2025屆高三化學一輪復習：常見有機物的實驗制備流程題（含解析）

常見有機物的試驗制備流程題

一、單選題（共14題）

1.下列關(guān)于試驗平安的說法中，不正確的是

A.點燃乙快前，對氣體進行驗純

B.制備乙酸乙酯時，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中

C.蒸儲時，向蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片

D.將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處

2.1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115?125℃,

反應裝置如圖，下列對該試驗的描述錯誤的是

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯須要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.圖中裝置不能較好的限制溫度為115?125°C

3.試驗室制備硝基苯的試驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

601c水浴

洪娥股、米樹股和單的泄介物

下列說法不正確的是（）

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱勻稱、簡單限制溫度

B.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得

混合物加入苯中

C.試驗過程中發(fā)覺儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

4.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸

和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A.濃硫酸能加快酯化反應速率B.不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率

C.裝置b比裝置a原料損失的少D.可用分液的方法分別出乙酸乙酯

5.下列試驗或操作不能達到目的的是）

A.制取澳苯：將鐵屑、澳水、苯混合加熱

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

C.鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，視察是否褪色

D.除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入濱水中

6.己知：CH1cHicHjCHjOH噌箝，，01￡出（H,CHO,利用下圖裝置用正丁醇合

成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)沸點/℃密度/(g-cm-3)水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

下列說法中，正確的是

A.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

B.當溫度計1示數(shù)為90?95℃,溫度計2示數(shù)在117.2℃左右時，收集產(chǎn)物

C.反應結(jié)束，將儲出物倒入分液漏斗中以分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.為加快反應，應將酸化的NazCeO,溶液一次性全部加入正丁醇中

7.硝基苯是一種重要有機合成中間體，試驗室可用如下反應制備：C6H6+HNOs

鼎kJH—NG+HQA〃〈0。己知該反應在溫度稍高的狀況下會生成間二硝基苯。有

關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)苯硝基苯間二硝基苯濃硝酸濃硫酸

沸點/℃8021130183338

溶解性微溶于水難溶于水微溶于水易溶于水易溶于水

下列說法不亞隨的是

A.制備硝基苯的反應類型為取代反應

B.采納蒸儲的方法可將硝基苯從反應所得產(chǎn)物中首先分別出來

C.該反應溫度限制在50-60C的緣由是削減反應物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成

D.采納加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質(zhì)

8.借助下表供應的信息，試驗室制備乙酸丁酯所實行的措施正確的是

物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯

沸點117.9℃117.2℃126.3℃

A.采納水浴加熱B.運用濃硫酸做催化劑

C.用NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物后分液D.邊制備邊蒸出乙酸丁酯

9.從某含BL廢水中提取BQ的過程包括：過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸儲等

步驟。己知：

物質(zhì)Br2CC14正十二烷

密度/g,cm-33.1191.5950.753

沸點/℃58.7676.8215^217

Ch

含Br-溶液、aOH溶液

甲

下列說法不正確的是

A.甲裝置中BL發(fā)生的反應為：2Br「+Cb=Br2+2CF

-

B.甲裝置中NaOH溶液每汲取0.ImolCl2,轉(zhuǎn)移0.Imole

C.用乙裝置進行萃取，溶解B。的有機層在下層

D.用丙裝置進行蒸儲，先收集到的是Be

10.配苯基苯甲酰胺,-一（、、）廣泛應用于藥物，可由苯甲酸,「O”與苯胺

H

C^N、H反應制得，由于原料活性低，可采納硅膠催化、微波加熱的方式，微波干脆作用于

分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌-重結(jié)晶等，最終得到精

制的成品。

已知：

溶劑

水乙醇乙醛

物質(zhì)

苯甲酸微溶易溶易溶

苯胺易溶易溶易溶

爐苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶

下列說法不亞做的是

A.反應時斷鍵位置為C-0鍵和N-H鍵

B.洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醛效果更好

C.產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純

D.硅膠吸水，能使反應進行更完全

11.FeCk易潮解、易升華，試驗室制備FeCL的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列

說法正確的是

分散有鐵粉

A.導管g的作用是增加裝置的氣密性

B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.干脆用E接收產(chǎn)物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞

D.F中濃硫酸的作用是防止G中氫氧化鈉進入E

12.Wolff-Kishner-黃鳴龍反應是醛類或酮類在堿性條件下與朋作用，使得〉C=0轉(zhuǎn)化為-CH?-。

如:

NaOH'CHOCHiCH；)?

A+X(g)+Y(l)

其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說法中不正確的是

A.腫作還原劑

B.X是N?

