高中化學(xué)必修2課件122元素周期表（課件42張）

第2課時(shí)

元素周期表第1章

第2節(jié)

元素周期律和元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2.了解ⅡA族、ⅤA族和過(guò)渡元素的某些性質(zhì)和用途。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.通過(guò)元素周期表可了解元素的信息。例如：一、元素周期表原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱(chēng)2.元素周期表的分區(qū)(1)元素周期表的分區(qū)：(2)分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的

性，又能表現(xiàn)出一定的

性。非金屬金屬金屬非金屬3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期元素周期表有

個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，元素周期表共有

個(gè)周期。類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期1H～He________周期序數(shù)＝_________2Li～Ne__________3Na～Ar________7728821231018電子層數(shù)長(zhǎng)周期4K～Kr________周期序數(shù)＝__________5Rb～Xe________6Cs～Rn_________不完全周期7Fr～112號(hào)______118181832264567365486電子層數(shù)(2)族現(xiàn)在常用的元素周期表有

個(gè)縱行，它們被劃分為

個(gè)族，包括

個(gè)主族，

個(gè)副族，

個(gè)第Ⅷ族(其中第8、9、10這3個(gè)縱行稱(chēng)為第Ⅷ族)，

個(gè)0族。詳細(xì)情況見(jiàn)下表：181677117632444444444555556最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)值最低負(fù)價(jià)4.確定元素在元素周期表中的位置(1)依據(jù)原子序數(shù)來(lái)確定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序數(shù)為7，則確定其在周期表中位置的方法是先畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由其電子層數(shù)為2，確定其處于第

周期，由其最外層有5個(gè)電子確定其處在第

族。(2)推斷原子序數(shù)為53的元素在周期表中的位置：

。ⅤA2第5周期第ⅦA族歸納總結(jié)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)七主七副七周期，0族Ⅷ族鑭錒系。2.利用稀有氣體的原子序數(shù)(2,10,18,36,54,86)推斷元素位置(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的

ⅠA族或

ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少5～1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅢA～ⅦA族。③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。關(guān)鍵提醒若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a。(1)若A、B為ⅠA族或ⅡA族(位于過(guò)渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋m)。(2)若A、B為ⅢA～ⅦA族(位于過(guò)渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋n)。1.若把元素周期表的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多C.第3列元素種類(lèi)最多D.第16、17列元素不都是非金屬元素√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用解析解決本題的關(guān)鍵在于熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)。第2列元素、He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)都為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素(在第14列)形成的化合物種類(lèi)最多，B項(xiàng)正確；第3列中含鑭系和錒系元素，元素種類(lèi)最多，C項(xiàng)正確；第17列全為非金屬元素，而第16列中釙為金屬元素，D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示由于ⅢB含有鑭系和錒系元素，所以ⅢB所含元素種類(lèi)最多，由于碳能形成多種有機(jī)物，所以ⅣA族元素形成化合物種類(lèi)最多。2.下列各表是元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是A.B.C. D.答案解析規(guī)律總結(jié)1

211

18

1

2

4513

3

121319

9

16

18

35

√解析A項(xiàng)，18號(hào)元素與1號(hào)、11號(hào)元素不在同一列，且1號(hào)和2號(hào)并不間隔一個(gè)位置；B項(xiàng)，13號(hào)元素與1號(hào)元素不在同一列，且4號(hào)和5號(hào)不直接相鄰；C項(xiàng)，3號(hào)元素與13號(hào)元素不在同一列，且12號(hào)和13號(hào)位置不直接相鄰。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)同主族、同周期原子序數(shù)的關(guān)系(1)同周期ⅡA和ⅢA原子序數(shù)之差：第2和第3周期為1，第4和第5周期為11，第6和第7周期為25。其他同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差為1。(2)同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差關(guān)系如下：①第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8；②第3、4周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差8，其他族元素原子序數(shù)相差18；③第4、5周期同主族原子序數(shù)相差18；④第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差18，其他族元素原子序數(shù)相差32；⑤第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。3.已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱(chēng)為世界上最毒的物質(zhì)。試推算與釙處于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序數(shù)是A.第6周期ⅥA族50B.第5周期ⅥA族52C.第6周期ⅡA族54D.第5周期ⅥA族56√答案解析方法規(guī)律解析稀有氣體元素Xe、Rn的原子序數(shù)分別為54、86,54<84<86，所以84號(hào)元素釙位于第6周期，86－84＝2，即84號(hào)元素釙位于86號(hào)元素左側(cè)第二列，即ⅥA族。則與釙處于同一主族的上一周期元素則為第5周期ⅥA族。元素Xe(54號(hào))亦處于第5周期，0族與ⅥA族只差兩列，因此該元素原子序數(shù)為52。方法規(guī)律方法規(guī)律根據(jù)元素的原子序數(shù)確定其在周期表中的位置，常用“0族定位法”，其關(guān)鍵在于：(1)會(huì)推導(dǎo)各周期0族元素的原子序數(shù)；(2)記住周期表中每縱行對(duì)應(yīng)的族序數(shù)。1.元素周期表中的部分元素二、元素周期表中的部分元素族元素最外層電子數(shù)得失電子難易性質(zhì)ⅡA族(堿土金屬元素)

