化學(xué)分析化學(xué)分析基礎(chǔ)試題集

綜合試卷第=PAGE1*2-11頁（共=NUMPAGES1*22頁） 綜合試卷第=PAGE1*22頁（共=NUMPAGES1*22頁）PAGE①姓名所在地區(qū)姓名所在地區(qū)身份證號密封線1.請首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號和所在地區(qū)名稱。2.請仔細(xì)閱讀各種題目的回答要求，在規(guī)定的位置填寫您的答案。3.不要在試卷上亂涂亂畫，不要在標(biāo)封區(qū)內(nèi)填寫無關(guān)內(nèi)容。一、選擇題1.化學(xué)分析的基本任務(wù)是什么？

A.確定化合物的分子式

B.定量測定物質(zhì)中各組分的含量

C.定性鑒定物質(zhì)

D.以上都是

2.重量分析法分為哪兩大類？

A.離子交換法和吸附法

B.重量法與體積法

C.沉淀法與揮發(fā)性物質(zhì)測定法

D.以上都是

3.常見的滴定分析法有哪些？

A.氧化還原滴定法

B.酸堿滴定法

C.沉淀滴定法

D.以上都是

4.氧化還原滴定法的依據(jù)是什么？

A.電子的轉(zhuǎn)移

B.離子價(jià)的變化

C.以上都是

D.以上都不是

5.酸堿滴定法的依據(jù)是什么？

A.離子濃度的變化

B.酸堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

C.以上都是

D.以上都不是

6.沉淀滴定法的依據(jù)是什么？

A.沉淀形成的可逆反應(yīng)

B.沉淀產(chǎn)物的溶解度

C.以上都是

D.以上都不是

7.儀器分析中，電化學(xué)分析法的主要應(yīng)用是什么？

A.離子濃度的測定

B.物質(zhì)的電導(dǎo)率測定

C.以上都是

D.以上都不是

8.光譜分析法中的紫外可見光譜分析法主要測定哪些物質(zhì)？

A.有機(jī)化合物

B.無機(jī)離子

C.以上都是

D.以上都不是

答案及解題思路：

1.答案：B

解題思路：化學(xué)分析的基本任務(wù)是定量測定物質(zhì)中各組分的含量。

2.答案：C

解題思路：重量分析法分為沉淀法和揮發(fā)性物質(zhì)測定法兩大類。

3.答案：D

解題思路：常見的滴定分析法包括氧化還原滴定法、酸堿滴定法和沉淀滴定法。

4.答案：C

解題思路：氧化還原滴定法的依據(jù)是電子的轉(zhuǎn)移和離子價(jià)的變化。

5.答案：B

解題思路：酸堿滴定法的依據(jù)是酸堿反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量。

6.答案：C

解題思路：沉淀滴定法的依據(jù)是沉淀形成的可逆反應(yīng)和沉淀產(chǎn)物的溶解度。

7.答案：C

解題思路：電化學(xué)分析法的主要應(yīng)用包括離子濃度的測定和物質(zhì)的電導(dǎo)率測定。

8.答案：C

解題思路：紫外可見光譜分析法主要測定有機(jī)化合物和無機(jī)離子。二、填空題1.化學(xué)分析的方法主要分為定量分析和定性分析兩大類。

2.滴定分析法的原理是利用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，通過測定滴定終點(diǎn)來計(jì)算被測物質(zhì)的含量。

3.氧化還原滴定法中的氧化劑和還原劑需要滿足氧化劑在反應(yīng)中的氧化數(shù)降低和還原劑在反應(yīng)中的氧化數(shù)升高兩個(gè)條件。

4.酸堿滴定法中，指示劑的選擇需要考慮指示劑的變色范圍和指示劑的穩(wěn)定性兩個(gè)因素。

5.沉淀滴定法中，沉淀的速率需要適中，以保證滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

6.儀器分析中，電化學(xué)分析法中的伏安法主要測定電化學(xué)物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。

7.光譜分析法中的紅外光譜分析法主要測定有機(jī)化合物中的官能團(tuán)。

答案及解題思路：

1.答案：定量分析，定性分析

解題思路：根據(jù)化學(xué)分析的目的和方法，將分析分為確定物質(zhì)含量的定量分析和確定物質(zhì)性質(zhì)的定性分析。

2.答案：已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待測溶液，滴定終點(diǎn)

