高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5-18

518[A層基礎(chǔ)練]1．(2018·福建寧德質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是()A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物C．陽(yáng)離子只能被還原D．陰離子中不含金屬元素【解析】由NaOH、NH4Cl、NaNO3等離子化合物中含有共價(jià)鍵可知A項(xiàng)正確；NH4Cl為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋既可被氧化又可被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)可知D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2．(2018·上海市楊浦區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研)對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是()A．氯化鈉，破壞了離子鍵B．氯化氫，破壞了共價(jià)鍵C．蔗糖，破壞了分子間作用力D．二氧化碳，沒(méi)有破壞作用力【解析】CO2溶于水，發(fā)生CO2＋H2OH2CO3，破壞了分子間作用力，也破壞了共價(jià)鍵?！敬鸢浮緿3．(2018·上海市靜安區(qū)高三期末質(zhì)量檢測(cè))下列現(xiàn)象中，能用氫鍵解釋的是()A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．水的沸點(diǎn)比硫化氫高D．鋰的熔點(diǎn)比鈉高【解析】A項(xiàng)，N2分子穩(wěn)定，是因?yàn)榈I鍵能大；B項(xiàng)，通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因?yàn)榉兜氯A力；C項(xiàng)，水分子間存在氫鍵，故C解釋合理；D項(xiàng)，鋰的熔點(diǎn)比鈉高是因?yàn)殇嚨慕饘冁I較強(qiáng)?！敬鸢浮緾4．(2018·山西大同調(diào)研，7)下列化學(xué)符號(hào)正確的是()【解析】SiO2不是分子晶體，它是由Si、O兩種原子按一定比例組成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚后，雙鍵打開變單鍵，形成高分子，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉是離子化合物，它是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤。【答案】D5．(2018·山東濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是()A．只含極性鍵的共價(jià)化合物B．含非極性鍵的共價(jià)化合物C．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A項(xiàng)可能；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B項(xiàng)可能；X、Y形成的離子化合物可為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，C項(xiàng)不可能；X、Y形成的雙核離子可為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D項(xiàng)可能?！敬鸢浮緾6.(2017·湖南郴州一模，12)三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是()A．P4S3中磷元素為＋3價(jià)B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵【解析】由題圖可知只有一個(gè)P與3個(gè)S形成共價(jià)鍵，其余三個(gè)P只與1個(gè)S形成共價(jià)鍵，而每個(gè)S都與兩個(gè)P形成共價(jià)鍵，則P4S3中S為－2價(jià)，磷元素分別為＋3價(jià)、＋1價(jià)，故A錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，故B正確；充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2，故C正確；由題圖可知，1個(gè)P4S3分子中有6個(gè)P—S、3個(gè)P—P共價(jià)鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵，故D正確?！敬鸢浮緼7．(2018·甘肅天水一模)有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)該融雪劑的化學(xué)式為________，Z、W元素的名稱為________。(2)下列說(shuō)法正確的是()A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大E．HY的電子式：(3)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是________________________________________________________________________。【解析】根據(jù)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以及X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)明X為Ca，Y為Cl；Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且元素Z、W均為短周期元素，則其為He或C或S，又因Z與Y相鄰，則Z為S，He與S不能形成分子，則W為C，C與S形成的分子為CS2。(1)融雪劑主要成分為CaCl2。(2)因CS2是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；因CaCl2中僅含離子鍵，CS2中只含共價(jià)鍵，且是極性共價(jià)鍵，故B正確；因氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，故C錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，所以半徑Ca2＋＜Cl－；HCl電子式應(yīng)為，故E錯(cuò)誤；Cl2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓，故F錯(cuò)誤；CS2是直線形分子，結(jié)構(gòu)式為SCS，故G正確。(3)因水分子間含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高?！敬鸢浮?1)CaCl2硫、碳(2)BG(3)水分子間含有氫鍵8．(2017·福建南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：__________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________________，含有的化學(xué)鍵有________________________________________________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是____________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是____________，與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是____________________，含有的化學(xué)鍵有__________________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對(duì)共用電子對(duì)?！窘馕觥緼、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期第ⅠA族。(2)硫原子得到2個(gè)電子形成離子，最外層有8個(gè)電子。(3)用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程時(shí)，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價(jià)為＋4；C2H4中既有極性共價(jià)鍵(C—H)又有非極性共價(jià)鍵(CC)?！敬鸢浮?1)三ⅠA(2)(4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)＋4CH4C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵6[B層提升練]9．(2018·湖南邵陽(yáng)高三聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，0.001mol·L－1s溶液的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵B．離子半徑：X<Y<ZC．由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D．s為強(qiáng)酸，r為弱堿【解析】0.001mol·L－1s溶液的pH為3，s應(yīng)該為一元強(qiáng)酸，為HCl，則p、q分別為H2和Cl2，即W為H、Z為Cl，則電解的是NaCl水溶液，可知X為O，Y為Na。Na是活潑金屬，與非金屬形成的化合物中一定含有離子鍵，A正確；Na＋和O2－的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，即Na＋<O2－，B錯(cuò)誤；由元素H、O組成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，C錯(cuò)誤；s是HCl為強(qiáng)酸，r是NaOH為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。【答案】A10．(2017·福建漳州八校聯(lián)考，16)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出：B的元素符號(hào)________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式________。(2)E元素＋1價(jià)含氧酸的電子式為________。(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是________。(用化學(xué)式表示)【解析】A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氫氧化鋁之間的反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知A為鈉、B為鋁，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11－1－3＝7，故E為氯；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為硅；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，故D為磷。(1)B的元素符號(hào)為Al，D為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()，E為Cl元素，其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4。(2)Cl元素＋1價(jià)含氧酸為HClO，電子式為。(3)A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O。(4)非金屬性：Cl>P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H3PO4?！敬鸢浮?1)Aleq\a\vs4\al()HClO4[C層真題練]11．(2017·天津理綜，5，6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“eq\a\vs4\al()”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【解析】氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；H2O屬于共價(jià)化合物，NaH屬于離子化合物，B正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能據(jù)此得出元素的非金屬性：Cl>C>Si，C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號(hào)元素在第七周期0族，D正確?！敬鸢浮緾12．(2016·海南高考)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。(2)Z元素是________，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是碳元素；Y2＋電子層結(jié)