廣東省梅州市2025屆高三一模化學(xué)試卷（原卷版+解析版）

梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷(2025.2)化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的縣(市、區(qū))、學(xué)校、班級(jí)以及自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Fe56V51一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.紀(jì)錄片《如果國(guó)寶會(huì)說(shuō)話》展示了國(guó)寶背后的中國(guó)精神、中國(guó)審美和中國(guó)價(jià)值觀。下列文物中，主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是A．洛神賦圖B．三彩載樂(lè)駱駝俑C．木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸D．三星堆青銅神樹(shù)A.A B.B C.C D.D2.近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列對(duì)所涉及的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A.“天宮二號(hào)”航天器使用質(zhì)量輕的鈦合金，鈦合金硬度比純鈦小B.“C919”雷達(dá)使用的復(fù)合材料中含玻璃纖維，其屬于有機(jī)高分子C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，與互為同位素D.“嫦娥六號(hào)”帶回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al屬于s區(qū)3.客家菜樸實(shí)醇鮮，“釀豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒雞”“釀苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列說(shuō)法不正確的是A.用鹽腌制梅菜，能延長(zhǎng)保存時(shí)間B.用花生油煎“釀苦瓜”，花生油屬于混合物C.豆腐制作過(guò)程“煮漿”，是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸D.釀“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的轉(zhuǎn)化4.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是A. B. C. D.5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列說(shuō)法不正確的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色B.新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色C.用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色D.將粉末露置在空氣中一段時(shí)間，固體由白色變?yōu)榈S色6.一種以鋁—空氣為電源的航標(biāo)燈，該電池以海水為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法正確的是A.鋁作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.海水中的移向鋁電極C.每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的空氣D.空氣一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：7.“勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用福爾馬林制作生物標(biāo)本甲醛有強(qiáng)氧化性B溶液作腐蝕液制作印刷電路板氧化性強(qiáng)于C用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成D施加適量石膏降低鹽堿地(含)土壤的堿性A.A B.B C.C D.D8.木質(zhì)素是一種天然存在的高分子化合物，在生物材料領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用潛力。一種木質(zhì)素單體結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是A.可與NaOH溶液反應(yīng) B.該結(jié)構(gòu)中含有5種官能團(tuán)C.該結(jié)構(gòu)中所有原子共平面 D.與足量加成后的產(chǎn)物不含手性碳原子9.某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計(jì)如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子(不與沸騰的濃硫酸反應(yīng))。按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸只體現(xiàn)氧化性B.浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色C.冷卻后，向反應(yīng)后的試管A內(nèi)倒入少量水，溶液變藍(lán)色D.通過(guò)氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸10.部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f(wàn)穩(wěn)定B.工業(yè)制硝酸涉及a→b→c→d的轉(zhuǎn)化C.常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因?yàn)閑和d的濃溶液不反應(yīng)D.向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系11.氯堿工業(yè)涉及、、NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molNaCl固體中，含離子數(shù)為B.1L的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和的混合氣體含有共價(jià)鍵數(shù)目為D.將與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA將氣體通入NaClO溶液中產(chǎn)生HClO和的酸性比HClO的酸性強(qiáng)B工業(yè)固氮中將與在一定條件下反應(yīng)合成具有還原性C高純硅可以制成計(jì)算機(jī)的芯片、太陽(yáng)能電池晶體硅具有半導(dǎo)體性能D相同壓強(qiáng)下，HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)低HF分子間作用力弱于HClA.A B.B C.C D.D13.乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．分離乙醇和乙酸B．驗(yàn)證乙醇的還原性C．比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱D．制取少量乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D14.化合物(XY4)2Z2E8可作氧化劑和漂白劑。X、Y、Z、E均為短周期主族元素，僅有X與E同一周期，Z與E同一族。E在地殼中含量最多，X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中Z元素的化合價(jià)為+7 B.ZE3的VSEPR模型為四面體C.ZE2分子的鍵角比ZE3分子的鍵角小 D.