魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化25不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化習(xí)學(xué)目標(biāo)知道含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，增強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。能說出含硫物質(zhì)進(jìn)入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。知識(shí)點(diǎn)一自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意圖S硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素。知識(shí)點(diǎn)一自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化（1）游離態(tài)的硫主要存在于

近或

中。（2）化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：火山口地殼的巖層動(dòng)植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中_______

等金屬硫化物，如_____________、_________

等硫酸鹽，如______________________

、_____________

等少量的H2S、____、SO3等含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO21、自然界中硫的存在知識(shí)點(diǎn)一自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化

從上圖可以看出，自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。1、自然界中硫的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)一自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1.硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向

乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是（

）

A．SO3、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4

C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3B練一練知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究1

在含硫化合物的價(jià)—類二維圖中填寫相應(yīng)物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性，并寫出序號(hào)標(biāo)注的反應(yīng)的化學(xué)方程式。只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)常見的氧化劑：KMnO4、HNO3、濃硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。常見的還原劑：Fe2＋、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。硫元素常見的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化?？偨Y(jié)知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化足量NaOH溶液③過量強(qiáng)酸①少量NaOH少量強(qiáng)酸強(qiáng)酸足量NaOH溶液⑥過量強(qiáng)酸少量強(qiáng)酸強(qiáng)酸②NaOH④少量NaOH⑤NaOH相同價(jià)態(tài)的不同含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)?？偨Y(jié)知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成中間價(jià)態(tài)，如2S2－＋SO32－＋6H＋

3S↓＋3H2O。(3)同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化從不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇你感興趣的一種或幾種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，并填寫下表探究2①化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):是指實(shí)驗(yàn)者在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)與技能，按照一定的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃。②遵循的原則:科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的形式呈現(xiàn)，通常包括實(shí)驗(yàn)課題、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑、實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論等。從不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇你感興趣的一種或幾種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，并填寫下表知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究2實(shí)驗(yàn)序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)（價(jià)態(tài)變化）轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)化學(xué)方程式1-2→0H2SS20→-2SH2S30→+4SSO24-2→+4H2SSO25+4→0SO2S6+4→+6SO2SO3H2SO47+6→+4H2SO4SO2SO2O2不足H2FeFeSO2O2足量CuO2H2O2H2SNa2SSO2＋2H2S===3S＋2H2OSO2＋2H2S===3S＋2H2O3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2

+H2O2

=H2SO42SO2+O22SO3催化劑2H2S+3O2===2SO2＋2H2OS+O2==SO2點(diǎn)燃S＋Fe==FeSS＋H2==H2S知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)施預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2S→SSO2→SSO2→H2SO4H2SO4→SO2二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為SO42-濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO2探究3知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

將SO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液能否產(chǎn)生沉淀？如何防止SO2可能對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染？①SO2氣體通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，因?yàn)樗嵝訦2SO3<HCl，不能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，由于的水溶液呈酸性，酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42－，SO42－與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀。②SO2氣體有毒，為防止SO2對(duì)環(huán)境造成污染，可用強(qiáng)堿（如NaOH）溶液吸收：SO2+2OH-=SO32－+H2O。問題探究知識(shí)點(diǎn)二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工

廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如

圖所示，下列敘述不正確的是（

）

A．該工藝流程是用來除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

C．圖中涉及的反應(yīng)之一為

Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD練一練【課堂小結(jié)】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化自然界中硫的存在：游離態(tài)（火山噴口附近或地殼的巖層里、煤）、化合態(tài)（礦石、含硫化合物）自然界中硫及轉(zhuǎn)化：S+O2=SO2、SO3+H2O=H2SO4等實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則價(jià)態(tài)與性質(zhì)：價(jià)類二維圖隨堂訓(xùn)練1．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．循環(huán)過程中硫元素只被還原D．若生物體有機(jī)硫中硫元素為-2價(jià)，則過程③中發(fā)生的是還原反應(yīng)C隨堂訓(xùn)練2．如圖中的字母代表硫及其化合物，相關(guān)推斷不合理的是（

）A．a(chǎn)b溶液反應(yīng)有d