2024-2025學年高中化學上學期第十七周 文字表述題規(guī)范答題常見模式歸納教學實錄

2024-2025學年高中化學上學期第十七周文字表述題規(guī)范答題常見模式歸納教學實錄課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計意圖本節(jié)課旨在通過歸納高中化學文字表述題的常見答題模式，幫助學生掌握規(guī)范的答題技巧，提高解題效率。結(jié)合課本相關(guān)章節(jié)內(nèi)容，通過實例分析和練習，使學生能夠準確理解題意，規(guī)范表述，提升化學學科素養(yǎng)。二、核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生科學探究的嚴謹性和邏輯性，提升化學用語運用能力，增強信息獲取與處理能力，提高科學思維和科學態(tài)度，形成嚴謹求實的科學態(tài)度和價值觀。三、重點難點及解決辦法重點：歸納文字表述題的常見答題模式，并能準確應用于具體題目中。

難點：理解題意，準確運用化學用語進行規(guī)范表述。

解決辦法：通過典型例題分析，引導學生識別不同題型特點，強化練習，逐步提高學生的解題能力。突破策略：組織小組討論，讓學生在交流中學習，教師適時點撥，幫助學生掌握答題技巧。四、教學方法與手段教學方法：

1.講授法：系統(tǒng)講解文字表述題的答題規(guī)范和常見模式，引導學生理解。

2.討論法：組織學生針對典型題目進行討論，激發(fā)思維，培養(yǎng)合作學習。

3.練習法：通過大量練習，鞏固所學知識，提高解題能力。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示題目和答題示例，直觀呈現(xiàn)答題模式。

2.在線平臺：利用在線教學平臺進行互動練習，提高學習效率和反饋速度。

3.教學軟件：運用化學實驗模擬軟件，幫助學生理解化學概念，提高答題準確性。五、教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對化學文字表述題的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“在化學學習中，文字表述題是否讓你們感到困惑？它們在我們的學習中有何重要性？”

展示一些關(guān)于化學文字表述題的圖片或視頻片段，讓學生初步感受這類題目的挑戰(zhàn)和樂趣。

簡短介紹化學文字表述題的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.化學文字表述題基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解化學文字表述題的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解化學文字表述題的定義，包括其主要要求，如準確、簡潔、條理清晰。

詳細介紹化學文字表述題的組成部分或要求，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.化學文字表述題案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解化學文字表述題的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學文字表述題案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解化學文字表述題的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際學習的影響，以及如何應用文字表述題解決化學問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與化學文字表述題相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對化學文字表述題的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)化學文字表述題的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括化學文字表述題的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)化學文字表述題在化學學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用。

7.布置作業(yè)（5分鐘）

目標：鞏固所學知識，提高學生的文字表述能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學生嘗試自己編寫化學文字表述題，并在課堂上進行分享和點評。

教學過程設計完畢。六、教學資源拓展1.拓展資源：

-化學術(shù)語字典：提供豐富的化學專業(yè)術(shù)語解釋，幫助學生更好地理解和記憶化學文字表述中的專業(yè)詞匯。

-化學實驗視頻庫：收集了多種化學實驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象視頻，幫助學生直觀地理解化學概念和原理。