第一電離能：E＞X＞Z15.已知在少量作用下，常溫時(shí)能劇烈分解并放出熱量，分解的機(jī)理由兩步構(gòu)成，I：(慢反應(yīng)，)，II：(快反應(yīng))，能正確表示整個(gè)過(guò)程的能量變化示意圖是A. B. C. D.16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備。已知甲裝置的工作原理為：，電極a、b采用石墨或Fe。下列說(shuō)法不正確的是A.乙裝置中電極a應(yīng)為Fe，b電極為石墨B.乙裝置中可用溶液代替NaCl溶液C.電極b發(fā)生的反應(yīng)：D理論上每生成9.0g，甲裝置中將有0.2mol向惰性電極II移動(dòng)二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.配合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。例如：(鐵氰化鉀)用于檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的配位數(shù)為_(kāi)__________，中配位原子是___________(填元素符號(hào))。（2）配位體電子式為_(kāi)__________，對(duì)應(yīng)氫化物HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。（3）工業(yè)上，以石墨為電極，電解(亞鐵氰化鉀)溶液可以制備，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）探究的性質(zhì)。查閱資料，提出猜想：猜想1：溶液中存電離平衡；猜想2：具有氧化性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I在10mL溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量濃鹽酸滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸后，_____i______II在10mL和的混合溶液中插入一根無(wú)銹鐵絲產(chǎn)生藍(lán)色沉淀III在10mL溶液中插入一根無(wú)銹鐵絲(與II中相同)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【結(jié)果分析】①實(shí)驗(yàn)I證明猜想1成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i是___________。②已知：常溫下，；，，又稱(chēng)配離子穩(wěn)定常數(shù)。用必要的文字、離子方程式與數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因___________。③實(shí)驗(yàn)III產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)生了，生成的與未反應(yīng)的生成了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明猜想2成立。另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的氧化性___________(要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象，限選試劑：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和飽和溶液)。④基于猜想1、2成立，可推斷實(shí)驗(yàn)II、III中___________(填“”“”或“”)。18.五氧化二釩是接觸法制取硫酸的催化劑，具有強(qiáng)氧化性。從廢釩催化劑(主要成分為：、、、和等)中回收的一種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：已知：價(jià)釩在溶液中主要以和的形式存在，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系為。（1）寫(xiě)出基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式___________。（2）“廢渣I”的主要成分為_(kāi)__________?！斑€原”后的溶液中含有陽(yáng)離子、、、，“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“萃取”和“反萃取”的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式中的R表示或，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分)：。工藝流程中可循環(huán)使用的試劑有___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）“氧化”時(shí)欲使3mol的變?yōu)椋枰趸瘎┲辽贋開(kāi)__________mol。（5）“調(diào)pH”中加入KOH有兩個(gè)目的，分別為_(kāi)__________、___________。（6）釩的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞參數(shù)為apm。晶胞中V的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為_(kāi)__________；已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。19.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有，需要回收處理并加以利用（1）根據(jù)文獻(xiàn)，對(duì)處理主要有兩種方法。①克勞斯工藝。該工藝經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：寫(xiě)出該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。②分解法。反應(yīng)III：，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。③相比克勞斯工藝，分解法處理優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）消除天然氣中是能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，利用表面吸附時(shí)，研究表明有兩種機(jī)理途徑，如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的有___________。A.的速率：途徑1途徑2B.途徑2歷程中最大能壘為C.在吸附過(guò)程中提供了O原子D.吸附在催化劑表面的水分子解吸出來(lái)時(shí)放出能量（3）科研人員把鐵的配合物(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。該工藝包含兩個(gè)階段：①的吸收氧化；②的再生。反應(yīng)原理如下：i．ii．①25℃時(shí)，溶液中、和在含硫粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖，由圖計(jì)算，的，___________，則的電離程度比水解程度___________(填“大”或“小”)。②再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，解離出的易與溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。已知25℃時(shí)，)。20.化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用A為原料，按如下圖路線合成：（1）化合物A的分子式為_(kāi)__________，名稱(chēng)為_(kāi)__________(系統(tǒng)命名法)。（2）化合物C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________?；衔顲的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且核磁共振氫譜圖上有4組峰，峰面積之比為，能與新制反應(yīng)生成磚紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(寫(xiě)一種)。（3）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的有___________。A.化合物D和E不能通過(guò)紅外光譜鑒別B.C→D的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，試劑X為HBrC.化合物C中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為和雜化D.化合物E可溶于水是因?yàn)槠浞肿又械暮豕倌軋F(tuán)能與水分子形成氫鍵（4）對(duì)化合物E，分析預(yù)測(cè)其含氧官能團(tuán)可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型①______________________②______________________消去反應(yīng)（5）已知：烯醇不穩(wěn)定，很快會(huì)轉(zhuǎn)化為醛，即。在一定條件下，以原子利用率100%的反應(yīng)制備。該反應(yīng)中①若反應(yīng)物之一為V形分子，則另一反應(yīng)物可能為_(kāi)__________(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。②若反應(yīng)物之一為平面三角形分子，則另一反應(yīng)物為_(kāi)__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）以乙炔為唯一有機(jī)原料，通過(guò)四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：已知：①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(注明反應(yīng)條件)。②最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷(2025.2)化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的縣(市、區(qū))、學(xué)校、班級(jí)以及自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Fe56V51一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.紀(jì)錄片《如果國(guó)寶會(huì)說(shuō)話》展示了國(guó)寶背后中國(guó)精神、中國(guó)審美和中國(guó)價(jià)值觀。下列文物中，主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是A．洛神賦圖B．三彩載樂(lè)駱駝俑C．木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸D．三星堆青銅神樹(shù)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．洛神賦圖材質(zhì)為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A不符合；B．三彩載樂(lè)駱駝俑屬于陶瓷，是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B符合；C．木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸材質(zhì)為木材，屬于纖維素，是有機(jī)高分子材料，C不符合；D．三星堆青銅神樹(shù)材質(zhì)是合金，屬于合金材料，D不符合；答案選B2.近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列對(duì)所涉及的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A.“天宮二號(hào)”航天器使用質(zhì)量輕的鈦合金，鈦合金硬度比純鈦小B.“C919”雷達(dá)使用的復(fù)合材料中含玻璃纖維，其屬于有機(jī)高分子C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，與互為同位素D.“嫦娥六號(hào)”帶回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al屬于s區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．鈦合金的硬度通常比純鈦大，而非更小，合金的硬度一般高于其純金屬組分，A錯(cuò)誤；B．玻璃纖維的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，而非有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，與互為同位素，C正確；D．鋁和硅屬于區(qū)元素，鎂屬于區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故選C。3.客家菜樸實(shí)醇鮮，“釀豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒雞”“釀苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列說(shuō)法不正確的是A.用鹽腌制梅菜，能延長(zhǎng)保存時(shí)間B.用花生油煎“釀苦瓜”，花生油屬于混合物C.豆腐制作過(guò)程“煮漿”，是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸D.釀“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A．鹽可以抑制微生物的生長(zhǎng)，延長(zhǎng)保存時(shí)間，故A正確；B．花生油由多種高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，屬于混合物，故B正確；C．“煮漿”是蛋白質(zhì)的變性過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．“娘酒”的主要成分為淀粉，水解得到葡萄糖，氧化得到乙醇，故D正確；答案選C。4.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體易潮解，不能放在濾紙上稱(chēng)量，A錯(cuò)誤；B．配制溶液中洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶，B正確；C．眼睛的視線應(yīng)與凹液面向平，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液屬于堿性溶液，應(yīng)使用堿式滴定管進(jìn)行滴定。圖中所示滴定管為酸式滴定管，D錯(cuò)誤；故選B。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列說(shuō)法不正確的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色B.新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色C.用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色D.將粉末露置在空氣中一段時(shí)間，固體由白色變?yōu)榈S色【答案】D【解析】【詳解】A．土豆中的淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)顯藍(lán)色，A正確；B．