《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第1章 第1節(jié) 考點(diǎn)3

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)3突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)陷阱”欄目導(dǎo)航02真題體驗(yàn)·直擊高考01考點(diǎn)突破03配套訓(xùn)練考點(diǎn)突破11．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)(2016·四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA(

)(2)(2015·廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含有NA個(gè)原子(

)(3)(2015·四川卷)常溫常壓下，4.4g乙醛所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.3NA(

)(4)(2014·江蘇卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA(

)氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) ★★★★★(5)(2014·廣東卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子(

)(6)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(7)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(

)(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液態(tài)烴(戊烷、已烷、苯等)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)為NA(

)(3)室溫下，1molCH4中含有5NA個(gè)原子(

)(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol苯所含氫原子數(shù)為3NA(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)√物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 ★★★★★排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)，注意不要形成思維定勢(shì)，看到“常溫常壓”或“室溫”就排除選項(xiàng)。3．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(

)(2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同(

)(3)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(4)31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA(

)(5)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA(

)(6)15gC2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA(

)考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) ★★★★★(7)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA(

)(8)30g甲醛中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA(

)(9)56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(

)(10)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)(11)14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√(7)√

(8)√

(9)√

(10)×

(11)√4．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(

)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(

)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(

)(4)25℃時(shí)，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 ★★★★★審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0．1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0．05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0．1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(4)不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。5．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(

)(2)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(

)(3)(2015·四川卷)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(

)(4)(2015·全國卷Ⅰ)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(

)(5)(2014·廣東卷)56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” ★★★★★

6．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(

)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 ★★★★★(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(

)(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析要做到“三注意”一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O、NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，其他反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸(或Cl2)反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol