湖南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題

名校聯(lián)盟年上學(xué)期高一開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷共6頁。全卷滿分分，考試時間分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)品在食品加工領(lǐng)域用途廣泛。下列說法錯誤的是A.利用維生素C的氧化性將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+B.蘇打和小蘇打的水溶液均顯堿性，是重要的食用堿C.袋裝還原性鐵粉可作為脫氧劑，防止富脂食品變質(zhì)D.ClO2消毒能力較強(qiáng)，且不會生成有害的有機(jī)氯化物，是傳統(tǒng)液氯消毒劑的重要替代品【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+需要得電子，因此維生素C提供電子，作還原劑，利用了維生素C的還原性，A項(xiàng)錯誤；B．NaCO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，是重要的食用堿和工業(yè)用堿，B項(xiàng)正確；C．鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，可吸收氧氣，避免富脂食品因氧化而變質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且不會生成有害的有機(jī)氯化物，是傳統(tǒng)液氯消毒劑的重要替代品，D項(xiàng)正確；答案選A。2.下圖是某科技文獻(xiàn)上提供的螺旋形元素周期表，下列說法正確的是第1頁/共19頁A.處于圖中斜線區(qū)域（）的元素均為金屬元素B.元素位于元素周期表的第四周期第族C.元素所在族的元素統(tǒng)稱為堿金屬元素D.相同條件下，比更容易被還原【答案】A【解析】【詳解】A．斜線區(qū)域?yàn)檫^渡元素，因此均為金屬元素，A正確；B．元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，B錯誤；C．第族中的氫元素不屬于堿金屬元素，C錯誤；D．金屬性越強(qiáng)，簡單陽離子氧化性越弱，的氧化性弱于，因此容易被還原，D錯誤；故選A。3.海底存在豐富的固態(tài)甲烷水合物(xCH·yHO)CO2置換甲烷水合物中的CH甲烷水合物的安全開采，其原理如圖所示下列說法正確的是第2頁/共19頁A.CO2中存在非極性共價鍵B.HO分子通過化學(xué)鍵形成籠a和籠bC.甲烷水合物中的CH4無法全部被置換D.置換過程中xCH·yHO斷裂極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．CO2中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，A項(xiàng)錯誤；B．HO分子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HO分子間無法再形成化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；C．由最后的圖可知，籠b中的CH4沒有被置換出來，C項(xiàng)正確；D．甲烷水合物中CH4和HO之間不存在極性共價鍵，因此置換過程沒有極性鍵斷裂，D項(xiàng)錯誤；答案選C。4.二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我國主要利用天然氣生產(chǎn)，其反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.和均是硫元素的同素異形體B.的分子結(jié)構(gòu)模型為第3頁/共19頁C.二硫化碳的電子式為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【解析】【詳解】A．和均是由硫元素形成的單質(zhì)，故二者均為硫元素的同素異形體，A正確；B．碳原子的半徑大于氫原子，故的分子結(jié)構(gòu)模型為，B錯誤；C．二硫化碳的電子式類似于二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，電子式為，C正確；D．的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，D正確；故選B。5.砷元素和溴元素常用于合成殺蟲劑，下列有關(guān)二者的說法錯誤的是A.溴化砷中溴元素顯正價B.的酸性強(qiáng)于C.溴原子的半徑小于砷原子D.比更穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．由題中提供的質(zhì)子數(shù)，可知砷元素和溴元素均位于第四周期，且溴元素更靠右，因此溴元素的非金屬性更強(qiáng)。由于溴元素非金屬性更強(qiáng)，因此在溴化砷中溴元素顯負(fù)價，A錯誤；B．溴元素非金屬性更強(qiáng)，因此最高價含氧酸的酸性：大于，B正確；C．同周期主族元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此半徑：，C正確；D．溴元素非金屬性更強(qiáng)，因此更穩(wěn)定，D正確；故選A。6.濃氨水揮發(fā)出的可與發(fā)生反應(yīng)：歷史上曾用該反應(yīng)檢驗(yàn)輸送的管道是否泄漏。下列說法正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)值）A.常溫下，中所含共價鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的中子數(shù)目為第4頁/共19頁C.消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.該檢驗(yàn)過程中有共價鍵、離子鍵的斷裂與形成【答案】C【解析】【詳解】A．中含有共價鍵，故中所含共價鍵的數(shù)目為，故A錯誤；B．中含有中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的中子數(shù)目為，故B錯誤；C參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C正確；D．反應(yīng)物中無離子化合物，故不存在離子鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故答案為C。7.下列表示反應(yīng)原理的離子方程式書寫錯誤的是選項(xiàng)物質(zhì)用途離子方程式A利用制取漂白液B苛化法制燒堿（生石灰與純堿溶液反應(yīng)）利用溶液除去鋁制配件表面的氧C化膜D用稀鹽酸溶解氧化鐵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．和溶液反應(yīng)可制取漂白液NaClO，故A正確；第5頁/共19頁B．