新制氯水含Cl2呈淡黃綠色，久置后氯氣在水中會(huì)逐漸揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中的氯氣濃度降低，且Cl2和水反應(yīng)生成的HClO分解，促進(jìn)了Cl2和水的反應(yīng)，也導(dǎo)致溶液中的氯氣濃度降低，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，B正確；C．K+的焰色反應(yīng)為紫色，藍(lán)色鈷玻璃可濾去鈉的黃色光干擾，C正確；D．本身為淡黃色固體，露置空氣中會(huì)與CO2、H2O反應(yīng)生成白色Na2CO3，因此固體應(yīng)由淡黃色變?yōu)榘咨前咨優(yōu)榈S色，D錯(cuò)誤；故選D。6.一種以鋁—空氣為電源的航標(biāo)燈，該電池以海水為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法正確的是A.鋁作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.海水中的移向鋁電極C.每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的空氣D.空氣一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：【答案】D【解析】【分析】鋁—空氣、海水為電解質(zhì)溶液的原電池，鋁為活潑金屬，為負(fù)極，進(jìn)入空氣的一端為正極。【詳解】A．鋁作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Na+移向通入空氣的一端，B錯(cuò)誤；C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氧氣，C錯(cuò)誤；D．空氣一極為正極，發(fā)生得電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，D正確；答案選D。7.“勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用福爾馬林制作生物標(biāo)本甲醛有強(qiáng)氧化性B溶液作腐蝕液制作印刷電路板氧化性強(qiáng)于C用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成D施加適量石膏降低鹽堿地(含)土壤的堿性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，用于制作生物標(biāo)本，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．與Cu反應(yīng)生成和，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)于，故B正確；C．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣可用于疏通管道，故C正確；D．石膏（CaSO4）的Ksp大于CaCO3，因此向碳酸鹽中加入CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3和硫酸鹽，故D正確；故答案為A。8.木質(zhì)素是一種天然存在的高分子化合物，在生物材料領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用潛力。一種木質(zhì)素單體結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是A.可與NaOH溶液反應(yīng) B.該結(jié)構(gòu)中含有5種官能團(tuán)C.該結(jié)構(gòu)中所有原子共平面 D.與足量加成后的產(chǎn)物不含手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．木質(zhì)素結(jié)構(gòu)中有酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．該結(jié)構(gòu)中與醇羥基連接的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．與足量加成后的產(chǎn)物為：，有2個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；答案選A。9.某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計(jì)如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子(不與沸騰的濃硫酸反應(yīng))。按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸只體現(xiàn)氧化性B.浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色C.冷卻后，向反應(yīng)后的試管A內(nèi)倒入少量水，溶液變藍(lán)色D.通過(guò)氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸【答案】D【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅不能使其褪色，B錯(cuò)誤；C．試管中含有濃硫酸，故稀釋時(shí)應(yīng)將試管中溶液倒入水中，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫易溶于水，故通過(guò)氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸，D正確；故選D。10.部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f(wàn)穩(wěn)定B.工業(yè)制硝酸涉及a→b→c→d的轉(zhuǎn)化C.常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因?yàn)閑和d的濃溶液不反應(yīng)D.向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a為單質(zhì)N2，b為NO，c為NO2，d為HNO3，e為Fe，f為FeO，g為Fe2O3，h為鐵鹽。【詳解】A．f為FeO，g為Fe2O3，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道半充滿較穩(wěn)定，A正確；B．工業(yè)制硝酸用氨氣催化氧化得到NO，不是用N2的氧化，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與Fe單質(zhì)在常溫下發(fā)生鈍化，二者發(fā)生了反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．沸水中滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，產(chǎn)生膠體，若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，若用飽和的硫酸鐵溶液滴加到沸水中，產(chǎn)生的膠體會(huì)聚沉，D錯(cuò)誤；答案選A。11.氯堿工業(yè)涉及、、NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molNaCl固體中，含離子數(shù)為B.1L的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和的混合氣體含有共價(jià)鍵數(shù)目為D.將與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A.NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固體中，含離子數(shù)為，A正確；B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，則1L的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，H2和Cl2都是雙原子分子，所以共價(jià)鍵數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D.Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA將氣體通入NaClO溶液中產(chǎn)生HClO和的酸性比HClO的酸性強(qiáng)B工業(yè)固氮中將與在一定條件下反應(yīng)合成具有還原性C高純硅可以制成計(jì)算機(jī)的芯片、太陽(yáng)能電池晶體硅具有半導(dǎo)體性能D相同壓強(qiáng)下，HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)低HF分子間作用力弱于HClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．具有還原性，將氣體通入NaClO溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)固氮中將與在一定條件下反應(yīng)合成，N元素化合價(jià)下降，說(shuō)明具有氧化性，B錯(cuò)誤；C．晶體硅具有半導(dǎo)體性能，使其可用于計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，陳述I與陳述II均正確，C正確；D．HF因分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)顯著高于HCl的，D錯(cuò)誤；故選C。13.乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．分離乙醇和乙酸B．驗(yàn)證乙醇的還原性C．比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱D．制取少量乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇和乙酸互溶，而且會(huì)反應(yīng)，所以不可以用分液，故A不能達(dá)到預(yù)期目的；B．少量酸性高錳酸鉀和乙醇反應(yīng)會(huì)褪色，可以證明乙醇的還原性，故B能達(dá)到預(yù)期目的；C．乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸蒸氣會(huì)隨著乙酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體進(jìn)入盛有苯酚鈉溶液的裝置中，發(fā)生反應(yīng)也產(chǎn)生苯酚，因此不能用于比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故C不能達(dá)到預(yù)期目的；D．不應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，會(huì)使酯水解，應(yīng)該盛飽和Na2CO3溶液，故D不能達(dá)到預(yù)期目的；答案選B14.化合物(XY4)2Z2E8可作氧化劑和漂白劑。X、Y、Z、E均為短周期主族元素，僅有X與E同一周期，Z與E同一族。E在地殼中含量最多，X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿。下列說(shuō)法正確的是A.該化合物中Z元素的化合價(jià)為+7 B.ZE3的VSEPR模型為四面體C.ZE2分子的鍵角比ZE3分子的鍵角小 D.第一電離能：E＞X＞Z【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、E均為短周期主族元素，僅有X與E同一周期，E在地殼中含量最多，則E是O元素；Z與E同一族，則Z是S元素；X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則X原子核外電子排布式是1s22s22p3，所以X為N元素，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)可知Y是H元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篨為N元素，Y為H元素、Z為S元素、E為O元素。A．根據(jù)上述分析可知：Z為S元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以Z的最外層電子數(shù)為6，該化合物中Z元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：Z為S元素，E為O元素，ZE3為SO3，其中心S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=3，S原子采用sp2雜化，因此VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：Z為S元素，E為O元素，ZE2為SO2，ZE3為SO3，SO2分子的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋=3，S原子采用sp2雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子的排斥力，所以SO2呈V形；SO3分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是3，S原子也是采用sp2雜化，但由于S原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此SO3分子呈平面三角形，鍵角是120度，故鍵角：SO2＜SO3，C正確；D．由上述分析可知：X為N元素，Z為S元素、E為O元素。一般情況下同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大。但由于N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：N＞O；O、S是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越小，則第一電離能：O＞S，故三種元素的第一電離能：X(N)＞E(O)＞Z(S)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15.已知在少量作用下，常溫時(shí)能劇烈分解并放出熱量，分解的機(jī)理由兩步構(gòu)成，I：(慢反應(yīng)，)，II：(快反應(yīng))，能正確表示整個(gè)過(guò)程的能量變化示意圖是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物能量小于反應(yīng)物能量；第一步為慢反應(yīng)，第二步為快反應(yīng)，則第一步活化能大于第二步活化能。據(jù)此解答：【詳解】A．生成物能量等于反應(yīng)物能量，A錯(cuò)誤；B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反應(yīng)物能量，B正確；C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反應(yīng)物能量，C錯(cuò)誤；D．第一步活化能小于第二步活化能，D錯(cuò)誤；故答案為B。16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備。已知甲裝置的工作原理為：，電極a、b采用石墨或Fe。下列說(shuō)法不正確的是A.乙裝置中電極a應(yīng)為Fe，b電極為石墨B.乙裝置中可用溶液代替NaCl溶液C.電極b發(fā)生的反應(yīng)：D.理論上每生成9.0g，甲裝置中將有0.2mol向惰性電極II移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．乙裝置目的是制備，需要，電極a應(yīng)為Fe作陽(yáng)極失電子生成，b電極為陰極，可采用石墨，該選項(xiàng)正確；B．