山東省泰安市泰安第一中學(xué)青年路校區(qū)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024級高一下學(xué)期階段性檢測化學(xué)試題2025.3相對原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Na23S32Se79Zn65一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循B.近年來的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素C.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞2.下列各組物質(zhì)中化合物類型相同且每種物質(zhì)都既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl23.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.用圖①所示裝置灼燒海帶，使之變成海帶灰B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用圖③所示裝置可以分離苯和四氯化碳的混合物D.用圖④所示裝置分離和固體4.短周期元素、、和在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A.、、和四種元素最高正價：B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.熔融狀態(tài)的可以導(dǎo)電D.簡單離子的半徑：5.關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯誤的是A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應(yīng)的堿都是強堿B.通過鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬原子核電荷數(shù)越多，金屬性越強C.通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強D.鹵族元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI6.利用元素在元素周期表中的“位構(gòu)性”關(guān)系，我們可以預(yù)測陌生元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關(guān)鋁、硅元素及其化合物的敘述正確的是A.氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液B.二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C通過反應(yīng)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以說明非金屬性C>SiD.硅酸是一種弱酸，可由二氧化硅與水化合制得7.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱C.酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱8.一種化工中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者質(zhì)子數(shù)之和為16，Y和Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：B.X、Y的氧化物均會導(dǎo)致酸雨C.Z的金屬單質(zhì)可保存在煤油中D.X的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可以形成離子化合物9.既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成化學(xué)反應(yīng)是A.BC.D.10.具有高能量密度的鋅—空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品。如圖是一種新型可充電鋅—空氣蓄電池放電時的工作原理示意圖，下列說法正確的是A.放電時，鋅板為正極B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為C.放電時，OH-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動D.放電時，每消耗22.4mL，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為11.在元素周期表中，E、G、H、J均為前四周期的主族元素，其位置如圖所示，E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58。下列說法正確的是A.H的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸B.E、G氣態(tài)氫化物的沸點前者更高，所以非金屬性：E＞GC.E、H最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：12.海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：下列說法不正確的是A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”B.利用此法獲得1molBr2需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2C.海水中的Br—經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實現(xiàn)Br-富集D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)。13.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是選項物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鉈(Tl)位于元素周期表第6周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.鍶與鎂同主族，硫酸鍶是難溶于水的白色固體D.硒化氫()是無色，有毒，穩(wěn)定性比弱的氣體15.近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是（）①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④16.如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液A.A B.B C.C D.D17.下列敘述正確的是A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為C.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，離子半徑由小到大的順序：、、、D.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成18.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究。下列各組實驗中所選用試劑與實驗?zāi)康南嗥ヅ涞氖菍嶒炐蛱栐噭嶒災(zāi)康模鹤C明非金屬性強弱abcA濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液Cl＞BrB濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液Cl＞IC稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液C＞SiD稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S＞C＞SiA.A B.B C.C D.D三、填空題19.化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。（1）汽車尾氣中含有NO、CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化如圖，由該圖數(shù)據(jù)計算可得，該反應(yīng)每生成1molNO_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①A電極發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②H+由_______(填“A”或“B”，下同)電極移向_______電極。③B電極反應(yīng)式為_______。（3）電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)為。①當(dāng)有140gLi消耗時電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②根據(jù)①的計算思路，分析Li作為電極優(yōu)于Na的原因是_______。20.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間結(jié)合方式的認(rèn)識源遠(yuǎn)流長。請按下列要求填空。I.有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧Ar（1）只含共價鍵的物質(zhì)是_______(填序號，下同)。（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。不存在化學(xué)鍵的是_______。（3）既有非極性鍵又有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。寫出其電子式_______。II.下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水（4）只有離子鍵被破壞的是_______，只有共價鍵被破壞的是_______。（5）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是_______，寫出其電子式_______。21.I.國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請回答下列問題：（1）硒(Se)是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為_______。工業(yè)上用濃焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為)，且有和(固體)生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的的質(zhì)量為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性： D.還原性：Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子。其中：a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b.C-是由兩種元素組成的c.D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（3）電子式表示的形成過程_______。（4）含F(xiàn)3+的溶液中通入過量C-，反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）向(4)最終得到溶液中，通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式是_______。22.(一)海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行以下實驗：提示：苯是有機萃取劑，其密度小于水。（1）步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是_______，_______。（2）③需用到以下裝置是_______。（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______。(二)海水提碘實驗中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，實驗步驟如下：（4）上述過程②中，發(fā)生離子方程式_______。（5）步驟①中，加入NaOH溶液后分液時若打開玻璃活塞后發(fā)現(xiàn)液體流不出，原因可能是_____。（6）請設(shè)計一種檢驗過程③提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_______。

2024級高一下學(xué)期階段性檢測化學(xué)試題2025.3相對原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Na23S32Se79Zn65一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循B.近年來的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素C.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅D.盛裝溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞【答案】B【解析】【詳解】A．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制出元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故A正確；B．石墨烯和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片，“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C正確；D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成具有很強黏性的硅酸鈉，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)該用橡皮塞，故D正確；故選：B。2.下列各組物質(zhì)中化合物類型相同且每種物質(zhì)都既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】【詳解】A．H2O為共價化合物，只含共價鍵，故A不符合題意；B．KOH、Na2O2、既含有離子鍵又含有共價鍵且均屬于離子化合物，故B符合題意；C．MgO、CaBr2、NaCl只含有離子鍵，故C不符合題意；D．HCl為共價化合物，只含共價鍵，氯化鎂是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故答案為：B。3.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.用圖①所示裝置灼燒海帶，使之變成海帶灰B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用圖③所示裝置可以分離苯和四氯化碳混合物D.用圖④所示裝置分離和固體【答案】A【解析】【詳解】A．灼燒海帶使之變成海帶灰在坩堝中進行，所示裝置正確，A正確；B．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B錯誤；C．采用蒸餾方法分離互溶的沸點不同的液體混合物時，應(yīng)該使用溫度計測量餾分的溫度，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C錯誤；D．受熱易分解，不能用圖④所示裝置分離和固體，D錯誤；故選A。4.短周期元素、、和在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A.、、和四種元素最高正價：B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.熔融狀態(tài)的可以導(dǎo)電D.簡單離子的半徑：【答案】D【解析】【分析】從圖中可以看出，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為W最外層電子數(shù)之和的二倍，X的最外層電子數(shù)比W大1，可設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則4a+1=21，a=5，從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl元素?！驹斀狻緼．N、O、Al、Cl四種元素最高正價：，A錯誤；B．非金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則酸性：HNO3<HClO4，B錯誤；C．YZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不可以導(dǎo)電，C錯誤；D．Y、X分別為Al、O，簡單離子的半徑：Al3+<O2-，D正確；故選D。5.關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯誤的是A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應(yīng)的堿都是強堿B.通過鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬原子核電荷數(shù)越多，金屬性越強C.通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強D.鹵族元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，NaOH、KOH都是強堿，故A正確；B．堿金屬原子核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，越易失去最外層電子，和水反應(yīng)越劇烈，故B正確；C．元素非金屬性越強，越易與氫氣反應(yīng)，通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強，故C正確；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF>HCl>HBr>HI，故D錯誤；故選D。6.利用元素在元素周期表中的“位構(gòu)性”關(guān)系，我們可以預(yù)測陌生元素及其化合物的性質(zhì)。下列有關(guān)鋁、硅元素及其化合物的敘述正確的是A.氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液B.二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)C.通過反應(yīng)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以說明非金屬性C>SiD.硅酸是一種弱酸，可由二氧化硅與水化合制得【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，A正確；B．屬于酸性氧化物，但能與HF反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑中C為還原劑，該反應(yīng)不能比較兩者非金屬性，不能說明非金屬性C>Si，C錯誤；D．硅酸是一種弱酸，但難溶于水，所以不可由與水化合制得，D錯誤；故選A。7.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱C.酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱【答案】B【解析】【詳解】A項、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不反應(yīng)，則可以判斷鈉的金屬性比鎂的金屬性強，故A正確；B項、鐵投入硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性比銅的金屬性強，鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，不能置換出銅，不能用與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)判斷鈉與鐵的金屬性強弱，故B錯誤；C項、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強，酸性：H2CO3＜H2SO4，則硫的非金屬性強于碳，故C正確；D項、單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件越容易，元素的非金屬性越強，所以能夠根據(jù)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分別與足量的氫氣反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強弱，故D正確；故選B?！军c睛】把握比較非金屬性和金屬性的方法是解答關(guān)鍵，比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、與氫氣反應(yīng)的難易、氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)陰離子的還原性強弱等判斷，比較金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱、與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等判斷。8.一種化工中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者質(zhì)子數(shù)之和為16，Y和Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：B.X、Y的氧化物均會導(dǎo)致酸雨C.Z的金屬單質(zhì)可保存在煤油中D.X的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可以形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z是同一短周期的元素，三者質(zhì)子數(shù)之和為16，Y和Z最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。Z為帶一個單位正電荷的離子，為鋰；X可以形成3個化合鍵，為氮，則Y最外層電子數(shù)為4，Y為碳；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：鋰大于碳大于氮，A錯誤；B．碳的氧化物不會導(dǎo)致酸雨，氮的氧化物可以導(dǎo)致酸雨，B錯誤；C．鋰密度小于煤油，不可保存在煤油中，C錯誤；D．氮的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物可以形成離子化合物硝酸銨，D正確；故選D。9.既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的化學(xué)反應(yīng)是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．中，沒有離子鍵的斷裂，H2O分子內(nèi)H-O原子間的極性共價鍵斷裂，形成Na+與OH-間的離子鍵、H-H、H-O間共價鍵，A不符合題意；B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑中，有離子鍵（鎂離子和氮離子）、極性共價鍵(H-O)的斷裂，有離子鍵（鎂離子和氫氧根離子）、極性共價鍵(N-H、H-O)的形成，B符合題意；C．中，有共價鍵(H-S、S-O)的斷裂，共價鍵(O-H)的形成，但沒有離子鍵的斷裂、形成，C不符合題意；D．中，有離子鍵（銀離子和硝酸根離子、鈉離子和氯離子）斷裂和（銀離子和氯離子、鈉離子和硝酸根離子）生成，沒有極性共價鍵的斷裂、形成，D不符合題意；故選B。10.具有高能量密度的鋅—空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品。如圖是一種新型可充電鋅—空氣蓄電池放電時的工作原理示意圖，下列說法正確的是A.放電時，鋅板為正極B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為C.放電時，OH-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動D.放電時，每消耗22.4mL，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】C【解析】【分析】鋅—空氣蓄電池中鋅失電子，為負(fù)極；過渡金屬碳化物作正極，氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．據(jù)圖可知放電時，鋅板上Zn被氧化，為負(fù)極，A錯誤；B．放電時，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．此電池中陰離子移向負(fù)極，故OH-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動，C正確；D．由正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-可知，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLO2，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×1021，但由于未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不能計算外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；綜上所述答案為C。11.在元素周期表中，E、G、H、J均為前四周期的主族元素，其位置如圖所示，E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58。下列說法正確的是A.H的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸B.E、G氣態(tài)氫化物的沸點前者更高，所以非金屬性：E＞GC.E、H最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，設(shè)E的核外電子數(shù)為x，則G為x+8，H為x+7，J為x+6+18=x+24，故E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58，即x+x+7+x+24=58，解得x=8，則E為O、G為S、H為P、J為As，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，H為P，H的氧化物對應(yīng)水化物即H3PO3、H3PO4都不是強酸，A錯誤；B．由分析可知，E為O，G為S，E、G氣態(tài)氫化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子間氫鍵，故沸點前者更高，與非金屬性無關(guān)，故不能得出非金屬性：E＞G，B錯誤；C．由分析可知，E為O，H為P，由于O無最高正價，故E、H最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，后者更強，C錯誤；D．由分析可知，J為As，與N位于同一主族，非金屬性N＞As，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH3＜NH3即，D正確；故答案為：D。