、

、

、鍶(Sr)、______鐳(Ra)___易

電子(1)物理共性：亮白色，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(2)化學(xué)共性：R－2e－―→R2＋，性質(zhì)活潑，在自然界中只以_____態(tài)存在鈹(Be)鎂(Mg)鈣(Ca)鋇(Ba)失去化合2ⅤA族

、

、

、銻(Sb)、

鉍(Bi)___易

電子

為非金屬元素，

為金屬元素過(guò)渡元素第

列

(1)全為

元素(2)具有良好的____性(3)多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定氮(N)磷(P)砷(As)3～125得到N、P、AsSb、Bi金屬導(dǎo)電2.焰色反應(yīng)(1)概念：某些金屬或它們的化合物在

時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈

色，鉀呈淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。(2)操作步驟：灼燒黃1.同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質(zhì)相似。2.焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)；觀察鉀的焰色要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片。歸納總結(jié)解析ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子，最外層電子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)；元素的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在；鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等，因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。4.下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是A.元素的主要化合價(jià)都是＋2價(jià)B.元素的單質(zhì)都呈亮白色C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D.其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素√答案解析方法規(guī)律活學(xué)活用方法規(guī)律同主族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有相似性，也具有遞變性。5.已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A.砷元素的最高化合價(jià)為＋3B.砷元素是第5周期的主族元素C.砷原子的第3個(gè)電子層含有18個(gè)電子D.與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25√答案解析規(guī)律總結(jié)解析As原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號(hào)磷。規(guī)律總結(jié)砷和磷原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，主要化合價(jià)有－3、＋3、＋5。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列12345√答案解析6123456解析A項(xiàng)，原子及其陰離子的核外電子層數(shù)才等于該元素所在周期序數(shù)，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，這些元素均是過(guò)渡元素，即為金屬，正確；C項(xiàng)，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2、8，正確；D項(xiàng)，ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列，正確。2.M2＋有2個(gè)電子層，則M在元素周期表中的位置是A.第2周期零族

B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族

D.第3周期ⅡA族12345解析M2＋有2個(gè)電子層，M原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，由電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)可知，M元素位于第3周期ⅡA族?！檀鸢附馕?12345答案解析63.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，且X的原子序數(shù)為a，下列說(shuō)法不正確的是A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a－17C.Z的原子序數(shù)可能為a＋31D.X、Y、Z一定是短周期元素解析若Y、X、Z分別是第1、2、3周期元素，則只能是He、F、S,2＋16＝2×9，A項(xiàng)正確；若Y是第3或第4周期元素，則B項(xiàng)正確；若X為第5或第6周期元素，則C項(xiàng)正確；D不正確?！?.原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)A.4x

B.4x＋6C.4x＋10 D.4x＋1412345解析在A、B、C、D四種元素中，同周期的A、C兩種元素的原子序數(shù)之和為2x，又因同族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32。所以四種元素中，同族的B、D兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x＋10或2x＋14。則四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x＋10或4x＋14，故只有B項(xiàng)不可能?！檀鸢附馕?5.A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。12345(1)寫(xiě)出下列各種元素的名稱(chēng)：A._____，B._____，C._____，D.____。答案解析6氮

硫

氟

氯123456解析A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對(duì)位置及周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)看，A、C一定處于第2周期，B、D處于第3周期，若A的原子序數(shù)為x，則C為x＋2，B為x＋8＋1。由題意x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17，分別為氮、硫、氟、氯。(2)B位于周期表中第____周期第_______族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(5)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________。12345答案63

ⅥACl2＋H2O===HCl＋HClO2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4答案解析1234566.下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：(1)這九種元素分別為A____、B____、C____、D____、E___