高中化學(xué)必修2課件131認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（課件40張）

第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1章

第3節(jié)

元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用實(shí)驗(yàn)等間接的方法驗(yàn)證規(guī)律的正確性。2.能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.按表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表：一、同周期元素原子失電子能力的判斷實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加熱前_______鎂與冷水

，與熱水

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________加熱至沸騰后

不反應(yīng)反應(yīng)緩慢，溶液變?yōu)闇\紅色不反應(yīng)反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑兩支試管內(nèi)都有____

冒出，但放_(tái)___的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出

中的氫，但___更容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________無(wú)色氣泡鎂條酸鎂Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2.比較鈉、鎂、鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3滴加酚酞溶液的現(xiàn)象_________

堿性強(qiáng)弱____中強(qiáng)堿____變紅強(qiáng)堿淺紅不顯紅色兩性3.由上述實(shí)驗(yàn)可知：(1)鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序是

。(2)鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(3)鈉、鎂、鋁原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al歸納總結(jié)在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，原子半徑逐漸

(稀有氣體元素除外)，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸

，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。相同增多減小增大1.能證明Al的金屬性比Mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.Al的導(dǎo)電性比Mg強(qiáng)B.Al的原子半徑比Mg小C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不能D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大√答案解析規(guī)律總結(jié)活學(xué)活用解析元素的金屬性是指元素原子的失電子能力。金屬的導(dǎo)電性、溶解度與元素的金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；原子半徑大小不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。規(guī)律總結(jié)元素原子失電子能力(即金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。(3)比較金屬陽(yáng)離子的氧化性的強(qiáng)弱。對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。(4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X失電子能力強(qiáng)。2.下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強(qiáng)的是A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B(niǎo)不能√答案解析易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示解析A項(xiàng)，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱；C項(xiàng)，原子失電子的多少不能說(shuō)明原子失電子能力的強(qiáng)弱，如1molAl比1molNa與足量稀HCl反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al不如Na活潑；D項(xiàng)，說(shuō)明A比B失電子能力強(qiáng)。易錯(cuò)警示以下不能作為比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)單質(zhì)或化合物的物理性質(zhì)。(2)原子在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目。(3)原子的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)。(4)等物質(zhì)的量的金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)置換出H2的多少。3.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.陽(yáng)離子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋C.單質(zhì)的還原性：Na<Mg<AlD.離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋√解析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，由于離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋。答案解析規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)同周期從左到右，主族金屬元素單質(zhì)的還原性減弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。根據(jù)下表中的內(nèi)容，回答問(wèn)題。二、同周期元素原子得電子能力的判斷元素SiPSCl最高價(jià)氧化物的化學(xué)式______________________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性

弱酸________中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸

酸性比H2SO4強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锏姆€(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4HClO4(1)硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時(shí)條件由易到難的順序?yàn)?/p>

。(2)硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(3)硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si同周期元素原子得電子能力的遞變規(guī)律在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左至右核電荷數(shù)依次

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。歸納總結(jié)相同增多減小4.具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZD.陰離子的還原性：X>Y>Z√答案解析規(guī)律總結(jié)活學(xué)活用規(guī)律總結(jié)解析根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序?yàn)閆、Y、X，也可以根據(jù)最高化合價(jià)(分別為＋7、＋6、＋5)進(jìn)行判斷，進(jìn)而再運(yùn)用元素周期律判斷元素及其單質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。規(guī)律總結(jié)(1)解此類題目須明確元素在周期表中的位置，再利用元素性質(zhì)變化規(guī)律判斷。(2)同周期從左到右：非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。5.下列不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA.②⑤ B.①②

C.①②④ D.①③⑤√答案解析易錯(cuò)警示解析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，元素非金屬性越強(qiáng)，①可以說(shuō)明；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，②不能說(shuō)明，③可以說(shuō)明；Cl2能置換出H2S中的S，④可以說(shuō)明；最外層電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱，⑤不可以說(shuō)明；Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS，說(shuō)明非金屬性Cl>S，⑥可以說(shuō)明。只有②⑤不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示以下不能判斷元素非金屬性或原子得電子能力的強(qiáng)弱(1)非金屬單質(zhì)或其化合物的物理性質(zhì)。(2)原子得電子的多少。(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的氧化性。(5)不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。學(xué)習(xí)小結(jié)同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1→＋7，負(fù)價(jià)－4→－1原子半徑逐漸減小失電子能力與得電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)非金屬的氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)同周期，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列能說(shuō)明非金屬性S強(qiáng)于P的是A.S的顏色比P4的顏色深B.P4能在常溫下自燃，而S不能C.酸性：H2S<H3PO4D.酸性：H2SO4>H3PO412345解析物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無(wú)關(guān)；H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為比較的依據(jù)?！檀鸢附馕?72.下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易12345解析活潑性強(qiáng)的金屬能置換出活潑性弱的金屬；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)；金屬越活潑越容易置換出氫。√答案解析6712345答案解析63.下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.第3周期ⅦA族元素的原子半徑最大D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱√7123456解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期ⅦA族元素的原子半徑最?。灰騈a、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。74.X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說(shuō)法不正確的是A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子的氧化性比Y的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X12345√答案解析67123456解析X、Y為同一周期元素，X原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，即Y在X的右邊。依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y(jié)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X、Y均為非金屬元素，同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，C、D項(xiàng)均正確。75.下列所述變化規(guī)律正確的是A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱D.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的離子半徑依次減小12345解析Na、Mg、Al還原性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。√答案解析67答案解析1234566.請(qǐng)根據(jù)周期表中第3周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題(除稀有氣體元素外)：(1)按原子序數(shù)遞增的順序，以下說(shuō)法正確的是_____(填字母)。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低b7123456解析除稀有氣體外，第3周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)<r(Cl－)，a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。7答案解析123456(2)原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填元素符號(hào))；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_____(填離子符號(hào))。解析第3周期元素(Ne除外)從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)，原子半徑最小的元素是Cl，金屬性最強(qiáng)的是Na，Na＋的氧化性最弱。Na

Na＋7答案解析123456(3)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______(填化學(xué)式)。解析非金屬性最弱的非金屬元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。SiH4(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是________，顯兩性的是________，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________、__________________