12.海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：下列說法不正確的是A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”B.利用此法獲得1molBr2需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2C.海水中的Br—經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實現(xiàn)Br-富集D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr【答案】BD【解析】【分析】由流程可知，氧化1發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，熱空氣吹出溴，還原時發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化2發(fā)生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再萃取、分液、蒸餾分離出溴；【詳解】A．通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故A正確；B．若提取1molBr2，依據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化1消耗氯氣物質(zhì)的量為1mol，氧化2需氯氣物質(zhì)的量為1mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；C．海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)提高溴的濃度，實現(xiàn)溴元素的富集，故C正確；D．“吸收”步驟中的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故D錯誤；答案選BD。二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)。13.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是選項物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱，使瓶內(nèi)氣體縮小，壓強減小?！驹斀狻緼．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；B．稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，故B不選；C．鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；D．稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故D選；故選：D。14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鉈(Tl)位于元素周期表第6周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C.鍶與鎂同主族，硫酸鍶是難溶于水的白色固體D.硒化氫()是無色，有毒，穩(wěn)定性比弱的氣體【答案】A【解析】【詳解】A．鉈（Tl）與鋁同主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，由此可推知鉈（Tl）只能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，不能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A錯誤；B．根據(jù)鹵族元素以及鹵化銀的性質(zhì)可推知，砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；C．鍶與鎂同主族，即與鋇同主族，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，由此可推知同主族Sr對應(yīng)的硫酸鍶（）是難溶于水的白色固體，C正確；D．同主族元素從上到下其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：。同主族元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性及遞變性，是無色有毒的氣體，則可推知也是無色有毒的氣體，D正確；故選A。15.近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是（）①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④【答案】A【解析】【詳解】鉈位于第6周期IIIA族，以Al為典型對象，同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強，金屬離子氧化性逐漸減弱，氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強。故①④正確。答案選A。16.如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明裝置是原電池。M棒變粗，N棒變細(xì)，說明M電極是正極，N電極是負(fù)極，N極材料比M極活潑。溶液中的金屬陽離子在正極放電析出金屬，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，說明析出的金屬質(zhì)量大于溶解的金屬質(zhì)量，結(jié)合選項分析判斷?！驹斀狻緼．M極材料（Zn）比N極（Cu）活潑，A錯誤；B．M極上質(zhì)量不增加，溶液中的氫離子放電，B錯誤；C．N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，C正確；D．M極材料（Zn）比N極（Fe）活潑，D錯誤；答案選C?！军c睛】考查原電池的工作原理，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵；注意掌握原電池正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)電極材料的活潑性判斷負(fù)極：活潑性相對強的一極，正極：活潑性相對弱的一極；根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極，正極：電子流入或電流流出的一極；根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極，正極：陽離子移向的一極；根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極，正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極，正極：增重或放出氣泡的一極。17.下列敘述正確的是A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為C.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，離子半徑由小到大的順序：、、、D.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成【答案】CD【解析】【詳解】A．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為，則非金屬性，那么對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強，A錯誤；B．235g核素的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子9mol，數(shù)目為9NA，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；、、、四種短周期元素離子電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，則原子序數(shù)：a>b>c>d，故離子半徑由小到大的順序：、、、，C正確；D．氨氣和氯化氫能合成氯化銨，的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成，D正確；故選CD。18.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究。下列各組實驗中所選用試劑與實驗?zāi)康南嗥ヅ涞氖菍嶒炐蛱栐噭嶒災(zāi)康模鹤C明非金屬性強弱abcA濃鹽酸二氧化錳溴化鈉溶液Cl＞BrB濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液Cl＞IC稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液C＞SiD稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S＞C＞SiA.