C.Y是40

D.-CH：CE：在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇

13.試驗室制取少量澳乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，試

驗結(jié)束發(fā)覺試管a中的物質(zhì)分為三層.對該試驗的分析錯誤的是（）

A.燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等

B.產(chǎn)物在a中第一層

C.a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3cH2H等

D.b中盛放的酸性KMnO,溶液會褪色

14.下列化學試驗能夠獲得勝利的是（）

A.只用澳水為試劑，可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B.將無水乙醇加熱到170℃時，可以制得乙烯

C.苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂

D.乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加熱可以制備乙酸乙酯。

二、非選擇題（共8題）

15.肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。試驗室可通過苯甲醛與

乙酸酎反應制備，反應原理如下：

相關(guān)物質(zhì)的一些理化數(shù)據(jù)如下表所示:

熔點沸點

物質(zhì)M/g,mol1P/g?cm-3溶解性

/℃/℃

苯甲

1061.044-26179.62微溶于水，易溶于乙醇

醛

乙酸

1021.082-73.1138.6能與水反應生成乙酸

酊

肉桂難溶于冷水，易溶于熱水；能溶于乙

1481.248135300

酸醇

試驗步驟：

I.在裝有溫度計、空氣冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶A(如圖1)中，加入4.2g無水碳酸鉀、

8.0mL乙酸酎和3.0mL苯甲醛，加熱、攪拌條件下反應2h。

II.反應完畢，分批加入20mL水，再加入適量K￡03固體，調(diào)整溶液pH=8,將三頸燒瓶組裝

為水蒸氣蒸儲裝置(如圖2),B中產(chǎn)生的水蒸氣通入A中，進行水蒸氣蒸儲。

III.向A中殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。在攪拌下往熱濾液中當心加入濃

鹽酸至pH=3,冷卻，待結(jié)晶完全后，抽濾，以少量冷水洗滌，干燥，收集到粗產(chǎn)品3.0g?

回答下列問題：

(1)步驟I中所用儀器須要干燥，且須用新蒸儲過的苯甲醛和乙酸酎，保證不含水分，緣由是

(2)步驟I中空氣冷凝管的作用為,三頸燒瓶中反應初期有大量泡沫產(chǎn)生，緣由是有

氣體生成。

(3)步驟II中加入碳酸鉀調(diào)整溶液pH=8,此時溶液中鹽類物質(zhì)除肉桂酸鉀外，還有；

進行水蒸氣蒸播至______為止，說明三頸燒瓶中苯甲醛已被完全蒸出。

(4)步驟III中趁熱過濾的目的是,洗滌時用少量冷水的緣由是。

(5)本試驗的粗產(chǎn)品產(chǎn)率約為(保留2位有效數(shù)字)，要將粗產(chǎn)品進一步提純，可用

作溶劑進行重結(jié)晶。

16.某化學課外小組查閱資料知：苯和液澳在有澳化鐵(FeB。)存在的條件下可發(fā)生反應生

成澳苯和澳化氫，此反應為放熱反應。他們設(shè)計了制取并驗證產(chǎn)物的裝置，如下圖所示。先

向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液漸漸滴入反應器A中。如圖是制取澳苯的裝置。試

回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是,證明o

(3)裝置B是汲取瓶，內(nèi)盛CCL液體，試驗中視察到的現(xiàn)象是，緣由是

o假如沒有B裝置而將A、C干脆相連，你認為是否妥當？(填“是”

或“否”)，理由是o

(4)試驗結(jié)束后，經(jīng)過下列步驟分別提純：

①向A中加入適量蒸儲水，過濾，除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用蒸儲水、10%的NaOH溶液、蒸儲水洗滌后靜止分液。

NaOH溶液洗滌的作用是,分液時獲得有機層的詳細操作是；

③向分出的粗澳苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是:

(5)經(jīng)以上分別操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質(zhì)為,要進一步提純，下列

操作中必需的是(填入正確選項前的字母)；

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

Oil

17.某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.已知：

密度(g/cm3)溶點(℃)沸點(℃)溶解性

環(huán)已

0.9625161能溶于水

醇

環(huán)己

0.81-10383難溶于水

烯

⑴制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢

加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,導管B除了導氣外還具有的作用是=

②寫出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學反應方程式o

③試管C置于冰水浴中的目的是。

（2）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等須要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在__層（填上或下），分液后用（填

入編號）洗滌。

a.KMnO,溶液b.稀HfO4c.N喊O3溶液

②再將環(huán)己烯熱儲，蒸儲時要加入生石灰，目的是o

③收集產(chǎn)品時，限制的溫度應在_________左右。

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是0

a.用酸性高鎰酸鉀溶液b.用金屬鈉c.澳水

18.苯甲酸是一種消毒防腐劑，其鈉鹽可抑制牙膏中微生物的生長。甲苯氧化法是試驗室制

備苯甲酸的常用方法之一。

（一）反應原理

C6H5CH3+2KMnO4△>C6H5C00K+K0H+2Mn02I+H20

C6H5COOK+HC1-C6H5COOH+KC1

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122,熔點122.4C；苯甲酸在水中的溶解度如下表。

溫度/℃17.5257580100

溶解度/g3.003.995.908.3911.7

（二）試驗過程

①將肯定量甲苯、水、幾粒沸石加入三頸燒瓶中；

②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入適量高鋅酸鉀，攪拌回流反應4小時;

