D)(2)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)(

)(2016·江蘇，7C)(3)若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023(

)(2015·江蘇，11A)答案×××12342.(2014·江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.4NA答案解析√1234解析

A項(xiàng)，O2和O3都是由O元素組成的，1.6g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為

＝0.1mol，即0.1NA；B項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為

，分子中含有C==C鍵和C==O鍵，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA個(gè)雙鍵；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2L苯中的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA；D項(xiàng)，過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)和－2價(jià)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。12343.(2013·江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB.78g苯含有C==C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA答案解析√1234解析A項(xiàng)，由于ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中無C==C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。12344.(2012·江蘇，8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案解析1234√解析A項(xiàng)，0.1mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2O)＝

＝1mol，含有3mol原子，正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下2.24LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1mol，錯(cuò)誤。1234課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1.(2018·鹽城高三質(zhì)檢)雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是A.BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B.1molBPA中含有6.02×1023個(gè)分子C.BPA屬于有機(jī)化合物D.1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L答案√解析BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定不是氣體。解析12345678910111214131615解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；B項(xiàng)，6.02×1023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；C項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D項(xiàng)，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為

＝0.1mol，分子數(shù)為0.1NA。2.(2017·泰州模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子答案解析√123456789101214131615113.(2016·海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C.可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量√12345678910121413161511答案解析4.(2017·南通一模)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若分子數(shù)相等，則體積相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D.若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等解析一個(gè)14N2分子是由2個(gè)14N原子構(gòu)成，14N原子內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，一個(gè)14N2分子中有14個(gè)質(zhì)子和14個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量是28。A項(xiàng)為阿伏加德羅定律內(nèi)容的直接考查，正確。答案解析√123456789101214131615115.(2017·揚(yáng)州市高郵中學(xué)高三10月階段檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液中Na＋的數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.3.2gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA答案√解析12345678910121413161511解析A項(xiàng)，溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則當(dāng)0.1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，正確；D項(xiàng)，氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故3.2g氧氣和臭氧的混合物中的分子數(shù)目與氧氣和臭氧的比例有關(guān)，故不能計(jì)算，錯(cuò)誤。123456789101214131615116.(2017·淮安、宿遷等地高三上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯中所含C—H鍵數(shù)目為3NAB.7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H＋數(shù)目為0.01NA√答案解析12345678910121413161511解析

A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C—H鍵數(shù)目大于3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，正確；C項(xiàng)，1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO4溶液的體積未知，所含H＋數(shù)目無法確定，錯(cuò)誤。123456789101214131615117.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則

應(yīng)充入0.2molCO答案√解析1234567891012141316151112345678910121413161511選項(xiàng)二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

NAB11.2L0.5mol

C

158g2molD

79gNA8.(2018·淮安高三模擬)硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案√解析1234567891012141316151112345678910121413161511解析該反應(yīng)為

在酸性條件下的歧化反應(yīng)，

中硫的化合價(jià)為＋2，每摩爾

參加反應(yīng)生成1mol單質(zhì)硫和1molSO2，轉(zhuǎn)移電子2mol。故常溫常壓下反應(yīng)生成16g(即0.5mol)單質(zhì)硫時(shí)，必生成0.5molSO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2LSO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故只有D項(xiàng)正確。9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA√答案解析12345678910121413161511解析1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。1234567891012141316151110.(2018·泰州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NAC.64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA答案解析√12345678910121413161511解析0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910121413161511二、不定項(xiàng)選擇題11.(2017·鎮(zhèn)江一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6g乙醇含有的C—H鍵數(shù)為0.5NAB.2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC.每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA答案解析√12345678910121413161511√解析A項(xiàng)，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，正確；B項(xiàng)，D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10，相對(duì)分子質(zhì)量為20,2gD216O物質(zhì)的量為0.1mol，正確；C項(xiàng)，過氧化物中氧的化合價(jià)是－1價(jià)，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol，錯(cuò)；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，錯(cuò)。1234567891012141316151112.(2017·江蘇省寶應(yīng)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，8.96LCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋數(shù)目為0.4NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含原子數(shù)目為0.4NA答案√解析12345678910121413161511解析A項(xiàng)，常溫常壓下，8.96LCl2的物質(zhì)的量不是0.4mol(不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有Na2SO4溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA，沒有包含水的氧原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)NH3中含有4個(gè)原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含原子數(shù)目為0.4NA，正確。1234567891012141316151113.(2017·宿遷調(diào)研)8.34gFeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·H2O答案解析12345678910121413161511A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4√√解析本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是求出FeSO4·7H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對(duì)應(yīng)的溫度。8.34gFeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為8.34g÷278g·mol－1＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g·mol－1＝3.78g，如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水?？筛鶕?jù)不同溫度下失水的質(zhì)量計(jì)算相應(yīng)的化學(xué)式：373℃之后為FeSO4分解生成的產(chǎn)物為鐵的氧化物，根據(jù)鐵原子守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量，確定Fe與O原子數(shù)之比來判斷分解后氧化物的化學(xué)式。1234567891012141316151114.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是A.②④①③

B.①②③④

C.④①②③

D.①④③②編號(hào)①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2答案√解析12345678910121413161511解析設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②H2和Cl2混合不反應(yīng)，n(氣)＝2amol；③NH3＋HCl===NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?；12345678910121413161511④2NO＋O2

===

2NO212345678910121413161511三、非選擇題15.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】12345678910121413161511【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】12345678910121413161511溫度壓強(qiáng)時(shí)間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃1