重慶市七校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

20242025學(xué)年度上期高一期末七校聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Cl35.5Fe56I127Ba137Cr52第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.很多職業(yè)與化學(xué)相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)科研工作者—從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員B.科技考古研究人員—利用12C衰變測定裝置，對文物進(jìn)行年代測定和研究C.測試工程師—可測出不銹鋼的某些組成元素及其含量，并根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)確定不銹鋼的等級D.水質(zhì)檢測員—對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評定的專業(yè)技術(shù)人員【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，故A正確；B．考古工作者可利用14C衰變測定裝置，對文物進(jìn)行年代測定和研究，故B錯(cuò)誤；C．測試工程師通過測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量，即可根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)確定不銹鋼的等級，故C正確；D．水質(zhì)檢測員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評定的專業(yè)技術(shù)人員，故D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是A.NaCl的形成過程： B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：OCO D.1H、2H、3H互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，故A正確；B．H2O的分子結(jié)構(gòu)為V形，且O原子半徑大于H原子半徑，則其結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；C．CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯(cuò)誤；D．1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D正確；選C。3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.Fe3+、I、K+、SO B.Na+、Mg2+、Cl、OHC.HCO、H+、Na+、NO D.Cu2+、Br、K+、SO【答案】A【解析】【詳解】A．因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A符合題意；B．和會(huì)結(jié)合生成沉淀，但不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．和會(huì)結(jié)合生成，但不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．該選項(xiàng)四種離子可以大量共存，D不符合題意；故答案選A。4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對應(yīng)目的的是A.用圖1證明NaOH在水的作用下發(fā)生電離B.用圖2驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.用圖3觀察Fe(OH)2的生成D.用圖4觀察鈉在空氣中燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．若氫氧化鈉電離，溶液呈堿性，使pH試紙變藍(lán)，圖1操作可證明氫氧化鈉在水的作用下發(fā)生了電離，故A正確；B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可能性，點(diǎn)燃肥皂泡可證明生成氫氣，故B正確；C．植物油可隔絕空氣，硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液在無氧環(huán)境中反應(yīng)可觀察到氫氧化亞鐵的生成，故C正確；D．鈉燃燒放熱，可能使燒杯炸裂，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.2006年科學(xué)家以鈣離子(2+)撞擊锎()靶，產(chǎn)生了一種超重元素——?()，下列說法中正確的是A.?()在元素周期表中位于第七周期第VIIA族B.24g鈣離子(2+)中所含電子數(shù)為10NAC.?與稀有氣體元素具有相似性，化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有放射性D.鈣離子撞擊锎產(chǎn)生?的過程可表示為：+→+2【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為118，即原子序數(shù)118，在元素周期表中位于第七周期第0族，故A錯(cuò)誤；B．24g鈣離子(2+)即0.5mol，所含電子為0.5mol×18=9mol，電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C．?處于第七周期第0族，與稀有氣體元素具有相似性，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但屬于放射性元素，具有放射性，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒，鈣離子撞擊锎產(chǎn)生?的過程可表示為：+→+3，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.早在戰(zhàn)國時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝，其過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.草木灰中含有K2CO3B.操作a和操作b不相同C.反應(yīng)過程中未涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D.反應(yīng)過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣【答案】B【解析】【分析】碳酸鈣高溫分解得到二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)得到氫氧化鈣，木頭燃燒得到草木灰，加水?dāng)嚢枞芙膺^濾得到含碳酸鉀的灰汁和不溶物，氫氧化鈣和碳酸鉀會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過過濾分別得到氫氧化鉀和碳酸鈣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．草木灰主要成分是K2CO3，故A正確；B．都能將固體和液體分離，則操作a和操作b都過濾，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中涉及到了分解反應(yīng)即碳酸鈣高溫分解，化合反應(yīng)即氧化鈣和水反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)即氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，故C正確；D．由流程圖可知，碳酸鈣先高溫分解，在操作b中生成，所以可以循環(huán)利用，故D正確；答案選B。7.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是A.鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料的紅色顏料C.利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕D.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出【答案】D【解析】【詳解】A．一般合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬，鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故A正確；B．Fe2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；C．鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能與銅單質(zhì)反應(yīng)：，所以可以利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，故C正確；D．將金屬鈉放入溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A.I中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.II中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C.III證明氧化性Cl2>Br2>I2D.IV中集氣瓶口可觀察到白煙【答案】A【解析】【詳解】A．