7.2.3硝酸的性質(zhì)++課件++2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)

硝酸的性質(zhì)2波爾到底是用什么來(lái)溶解金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?？NielsHenrikDavidBohr1885—19623王水濃鹽酸濃硝酸3

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1K?Ca?Na?Mg?Al??Zn??Fe??Sn?(H)?Cu?Hg??Ag?Pt?Au金屬活動(dòng)性逐漸減弱硝酸硝酸的物理性質(zhì)5無(wú)色1234顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性液體刺激性易揮發(fā)5水溶性混溶硝酸的物理性質(zhì)

工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，而95％以上的濃HNO3在空氣中會(huì)產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象,通常稱為“發(fā)煙硝酸”。這是揮發(fā)出來(lái)的HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合成的小液滴,實(shí)際上還是霧。硝酸(HNO3)硝酸(HNO3)1問(wèn)題大量的紅棕色氣體是什么？2問(wèn)題

用噴水和撒石灰處理濃硝酸的原理？3問(wèn)題

鐵罐車為什么用運(yùn)輸濃硝酸呢？硝酸(HNO3)硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照條件：受熱或見(jiàn)光分解濃硝酸要保存在棕色試劑瓶中，避光、低溫保存濃硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色；1問(wèn)題大量的紅棕色氣體是什么？(3)中和泄漏硝酸2問(wèn)題

用噴水和撒石灰處理濃硝酸的原理？(1)降低硝酸的濃度，減少硝酸的分解；(2)吸收分解出的二氧化氮2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO

硝酸易揮發(fā)CaO硝酸的化學(xué)性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱3問(wèn)題

鐵罐車為什么用運(yùn)輸濃硝酸呢？硝酸的化學(xué)性質(zhì)Fe與濃硝酸反應(yīng)01022、強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)①常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象鈍化≠不反應(yīng)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸呢？硝酸與金屬反應(yīng)，生成氫氣還是像同樣具有強(qiáng)氧化性的的濃硫酸一樣生成其他物質(zhì)呢？硝酸的化學(xué)性質(zhì)Cu與濃硝酸反應(yīng)Cu與稀硝酸反應(yīng)3、強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)①常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象②硝酸與金屬反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)與非金屬反應(yīng)C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸的化學(xué)性質(zhì)(2)金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性。非金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)出氧化性。濃HNO3

NO2↑稀HNO3

NO↑(3)還原產(chǎn)物(1)硝酸是氧化性酸（氧化性來(lái)自中心元素N)。3、強(qiáng)氧化性(3)與一些還原性物質(zhì)反應(yīng)(Fe2+

、S2-、I-、SO32-)3Fe2+＋4H+

＋

NO3-

＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O3

SO32-＋2H+

＋

2NO3-

＝3SO42-＋2NO↑＋H2O(硫酸根離子檢驗(yàn)不能硝酸酸化)硝酸的化學(xué)性質(zhì)金屬與硝酸反應(yīng)探究/02在濃硝酸中放入銅片：(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)若將38.4g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是________。Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O金屬與硝酸反應(yīng)探究

n(起氧化性的硝酸)＝n(生成的氣體NO+NO2)n(參加反應(yīng)的硝酸)＝n(起氧化性的硝酸)＋n(起酸性的硝酸)

金屬與硝酸反應(yīng)探究常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；在加熱條件下，鐵與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)；鐵與稀硝酸反應(yīng)是什么情況？Fe與硝酸反應(yīng)探究Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵粉過(guò)量鐵粉少量

Fe與濃硝酸Fe與稀硝酸Fe2+Fe3+HNO3Fe少量Fe過(guò)量Fe與硝酸反應(yīng)探究Cu與混合酸稀H2SO4+稀HNO3反應(yīng)探究

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

在100mL混合酸溶液中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．

（1）溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__．

（2）若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽．則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是__；硫酸的物質(zhì)的量是__．以下反應(yīng)中分別體現(xiàn)硝酸什么性質(zhì)：（1）可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸（5）濃硝酸需要避光、陰涼處密封保存（4）苛性鈉與稀HNO3反應(yīng)（3）碳與濃HNO3共熱

（2）銅與濃HNO3反應(yīng)

例1強(qiáng)氧化性酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性不穩(wěn)定性揮發(fā)性形成性檢測(cè)工業(yè)制硝酸/03歷史資料1910年，德國(guó)化學(xué)家哈柏（Fritz

Haber）用氮?dú)夂蜌錃庠?00℃、200大氣壓下合成了氨氣，實(shí)現(xiàn)了氨氣的規(guī)?；a(chǎn)，使氨催化氧化法生產(chǎn)的硝酸成為主流。而硝酸的生產(chǎn)在第一次世界大戰(zhàn)中起到重要的作用，通過(guò)硝酸可以制出烈性炸藥TNT。工業(yè)制備硝酸工業(yè)制備硝酸(氨氧化法）NH3NONO2HNO331020103040506烈性炸藥制藥硝酸鹽化肥印染。化纖。硝酸的用途硝酸的用途(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_______________________________________。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。(3)裝置E和F