化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件水溶液中的離子平衡

溶劑水溶液中的離子平衡參加一種電解質(zhì)

水電離平衡水弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類的水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)平衡理論知識(shí)體系水溶液水溶液中的離子平衡一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法1．電離方面：能否完全電離，如：(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH約為3；(2)0.1molCH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比一樣條件下鹽酸的弱；(3)一樣條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反響速率比后者快；

(4)醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺；(5)pH=1的CH3COOH與pH=13的NaOH等體積混合溶液呈酸性等。

2．水解方面：根據(jù)電解質(zhì)越弱，對(duì)應(yīng)離子水解能力越強(qiáng)(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。

3．稀釋方面：如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。4．利用較強(qiáng)酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將醋酸參加碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律進(jìn)展判斷，如非金屬性Cl>S>P>Si，則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物)；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。二、水的電離1.水的電離及離子積常數(shù)⑴水的電離平衡：〔正反響為吸熱反響〕⑵水的離子積常數(shù)：Kw=[H+][OH-]250C時(shí)Kw=1.0×10-14mol2·L-21000C時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶無(wú)論是純水還是酸、堿、鹽等電解質(zhì)的稀溶液，水的離子積為該溫度下的Kw。H2O+H20H3O++OH—

H20H++OH—

2.影響水的電離平衡的因素：[討論]參加酸或堿、溫度、參加能水解的鹽、參加Na分別對(duì)水的電離平衡有什么影響？1．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，該溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②C．②③

D．③④A3.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系⑴pH的計(jì)算：

pH=-lg[H+]⑵酸堿性和pH的關(guān)系：[思考]PH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔竣莗H的測(cè)定方法：①酸堿指示劑②pH試紙③pH計(jì)pH試紙的使用方法取一片pH試紙，放在干凈的外表皿或玻璃片上，用干凈枯燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。D答案

D9〔2021寧夏卷11〕將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D答案

D

18．：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。(1)假設(shè)A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。(2)假設(shè)A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，則A溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(3)假設(shè)A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA______VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。(4)假設(shè)A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反響的離子方程式為_(kāi)_________。離子濃度大小比較：

三個(gè)守恒關(guān)系

(1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。(2)

電荷守恒。(3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒)。1.電荷守恒：

——以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3