2022屆山西省懷仁市大地中學(xué)高中部高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷

絕密★啟用前懷仁市大地學(xué)校2021-2022學(xué)年度下學(xué)期第三次月考高二化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，每題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱C．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強水為電解質(zhì)D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能2．下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Fe2+、Cl-、C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、3．根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物①、、、、②、③Cl－、、A．第①組反應(yīng)一定還有產(chǎn)物未寫出B．第②組反應(yīng)中一定還有產(chǎn)物C．第③組反應(yīng)中生成1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定是D．氧化性由強到弱順序為4．下列實驗操作正確的是選項實驗操作A證明與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒B鑒別與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中D鑒別與NaCl溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)說法正確的是A．具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可D．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣6．下列說法正確的是A．Fe2+既有氧化性又有還原性B．因為Fe比Cu活潑，所以FeCl3不能與Cu反應(yīng)C．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明該溶液中含有Fe2+7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y>X B．簡單離子半徑：Z＜Y＜X＜WC．X的氧化物屬于酸性氧化物 D．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性8．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關(guān)各物質(zhì)的敘述不正確的是A．工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B．加熱NH4Cl固體制備NH3的方法是不可取的C．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)將N元素轉(zhuǎn)化為NOD．NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物9．和存在平衡：。下列分析正確的是A．平衡混合氣體中含N原子大于B．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的C．恒容時，充入少量，平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺D．?dāng)嗔阎械墓矁r健所需能量大于斷裂中的共價健所需能量10．25℃時，的，。下列說法正確的是A．溶液加水稀釋溶液的pH增大B．溶液中滿足：C．的電離程度大于的水解程度D．的水解常數(shù)11．鋰離子電池應(yīng)用很廣泛。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰和石墨。反應(yīng)的方程式為。其電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：下列說法中正確的是A．連接時，化學(xué)能會完全轉(zhuǎn)化為電能供燈泡使用B．連接時，正極的電極反應(yīng)式為C．連接時，b為電池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．連接時，a極上會沉積12．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1。NO在大氣中能轉(zhuǎn)化為NO2、HNO2、HNO3等。機動車尾氣中的NO可通過催化還原的方法轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO、HNO3的說法不正確的是A．NH3轉(zhuǎn)化為NH，其鍵角變小 B．NH3沸點較高是因為分子間存在氫鍵C．NO空間構(gòu)型為V形 D．濃HNO3保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中13．利用Heck反應(yīng)合成一種藥物中間體需要經(jīng)歷下列反應(yīng)過程，有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c中只有a是苯的同系物B．c既可發(fā)生氧化反應(yīng)也可發(fā)生聚合反應(yīng)C．上述反應(yīng)過程所涉及的有機物中共含3種官能團D．b的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的有6種(不包含b)14．的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是A．2個甲基，能生成4種一氯代物 B．4個甲基，能生成1種一氯代物C．3個甲基，能生成3種一氯代物 D．4個甲基，能生成3種一氯代物15．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．苯與鐵粉、溴水混合可制備溴苯B．二甲醚與乙醇能利用紅外光譜法進行鑒別C．1，3-丁二烯和乙烯互為同系物D．有機物分子中可能共面的原子數(shù)最多有12個16．下列說法正確的是A．銀鏡反應(yīng)中醛發(fā)生還原反應(yīng)B．甲醛分子是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的C．乙醛與新制懸濁液反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅D．檢驗溴乙烷中的鹵素是不是溴元素的方法是：向溴乙烷中滴入溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淡黃色沉淀生成第Ⅱ卷二.非選擇題：包括第17題~第20題四個大題，共52分。17．（12分）海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶，富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取。(1)灼燒海帶時，需要用到的瓷質(zhì)實驗儀器是___________。(2)如將加雙氧水改為加二氧化錳也可達到實驗?zāi)康?，寫出向濾液中加入和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)試劑a可以是___________(填字母)。a.乙醇

b.裂化汽油

c.四氯化碳(4)和生成的離子方程式是___________。(5)上圖中，含的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為的懸濁液，其目的是___________。(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：___________。18．（13分）亞硝酸鈉()的外觀與NaCl相似，有毒。它在工業(yè)上可作染料、助染劑，醫(yī)藥上能用作器堿消毒劑、防腐劑等。已知：①有強氧化性又有還原性；②NO能被酸性氧化成硝酸根離子。某興趣小組用下列裝置(夾持儀器已省略)制取較純凈的。反應(yīng)原理為：回答下列問題：(1)甲裝置中盛稀硝酸的儀器名稱是___________；反應(yīng)過程中觀察到丙中的現(xiàn)象為___________。(2)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是___________。(4)丁中酸性的作用___________。(5)人體正常的血紅蛋白含有，但若誤食亞硝酸鈉，會導(dǎo)致血紅蛋白含有的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時維生素C的作用是___________(填“還原性”或“氧化性”)。(6)某學(xué)生將新制氯水滴加到溶液中，觀察到氯水褪色，生成利HCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。19．（16分）為實現(xiàn)我國政府提出的2060年碳中和目標，須控制CO2的排放。(1)請寫出CO2與C反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式_______。已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g)ΔH=-14kJ·mol-1②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH=-1118kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1若在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后充入CO2，重新達到平衡后容器中的變化情況是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)②在_______(填“低溫”或“高溫”)條件下更有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。(2)已知：CO2(g)+CH4(g)→2CO(g)+2H2(g)，為研究溫度、壓強變化對此反應(yīng)的影響，某科研小組的研究人員向某密閉容器中充入amolCH4、bmolCO2，測得反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(K)、壓強(kPa)的關(guān)系如圖所示。欲使X點時CH4的轉(zhuǎn)化率>60％，則a_______b(填“>”、“=”或“<”)；若兩種壓強下通入氣體的量相同，則正反應(yīng)速率v(Y)_______v(X)，ΔH_______0(填“>”、“=”或“<”)。(3)CO2在Cu-ZnO催化下，可同時發(fā)生如下反應(yīng)I和II。I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：CO2H2CH3OHCOH2O(g)總壓/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反應(yīng)I、II均達平衡時，p0=1.2p，則表中n1=_______；若此時n2=3，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用含總壓p的最簡分式表示)。20．（11分）三草酸合鐵酸鉀是制備鐵觸媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列問題：(1)基態(tài)原子的電子排布式為___________，基態(tài)與中未成對電子的數(shù)目之比為___________。(2)三草酸合鐵酸鉀所含元素中，第一電離能最大的是___________(填元素符號，下同)，電負性最大的是___________。(3)1個與1個分子中鍵數(shù)目之比為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。(4)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子分別位于頂點、面心和體內(nèi)。若圖中原子1的坐標為，則原子2的坐標為___________。參考答案：1．C2．A3．B4．A5．B6．A7．B8．D9．A10．D11．B12．A13．D14．D15．B16．C17．（每空2分）(1)坩堝、泥三角(2)(3)c(4)(5)富集碘元素(6)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，若出現(xiàn)藍色，則證明提取碘后的水溶液中仍有單質(zhì)碘；反之則沒有18．（除標注外每空2分）(1)

分液漏斗

（1分）

淡黃