人教版高中化學選修四2-3-2化學平衡的移動課時測試2

化學平衡的移動課時測試1.某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)。達到平衡后，保持溫度不變，再充入一定物質(zhì)的量的A，則下列說法正確的是()A．反應的正反應速率始終增加，化學平衡向正反應方向移動B．反應的逆反應速率始終增加，化學平衡向逆反應方向移動C．反應的正、逆反應速率均增大，化學平衡向正反應方向移動D．平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大2.對已達到化學平衡的反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是()A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動3.反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是()A．升高溫度B．減小壓強C．加入COD．加入催化劑4.密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d5.已達平衡的可逆反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是()A．降低溫度B．使用催化劑C．增大CO的濃度D．增大壓強6.在一定條件下，可逆反應mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。7.[2017·天津市武清區(qū)期中聯(lián)考]向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是()①加Fe(SCN)3②加NaOH固體③加Zn粉④加KCl固體A．①②B．②③C．②④D．①④8.放熱反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡后，若分別采取下列措施，能使平衡向正反應方向移動的是()①增大壓強②減小NO2的濃度③增大O2的濃度④升高溫度⑤加入催化劑A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤9.反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖2－3－5，ΔH表示反應的焓變。下列說法正確的是()A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，ΔH不變C．ΔH<0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．ΔH>0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少10.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大11.當反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0達到平衡時，下列措施能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率的是()①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥12.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系，增加壓強使顏色變深B．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動C．合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施D．在溴水中存在平衡Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：溫度/℃c(Y)/(mol·L－1)容器體積/L1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動14.圖表示反應A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是()A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑B．若其他條件相同，a比b的溫度高C．反應由逆向開始D．a(chǎn)→b采用的是加壓15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。下列分析中不正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高16.工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。某實驗中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2－3－8曲線甲所示。請完成下列問題：(1)a點正反應速率________(填“>”“<”或“＝”)逆反應速率。(2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中虛線乙所示，曲線乙對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。a．加催化劑b．增大壓強c．升高溫度d．增大CO2的濃度17.現(xiàn)有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小。則：(1)該反應的逆反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n____(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入B(維持容器體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比eq\f(c（B）,c（C）)將________。(5)若加入催化劑，則平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___