若用溶液代替溶液，在陰極得電子生成Cu，無(wú)法生成，就不能生成，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極b為陰極，溶液中的得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，該選項(xiàng)正確；D．9.0g的物質(zhì)的量為，根據(jù)，，生成0.1mol，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲裝置中陽(yáng)離子向正極（惰性電極II）移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒，有0.2mol向惰性電極II移動(dòng)，該選項(xiàng)正確；綜上所述，正確答案是Ｂ。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.配合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。例如：(鐵氰化鉀)用于檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的配位數(shù)為_(kāi)__________，中配位原子是___________(填元素符號(hào))。（2）配位體電子式為_(kāi)__________，對(duì)應(yīng)氫化物HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。（3）工業(yè)上，以石墨為電極，電解(亞鐵氰化鉀)溶液可以制備，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）探究的性質(zhì)。查閱資料，提出猜想：猜想1：溶液中存在電離平衡；猜想2：具有氧化性。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I在10mL溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量濃鹽酸滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸后，_____i______II在10mL和的混合溶液中插入一根無(wú)銹鐵絲產(chǎn)生藍(lán)色沉淀III在10mL溶液中插入一根無(wú)銹鐵絲(與II中相同)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【結(jié)果分析】①實(shí)驗(yàn)I證明猜想1成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i是___________。②已知：常溫下，；，，又稱(chēng)配離子穩(wěn)定常數(shù)。用必要的文字、離子方程式與數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因___________。③實(shí)驗(yàn)III產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)生了，生成的與未反應(yīng)的生成了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明猜想2成立。另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的氧化性___________(要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象，限選試劑：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和飽和溶液)。④基于猜想1、2成立，可推斷實(shí)驗(yàn)II、III中___________(填“”“”或“”)?！敬鸢浮浚?）①.6②.C（2）①.②.（3）（4）①.溶液變成紅色②.，此反應(yīng)的，該反應(yīng)平衡常數(shù)小于，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，難于產(chǎn)生紅色物質(zhì)③.向2mL溶液中滴加幾滴飽和溶液，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明具有氧化性(或向2mL溶液中滴加幾滴KI溶液，然后再滴入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明具有氧化性)④.【解析】【分析】探究的性質(zhì)，提出兩個(gè)猜想：猜想1：溶液中存在電離平衡；猜想2：具有氧化性；I中加入濃鹽酸后，H+與CN-結(jié)合生成HCN，降低CN-濃度，促使解離出Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，實(shí)驗(yàn)II中FeCl3提供高濃度Fe3+，直接氧化鐵絲生成Fe2+更快；實(shí)驗(yàn)III中K?[Fe(CN)?]需先解離出少量Fe3+再反應(yīng)，速率較慢，以此解答?！拘?wèn)1詳解】中，CN-為配位體，C電負(fù)性較低，提供孤對(duì)電子，則每個(gè)CN-通過(guò)C原子與Fe3+配位，6個(gè)CN-形成六配位，故配位數(shù)為6，配位原子是C?！拘?wèn)2詳解】中含有6+7+1=14個(gè)電子，配位體電子式為，HCN分子中，H-C為σ鍵，C≡N含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，總σ鍵數(shù)2，π鍵數(shù)2，比例為1:1?！拘?wèn)3詳解】電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子被氧化為，電極方程式為：?！拘?wèn)4詳解】①加入濃鹽酸后，H+與CN-結(jié)合生成HCN，降低CN-濃度，促使解離出Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i是溶液變成紅色；②實(shí)驗(yàn)I滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因：，此反應(yīng)的，該反應(yīng)平衡常數(shù)小于，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，難于產(chǎn)生紅色物質(zhì)；③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的氧化性為：向2mL溶液中滴加幾滴飽和溶液，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明具有氧化性(或向2mL溶液中滴加幾滴KI溶液，然后再滴入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明具有氧化性)；④實(shí)驗(yàn)II中FeCl3提供高濃度Fe3+，直接氧化鐵絲生成Fe2+更快；實(shí)驗(yàn)III中K?[Fe(CN)?]需先解離出少量Fe3+再反應(yīng)，速率較慢，故A1<A2。18.五氧化二釩是接觸法制取硫酸的催化劑，具有強(qiáng)氧化性。從廢釩催化劑(主要成分為：、、、和等)中回收的一種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：已知：價(jià)釩在溶液中主要以和的形式存在，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系為。（1）寫(xiě)出基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式___________。（2）“廢渣I”的主要成分為_(kāi)__________?！斑€原”后的溶液中含有陽(yáng)離子、、、，“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“萃取”和“反萃取”的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式中的R表示或，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分)：。