I中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱產(chǎn)生Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正確；B．氯氣本身不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以濕潤的有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣可能沒有反應(yīng)完，逸散到淀粉KI溶液的棉球處，置換出碘單質(zhì)，所以III無法證明氧化性Cl2>Br2>I2，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，所以IV中集氣瓶口可觀察到白霧，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)，可生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAB.56gFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的水分子數(shù)目為NAD.常溫常壓下，32gO2、O3混合氣體中氧原子的數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體微粒含多個(gè)Fe(OH)3，1molFeCl3與沸水反應(yīng)，可生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．56gFe物質(zhì)的量為1mol，與足量的Cl2反應(yīng)生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，22.4LH2O的水分子數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；D．氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，氧原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AN2(O2)通過灼熱銅網(wǎng)BCl2(HCl)通過飽和食鹽水洗氣、干燥CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入適量Ba(OH)2溶液、過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A不符合題意；B．飽和食鹽水可以吸收HCl并降低Cl2的溶解度，達(dá)到除去Cl2中HCl的目的，B不符合題意；C．FeCl2可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，C不符合題意；D．將氫氧化鋇加入硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，氫氧化鋇會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇也會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，達(dá)不到除去硫酸鈉剩下碳酸鈉的目的，D符合題意；故選D；11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法錯(cuò)誤的是A.肯定含有的物質(zhì)：CaCl2、K2CO3，可能含有的物質(zhì)：Ba(NO3)2B.不可能發(fā)生的反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑C.一定發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2++CO=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.檢驗(yàn)氯離子時(shí)，一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液【答案】B【解析】【分析】某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是K2CO3與Ba(NO3)2或CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在K2CO3，存在Ba(NO3)2、CaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl，因此一定存在CaCl2；根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2；據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故A正確；B．向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，若K2CO3有剩余，則加入過量稀硝酸時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，兩者發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO=CaCO3↓，生成的CaCO3與加入的稀硝酸反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；D．檢驗(yàn)氯離子時(shí)，先加稀硝酸可以排除等離子的干擾，所以一般在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，故D正確；故答案為：B。12.有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是A.元素X可能是氫BH2W分子中含有極性共價(jià)鍵C.YX3中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z形成合金能廣泛使用是因?yàn)樾纬芍旅苎趸けＷo(hù)內(nèi)部金屬【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X最高價(jià)為+1，則X可能是氫或鋰或鈉；Y最高正價(jià)為+5，Y可能是N元素或P元素，若Y為P元素，則Z、M、W的原子序數(shù)均大于P不成立，所以Y是N元素，則X不能是Na；Z最高正價(jià)為+3，原子序數(shù)大于N，則Z是Al元素；M最高正價(jià)為+4，原子序數(shù)大于Al，則M是Si元素；W最低負(fù)價(jià)為2，原子序數(shù)大于Al，W是S元素?！驹斀狻緼．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X最高價(jià)為+1，則X可能是氫或鋰或鈉，Y是N元素，則X不能是Na，所以X可能是氫或鋰元素，故A正確；B．H2W分子為H2S，H2S中含有硫氫極性共價(jià)鍵，故B正確；C．YX3可能為NH3，NH3中H原子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．Z是Al，Al比較活潑，能被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬，所以Al形成的合金能廣泛使用，故D正確；故答案為：C。13.某興趣小組同學(xué)探究小蘇打的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，離子方程式不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向碳酸氫鈉溶液中加入幾滴的氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象B向碳酸氫鈉溶液中加入的氯化鈣溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)放出無色、無味的氣體C向碳酸氫鈉溶液中加入幾滴的氯化鋁溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)放出無色、無味的氣體D加熱碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶液中加入幾滴的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子方程式為：，故A正確；B．向碳酸氫鈉溶液中加入的氯化鈣溶液，有白色沉淀碳酸鈣生成，且有氣體，根據(jù)元素守恒為二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為：，故B正確；C．向碳酸氫鈉溶液中加入幾滴的氯化鋁溶液，生成的白色沉底為氫氧化鋁，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有二氧化碳生成，發(fā)生的離子方程式為：，故D正確。答案為：C。14.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出、、，若將2.83gX中的全部氧化為后，溶液中的可和過量KI溶液反應(yīng)，得到，反應(yīng)的離子方程式為：(未配平)。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】令2.83gX中的的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：23，的物質(zhì)的量為0.015mol，可以計(jì)算x=0.01mol；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為；所以2.83gX的溶液中含有的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知，2.83gX的溶液中含有的物質(zhì)的量為：0.02mol20.01mol3=0.01mol；所以化合物X中、、的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2，故X的化學(xué)式為：；本題答案選C。