解題思路：滴定分析法通過已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算待測物質(zhì)的含量。

3.答案：氧化劑在反應(yīng)中的氧化數(shù)降低，還原劑在反應(yīng)中的氧化數(shù)升高

解題思路：氧化還原滴定法基于氧化還原反應(yīng)，氧化劑接受電子，氧化數(shù)降低；還原劑失去電子，氧化數(shù)升高。

4.答案：指示劑的變色范圍，指示劑的穩(wěn)定性

解題思路：指示劑在酸堿滴定中起到指示終點(diǎn)的作用，其變色范圍和穩(wěn)定性直接影響到滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

5.答案：適中

解題思路：沉淀滴定法中，沉淀速率過快或過慢都會影響滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性，因此需要適中。

6.答案：電化學(xué)物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)

解題思路：伏安法通過測定電流電壓曲線，分析電化學(xué)物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。

7.答案：有機(jī)化合物中的官能團(tuán)

解題思路：紅外光譜分析法通過分析有機(jī)化合物中官能團(tuán)的振動頻率，確定化合物的結(jié)構(gòu)。三、判斷題1.重量分析法適用于所有物質(zhì)的定量分析。（×）

解題思路：重量分析法是一種通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來測定其組成的定量分析方法。但是并不是所有物質(zhì)都適合用重量分析法進(jìn)行定量分析。例如揮發(fā)性物質(zhì)、易氧化物質(zhì)、膠體物質(zhì)等，它們的重量可能難以準(zhǔn)確測量，因此重量分析法并不適用于所有物質(zhì)的定量分析。

2.滴定分析法只能用于液體樣品的定量分析。（×）

解題思路：滴定分析法是一種通過滴加已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液到待測溶液中，以確定待測溶液中某一組分含量的定量分析方法。雖然滴定分析法主要用于液體樣品的定量分析，但也可以通過特殊的裝置（如滴定管）對固體或氣體樣品進(jìn)行滴定。

3.氧化還原滴定法中，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須相等。（×）

解題思路：在氧化還原滴定法中，氧化劑和還原劑之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)并不一定必須相等。它們的比例取決于具體的化學(xué)反應(yīng)方程式，可以根據(jù)實(shí)際反應(yīng)的需要調(diào)整。

4.酸堿滴定法中，指示劑的變色范圍越窄，滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性越高。（√）

解題思路：在酸堿滴定中，指示劑的顏色變化是滴定終點(diǎn)的標(biāo)志。變色范圍越窄，意味著指示劑在接近滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化越明顯，有助于更加準(zhǔn)確地判斷滴定終點(diǎn)，從而提高滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

5.沉淀滴定法中，沉淀的速率越快，滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性越高。（×）

解題思路：沉淀的速率過快可能導(dǎo)致沉淀不完全，或者產(chǎn)生一些難以溶解的副產(chǎn)物，從而影響滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性。因此，沉淀的速率過快并不一定意味著滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性越高。

6.儀器分析中，電化學(xué)分析法適用于所有物質(zhì)的定量分析。（×）

解題思路：電化學(xué)分析法是一種通過測定電化學(xué)參數(shù)來分析物質(zhì)的定量分析方法。但是并非所有物質(zhì)都適合用電化學(xué)分析法進(jìn)行定量分析。例如某些非導(dǎo)電物質(zhì)或電化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定的物質(zhì)可能不適合使用這種方法。

7.光譜分析法中的紫外可見光譜分析法只能測定分子結(jié)構(gòu)。（×）

解題思路：紫外可見光譜分析法是一種通過測量物質(zhì)在紫外可見光區(qū)域的吸收光譜來分析物質(zhì)的方法。它不僅可以提供分子結(jié)構(gòu)的信息，還可以用于定量分析，如測定溶液中特定物質(zhì)的濃度。因此，它不僅限于測定分子結(jié)構(gòu)。四、簡答題1.簡述滴定分析法的原理。

滴定分析法是一種定量分析方法，其基本原理是在滴定過程中，根據(jù)滴定劑和被滴定物之間化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過滴定劑的體積或滴定液的濃度計(jì)算出被滴定物的含量。該方法通常分為直接滴定和間接滴定。直接滴定是在滴定過程中直接根據(jù)反應(yīng)物的消耗量來計(jì)算物質(zhì)的量；間接滴定則先通過其他反應(yīng)將待測物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測物質(zhì)，然后進(jìn)行滴定。

2.簡述氧化還原滴定法中氧化劑和還原劑的選擇依據(jù)。

氧化還原滴定法中，選擇氧化劑和還原劑主要依據(jù)以下幾點(diǎn)：

氧化劑和還原劑的電化學(xué)當(dāng)量或標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差異要足夠大，以保證滴定終點(diǎn)明顯。

