2024年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)實(shí)錄 （新版）新人教版

2024年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制教學(xué)實(shí)錄（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，涉及溶液的概念、配制方法和計(jì)算。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課以九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元“溶液”為背景，與學(xué)生在前幾節(jié)課學(xué)到的溶液概念、溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系等知識(shí)相聯(lián)系，有助于鞏固和拓展學(xué)生已掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和數(shù)學(xué)應(yīng)用能力。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行定量分析，并運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而提升科學(xué)思維和解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-核心內(nèi)容：明確溶液配制過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和實(shí)驗(yàn)操作步驟。

-舉例解釋?zhuān)簩W(xué)生需要掌握如何根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，并能夠正確進(jìn)行溶解、攪拌等實(shí)驗(yàn)操作，以配制出符合要求的氯化鈉溶液。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-難點(diǎn)內(nèi)容：溶液配制過(guò)程中的定量分析能力和實(shí)驗(yàn)操作的精確性。

-舉例解釋?zhuān)簩W(xué)生在進(jìn)行溶液配制時(shí)，可能會(huì)遇到溶質(zhì)未完全溶解、溶劑蒸發(fā)導(dǎo)致濃度變化等問(wèn)題，這要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確控制實(shí)驗(yàn)條件，如溶解時(shí)間、溫度等，以及精確測(cè)量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。此外，如何準(zhǔn)確讀取天平、量筒等實(shí)驗(yàn)儀器的讀數(shù)也是難點(diǎn)之一。教學(xué)方法與策略1.采用講授法結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作，先講解溶液配制的基本原理和計(jì)算方法，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生直觀(guān)理解。

2.設(shè)計(jì)小組討論活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)后分析誤差，提高學(xué)生的合作探究能力。

3.使用多媒體教學(xué)，展示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和計(jì)算步驟，輔助學(xué)生理解復(fù)雜概念。

4.引入游戲化的教學(xué)環(huán)節(jié)，如“溶液配比挑戰(zhàn)”，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，鞏固知識(shí)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)溶液的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“你們?cè)谏钪杏龅竭^(guò)需要調(diào)配溶液的情況嗎？比如，我們?nèi)粘Ｓ玫氖雏}溶液，你們知道它是怎么配制出來(lái)的嗎？”

展示一些日常生活中的溶液圖片，如鹽溶液、糖水等，讓學(xué)生初步感受溶液的普遍性。

簡(jiǎn)短介紹溶液的基本概念和它在生活中的重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.溶液基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解溶液的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解溶液的定義，包括溶質(zhì)和溶劑的基本概念。

詳細(xì)介紹溶液的組成部分，如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的種類(lèi)等，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.溶液案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解溶液的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的溶液配制案例進(jìn)行分析，如不同濃度的鹽水配制、溶液的穩(wěn)定性等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解溶液的多樣性和應(yīng)用。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用溶液配制解決實(shí)際問(wèn)題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與溶液配制相關(guān)的主題進(jìn)行討論，如“如何配制特定濃度的溶液”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.實(shí)驗(yàn)活動(dòng)（30分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生親自體驗(yàn)溶液的配制過(guò)程，提高實(shí)驗(yàn)技能。

過(guò)程：

教師示范配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟，包括稱(chēng)量、溶解、攪拌等。

學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液。

教師巡視指導(dǎo)，解答學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到的問(wèn)題。

7.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)溶液的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括溶液的基本概念、配制方法、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)溶液在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用溶液知識(shí)。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的觀(guān)察和發(fā)現(xiàn)。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-溶液的均一性和穩(wěn)定性：介紹溶液的均一性概念，以及溶液穩(wěn)定性的影響因素，如溫度、溶質(zhì)類(lèi)型等。