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，圖中沒有加熱，所以不能制取氯氣，則不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，A不合題意；B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和KI反應(yīng)生成碘，氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，B符合題意；C．稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl,HCl能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸，干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，無法比較C、Si的非金屬性強弱，C不合題意；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，稀硫酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以非金屬性：S＞C＞Si，D符合題意；故答案為：BD。三、填空題19.化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。（1）汽車尾氣中含有NO、CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化如圖，由該圖數(shù)據(jù)計算可得，該反應(yīng)每生成1molNO_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①A電極發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②H+由_______(填“A”或“B”，下同)電極移向_______電極。③B電極反應(yīng)式為_______。（3）電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)為。①當(dāng)有140gLi消耗時電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②根據(jù)①的計算思路，分析Li作為電極優(yōu)于Na的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.90kJ（2）①.氧化②.A③.B④.（3）①.②.單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na多【解析】【小問1詳解】由甲可知，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO時，反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量為946?kJ+498?kJ=1444?kJ，形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量為2×632?kJ=1264?kJ，則反應(yīng)生成1molNO需要吸收（1444kJ-1264kJ）=90?kJ能量。【小問2詳解】根據(jù)電流的流向，B電極為正極，A電極為負(fù)極。①A電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；②陽離子向正極移動，則H+由A電極移向B電極，故答案為：A；B；③B電極為正極，氧氣在正極上放電生成水，電極反應(yīng)式為，故答案為：；【小問3詳解】①的物質(zhì)的量==20mol，反應(yīng)后Li變成+1價，電路中轉(zhuǎn)移電子20mol，數(shù)目為，故答案為：；②Li的相對原子質(zhì)量小于，單位質(zhì)量的Li提供的電子比多，因此Li做電極優(yōu)于，故答案為：單位質(zhì)量的Li提供的電子比多。20.物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒子間結(jié)合方式的認(rèn)識源遠(yuǎn)流長。請按下列要求填空。I.有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧Ar（1）只含共價鍵的物質(zhì)是_______(填序號，下同)。（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。不存在化學(xué)鍵的是_______。（3）既有非極性鍵又有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。寫出其電子式_______。II.下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水（4）只有離子鍵被破壞的是_______，只有共價鍵被破壞的是_______。（5）既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是_______，寫出其電子式_______?！敬鸢浮浚?）①④⑤（2）①.②②.⑧（3）①.⑤②.（4）①.②④②.⑥（5）①.⑤②.【解析】【分析】I．①中含有氯氯鍵；②是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；③是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；④是共價化合物，只含共價鍵；⑤是共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；⑥是離子化合物，只含離子鍵；⑦是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；⑧Ar是單原子分子，不含化學(xué)鍵。II．①蔗糖是共價化合物，蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水，沒有化學(xué)鍵破壞；②硫酸氫鉀是離子化合物，硫酸氫鉀熔化時電離為，離子鍵被破壞；③氨氣液化，沒有化學(xué)鍵破壞；④是離子化合物，溶于水破壞離子鍵；⑤是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵、非極性共價鍵、水中的極性共價鍵被破壞；⑥HBr是共價化合物，溶于水電離為氫離子和溴離子，共價鍵被破壞；【小問1詳解】只含共價鍵的物質(zhì)是①、④、⑤?！拘?詳解】由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②。不存在化學(xué)鍵的是⑧Ar?！拘?詳解】既有非極性鍵又有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤。的電子式為?！拘?詳解】只有離子鍵被破壞的是②硫酸氫鉀熔化、④溶于水；只有共價鍵被破壞的是⑥HBr溶于水；【小問5詳解】既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是⑤溶于水，的電子式為。21.I.國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請回答下列問題：（1）硒(Se)是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為_______。工業(yè)上用濃焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為)，且有和(固體)生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的的質(zhì)量為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性： D.還原性：Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子。其中：a.A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b.C-是由兩種元素組成的c.D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（3）電子式表示的形成過程_______。（4）含F(xiàn)3+的溶液中通入過量C-，反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）向(4)最終得到的溶液中，通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.第4周期ⅥA族②.③.18.5g（2）B（3）（4）Al3+

+

4OH-

=

[Al(OH)4]-（5）[Al(OH)4]-+CO2

=Al(OH)3↓+【解析】【分析】A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子），由“A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同”，可推出A為Na、B為O、F為Al；C－是由兩種元素組成的，則其為OH-；D是兩種元素組成的四原子分子，則其為NH3；E在常溫下是無色液體，則E為H2O。從而得出A為Na、B為O、C為OH-、D為NH3、E為H2O、F為Al?！拘?詳解】硒為34號元素，位于周期表中第4周期ⅥA族；用濃H2SO4焙燒CuSe，其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，