生石灰與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成沉淀和，故B正確；C．鋁制配件表面的氧化膜為，與溶液反應(yīng)生成可溶性的，故C正確；D．氧化鐵的化學(xué)式為，正確的離子方程式應(yīng)為，故D錯誤；故答案為D。8.實(shí)驗(yàn)小組需要配制的評價錯誤的是步驟1步驟2五水硫酸銅晶體脫水稱量硫酸銅固體質(zhì)量步驟3步驟4溶解硫酸銅固體定容A.省略步驟1不會對實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性造成影響B(tài).步驟2稱量的質(zhì)量為C.步驟3中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率D.步驟4中的操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A第6頁/共19頁故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒有的容量瓶，配制的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，所以需要用電子天平稱量的質(zhì)量為，故B正確；C．溶解時用玻璃棒攪拌，可加快溶解速率，故C正確；D．步驟4中仰視刻度線，最終會導(dǎo)致加入的蒸餾水偏多，所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選D。9.與的混合粉末加熱到可制得凈水劑高鐵酸鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為是A.參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.作氧化劑時，參與反應(yīng)的為D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有被氧化【答案】C【解析】A作還原劑，作還原劑，與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．包含鐵元素化合價的升高和氧元素化合價的降低，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．由化學(xué)方程式可知，作氧化劑的和參與反應(yīng)的之間的數(shù)量關(guān)系為（參與反應(yīng)）為，C錯誤；D．與作還原劑的之間的數(shù)量關(guān)系為（還原劑故被氧化的為，D正確。故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁/共19頁選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案項(xiàng)制備A向溶液中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸后停止加熱膠體確定純堿樣品B（含灰的增重純度驗(yàn)證非金屬C性：水是否變渾濁檢驗(yàn)溶D液中是否存在否變藍(lán)（已知淀粉遇變藍(lán)）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．制取膠體應(yīng)該向沸水中逐滴滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，A錯誤；B．堿石灰的增重包括生成的、揮發(fā)的和水蒸氣的質(zhì)量，無法利用增重數(shù)據(jù)計算的質(zhì)量，故純度無法計算，B錯誤；C．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，無法根據(jù)鹽酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱證明和C的非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；D．中與發(fā)生反應(yīng)生成和，加入淀粉后溶液變藍(lán)，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故選D。鐵元素價類二維圖是學(xué)習(xí)鐵元素化學(xué)性質(zhì)的重要模型，圖中的箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是第8頁/共19頁A.與水蒸氣在高溫條件下可實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化B.轉(zhuǎn)化②過程中固體的顏色由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色C.在潮濕空氣中發(fā)生轉(zhuǎn)化③，發(fā)生反應(yīng)的D.向溶液中的雜質(zhì)并得到純凈的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成，A錯誤；B．呈紅褐色，呈紅棕色，B錯誤；C．在潮濕空氣中發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．與銅粉反應(yīng)生成和，會引入雜質(zhì)，不能得到純凈的溶液，D錯誤；故選C。12.某化學(xué)小組用“84中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略；酸性溶液的氧化性比第9頁/共19頁A.a處變?yōu)槌壬?，說明的氧化性比的強(qiáng)B.b處變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)C.c處褪色，使酸性溶液褪色的物質(zhì)可能是D.d處紅色褪去，可能是生成某種具有漂白性的物質(zhì)所致【答案】B【解析】84a—d處浸有相應(yīng)試液的棉花用于探究氯氣的性質(zhì)。【詳解】A．a(chǎn)處變?yōu)槌壬l(fā)生的反應(yīng)為氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和溴單質(zhì)，說明氧化劑氯氣的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物溴，故A正確；B．結(jié)合選項(xiàng)A、由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，b處變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，未發(fā)生溴與碘化鉀溶液的置換反應(yīng)，無法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，故B錯誤；Cc處酸性高錳酸鉀溶液褪色可能是揮發(fā)出的氯化氫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氯氣和水所致，故C正確；D則d處紅色褪去可能是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的次氯酸鈉將酚酞漂白所致，故D正確；故選B。