2024年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律精練含解析新人教版必修2

PAGE5-其次節(jié)元素周期律[基礎(chǔ)快練]1．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④答案C解析若為陽(yáng)離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。2．下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是()A．第n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．其次電子層中最多可容納的電子數(shù)為8C．最多可容納8個(gè)電子的電子層肯定是其次電子層D．最多可容納2個(gè)電子的電子層肯定是第一電子層答案C解析第n層電子層最多可容納電子數(shù)為2n2，故A、B、D正確。最外層最多可容納8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤。3．已知一般狀況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相像的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相像的是()答案D解析與氟原子化學(xué)性質(zhì)相像的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為7。依據(jù)原子核外電子排布示意圖，可知只有D中氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相像。4．已知元素鐳(Ra)是第七周期ⅡA族的元素，下列有關(guān)推斷不正確的是()A．RaSO4難溶于水 B．RaCO3的熱穩(wěn)定性較好C．Ra能與冷水反應(yīng) D．Ra(OH)2的堿性很強(qiáng)答案B解析由硫酸鎂可溶于水，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，可推出第ⅡA族元素的硫酸鹽的溶解性改變規(guī)律是從上到下漸漸降低，故RaSO4難溶于水，A正確；由MgCO3、CaCO3、BaCO3受熱均能分解可知，RaCO3的熱穩(wěn)定性不好，B錯(cuò)誤；由Mg與冷水緩慢反應(yīng)，Ca與冷水猛烈反應(yīng)，可推出從上到下第ⅡA族元素的單質(zhì)與冷水的反應(yīng)由難到易，C正確；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及Ba(OH)2是強(qiáng)堿可知，D正確。5．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M答案B解析B、C同周期，B在C的左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；Mg、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Be(OH)2，B正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小，D錯(cuò)誤。6．下列遞變狀況不正確的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)潔離子的氧化性依次增加B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次上升，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加C．C、N、O原子半徑依次增大D．Na、K、Rb氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增加答案C解析在同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，C、N、O原子半徑依次減小。7．下列各組微粒按半徑由大到小的依次排列的是()A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－答案B解析A項(xiàng)，Mg、Ca屬于同一主族，r(Mg)<r(Ca)；Ca、K屬于同一周期，r(Ca)<r(K)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2－、Cl－、K＋屬于同電子層結(jié)構(gòu)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)，Na＋比另外三種粒子少一個(gè)電子層，所以半徑最小，正確；C項(xiàng)，Br－、Br屬于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl屬于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S屬于同一周期，r(Cl)<r(S)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na＋、Al3＋、F－屬于同電子層結(jié)構(gòu)，r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三種粒子多一個(gè)電子層，所以半徑最大，錯(cuò)誤?！叭础狈ū容^簡(jiǎn)潔微粒的半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。8．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是()A．原子序數(shù)由大到小的依次是C>A>BB．原子半徑由大到小的依次是r(B)>r(A)>r(C)C．離子半徑由大到小的依次是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原子最外層電子數(shù)由多到少的依次是B>A>C答案B解析由題意可知，三種元素在周期表中的位置為，且可推出，A、B、C分別為S、Mg、F。A項(xiàng)中原子序數(shù)應(yīng)為A>B>C；C項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為A2－>C－>B2＋；D項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為C>A>B。9．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推想和推斷，下列說(shuō)法不正確的是()A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se答案B解析aX2＋的核外電子數(shù)為a－2，bY－的核外電子數(shù)為b＋1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a－2＝b＋1，則a＝b＋3，A正確；HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能依據(jù)二者酸性強(qiáng)弱來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C正確；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，D正確。10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>ClB．原子半徑大?。篘a>P>SC．氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al答案A解析A項(xiàng)，同主族從上到下，元素非金屬性漸漸減弱，錯(cuò)誤。1．元素金屬性強(qiáng)弱的推斷(1)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越猛烈，元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。(2)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)較活潑的金屬將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)：如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn>Cu2．元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷(1)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷①單質(zhì)與氫氣化合越簡(jiǎn)潔(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)：如Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。11.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則下列說(shuō)法不正確的是()A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YD．氫化物的穩(wěn)定性：Q>W答案D解析Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系可知：X為Na、Y為Al、Q為C。W、Z的最外層電子數(shù)相同，二者位于同族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，令W的核電荷數(shù)為a，則Z的核電荷數(shù)為2a，故a＋8＝2a，解得a＝8，故W為O、Z為S。同主族元素自上而下非金屬性漸漸減弱，故非金屬性：O>S，即W>Z，A正確；同周期主族元素自左而右原子半徑漸漸減小，故原子半徑：Na>Al>S，即X>Y>Z，B正確；同周期元素自左而右金屬性漸漸減弱，金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y，C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>C，故穩(wěn)定性：H2O>CH4，D錯(cuò)誤。12．利用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，AsH3的還原性比NH3的弱C．Cs的原子半徑比Na的大，其與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的大，其原子半徑比Al的小答案B解析同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性漸漸增加，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序數(shù)Mg<Ra，則堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A正確；第ⅤA族元素N和As，原子序數(shù)N<As，元素的非金屬性N>As，則單質(zhì)的氧化性N2>As，其氫化物的還原性NH3<AsH3，B錯(cuò)誤；Cs比Na更易失去電子，其與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈，C正確；Al和Cl屬于同周期元素，且原子序數(shù)Al<Cl，原子半徑Al>Cl，D正確。13．在原子序數(shù)為1～18的元素中(用化學(xué)用語(yǔ)回答)：(1)與水反應(yīng)最猛烈的金屬是________。(2)原子半徑最大的是________。(3)無(wú)正化合價(jià)的元素是________。(4)氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的是________。(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是________。答案(1)Na(2)Na(3)O、F(4)NH3(5)HF(6)HClO4解析1～18號(hào)的元素中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最猛烈，依據(jù)原子半徑遞變規(guī)律可知，Na的原子半徑最大；氧元素、氟元素?zé)o正化合價(jià)；氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的化合物是NH3；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定(即HF最穩(wěn)定)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)(因氟無(wú)正價(jià)，即HClO4酸性最強(qiáng))。14．用“>”或“<”回答下列問(wèn)題：(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O________H2S，H2S________HCl。答案