第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共58分)15.化學(xué)創(chuàng)造美好生活，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用一些物質(zhì)，開展研究和學(xué)習(xí)。①食鹽②食用小蘇打③潔廁靈(主要成分為鹽酸)④琥珀酸亞鐵補(bǔ)鐵劑⑤0.01%高錳酸鉀洗液⑥漂白粉⑦不銹鋼刀⑧白酒（1）用不銹鋼刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度___________(填“大”或“小”)。（2）NaCl、NaHCO3、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中___________不是電解質(zhì)。（3）上述物質(zhì)在使用的過程中體現(xiàn)氧化性的是___________(填序號)。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)④是否變質(zhì)所用最佳試劑___________(填化學(xué)式)。（5）小組成員用潔廁靈浸泡雞蛋殼發(fā)現(xiàn)蛋殼逐漸溶解，寫出相關(guān)的離子方程式___________。（6）下列有關(guān)漂白粉的敘述不正確的是___________。A.生產(chǎn)原料是石灰乳和氯氣 B.密封保存在干燥的地方C.其有效成分是CaCl2 D.消毒后無殘?jiān)?，不?huì)堵塞管道（7）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法。其中一種方法的化學(xué)原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，高鐵酸鈉屬于___________(填“堿”、“鹽”或“氧化物”)，該反應(yīng)中Na2O2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）大（2）乙醇（3）⑤⑥（4）KSCN（5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（6）CD（7）①.鹽②.5：1【解析】【小問1詳解】合金的硬度一般大于各成分金屬，排骨硬度大，不銹鋼刀具可以剁排骨，說明不銹鋼刀具的硬度大，即利用的是合金制品硬度大；【小問2詳解】NaCl、NaHCO3、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，NaCl為離子化合物，溶于水和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，所以氯化鈉為電解質(zhì)；NaHCO3為離子化合物，溶于水能導(dǎo)電，所以NaHCO3為電解質(zhì)；HCl為共價(jià)化合物，溶于水能導(dǎo)電，所以HCl為電解質(zhì)；乙醇屬于有機(jī)物，溶于水和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；即其中乙醇不是電解質(zhì)；【小問3詳解】①食鹽中氯元素處于最低價(jià)，鈉單質(zhì)還原性很強(qiáng)、鈉離子的氧化性很弱，食鹽在使用的過程中一般不體現(xiàn)氧化性；②食用小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，在使用的過程中一般不體現(xiàn)氧化性；③潔廁靈(主要成分為鹽酸)，鹽酸中的氯元素處于最低價(jià)，氫離子氧化性較弱，潔廁靈在使用的過程中一般不體現(xiàn)氧化性；④琥珀酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中的亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，一般不體現(xiàn)氧化性；⑤0.01%高錳酸鉀洗液中的高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在使用的過程中一般體現(xiàn)氧化性；⑥漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有較強(qiáng)氧化性，在使用的過程中一般體現(xiàn)氧化性；⑦不銹鋼刀的主要成分為金屬和C的合金，在使用的過程中一般不體現(xiàn)氧化性；⑧白酒的成分乙醇在使用的過程中一般不體現(xiàn)氧化性；上述物質(zhì)在使用的過程中體現(xiàn)氧化性的是⑤⑥；【小問4詳解】琥珀酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中的亞鐵離子易被氧化為鐵離子而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)④琥珀酸亞鐵補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否存在鐵離子，所用最佳試劑為KSCN；【小問5詳解】潔廁靈(主要成分為鹽酸)、雞蛋殼中有碳酸鈣，小組成員用潔廁靈浸泡雞蛋殼發(fā)現(xiàn)蛋殼逐漸溶解，相關(guān)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；小問6詳解】A．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉：，故A正確；B．次氯酸鈣易與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸經(jīng)光照分解生成HCl與氧氣，長久儲(chǔ)存易失效，因此漂白粉要密封保存在干燥的地方，故B正確；C．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C錯(cuò)誤；D．使用過程中有碳酸鈣生成，可能會(huì)堵塞管道，故D錯(cuò)誤；故選：CD；【小問7詳解】高鐵酸鈉是由鈉離子和構(gòu)成的，屬于鹽；2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中中部分O元素化合價(jià)由1價(jià)降低到2價(jià)，部分O元素化合價(jià)由1價(jià)升高到氧氣中0價(jià)，所以既作氧化劑又作還原劑，消耗6molNa2O2生成1molO2，則作還原劑的Na2O2為1mol，作氧化劑的Na2O2為5mol，即該反應(yīng)中Na2O2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1。16.下表為元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）請寫出硅元素在周期表中的位置___________。（2）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）元素①、②形成10電子分子的電子式___________。（4）元素④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。（5）元素⑤和元素⑧形成的化合物，高溫灼燒時(shí)，火焰呈___________色。（6）⑥的氧化物和⑤最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）銣(Rb)位于IA族，Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，寫出化學(xué)方程式：___________。（8）氧、硫、硒(Se)、銻(Te)4種元素屬于第VIA族元素(又稱氧族元素)，下列可以由非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律來推測的是___________。A．單質(zhì)和氫氣化合越來越難，甚至Te和氫氣不直接化合B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4C．向硫化氫溶液中通入氧氣可能會(huì)發(fā)生：O2+2H2S=2S↓+2H2OD．沸點(diǎn)：H2O>H2SE．氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te【答案】（1）第三周期第IVA族（2）（3）（4）Cl>O2>Na+>Al3+（5）黃（6）Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]（7）2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑（8）ABCE【解析】【分析】由各元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Se；【小問1詳解】硅元素的原子序數(shù)為14，其在周期表中的位置為：第三周期第IVA族；【小問2詳解】元素⑨為K，K的原子序數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問3詳解】元素①、②分別為H、C，H、C形成的10電子分子為CH4，其電子式為；【小問4詳解】元素④、⑤、⑥、⑧分別為O、Na、Al、Cl，一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，四種離子中Cl的半徑最大，O2、Na+、Al3+均為10電子微粒，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大、離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序是Cl>O2>Na+>Al3+；【小問5詳解】元素⑤和元素⑧分別為Na、Cl，形成的化合物NaCl，含鈉元素的物質(zhì)高溫灼燒時(shí)，火焰呈黃色；【小問6詳解】⑥的氧化物和⑤最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al2O3、NaOH，Al2O3為兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]；【小問7詳解】已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，銣(Rb)位于IA族，Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，則其化學(xué)方程式為：2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑；【小問8詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合物越容易，則氧、硫、硒(Se)、銻(Te)的單質(zhì)和氫氣化合越來越難，甚至Te和氫氣不直接化合可以由非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律來推測，故A符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4可以由非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律來推測，故B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，向硫化氫溶液中通入氧氣可能會(huì)發(fā)生：O2+2H2S=2S↓+2H2O，故C符合題意；D．水的沸點(diǎn)高于硫化氫是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>H2S不可以由非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律來推測，故D不符合題意；E．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te可以由非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律來推測，故E符合題意；故答案為：ABCE。17.綠礬(FeSO4·7H2O)是生產(chǎn)缺鐵性貧血藥品的重要原料?，F(xiàn)利用某廢舊金屬材料(主要含F(xiàn)e、Cu、Al及這幾種金屬的氧化物)制備綠礬，并回收部分金屬。流程如下：請完成下列問題。（1）堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填化學(xué)式)；向酸浸1后的溶液中加入過量的a是Fe，其作用是：①消耗過量的酸；②防止Fe2+被氧化；③___________(用離子反應(yīng)方程式表示)。（3）若要從濾液II得到綠礬晶體，系列操作有：___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（4）測定所得綠礬中Fe2+的含量，步驟如下：I．稱取ag綠礬樣品，并將其配制成100mL溶液。II．取出25mL步驟Ⅰ中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol·L1的KMnO4溶液直至反應(yīng)完全，共消耗KMnO4溶液cmL。①I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。②I中配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度___________。(填“偏低”或“偏高”)③II中MnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。④計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________%(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）Al、Al2O3（2）①.H2SO4②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）①.100mL容量瓶②.偏低③.MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O④.【解析】【分析】廢舊金屬材料中主要含主要含