13.WXYZ是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，這四種元素與氫元素可形成一種治療胃酸過多的藥物，其化學(xué)式為YZ(XH)WX。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y能形成一種淡黃色的二元化合物，W是生鐵中含量最多的非金屬元素，Z的單質(zhì)常溫下能與X的單質(zhì)反應(yīng)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞XB.Z位于元素周期表中第13縱列第10頁/共19頁C.最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞YD.該藥物最多可消耗3molHCl【答案】B【解析】【分析】根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知X是O，氧元素與鈉元素可形成淡黃色的NaO，因此Y是Na，生鐵的主要成分是鐵和碳，再結(jié)合W是短周期元素，可知W是C，結(jié)合題中給出的化學(xué)式，可判斷Z顯+3價，再結(jié)合Z的單質(zhì)在常溫下能與氧氣反應(yīng)，可知Z是Al，據(jù)此分析。【詳解】A．非金屬性：C＜O，故穩(wěn)定性：CH＜HO，A項(xiàng)錯誤；B．Z是Al元素，鋁元素屬于第ⅢA族元素，位于元素周期表的第13縱列，B項(xiàng)正確；C．金屬性：Al＜Na，故最高價氧化物的水化物的堿性：Al(OH)＜NaOH，C項(xiàng)錯誤；D．1mol該藥物中含有2molOH和1molCO，故最多可消耗4molHCl，D項(xiàng)錯誤；答案選B。14.鋁粉和氧化鐵粉形成成進(jìn)行探究。步驟1：稱取鋁熱劑，并分成兩等份。步驟2：向其中的一份中加入的溶液，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液中的濃度為。步驟3：將另一份點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待產(chǎn)物冷卻后向其中加入的鹽酸，充分?jǐn)嚢柚恋臐舛葹椋ê雎匀芤后w積下列說法錯誤的是A.步驟2中生成鋁鹽的物質(zhì)的量為B.步驟2中所得濾渣的質(zhì)量為C.步驟3溶液中D.步驟1稱取鋁熱劑的質(zhì)量為【答案】D【解析】【分析】步驟2發(fā)生的反應(yīng)為。步驟3中鋁元素以形式存在，根據(jù)原子守恒，第11頁/共19頁，溶液中?！驹斀狻緼．由分析和溶液呈電中性原理，可知析可知，步驟2生成的的物質(zhì)的量為，A正確；B．步驟2所得濾渣為，質(zhì)量為，B正確；C．由分析可知，步驟3溶液中鋁離子濃度為1mol/L，C正確；D．步驟1中鋁熱劑的質(zhì)量應(yīng)為，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.氫；⑤蔗糖；⑥固體；⑦氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于分散系的是_____________________；屬于電解質(zhì)的是__________。（2）⑦區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為__________，利用__________可區(qū)分膠體和溶液。（3）某金屬氯化物含有氯離子，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為___________。（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制的稀硫酸，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸__________（保留2需要的玻璃儀器有__________。（5）可用酸性高錳酸鉀溶液處理固體（顯_________：□??_________???□_________?！敬鸢浮浚?）①.③⑦②.①③.④⑥（2）①.分散質(zhì)粒子的直徑在之間②.丁達(dá)爾效應(yīng)（3）（4）①.5.4②.容量瓶（5）8544105822第12頁/共19頁【解析】【小問1詳解】一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系，上述物質(zhì)屬于分散系的是③⑦；金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷募儍粑锸洽?；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是④⑥；【小問2詳解】膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑在之間，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液；【小問3詳解】由題知該金屬氯化物的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，則金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為，金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為；小問4詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶?！拘?詳解】該反應(yīng)中銅由+1價升高到+2價，硫由2價升高到+4價，錳由+7價降低到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知，8544105822。16.X、Y、Z、M、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述X原子L層比K層多2個電子Y可形成空間結(jié)構(gòu)呈V形的10電子氫化物Z短周期主族元素中原子半徑最大第13頁/共19頁原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5M倍Q原子L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和W最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6（1X在元素周期表中的位置是____________；它的一種核素可測定文物年代，這種核素是____________（2）Y、Q、W的簡單離子半徑依次增大的順序?yàn)開___________（3）X的最高價氧化物與Z的某種氧化物反應(yīng)可以生成Y的一種單質(zhì)，該化學(xué)方程式為___________。Z的這種氧化物中含有的化學(xué)鍵類型是____________。