人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素-鈉和氯氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)課件

氯氣的制法氯離子的檢驗(yàn)習(xí)學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方案,讓學(xué)生了解氯氣制取的設(shè)計(jì)思路和實(shí)驗(yàn)操作方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的操作,培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。掌握氯離子的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。情境導(dǎo)入氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)趣史舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的主要方法之一知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△MnO2＋4H+

＋2Cl-

===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O△氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化劑把Cl-氧化成Cl2=1:2反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出“______性”和“______性”。酸還原①反應(yīng)物要用濃鹽酸；②此反應(yīng)必須加熱。能否KMnO4、NaClO、K2Cr2O7用代替MnO2?【思考】實(shí)驗(yàn)中，用4份濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成1份Cl2嗎？不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

從原理上分析，很多強(qiáng)氧化劑都可以代替二氧化錳，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等的氧化性均強(qiáng)于MnO2，都能夠達(dá)到目的，且不需要加熱。2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl(濃)＝2KCl＋2CrCl3＋5Cl2↑＋7H2OKClO3＋6HCl(濃)＝KCl

＋3Cl2↑＋3H2ONaClO

＋2HCl(濃)＝NaCl＋Cl2↑＋H2OCa(ClO)2＋4HCl(濃)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2、實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)？主要儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等向___排空氣法(氯氣密度大于空氣)上3、收集方法燒杯中盛放的液體是______________該液體的作用是______________________________黃綠NaOH溶液4、驗(yàn)滿方法5、尾氣處理吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境觀察到集氣瓶中充滿_____色氣體，則證明已集滿。還有別的方法嗎？排飽和食鹽水還有別的方法嗎？濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅后褪色澄清石灰水可以嗎？不行發(fā)生裝置收集裝置尾氣處理裝置知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法發(fā)生裝置凈化裝置

凈化裝置

收集裝置

尾氣處理除H2O(g)除去多余的Cl2除HCl，抑制Cl2的溶解也可以用排飽和食鹽水法來(lái)收集Cl2實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氣體制備的一般思路發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置考慮試劑的狀態(tài)、條件依據(jù)氣體與雜質(zhì)的性質(zhì)考查氣體性質(zhì)，依據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水反應(yīng)依據(jù)氣體的性質(zhì)（2）簡(jiǎn)述操作過(guò)程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開(kāi)始)在收集氯氣之前，應(yīng)_______________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)_______________；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)________________。知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）燒杯中盛放的液體是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液體是___________。1.下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。NaOH溶液吸收多余的Cl2

飽和食鹽水

打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾打開(kāi)A夾，關(guān)閉B夾打開(kāi)B夾，關(guān)閉A夾

練一練知識(shí)點(diǎn)二

氯離子的檢驗(yàn)【討論交流】中學(xué)階段離子檢驗(yàn)的原理時(shí)什么？有哪些常用方法？原理方法一般利用離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來(lái)判斷（檢驗(yàn)），因此，不同離子的檢驗(yàn)方法不同。①生成沉淀—轉(zhuǎn)化為沉淀，如Cu2+→Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀）等。②生成氣體—轉(zhuǎn)化為特殊氣體的離子檢驗(yàn)，如NH4+→NH3。③顯現(xiàn)特殊顏色—H+（紫色石蕊變紅）、Fe3+（遇KSCN血紅色）。④焰色試驗(yàn)法—鈉(黃色火焰)、鉀(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃紫色火焰)。離子檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。氯氣能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。對(duì)于可溶性氯化中的氯離子怎么檢驗(yàn)?zāi)?？知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)試液2～3mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸②氯化鈉溶液③碳酸鈉溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Cl－＋Ag＋=AgCl↓Cl－＋Ag＋=AgCl↓Ag2CO3＋2H＋=

2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)1.檢驗(yàn)原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓2.檢驗(yàn)步驟

取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸應(yīng)溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl-?；蛘呦跛崴峄南跛徙y溶液微點(diǎn)撥(1)稀硝酸與AgNO3溶液的添加順序?qū)z驗(yàn)無(wú)影響；也可直接加硝酸酸化的硝酸銀溶液。(2)Ag2SO4不溶于水、可溶于稀硝酸。Ag2SO4+HNO3＝AgHSO4+AgNO3排除CO32-、SO42-等的干擾二、氯離子的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)練一練2.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是()A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，看白色沉淀是否消失C【課堂小結(jié)】取少量待測(cè)溶液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明原溶液中有氯離子。隨堂訓(xùn)練1．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A．圖Ⅰ：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B．圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙D．圖Ⅳ：濕潤(rùn)的有色布條褪色D2.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是()

A．a(chǎn)—b—c—d—e—e—f—g—h B．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—g D．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f隨堂訓(xùn)練B3.為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體②在①溶液中再滴加Ba(N