工藝流程中可循環(huán)使用的試劑有___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）“氧化”時(shí)欲使3mol的變?yōu)?，需要氧化劑至少為_(kāi)__________mol。（5）“調(diào)pH”中加入KOH有兩個(gè)目的，分別為_(kāi)__________、___________。（6）釩的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞參數(shù)為apm。晶胞中V的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為_(kāi)__________；已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）、HA（4）0.5（5）①.促使水解成沉淀②.促使轉(zhuǎn)化為，有利于下一步沉釩（6）①.②.(或)【解析】【分析】利用廢釩催化劑(主要成分為：、、、和等)回收的工藝流程為：將廢釩催化劑加入在硫酸作用下進(jìn)行還原，不溶于酸，過(guò)濾后在廢渣I中，得到含陽(yáng)離子、、、的濾液，再加有機(jī)萃取劑HA進(jìn)行萃取，分液得有機(jī)層，再加入試劑X進(jìn)行反萃取，分液后有機(jī)萃取劑進(jìn)入萃取環(huán)節(jié)循環(huán)使用，得到酸性水溶液，加氧化，再加KOH調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾得廢渣II和含釩濾液，加入沉釩得，最后煅燒得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】釩為23號(hào)元素，位于周期表中第四周期第VB族，則基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為：。故答案為：?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)分析，廢渣I為難溶于硫酸的；“還原”過(guò)程中被在酸性作用還原為，則反應(yīng)的離子方程式為：。故答案為：；?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)萃取和反萃取方程式：可知，當(dāng)發(fā)生萃取時(shí)，水層有硫酸生成，可以用在反萃取操作中；當(dāng)發(fā)生反萃取時(shí)，有機(jī)層有HA產(chǎn)生，可以用在萃取操作中，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為：、HA?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)分析，在氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，根據(jù)方程中關(guān)系量可知，要使3mol的變?yōu)?，需要氧化劑至少為。故答案為?.5?！拘?wèn)5詳解】由于在反萃取后的酸性水溶液中還存在和，經(jīng)氧化后變?yōu)楹停约尤隟OH后首先調(diào)節(jié)pH，促使水解形成沉淀過(guò)濾除去，同時(shí)根據(jù)題目已知轉(zhuǎn)化，得到加入KOH還可以消耗使平衡右移生成更多的，有利于下一步沉釩操作。故答案為：促使水解成沉淀；促使轉(zhuǎn)化為，有利于下一步沉釩?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)晶胞圖形可知，1個(gè)V原子與6個(gè)O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，1個(gè)O原子與3個(gè)V原子形成配位鍵，配位數(shù)為3，則晶胞中V的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為；同時(shí)在晶胞中，O原子有4個(gè)位于晶胞面心，2個(gè)位于體心，則O原子數(shù)為：；V原子有8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，1個(gè)位于體心，則V原子數(shù)為：，則1個(gè)晶胞的構(gòu)成為或，得到該氧化物化學(xué)式為：，晶胞參數(shù)為apm，則邊長(zhǎng)為，則該晶體密度為。故答案為：2：1；（或）。19.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有，需要回收處理并加以利用。（1）根據(jù)文獻(xiàn)，對(duì)的處理主要有兩種方法。①克勞斯工藝。該工藝經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：寫(xiě)出該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。②分解法。反應(yīng)III：，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行條件是___________。③相比克勞斯工藝，分解法處理的優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）消除天然氣中是能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，利用表面吸附時(shí)，研究表明有兩種機(jī)理途徑，如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的有___________。A.的速率：途徑1途徑2B.途徑2歷程中最大能壘為C.在吸附過(guò)程中提供了O原子D.吸附在催化劑表面的水分子解吸出來(lái)時(shí)放出能量（3）科研人員把鐵的配合物(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。該工藝包含兩個(gè)階段：①的吸收氧化；②的再生。反應(yīng)原理如下：i．ii．①25℃時(shí)，溶液中、和在含硫粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖，由圖計(jì)算，的，___________，則的電離程度比水解程度___________(填“大”或“小”)。②再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，解離出的易與溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。已知25℃時(shí)，)?！敬鸢浮浚?）①.②.高溫③.副產(chǎn)物可作燃料（2）BC（3）①.②.小③.8【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，可得該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；②反應(yīng)III焓變大于0，熵變大于0，因此在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行；③克勞斯工藝為與氧氣反應(yīng)生成和水，分解法處理生成和氫氣，分解法的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)物可作燃料。【小問(wèn)2詳解】A．反應(yīng)活化能：途徑1>途徑2，因此速率：途徑1<途徑2，故A錯(cuò)誤；B．途徑2歷程中的能壘依次為、、，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程為硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和水，反應(yīng)需要增加一個(gè)氧原子，可能來(lái)源于催化劑，故C正確；D．由吸附歷程知，得到吸附狀態(tài)的水分子的過(guò)程放出能量，那么吸附在催化劑表面的水分子解吸出來(lái)時(shí)需吸收能量，故D錯(cuò)誤；故答案為BC?！拘?wèn)3詳解】①根據(jù)題意pH=13時(shí)、