Fe

、Cu

、Al及這幾種金屬的氧化物，加入氫氧化鈉溶液“堿浸”，Al及其氧化物即Al、A12O3溶解可得到含四羥基合鋁酸鈉、氫氧化鈉的溶液，操作I為過濾，濾液I為四羥基合鋁酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，通入過量二氧化碳得到濾渣III：氫氧化鋁沉淀，可用于提取鋁；濾渣I含有Fe

、Cu

及其氧化物，加入試劑X即“酸浸”，可生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅，加入過量試劑a：鐵粉，可用于除去硫酸銅，并與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，得到的濾液Ⅱ含硫酸亞鐵，濾渣Ⅱ?yàn)镕e、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不與硫酸反應(yīng)，過濾得到銅，濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，據(jù)此分析；【小問1詳解】由以上分析可知，堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、A12O3；【小問2詳解】酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入過量的試劑a是Fe，其作用是：①消耗過量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸銅，離子方程式表示為：；【小問3詳解】若要從濾液II得到綠礬晶體，系列操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問4詳解】①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶；②I中配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)加水偏多，使所配溶液濃度偏低；③Ⅱ中與反應(yīng)的離子方程式是：；④根據(jù)離子方程式可找出關(guān)系式：，硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=%。18.ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器A的名稱是___________。安