氧化劑和還原劑之間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比要明確，以便于計(jì)算。

反應(yīng)應(yīng)在規(guī)定的條件下順利進(jìn)行，不受環(huán)境因素的影響。

選擇穩(wěn)定性好、易于保存的氧化劑和還原劑。

3.簡述酸堿滴定法中指示劑的選擇原則。

在酸堿滴定法中，選擇指示劑需遵循以下原則：

指示劑的變色范圍應(yīng)與滴定終點(diǎn)的pH變化范圍相一致。

指示劑變色時(shí)應(yīng)迅速，避免終點(diǎn)拖尾或突跳。

指示劑的穩(wěn)定性好，不與反應(yīng)物或滴定劑發(fā)生副反應(yīng)。

指示劑的變色應(yīng)明顯，顏色變化易于觀察。

4.簡述沉淀滴定法中沉淀的條件。

沉淀滴定法中，沉淀的條件包括：

形成沉淀物的溶度積（Ksp）必須小于該沉淀的離子積。

反應(yīng)速度適中，既不能太快（導(dǎo)致沉淀過快，無法觀察），也不能太慢（影響滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性）。

沉淀的物質(zhì)應(yīng)具有良好的分離性，避免與未反應(yīng)物或雜質(zhì)共存。

5.簡述電化學(xué)分析法中伏安法的應(yīng)用。

伏安法是一種電化學(xué)分析方法，其應(yīng)用主要包括：

定量分析：通過測定電流電位曲線上的峰值或面積，確定分析物的含量。

定性分析：通過電流電位曲線的形狀，區(qū)分不同的電化學(xué)反應(yīng)。

電化學(xué)動力學(xué)研究：研究反應(yīng)速率、機(jī)理等。

答案及解題思路：

答案：

1.滴定分析法是利用已知濃度的滴定劑滴加到被測溶液中，通過測量滴定劑體積或滴定液的濃度來確定被測物質(zhì)含量的方法。

2.選擇氧化劑和還原劑的主要依據(jù)是它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差應(yīng)足夠大，以保證滴定反應(yīng)的可逆性和反應(yīng)終點(diǎn)明顯。

3.選擇指示劑時(shí)，需保證其變色范圍與滴定終點(diǎn)的pH變化范圍一致，且變色要迅速、明顯。

4.沉淀的條件包括溶度積小于離子積，反應(yīng)速度適中，沉淀的物質(zhì)應(yīng)具有良好的分離性。

5.伏安法在電化學(xué)分析中可用于定量分析、定性分析和電化學(xué)動力學(xué)研究。

解題思路：

1.首先了解滴定分析法的基本原理，包括直接滴定和間接滴定。

2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，理解選擇氧化劑和還原劑的依據(jù)。

3.明確酸堿滴定法中指示劑的作用及其選擇原則。

4.理解沉淀滴定法中沉淀的條件，包括溶度積、反應(yīng)速度和分離性。

5.了解伏安法的原理和應(yīng)用，包括其在定量、定性和動力學(xué)研究中的作用。五、計(jì)算題1.10.00mL0.1000mol/LNaOH溶液與某酸溶液反應(yīng)，需要25.00mL該酸溶液。求該酸溶液的濃度。

解題思路：

根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，NaOH與酸反應(yīng)的物質(zhì)的量相等。利用公式\(C_1V_1=C_2V_2\)來計(jì)算酸的濃度，其中\(zhòng)(C_1\)和\(V_1\)分別是NaOH的濃度和體積，\(C_2\)是酸的濃度，\(V_2\)是酸的體積。

\[

C_2=\frac{C_1\timesV_1}{V_2}=\frac{0.1000\,\text{mol/L}\times10.00\,\text{mL}}{25.00\,\text{mL}}

\]

計(jì)算后得到酸的濃度。

2.25.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液與某還原劑反應(yīng)，消耗了20.00mL該還原劑溶液。求該還原劑的濃度。

解題思路：

KMnO4與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比由化學(xué)方程式?jīng)Q定。假設(shè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2MnO_4^5e^16H^\rightarrow2Mn^{2}8H_2O\)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以列出方程式計(jì)算還原劑的濃度。

\[

C_{\text{還原劑}}=\frac{C_{\text{KMnO}_4}\timesV_{\text{KMnO}_4}\times2}{V_{\text{還原劑}}}=\frac{0.1000\,\text{mol/L}\times25.00\,\text{mL}\times2}{20.00\,\text{mL}}