-化學經(jīng)典論文匯編：整理了一些經(jīng)典的化學論文，涵蓋不同領(lǐng)域的化學研究，激發(fā)學生對化學研究的興趣。

-化學思維導圖：制作一系列思維導圖，梳理化學知識體系，幫助學生構(gòu)建完整的化學知識網(wǎng)絡。

2.拓展建議：

-鼓勵學生利用課外時間閱讀化學書籍，如《化學的故事》、《化學之美》等，了解化學的歷史和文化背景。

-推薦學生參與化學興趣小組或化學競賽，通過團隊合作和競賽實踐提升化學素養(yǎng)。

-鼓勵學生關(guān)注化學相關(guān)的新聞和科技動態(tài)，了解化學在科技發(fā)展中的應用和未來趨勢。

-建議學生利用網(wǎng)絡資源，如在線化學論壇、化學博客等，與其他化學愛好者交流學習心得。

-建議學生參加化學講座或?qū)W術(shù)報告，拓展知識面，了解化學研究的最新進展。

-建議學生參觀化學實驗室或博物館，親身感受化學實驗的神奇和化學的魅力。

-鼓勵學生撰寫化學小論文或參與科研項目，培養(yǎng)科學研究和論文寫作的能力。

-建議學生參與化學實驗設計競賽，提高實驗操作技能和創(chuàng)新能力。

-建議學生閱讀化學相關(guān)的科普文章，提高化學知識的普及程度和應用能力。七、典型例題講解1.例題：

題目：已知反應2A+3B→4C，起始時A的物質(zhì)的量為10mol，B的物質(zhì)的量為15mol，求反應達到平衡時C的物質(zhì)的量。

解答：設反應達到平衡時，A的物質(zhì)的量減少了xmol，則B的物質(zhì)的量減少了(3/2)xmol，C的物質(zhì)的量增加了2xmol。

根據(jù)化學計量數(shù)的關(guān)系，有：

A的剩余物質(zhì)的量=10-x

B的剩余物質(zhì)的量=15-(3/2)x

C的生成物質(zhì)的量=2x

由于反應物的消耗和生成量成正比，可以列出方程：

2(10-x)=3(15-(3/2)x)

解得：

x=6mol

因此，平衡時C的物質(zhì)的量為2x=12mol。

2.例題：

題目：某溫度下，1L0.1mol/L的NaOH溶液與1L0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液pH值。

解答：NaOH和HCl反應生成NaCl和H2O，反應方程式為：

NaOH+HCl→NaCl+H2O

由于NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，反應完全，生成1L0.1mol/L的NaCl溶液。

NaCl是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，pH值為7。

3.例題：

題目：已知某溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3.5，求醋酸的解離常數(shù)Ka。

解答：醋酸解離方程式為：

CH3COOH?CH3COO^-+H^+

設醋酸的解離常數(shù)為Ka，醋酸的解離度為α，則有：

[CH3COO^-]=[H^+]=α×0.1mol/L

[CH3COOH]=(1-α)×0.1mol/L

pH=-log[H^+]=3.5

[H^+]=10^(-3.5)mol/L

由于α很小，可以近似認為(1-α)×0.1≈0.1

Ka=[CH3COO^-][H^+]/[CH3COOH]=(α×0.1)2/0.1=α2

解得：

α=0.1^(1/2)≈0.316

Ka=α2≈0.1

4.例題：

題目：在25℃下，0.01mol/L的FeCl3溶液的pH值為3.5，求FeCl3的水解常數(shù)Kw。

解答：FeCl3水解方程式為：

FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl

由于FeCl3是強酸弱堿鹽，其水解反應產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性。

pH=3.5

[H^+]=10^(-3.5)mol/L

水解常數(shù)Kw=[H^+]×[OH^-]=10^(-14)

[OH^-]=Kw/[H^+]=10^(-14)/10^(-3.5)=10^(-10.5)mol/L

水解常數(shù)Kw=[Fe(OH)3][HCl]^3/[FeCl3]=10^(-10.5)×(10^(-3.5))^3/0.01

解得：

Kw≈10^(-6)

5.例題：

題目：某溫度下，0.01mol/L的CH3COONa溶液的pH值為9.5，求CH3COONa的水解常數(shù)Kb。

解答：CH3COONa水解方程式為：

CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

設CH3COONa的水解常數(shù)為Kb，水解度為α，則有：

[CH3COOH]=[NaOH]=α×0.01mol/L

[CH3COONa]=(1-α)×0.01mol/L

pH=14-pOH=9.5

pOH=14-9.5=4.5

[OH^-]=10^(-4.5)mol/L

Kb=[CH3COOH][NaOH]/[CH3COONa]=(α×0.01)2/(1-α)×0.01

解得：

α=10^(-4.5)/0.01≈0.0001

Kb=(α×0.01)2/(1-α)×0.01≈10^(-8)八、板書設計①化學文字表述題概述

-文字表述題的定義

-文字表述題的重要性

-文字表述