-溶液濃度與溶解度的關(guān)系：討論溶液濃度與溶解度之間的關(guān)系，以及如何通過(guò)改變溫度、壓力等條件來(lái)影響溶解度。

-溶液的分類(lèi)：介紹溶液的分類(lèi)方法，如按溶質(zhì)種類(lèi)、溶劑種類(lèi)、溶液濃度等進(jìn)行分類(lèi)。

-溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用：探討溶液在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例，如農(nóng)藥配制、藥物溶解等。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以查閱相關(guān)書(shū)籍或資料，了解溶液在自然界中的存在形式，如海水、雨水等。

-鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，如自制簡(jiǎn)易酸堿指示劑，觀(guān)察不同溶液的顏色變化。

-組織學(xué)生參觀(guān)當(dāng)?shù)氐幕て髽I(yè)或?qū)嶒?yàn)室，了解溶液在生產(chǎn)過(guò)程中的應(yīng)用。

-建議學(xué)生收集生活中常見(jiàn)的溶液產(chǎn)品，如飲料、清潔劑等，分析其成分和配制方法。

-學(xué)生可以嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氯化鈉的溶解度變化，加深對(duì)溶解度概念的理解。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與科學(xué)競(jìng)賽或創(chuàng)新活動(dòng)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，如設(shè)計(jì)一種新型清潔劑。

-學(xué)生可以閱讀有關(guān)溶液化學(xué)的科普文章，了解溶液在科學(xué)研究中的重要作用。

-組織學(xué)生進(jìn)行小組研究，探討溶液在環(huán)境保護(hù)中的作用，如廢水處理、大氣污染控制等。

-建議學(xué)生觀(guān)看相關(guān)視頻資料，如溶液配制實(shí)驗(yàn)演示、溶液在生活中的應(yīng)用案例等，以豐富學(xué)習(xí)體驗(yàn)。

-學(xué)生可以嘗試制作溶液配制的教學(xué)模型或演示裝置，用于課堂展示或科普活動(dòng)。內(nèi)容邏輯關(guān)系①溶液的概念與組成

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：溶液的定義、溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系。

-關(guān)鍵詞：溶質(zhì)、溶劑、溶液、均一性、穩(wěn)定性。

②溶液的配制方法

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：配制溶液的基本步驟、計(jì)算溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的方法。

-關(guān)鍵詞：配制步驟、計(jì)算方法、稱(chēng)量、溶解、攪拌。

③溶液濃度的表示與計(jì)算

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算公式及其應(yīng)用。

-關(guān)鍵詞：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、濃度、質(zhì)量、體積。典型例題講解1.例題：

配制100g5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別是多少？

答案：

-氯化鈉的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×5%=5g

-水的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量-氯化鈉的質(zhì)量=100g-5g=95g

2.例題：

若有10g10%的硫酸溶液，要將其稀釋為20%的硫酸溶液，需要加入多少水？

答案：

-原溶液中硫酸的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=10g×10%=1g

-稀釋后溶液的總質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1g/20%=5g

-需要加入的水的質(zhì)量=稀釋后溶液的總質(zhì)量-原溶液質(zhì)量=5g-10g=-5g

（注：由于計(jì)算結(jié)果為負(fù)數(shù)，說(shuō)明原溶液中的硫酸質(zhì)量已經(jīng)超過(guò)目標(biāo)溶液的要求，因此不需要加入水。）

3.例題：

將20g15%的鹽酸溶液與50g10%的鹽酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答案：

-混合后溶液的總質(zhì)量=20g+50g=70g

-混合后溶質(zhì)的質(zhì)量=20g×15%+50g×10%=3g+5g=8g

-混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量=8g/70g≈11.43%

4.例題：

若有50g25%的硫酸銅溶液，要將其稀釋為10%的硫酸銅溶液，需要加入多少水？

答案：

-原溶液中硫酸銅的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=50g×25%=12.5g

-稀釋后溶液的總質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.5g/10%=125g

-需要加入的水的質(zhì)量=稀釋后溶液的總質(zhì)量-原溶液質(zhì)量=125g-50g=75g

5.例題