2018-2019學(xué)年高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)跟蹤檢測(cè)（十九）元素周期律和元素周期表

跟蹤檢測(cè)（十九）元素周期律和元素周期表1．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()A．Ts是第7周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts解析：選D0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則可推斷117號(hào)元素位于第7周期第ⅦA族，A項(xiàng)正確；互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(293,117)Ts，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．R的氧化物含有離子鍵B．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜YC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多解析：選B主族元素原子的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說(shuō)明元素分別位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族。原子半徑：M＞Y＞Z，則M是第3周期的硫，Y、Z分別是第2周期的碳、氮；原子半徑：X＜Y，則X是第1周期的氫；原子半徑：R＞M，可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z(N)＞Y(C)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y，故B錯(cuò)誤；硫化氫常溫常壓下為氣體，故C正確；有機(jī)物比無(wú)機(jī)物的種類多得多，有機(jī)物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多，故D正確。3．已知短周期元素的四種離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aB．單質(zhì)的還原性：D＜C＜B＜AC．離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(等物質(zhì)的量濃度)的pH：C＞B＞A解析：選C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，符合“陰上陽(yáng)下”的規(guī)律，故原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B、C、D分別為Mg、Na、N、F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性：A＜B，B項(xiàng)錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C項(xiàng)正確；A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、NaOH，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，則對(duì)應(yīng)溶液的pH：B＞A＞C，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快BC為非金屬元素ⅣA族的元素都是非金屬元素CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度在二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)解析：選B同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A正確；同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，Ge、Sn、Pb均為金屬元素，B錯(cuò)誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D正確。5．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋解析：選CA項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強(qiáng)于Cl，正確；B項(xiàng)，催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過(guò)渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。6．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篈＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：D>E解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑Na＋<S2－，B正確。7.(2018·新疆一檢)X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小，其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是()A．X元素位于ⅥA族B．1molY和3molZ在一定條件下充分反應(yīng)生成2molCC．A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B解析：選B由題圖可知B、C都是化合物，都含Z元素，再結(jié)合題給已知條件“B和C均為10電子分子”推出Z為H，再由“X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小”及圖示轉(zhuǎn)化推出X為O、Y為N，則A為NO，B為H2O，C為NH3。氧元素位于第2周期ⅥA族，A項(xiàng)正確；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1molN2與3molH2充分反應(yīng)得到的NH3少于2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO和NH3在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件),\s\do5())5N2＋6H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件),\s\do5())4NO＋6H2O，D項(xiàng)正確。8.(2018·黃岡質(zhì)檢)右表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M元素與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()MNXYZA．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z，是因?yàn)槠浜?jiǎn)單氫化物分子可形成氫鍵B．元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC．熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大解析：選D根據(jù)題意可知，M為C，N為O，X為Al，Y為Si，Z為S。簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是因?yàn)榉墙饘傩裕篛＞S，與水分子中的氫鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO↑＋Si中C作還原劑，Si為還原產(chǎn)物，可得出還原性：C＞Si，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)：SiO2＞CO2，是因?yàn)镾iO2為原子晶體，而CO2為分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2－＞Al3＋，D項(xiàng)正確。9．(2018·安陽(yáng)一模)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素的原子核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：選DX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n＝2或8；Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因?yàn)長(zhǎng)層最多容納8個(gè)電子，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素；R元素與Y元素的原子核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。A項(xiàng)，X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，正確；B項(xiàng)，Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，且水分子間有氫鍵，熔、沸點(diǎn)高，正確；C項(xiàng)，非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，都不與氯化鋇反應(yīng)，錯(cuò)誤。10．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。