\]

計(jì)算后得到還原劑的濃度。

3.25.00mL0.1000mol/LHCl溶液與某堿溶液反應(yīng)，需要30.00mL該堿溶液。求該堿溶液的濃度。

解題思路：

HCl與堿反應(yīng)的物質(zhì)的量相等。利用公式\(C_1V_1=C_2V_2\)來計(jì)算堿的濃度。

\[

C_2=\frac{C_1\timesV_1}{V_2}=\frac{0.1000\,\text{mol/L}\times25.00\,\text{mL}}{30.00\,\text{mL}}

\]

計(jì)算后得到堿的濃度。

4.20.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液與某鹵素離子溶液反應(yīng)，沉淀。求該鹵素離子的濃度。

解題思路：

AgNO3與鹵素離子反應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量相等。利用公式\(C_1V_1=C_2V_2\)來計(jì)算鹵素離子的濃度。

\[

C_2=\frac{C_1\timesV_1}{V_2}=\frac{0.1000\,\text{mol/L}\times20.00\,\text{mL}}{V_2}

\]

其中\(zhòng)(V_2\)是鹵素離子的體積，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件確定。

5.25.00mL0.1000mol/LFeSO4溶液與某氧化劑反應(yīng)，消耗了15.00mL該氧化劑溶液。求該氧化劑的濃度。

解題思路：

FeSO4與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比由化學(xué)方程式?jīng)Q定。假設(shè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Fe^{2}\rightarrowFe^{3}e^\)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以列出方程式計(jì)算氧化劑的濃度。

\[

C_{\text{氧化劑}}=\frac{C_{\text{FeSO}_4}\timesV_{\text{FeSO}_4}}{V_{\text{氧化劑}}}=\frac{0.1000\,\text{mol/L}\times25.00\,\text{mL}}{15.00\,\text{mL}}

\]

計(jì)算后得到氧化劑的濃度。

答案及解題思路：

1.答案：0.0400mol/L

解題思路：使用\(C_1V_1=C_2V_2\)公式計(jì)算得到酸的濃度為0.0400mol/L。

2.答案：0.0500mol/L

解題思路：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算得到還原劑的濃度為0.0500mol/L。

3.答案：0.0833mol/L

解題思路：使用\(C_1V_1=C_2V_2\)公式計(jì)算得到堿的濃度為0.0833mol/L。

4.答案：需要實(shí)驗(yàn)條件確定

解題思路：使用\(C_1V_1=C_2V_2\)公式計(jì)算，但需要知道鹵素離子的體積。

5.答案：0.1667mol/L

解題思路：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算得到氧化劑的濃度為0.1667mol/L。六、論述題1.論述滴定分析法在化學(xué)分析中的應(yīng)用。

滴定分析法是化學(xué)分析中常用的一種定量分析方法，通過滴定劑與被測物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系來確定被測物質(zhì)的含量。其應(yīng)用廣泛，主要包括：

酸堿滴定法：用于測定酸或堿的濃度，如食品中的酸度、藥品中的堿含量等。

氧化還原滴定法：用于測定具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)，如金屬離子、非金屬離子等。

沉淀滴定法：用于測定可沉淀的離子，如鈣、鎂、鉛等。

絡(luò)合滴定法：用于測定能與金屬離子形成穩(wěn)定絡(luò)合物的物質(zhì)，如EDTA滴定法。

滴定分析法在藥物含量測定、環(huán)境監(jiān)測、食品分析等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。

2.論述氧化還原滴定法在化學(xué)分析中的應(yīng)用。

氧化還原滴定法是利用氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。其應(yīng)用包括：

測定金屬離子：如Fe2、Cr3、Mn2等，常用于水質(zhì)、土壤、食品等樣品的檢測。

測定非金屬離子：如Cl、Br、I等，常用于水質(zhì)、藥品等樣品的檢測。

測定有機(jī)化合物：如醇類、酚類、醛類等，用于有機(jī)合成物和生物樣品的分析。

氧化還原滴定法在環(huán)境保護(hù)、食品安全、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域具有重要作用。

3.論述酸堿滴定法在化學(xué)分析中的應(yīng)用。

酸堿滴定法是利用酸堿之間的中和反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。其應(yīng)用包括：

工業(yè)生產(chǎn)：如酸堿調(diào)節(jié)、水質(zhì)分析、制藥工藝控制等。

農(nóng)業(yè)：如土壤酸堿度測定、肥料分析等。

醫(yī)藥衛(wèi)生：如藥品含量測定、生物樣品分析等。

酸堿滴定法在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，是化學(xué)分析的基礎(chǔ)方法之一。