③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中;

④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖1）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。

圖1回流攪拌裝置圖2抽濾裝署

（1）圖1電動攪拌器的作用是,冷凝管中冷水應從（填“a”或"b”）口進入；

推斷甲苯被氧化完全的試驗現(xiàn)象是。

（2）第③步抽濾操作時，要趁熱進行，是因為,反應混合物趁熱減壓過濾后，若溶液

呈紅色，可用少量NaHSOs溶液處理，反應的離子方程式為o

（三）純度測定

（3）稱取1.22g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH標準溶液進

行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.30乂10%01,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量百分數(shù)為_（保留兩位

有效數(shù)字）。

（四）試驗反思

（4）得到的粗產(chǎn)品要進一步提純苯甲酸，可采納的方法。

19.甲苯是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛CHO）、苯甲酸

（C^COOH）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

溶解性

熔點沸點相對密度（p水

名稱性狀

（℃）（℃）=lg,cm-3）

水乙醇

甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶

苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶

苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

試驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。試驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再

加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫，

在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是—o

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在肯定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：—。

(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過—、—(填操作名稱)等操作,

才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

⑸試驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從

混有苯甲酸的苯甲醛中分別出苯甲酸，正確的操作步驟是—(按步驟依次填字母)。

a.對混合液進行分液

b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)整pH=2

d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

20.有一種水果香精乙酸正丁酯的合成提純步驟如下：

⑴合成:在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、3?4滴濃H2s04、

7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器

(分別誕生成的水)中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3?5mm,然后用小

火加熱，反應大約40min?

(2)分別提純：

①當分水器中的液面不再上升時，冷卻，從分水器下端放出分水器中的水，把反應后的燒瓶

中的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性

(pH=7),充分震蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSOj7H2晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL圖中的儀器中，加幾粒沸石進行加熱，收集產(chǎn)品，主要試

劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸

密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689

沸點/℃117.8118.1126.1143

在水中的溶解

易溶易溶難溶難溶

性

制備過程中還可能存在的副反應有：

2cH3cH2cH2cH20H、濃:酸,CH3cH2cH2cH20cH2cH2cH2cH3+H2Oo依據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式o

(2)步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是,若改用NaOH溶液洗滌酯層，收集到的產(chǎn)

物比預期少，緣由是：o

(3)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先(填試驗操作名稱)，步

驟③中加熱分別有機物的試驗方法名稱是o

(4)步驟③的常壓蒸儲，需限制肯定的溫度，你認為在_____中加熱比較合適(請從下列選項

中選擇)。

A.水B.甘油(沸點290℃)C.沙子D.石蠟油(沸點200?300℃)

⑸反應結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為Ig/mL）,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為:

21.環(huán)己烯是合成賴氨酸、環(huán)己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取劑及高辛烷值汽

油穩(wěn)定劑。

OH85%H3PO3溶液C)

制備環(huán)己烯的反應原理：主反應；副反應

+H20

OH85%H3P04溶液

2+H,0

相關(guān)物質(zhì)沸點、密度、溶解性如下:

沸點密度

水中溶解性

/℃/(g-cm-3)

環(huán)己醇1610.9624可溶于水

環(huán)己烯830.811不溶于水

85%H3PO4溶液1.69易溶于水

環(huán)己烯與水形成的共沸物（含水10%）70.8

環(huán)己醇與水形成的共沸物（含水80%）97.8

回答下列問題:

（1）試驗中不用濃硫酸，而用85%H3P。4溶液，說明理由________________（寫出一條即可）。

（2）向粗產(chǎn)物環(huán)己烯中加入食鹽使水層飽和的目的是；水浴蒸儲前加入無水氯

化鈣的目的是.

（3）儀器A、B的名稱分別是o

（4）蒸儲提純時用到水浴加熱的方法，其優(yōu)點是（寫出兩條即可）。

（5）文獻資料要求本試驗的反應溫度應不超過90℃,其緣由是o

（6）本試驗最終得環(huán)己烯純品2.75g,環(huán)己烯的產(chǎn)率為%o

22.某化學小組采納類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

OH

己知：蹩

密度(g/cm3)熔點（℃）沸點（℃）溶解性

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

⑴制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，

緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是=

②導管B除了導氣外還具有的作用是o

（2）制備精品:

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己

烯在_________層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌。

a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸儲，冷卻水應從口進入，目的是使冷卻水與氣體形成逆

流方向。

③收集產(chǎn)品時，限制的溫度應在________左右，試驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，

可能的緣由是O

a.蒸儲時從70℃起先收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

參考答案

1.D

【解析】分析：A、可燃性氣體點燃前應當先驗純；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，應注入

密度小的液體中；C、蒸儲時，向蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片；D、鈉能與乙醇反應生成乙醇

鈉和氫氣。

詳解：A.乙快是可燃性氣體，點燃乙快前必需對氣體進行驗純，以防止發(fā)生爆炸，選項A正

確；B、濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試

管中加入肯定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，選項B正

確；C、蒸儲時，向蒸僧燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，選項C正確；D、鈉能

與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度

比煤油大可保存在煤油中，置于陰涼處，選項D不正確。答案選D。

點睛：本題主要考查化學試驗平安，試題難度不大，駕馭化學試驗基本操作和儀器及藥品的

運用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點是選項B,解題時要留意濃硫酸稀釋時放出大量的熱，且密

度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應先在試管中加入肯定量的乙醇，再緩慢加入濃硫

酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸。

2.C

【詳解】

分析：本題考查的是酯的制備和分別。依據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進行分析。

詳解：A.反應溫度為115?125℃,水浴加熱限制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故

正確；B.長玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會試管，起到冷凝回流作用，使反應更充分,

故正確；C.提純乙酸丁酯不能運用氫氧化鈉，因為酯在氫氧化鈉的條件下水解，故錯誤；D.該

裝置是干脆加熱，不好限制反應溫度在115?125°C,故正確。故選C。

3.D

【詳解】

水浴加熱的優(yōu)點是使反應物受熱勻稱、簡單限制溫度，但溫度只能加熱到100℃,故A正確；

濃硫酸的密度大于硝酸，所以將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待

冷卻后，將所得的混合物加入苯中，故B正確；試驗進行的途中若發(fā)覺未加入碎瓷片，不能

再進行接著試驗，也不能馬上加入碎瓷片，需冷卻后補加，故C正確；蒸儲操作時，要用蒸

儲燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤。

4.B

【分析】

A.制取乙酸乙酯時,須要加入濃硫酸做催化劑和吸水劑；

B.可逆反應,削減生成物濃度,有利于反應正向移動；

C.裝置b采納水浴受熱勻稱，比裝置a原料損失的少；

D.分別互不相溶的液體,可用分液的方法分別，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液操

作方法分別出乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液。

【詳解】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應,化學反應為：

CLCOOH+CH3cH20H寫詈CLCOOCH2cH3+H2O,該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙

酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,濃硫酸能加快酯化反應速率,故A正確；

B.該制備乙酸乙酯反應為可逆反應,不斷蒸出酯,削減生成物濃度,有利于反應正向移動,會提

高其產(chǎn)率，故B錯誤；

C.乙醇、乙酸易揮發(fā)，甲裝置則實行干脆加熱的方法，溫度上升快，溫度不易于限制，裝置b

采納水浴受熱勻稱，相對于裝置a原料損失的少，故C正確；

D.分別乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，

使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層

后取上層得乙酸乙酯,故D正確；

故選Bo

【點睛】

乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以采納把混合物加入到飽和碳酸鈉溶液中，乙酸和碳酸鈉反

應生成溶于水的乙酸鈉，乙醇和水互溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，密度比

水小，在溶液的上層析出，采納分液進行分別。

5.A

【解析】制取澳苯時，應運用液澳而不是澳水，A錯誤；澳能與NaOH溶液反應而溶解，而澳

苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO,溶液褪色而乙烯

能使酸性KMnO,溶液褪色，C正確；甲烷不與澳水反應，而乙烯能與濱水發(fā)生加成反應，D正

確；正確選項A。

點睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的濱水中除去乙烯，然后再通過

濃硫酸進行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高鋅酸鉀溶液除乙烯，因為乙烯被氧化

為二氧化碳氣體，達不到除雜的目的。

6.C

【詳解】

正丁醇的氧化產(chǎn)物中含有水，所以不能用金屬鈉檢驗其中是否含有正丁醇，故A錯誤；正丁

醛的沸點是75.7℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物，故B錯誤；正丁醛微溶于水、

密度小于水，反應結(jié)束，將儲出物倒入分液漏斗中以分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒

出，故C正確；為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的NazCeO,溶液逐滴加入正丁醇中，故D錯

誤。

點睛：用分液漏斗分液操作時，先把下層液體由分液漏斗下口流出，再把上層液體由分液漏

斗上口倒出。正丁醛密度小于水，在水的上層，所以正丁醛從分液漏斗上口倒出。

7.B

【解析】

A.制備硝基苯是苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水，反應類型為取代反應，選項A正確；B、

由于硝基苯的沸點高于苯，采納蒸儲的方法不能將硝基苯從反應所得產(chǎn)物中首先分別出來，

選項B不正確；C、該反應溫度限制在50-60℃的緣由是削減反應物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成，

選項C正確；D、采納加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無

機雜質(zhì)，除去過量硝酸、硫酸及可溶性鹽，選項D正確。答案選B。

8.B

【解析】

【詳解】

A、試驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應溫度)是126.3℃左右，而水浴的溫度為1()()C;錯

誤；

B、濃硫酸在該反應中作催化劑，加快反應的速率，正確；

C、乙酸丁酯中混有乙酸和1-丁醇，用NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物，不僅中和了1-丁酸，而且使乙酸

丁酯發(fā)生水解，得不到乙酸丁酯，應當用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌，錯誤；

D、由于乙酸、1-丁醇的沸點和乙酸丁酯的沸點相差不大，邊制備邊蒸出乙酸丁酯的同時，會

有乙酸、卜丁醇的蒸出，原料利用率低，錯誤；

正確選項B?

9.C

【解析】

【詳解】

A、氯氣的氧化性大于澳，所以2Br「+C1.2=Br2+2C「，A正確;

B、ImolCL與足量的堿液反應轉(zhuǎn)移Imol電子，甲裝置中NaOH溶液每汲取0.ImolCl2,轉(zhuǎn)移

0.Imole",B正確;

C、用正十二烷進行萃取澳，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Be的有機層在上層，C錯誤;

D、把溶解Br?的正十二烷混合液進行蒸儲，由于正十二烷的沸點大于澳的沸點，所以用丙裝

置進行蒸儲，先收集到的是Be,D正確；

正確選項Co

10.B

【詳解】

A.反應時竣基供應羥基，氨基供應氫原子，因此斷鍵位置為C-0鍵和N-H鍵，A正確；B.依

據(jù)物質(zhì)的溶解性可知反應物易溶在乙醛中，而生成物微溶于乙醛，所以洗滌粗產(chǎn)品用乙醛效

果更好，B錯誤；C.爐苯基苯甲酰胺易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，所以產(chǎn)物可選用

乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純，C正確；D.由于反應中有水生成，硅膠吸水，所以能使反應

進行更完全，D正確，答案選B。

11.C

【解析】A、導管g的作用是平衡氣壓，選項A錯誤；B.試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、

濃硫酸以除去氯氣中的氯化氫和干燥氯氣，選項B錯誤；C、干脆用E接收產(chǎn)物比用導管連接

的優(yōu)點是可防止堵塞，管口面積較大，選項C正確；D、D.F中濃硫酸的作用是防止G中氫氧

化鈉溶液中的水蒸氣進入E,防止氯化鐵潮解，選項D錯誤。答案選C。

12.D

【詳解】

試題分析：依據(jù)元素原子質(zhì)量守恒和X和Y不污染環(huán)境及狀態(tài)可以推斷X是Nz,Y是比0,B

和C正確；在H2N-NH2中N為-2價，生成N2時化合價上升，故肺作還原劑，A正確；

廣，;一山一鴛三遍不屬于酯類物質(zhì)，不能水解，D不正確，故選D。

考點：考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)學問。

13.B

【詳解】

A.燒瓶中除發(fā)生乙醇與氫澳酸（由澳化鈉與濃硫酸反應制得氫澳酸）之間的取代反應，還可

能發(fā)生乙醇的消去反應（在濃硫酸做催化劑、脫水劑的作用下）、濃硫酸（具有強氧化性）與

乙醇或澳化鈉之間的氧化還原反應等，故A正確；

B.產(chǎn)物澳化鈉密度大于水，且不溶于水，所以在a中第三層，故B錯誤；

C.a中除了有產(chǎn)物和水外，還含HBr、CH3CHQH等，故C正確；

D.b中盛放的酸性KMnO,溶液在二氧化硫、乙醇等作用下，發(fā)生還原反應，溶液褪色，故D

正確；

故選Bo

14.A

【解析】A.將待測液與濱水混合、振蕩，液體分層且有機層在上層的是苯，液體互溶的是乙

醇，澳水褪色的是己烯，液體分層且有機層在下層的是四氯化碳，故A能夠獲得勝利；B.須

要濃硫酸作催化劑和脫水劑，故B不能夠獲得勝利；C.須要酸性或堿性催化劑，故C不能夠

獲得勝利；D.須要濃硫酸作催化劑，故D不能夠獲得勝利。故選A。

15.防止乙酸酎與水反應被消耗，使產(chǎn)率降低冷凝回流苯甲醛和乙酸酎，提高這兩種原

料的利用率C02乙酸鉀儲出液無油珠防止肉桂酸鹽析出，降低產(chǎn)率降低

肉桂酸的溶解度，削減損失，提高產(chǎn)率68%水

【詳解】

(1)乙酸酊能與水反應生成乙酸，為防止乙酸酎與水反應被消耗，使產(chǎn)率降低，步驟I中所

用儀器須要干燥，且須用新蒸儲過的苯甲醛和乙酸酎，保證不含水分。

(2)該反應在加熱條件下進行，依據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物易揮發(fā)，所以步驟I中

空氣冷凝管的作用為冷凝回流苯甲醛和乙酸酎，提高這兩種原料的利用率；反應過程中有乙

酸生成，乙酸和碳酸鉀反應放出二氧化碳，所以三頸燒瓶中反應初期有大量泡沫產(chǎn)生；

(3)反應過程中有乙酸生成，所以步驟H中加入碳酸鉀調(diào)整溶液pH=8,溶液中鹽類物質(zhì)除肉

桂酸鉀外，還有乙酸鉀；苯甲醛微溶于水，進行水蒸氣蒸儲至儲出液無油珠為止，說明三頸

燒瓶中苯甲醛已被完全蒸出。

(4)肉桂酸鉀的溶解度隨溫度上升而增大，步驟m中趁熱過濾的目的是防止肉桂酸鹽析出，

降低產(chǎn)率；肉桂酸難溶于冷水，用少量冷水洗滌，可以降低肉桂酸的溶解度，削減損失，提

高產(chǎn)率。

8mLx1.082g/mL.“

(5)8.0mL乙酸酎的物質(zhì)的量是一四,1一=0.085mol,3.0mL苯甲醛的物質(zhì)的量是

102g/mol

一:—=0.03mol,依據(jù)反應方程式，理論上生成肉桂酸的物質(zhì)的量是0.03mol,本

lOog/mol

3g

試驗的粗產(chǎn)品產(chǎn)率約為八"I/X1OO%=68%；肉桂酸難溶于冷水、易溶于熱水，

0.03molxl48g/mol

要將粗產(chǎn)品進一步提純，可用水作溶劑進行重結(jié)晶。

FeBr3B1+HBr

16.Q+Br2^C^T導管口有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)有淡黃色沉淀生成

有HBr產(chǎn)生液體變?yōu)槌壬磻艧?，A中澳蒸氣逸出，溶于CCL中否Br?也

能與AgNOs溶液反應除Br?、HBr將澳苯從分液漏斗下口放出吸水，干燥苯

C

【分析】

苯和液澳在有澳化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成澳苯和澳化氫，此反應為放熱反應,

且反應猛烈，而澳易揮發(fā)，則用CCL液體除去混合氣體中的澳蒸氣，用硝酸銀溶液檢驗生成

的澳化氫，導管未插入溶液中，主要因為澳化氫易溶于水，簡單形成倒吸。

【詳解】

(1)在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代，生成澳苯和HBr氣體，故裝置A中發(fā)生

FeBr3

反應的化學方程式是Q+Br?0"Br+HBr；

(2)生成的澳化氫通入裝置C中，澳化氫遇空氣中的水蒸氣形成氫澳酸小液滴，可以看到的現(xiàn)

象是導管口有白霧產(chǎn)生，澳化氫溶于硝酸銀中，與銀離子反應生成漠化銀淡黃色沉淀，所以C

中看到的現(xiàn)象是導管口有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)有淡黃色沉淀生成，證明有HBr產(chǎn)生；

(3)裝置B是汲取瓶，內(nèi)盛CC1,液體，汲取揮發(fā)出來的澳蒸氣，澳溶于CCL,所以形成為橙色

溶液，現(xiàn)象是液體變?yōu)槌壬?，緣由是反應放熱，A中澳蒸氣逸出，溶于CCL中；假如沒有B

裝置而將A、C干脆相連，不妥當，逸出的澳蒸氣也能與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，影

響試驗的精確性；

(4)②NaOH溶液能與B。和HBr反應，將它們除去，所以洗滌的作用是除Br?、HBr,由于澳苯

不溶于水，密度比水大，所以澳苯在下層，故分液時獲得有機層的詳細操作是將澳苯從分液

漏斗下口放出；

③無水氯化鈣具有吸水性，能汲取粗澳苯中水，所以加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；

(5)經(jīng)以上分別操作后，能除去未反應的澳、鐵和生成的澳化鐵、澳化氫，粗澳苯中還含有未

反應的苯，苯和澳苯都是有機物相互溶解，利用它們的沸點不同采納蒸儲的方法分別，所以

選擇Co

【點睛】

駕馭常見有機物的制備，從反應條件、原理等角度分析，結(jié)合所學的學問點進行解題；駕馭

物質(zhì)分別的方法，過濾除去不溶的固體、分液分別互不相溶的液體混合物、蒸儲分別互溶但

沸點不同的液體混合物。

OH

17.防暴沸冷凝J曹。'>O+H*冷卻，削減環(huán)己烯揮發(fā)下

c除去環(huán)己烯中混有的少量水83℃b

【分析】

在試管A中先后加入12.5mL環(huán)己醇、1mL濃硫酸，為防暴沸，放入幾片碎瓷片，緩緩加熱，

環(huán)己醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，產(chǎn)生的環(huán)己烯易揮發(fā)，用長導管導蒸汽

兼冷凝得液態(tài)環(huán)己烯，再用冰水浴冷卻以削減環(huán)己烯揮發(fā)。

【詳解】

⑴①加碎瓷片以防暴沸，長導管的作用是導氣兼冷凝，故答案為：防暴沸；冷凝；

②環(huán)已醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應得到環(huán)己烯，反應方程式為：

OHOH

J濃癥,O+故答案為：J濃烈,O+HQ

③環(huán)己烯沸點低，易揮發(fā)，冰水浴的作用是：冷卻，削減環(huán)己烯揮發(fā)，故答案為：冷卻，削

減環(huán)己烯揮發(fā)；

(2)①環(huán)己烯的密度比水小，水在下層，因混有酸液，洗滌環(huán)己烯粗品的試劑作如下分析：

a.酸性高鋸酸鉀溶液能氧化環(huán)己烯，故不能用KMnO,洗滌，a錯誤；

b.稀硫酸不能除去混有的酸液，不能用稀硫酸洗滌，b錯誤；

c.酸液可和NazCOs溶液反應而除去，故可用NazCOs溶液洗滌，c正確；

故答案為：下；c；

②生石灰能與水反應生成氫氧化鈣而將水除去，所以，蒸儲時加入生石灰的目的是除去環(huán)己

烯中混有的少量水，故答案為：除去環(huán)己烯中混有的少量水；

③蒸儲時，應當限制蒸汽的溫度在沸點溫度，即83℃,故答案為：83℃；

(3)a.環(huán)己烯能和酸性高銃酸鉀溶液反應，環(huán)己烯精品和粗品都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色,

a不能區(qū)分；

b.環(huán)己烯粗品中含環(huán)己醇，環(huán)己醇含羥基，可和金屬鈉反應放出氫氣，而環(huán)己烯精品不含環(huán)

己醇，不能和金屬鈉反應放出氫氣，b能區(qū)分；

c.環(huán)己烯含碳碳雙鍵，環(huán)己烯精品和粗品都能和澳水反應使濱水褪色，c不能區(qū)分；

故答案為：b?

18.加快反應速率，使反應更充分a由于甲苯被完全氧化后生成苯甲酸鉀，甲苯層消

逝，回流液不再有明顯的油珠出現(xiàn)為苯甲酸在熱水中的溶解度較大，趁熱過濾并用熱水

-2-

洗滌，防止苯甲酸的損失2Mn04-+3HS03"+0H=2Mn023+3S04+2H2092%重結(jié)晶

【分析】

肯定量的甲苯和適量的KMnO,溶液在100℃反應一段時間后停止反應，將反應混合物趁熱減壓

過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中，濾液中主要含苯甲酸鉀，鹽酸酸化抽濾、

洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。

【詳解】

(1)圖1電動攪拌器的作用是加快反應速率，使反應更充分；為確保冷凝效果，采納逆流法,

冷凝管中冷水應從a(填“a”或"b”)口進入；推斷甲苯被氧化完全的試驗現(xiàn)象是由于甲苯

被完全氧化后生成苯甲酸鉀，甲苯層消逝，回流液不再有明顯的油珠出現(xiàn)。故答案為：加快

反應速率，使反應更充分；a；由于甲苯被完全氧化后生成苯甲酸鉀，甲苯層消逝，回流液不

再有明顯的油珠出現(xiàn)。

(2)第③步抽濾操作時，要趁熱進行，是因為苯甲酸在熱水中的溶解度較大，趁熱過濾并用

熱水洗滌，防止苯甲酸的損失；反應混合物趁熱減壓過濾后，若溶液呈紅色，說明溶液中含

有過量的高銃酸鉀溶液，可用少量NaHSOs溶液處理，堿性高鎰酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應生

成黑色沉淀MnOz,亞硫酸根被氧化為硫酸根，反應離子方程式為：2MnOJ+3HSO3-+OIT

=2MnC)2I+3S0廣+2員0。故答案為：為苯甲酸在熱水中的溶解度較大，趁熱過濾并用熱水洗滌,

2-

防止苯甲酸的損失；2MnOJ+3HS(V+OH-=2MnO2(+3S04+2H20；

(3)設(shè)苯甲酸的物質(zhì)的量濃度為x,則25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量=0.025xmol,

C6HseOOH~KOH

ImolImol

0.025xmvl2.30x10-3mol

C6HsCOOH+KOH-C6H5COOK+H2O

ImolImol

0.025xmol2.30X103mol

Imol：lmol=0.025xmol：2.30X103mol

x=0.92,

則100mL苯甲酸中苯甲酸的質(zhì)量=0.092mol?L-1X0.ILX122g?1224g,

11224。

其質(zhì)量分數(shù)二1”八X100%=92%,

1.220g

故答案為：92%；

(4)由苯甲酸在25c和100C時的溶解度分別為3.99g和IL7g,則苯甲酸的溶解度隨著溫

度的上升改變較大，而氯化鉀的溶解度隨著溫度的上升改變不大，所以除去產(chǎn)品中KC1用重

結(jié)晶；。故答案為：重結(jié)晶。

【點睛】

本題主要考查了苯甲酸的制備試驗方案設(shè)計，側(cè)重于制備試驗操作、物質(zhì)的分別提純、純度

計算、滴定原理的應用等學問點的考查，駕馭制備的原理是解答的關(guān)鍵，難點(2)反應混合

物趁熱減壓過濾后，若溶液呈紅色，說明溶液中含有過量的高錦酸鉀溶液，可用少量NaHSOs

溶液處理，由題意，此時溶液呈堿性，堿性高鋅酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應生成黑色沉淀MnO2,