（4）Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）上述元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________表示Q的鉀鹽（二元化合物）的形成過程：____________。（6Z與元素M相比，金屬性較強(qiáng)的是____________實(shí)的是____________A．對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時，每個M原子比Z原子失去的電子多B．對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)時，M不如Z反應(yīng)劇烈C．Z的單質(zhì)可將M從其鹽溶液中置換出來，反之M的單質(zhì)無法將Z從其鹽溶液中置換出來D．M的最高價氧化物的熔點(diǎn)比Z的最高價氧化物的熔點(diǎn)高【答案】（1）①.第二周期第族②.（2）（3）①.②.（4）（5）①.②.（6）①②.B【解析】第14頁/共19頁X的原子L層比K層多2X為CY可形成空間結(jié)構(gòu)呈V形的10Y為OZZ為NaM的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5M為Al；Q原子L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，Q為S；W的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6，W為Cl。由題可知X、Y、Z、M、Q、W分別為。【小問1詳解】C在元素周期表中位于第二周期第族，其中可用于測定文物年代?！拘?詳解】電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故?！拘?詳解】二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為；為離子化【小問4詳解】氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為?！拘?詳解】上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是元素，故上述元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是。硫化鉀為離子化合物，形成過程為?！拘?詳解】金屬性較強(qiáng)的為，與酸反應(yīng)時，金屬性的強(qiáng)弱與失電子個數(shù)多少無關(guān)，A錯誤；不能將從其鹽溶液中置換出來，反之亦不能，C錯誤；金屬性的強(qiáng)弱與金屬氧化物的熔點(diǎn)無關(guān)，D錯誤。17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量和較多的該廢液中回收和金屬銅并制得明礬，請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：第15頁/共19頁已知：（過量）（1）流程中的①、②物質(zhì)分別是____________、____________。（2）將明礬溶于水后再加入過量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）鑒別濾液D中的金屬陽離子，下列滴加試劑順序正確的是____________屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。A．先滴加溶液，后滴加新制氯水B．先滴加新制氯水，后滴加溶液（4）取濾液D于試管中，滴加足量溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________。（5）綠礬在空氣中容易被部分氧化[轉(zhuǎn)化為，不考慮其他反應(yīng)]，為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是溶液，過濾得沉淀，再通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的完全氧化。計算該晶體中____________。A．溶液B．溶液C．溶液D．酸性溶液（6）某些工業(yè)廢水中還含有劇毒的，常用綠礬在酸性條件下作還原劑來處理（變?yōu)榉磻?yīng)的離子方程式為____________?！敬鸢浮浚?）①.②.粉（或鐵粉）（2）（3）①.A②.（4）先生成白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（答案合理即可）（5）①.D②.（6）【解析】【分析】足量溶液與反應(yīng)得到濾液A為和的混合溶液，都能分別與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀易被氧化為，第16頁/共19頁向?yàn)V液A中通入過量反應(yīng)生成沉淀B即，加入硫酸、硫酸鉀生成硫酸鋁鉀，經(jīng)一系列操作得到明礬；濾渣A的成分為，向?yàn)V渣A中加入過量稀硫酸得到溶液B，溶液B中含，加入過量鐵粉，與反應(yīng)生成與發(fā)生置換反應(yīng)所得濾渣C即混合物，加入過量稀硫酸得到濾渣D即，濾液D為和的混合溶液，經(jīng)冷卻結(jié)晶得到綠礬?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，①為CO，②為Fe粉?！拘?詳解】明礬和過量氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為?！拘?詳解】濾液D為溶液，具有還原性，可與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。先取少量試液于試管中，滴加A正確；離子方程式為2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl?！拘?詳解】濾液D為溶液，加入足量溶液可觀察到先生成白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?！拘?詳解】為確定綠礬未被全部氧化，可以檢驗(yàn)是否有殘余的亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子選用酸性溶液，D正下氯氣的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為，則，。第17頁/共19頁【小問6詳解】綠礬在酸性條件下作還原劑來處理（變?yōu)镕e3+，反應(yīng)的離子方程式為。18.將通入中，保持反應(yīng)溫度為左右可制備，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制取少量已知：①和常溫下均為液體，二者均易與水發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)物相同；的沸點(diǎn)為。②硫是一種難溶于水的黃色晶體