元素代號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)WM層上的電子數(shù)為4X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)下列敘述不正確的是()A．原子半徑：W＞X＞YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z解析：選CW的M層上的電子數(shù)是4，應(yīng)為Si元素；X的單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性，可知X是N元素；Y的L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；元素Z最高正價(jià)是＋7價(jià)，因此Z是Cl元素。C、N與O是同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，C與Si是同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Si＞N＞O，故A正確；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故B正確；由N、O和H三種元素形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比Si強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3＜HClO4，故D正確。11．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)、b、d均可以與c形成兩種或兩種以上的二元化合物B．d的原子半徑是四種元素中最大的C．a(chǎn)與d形成的化合物可以抑制水的電離D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH＝4，則由水電離出的H＋濃度一定是1×10－4mol·L－1解析：選D由題意推知，a、b、c、d四種元素分別為H、N、O、S。A項(xiàng)，H、N、S均可以與O形成兩種或兩種以上的二元化合物，如H2O和H2O2，NO、NO2、N2O4、N2O5，SO3和SO2，正確；B項(xiàng)，S是這四種元素中原子半徑最大的，正確；C項(xiàng)，a與d形成的化合物是H2S，屬于弱酸，抑制水的電離，正確；D項(xiàng)，這四種元素構(gòu)成的鹽有多種，若為NH4HSO4，則pH＝4時(shí)，水電離出的H＋濃度為1×10－10mol·L－1，錯(cuò)誤。12．(2018·懷化月考)某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＞Y＞Z＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)D．Y的氧化物為堿性氧化物解析：選A根據(jù)題意可推出，X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：K＞Al＞Si＞O，A項(xiàng)正確；非金屬性：O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：K＞Al，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的氧化物為兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．(2018·蘭州診斷)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)，丁由X、Z、W三種元素組成，25℃時(shí)，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13，且它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲＋乙→?。?，甲＋丙→戊＋己。則下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族C．Z的氣態(tài)氫化物在同族元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性解析：選C由0.1mol·L－1丁溶液的pH＝13可知丁為一元強(qiáng)堿，其組成元素均為短周期元素，推知丁為NaOH，則X、Z、W分別為H、O、Na；己是由Z元素形成的單質(zhì)，則己為O2，結(jié)合題中所給的兩個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為過(guò)氧化鈉，乙為水，丙為二氧化碳，戊為碳酸鈉，則Y為C。碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素在周期表中位于第2周期第ⅣA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；由H、C、O三種元素組成的化合物不一定顯酸性，如淀粉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(2018·衡水中學(xué)調(diào)研)中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞ZD．由R、X、Y、M四種元素組成的鹽只有一種解析：選D依題意，題述五種主族元素占據(jù)三個(gè)短周期，R的原子序數(shù)最小，則R為H。若Y有1個(gè)電子層，則Y原子最外層有3個(gè)電子，不符合原子核外電子排布規(guī)則；若Y有2個(gè)電子層，則最外層有6個(gè)電子，Y為O，符合題意；若Y有3個(gè)電子層，則最外層有9個(gè)電子，不符合原子核外電子排布規(guī)則。綜上所述，Y為O。Y和M同主族，M為S。觀察題圖知，Q含有金屬陽(yáng)離子，且該金屬陽(yáng)離子與堿反應(yīng)生成的氫氧化物難溶于水，而該氫氧化物又能與堿反應(yīng)，所以，Q含有鋁離子。分析題圖，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積由3mL→4mL時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明銨根離子與堿反應(yīng)。由原子序數(shù)大小知，X為N，Z為Al。S2－、O2－、Al3＋的半徑依次減小，A項(xiàng)正確；熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；酸性：H2SO4>Al(OH)3，C項(xiàng)正確；H、N、O、S四種元素組成的鹽有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(2018·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。AE(1)C在元素周期表中的位置為____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(2)AE2的電子式為__________________________________________________。(3)C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號(hào))。(5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為________________________________________________________________。(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________________。解析：由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無(wú)色氣體，則A為碳元素；C為氧元素；D為鋁元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對(duì)位置，則B為氮元素，E是硫元素，F(xiàn)為氯元素。(1)C為氧元素，在周期表中的位置為第2周期第ⅥA族；O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)AE2為CS2，其電子式為。(3)C、E、F的單質(zhì)分別是O2、S、Cl2，通常狀態(tài)下，S是固體，O2和Cl2是氣體，且O2和Cl2是組成相似的分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量小于Cl2，因此O2的沸點(diǎn)最低。(4)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小。具有不同電子層結(jié)構(gòu)的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。因此可得離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋。(5)實(shí)驗(yàn)室使用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(6)B為N元素，其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為NH3，與H2O2的反應(yīng)方程式為2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O。答案：(1)第2周期第ⅥA族(2)(3)O2(4)S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋(5)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(6)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O16．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為______________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素W位