亞硫酸根被氧化為硫酸根，由此寫出反應離子方程式。

19.(球形)冷凝管(2^('"3+2壓()2偎萼+3H2

VHC>C'OC?4IIt

+2Ag(NH3)2OH+2AgI+H2O+3NH3過濾蒸儲dacb

【分析】

(1)~(3)以冰醋酸為溶劑，在固體催化劑的作用下，甲苯在70℃時被過氧化氫氧化，生成苯甲

醛等，苯甲醛含有醛基，能被銀氨溶液氧化生成苯甲酸鍍、銀等。

(4)~(5)反應生成的苯甲醛溶解在冰醋酸、甲苯的混合液中，催化劑為不溶性固體，所以需先

分別出液態(tài)有機物，然后再分別液態(tài)混合物得到粗苯甲醛。苯甲酸和苯甲醛都為固體，為獲

得苯甲酸，可先加入堿性溶液將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶物，然后分液；再往水層中加酸，讓苯甲

酸結(jié)晶析出，最終過濾分別。

【詳解】

(1)裝置a用于將蒸氣冷凝，其名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；

(2)三頸瓶中甲苯在催化劑作用下被RO?氧化為苯甲醛和水，發(fā)生反應的化學方程式為

<2^CH,+2H2O2《^CHO+3氏0。答案為：精刎《^CHO+

3Ho

(3)苯甲醛與銀氨溶液在肯定條件下發(fā)生反應，生成苯甲酸鏤、銀沉淀等，化學方程式為：

:HC)COOZHi

+2Ag(NH3)20H+2AgJ+H2O+3NH3。答案為：

fHCC'CX?4IIi

1

.：+2Ag(NH3)20H+2AgI+H20+3NH3；

(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，需先將固、液分別，再從液體混合物中

提取苯甲醛，所以還應經(jīng)過過濾、蒸儲等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。答案為：過濾；蒸

儲；

(5)從混有苯甲酸的苯甲醛中分別出苯甲酸，應先將混合液溶于適量碳酸氫鈉溶液，然后將混

合液分液；往水層中加入鹽酸調(diào)整pH=2,此時苯甲酸結(jié)晶析出，再過濾、洗滌、干燥，便可

獲得苯甲酸，正確的操作步驟是dacb。答案為：dacb?

【點睛】

解題時，我們應留意表中數(shù)據(jù)，由數(shù)據(jù)可知，常溫下，苯甲醛呈液態(tài)，溶解苯甲酸后，混合

物仍呈液態(tài)，加碳酸氫鈉溶液，苯甲酸發(fā)生反應生成苯甲酸鈉，溶解在水中，而苯甲醛不溶,

因其密度比水大，所以液體分層，下層為苯甲醛，上層為苯甲酸鈉溶液。

20.CH3CH2CH2CH20H+CH3C00H.CH3C00CH2CH2CH2CH3+H20除去硫酸、乙酸、正丁醇，

降低酯的溶解度產(chǎn)物會在氫氧化鈉溶液中水解了部分過濾蒸儲B、D88%

【分析】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃HzSO”加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水；

(2)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁酸和硫酸雜質(zhì)，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而

乙酸正丁酯、正丁酸難溶于水，乙酸可與飽和碳酸鈉反應，以此解答該題；

(3)酯層用無水硫酸鎂干燥后，應過濾除去干燥劑；

(4)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃,選擇沸點稍高的液體加熱；

(5)計算生成水的質(zhì)量，依據(jù)方程式計算參與反應正丁醇的產(chǎn)量，正丁醇的利用率等于參與

反應的質(zhì)量與投入的總質(zhì)量。

【詳解】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2s04加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水，化學方程式為

CH3CH2CH2CH20H+CH3C00H、濃:酸士CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)依據(jù)反應的原理和可能的副反應，乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁酸和硫酸雜質(zhì)，

乙酸正丁酯、正丁酸不溶于飽和碳酸鈉溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可與碳酸鈉反應而

被汲取，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸雜質(zhì)；若改用NaOH溶液

洗滌酯層，反應生成的酯會與NaOH發(fā)生反應，收集到的產(chǎn)物比預期少；

(3)酯層用無水硫酸鎂干燥后，應過濾除去干燥劑；步驟③中加熱分別有機物的試驗方法名

稱是蒸儲；

(4)乙酸正丁酯的沸