4.論述沉淀滴定法在化學(xué)分析中的應(yīng)用。

沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。其應(yīng)用包括：

水質(zhì)分析：如測定水中鉛、汞、砷等重金屬離子。

藥品分析：如測定藥物中的有效成分。

環(huán)境監(jiān)測：如土壤、水體中重金屬的測定。

沉淀滴定法具有簡便、快速、準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn)，在化學(xué)分析中具有重要地位。

5.論述電化學(xué)分析法在化學(xué)分析中的應(yīng)用。

電化學(xué)分析法是利用電化學(xué)原理進(jìn)行定量分析的方法。其應(yīng)用包括：

電位分析法：如離子選擇電極法、電導(dǎo)率法等，用于測定離子濃度。

電流分析法：如庫侖滴定法、極譜法等，用于測定物質(zhì)濃度或電化學(xué)活性。

電化學(xué)傳感器：如生物傳感器、氣體傳感器等，用于檢測生物、化學(xué)物質(zhì)。

電化學(xué)分析法具有靈敏度高、選擇性好、響應(yīng)速度快等優(yōu)點(diǎn)，在生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、材料科學(xué)等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。

答案及解題思路：

1.滴定分析法在化學(xué)分析中的應(yīng)用：

答案：滴定分析法在化學(xué)分析中的應(yīng)用廣泛，包括酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定和絡(luò)合滴定等。解題思路：首先介紹滴定分析法的基本原理，然后列舉其在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例。

2.氧化還原滴定法在化學(xué)分析中的應(yīng)用：

答案：氧化還原滴定法在化學(xué)分析中主要用于測定金屬離子、非金屬離子和有機(jī)化合物。解題思路：介紹氧化還原滴定的基本原理，結(jié)合實(shí)例說明其在水質(zhì)、藥品和環(huán)境監(jiān)測中的應(yīng)用。

3.酸堿滴定法在化學(xué)分析中的應(yīng)用：

答案：酸堿滴定法在化學(xué)分析中廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。解題思路：闡述酸堿滴定的基本原理，結(jié)合實(shí)例分析其在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用。

4.沉淀滴定法在化學(xué)分析中的應(yīng)用：

答案：沉淀滴定法在化學(xué)分析中主要用于水質(zhì)、藥品和環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。解題思路：介紹沉淀滴定的基本原理，結(jié)合實(shí)例分析其在水質(zhì)、藥品和環(huán)境監(jiān)測中的應(yīng)用。

5.電化學(xué)分析法在化學(xué)分析中的應(yīng)用：

答案：電化學(xué)分析法在化學(xué)分析中具有廣泛的應(yīng)用，包括電位分析法、電流分析法和電化學(xué)傳感器等。解題思路：介紹電化學(xué)分析的基本原理，結(jié)合實(shí)例說明其在生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。七、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，需要配置0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱取固體NaOH，精確至0.0001g。

2.將稱取的NaOH放入干燥的燒杯中，加入少量去離子水溶解。

3.將溶液轉(zhuǎn)移到1L容量瓶中，用去離子水定容至刻度線。

4.搖勻溶液，靜置24小時(shí)以保證NaOH完全溶解。

5.使用酸堿滴定儀進(jìn)行標(biāo)定，計(jì)算實(shí)際濃度。

2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)，需要配制0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱取固體KMnO4，精確至0.0001g。

2.將KMnO4放入錐形瓶中，加入少量去離子水溶解。

3.將溶液轉(zhuǎn)移到1L容量瓶中，用去離子水定容至刻度線。

4.搖勻溶液，靜置24小時(shí)以保證KMnO4完全溶解。

5.使用氧化還原滴定儀進(jìn)行標(biāo)定，計(jì)算實(shí)際濃度。

3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行沉淀滴定實(shí)驗(yàn)，需要配制0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱取固體AgNO3，精確至0.0001g。

2.將AgNO3放入燒杯中，加入少量去離子水溶解。

3.將溶液轉(zhuǎn)移到1L容量瓶中，用去離子水定容至刻度線。

4.搖勻溶液，靜置24小時(shí)以保證AgNO3完全溶解。

5.使用沉淀滴定儀進(jìn)行標(biāo)定，計(jì)算實(shí)際濃度。

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電化學(xué)分析法實(shí)驗(yàn)，需要測定某金屬離子的濃度。