《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第4章 第2節(jié) 真題

第四章第二節(jié)真題體驗·直擊高考1.下列有關(guān)說法正確的是()A．(2016·全國卷Ⅰ，10D)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．(2016·全國卷Ⅲ，7C)次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉漂白織物C．(2016·全國卷Ⅲ，9C)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可將氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D．(2016·四川卷，2C)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，該食鹽中一定沒有添加KIO3【答案】B【解析】Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2，A項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，B項正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，否則不能除去水蒸氣，C項錯誤；碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變，說明食鹽中沒有碘單質(zhì)，無法確定其是否含有碘酸鉀，D項錯誤。2．(2015·海南卷，20－I)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)【答案】CD【解析】電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，不可能得到金屬鈉，A項錯誤；海帶中的碘元素以有機碘形式存在，故海帶提碘(單質(zhì))涉及化學(xué)變化，B項錯誤；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中Br－被氧化成Br2涉及氧化還原反應(yīng)，C項正確；海水提鎂中，將Mg2＋轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2轉(zhuǎn)變成MgCl2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，D項正確。3．(2014·江蘇卷，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】因Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時變?yōu)樽攸S色，不能證明溶液中含有HClO，D項錯誤。4．(2015·安徽卷，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個【答案】D【解析】NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO－為弱酸根陰離子，具有強氧化性，與H＋和Br－不能大量共存，A項錯誤；該溶液中的Cl－與Ag＋反應(yīng)生成氯化銀沉淀，ClO－具有強氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B項錯誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，F(xiàn)e2＋被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫H＋而應(yīng)寫水，生成Fe(OH)3，C項錯誤；向溶液中加入濃鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，約為6.02×1023個，D項正確。5．(2014·浙江卷，12)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C【解析】Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由圖可得Ka＝10－7.5，故K值為10－12.1，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c(Cl－)，B項錯誤；已知HClO的殺菌能力比ClO－強，從圖中可知，c(HClO)在pH＝7.5時比在pH＝6.5時低，則殺菌效果較差，C項正確；夏季溫度高，氯的溶解能力變差，殺菌效果也變差，D項錯誤。6．(2014·江蘇卷，5)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】MnO2和濃HCl反應(yīng)制取Cl2需要加熱，A項錯誤；除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，且氣體應(yīng)長進短出，B項錯誤；將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl2·4H2O，D項錯誤。7．(2015·重慶卷，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用下圖中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是________________________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】(1)根據(jù)儀器D的構(gòu)造可知是錐形瓶。向淀粉－KI溶液中通入氯氣時要“長進短出”。(2)滴加鹽酸的速度越快，產(chǎn)生的ClO2也越快，則會使ClO2吸收不充分，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度應(yīng)該較慢。(3)氯氣能使淀粉－KI溶液變藍色，F(xiàn)中溶液不變色說明氯氣已在裝置C中被吸收。(4)ClOeq\o\al(－,2)中氯是＋3價，ClO2中氯是＋4價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。(5)由圖示可知，穩(wěn)定劑Ⅰ最后釋放的ClO2低于有保鮮作用的最低濃度，持續(xù)時間較短；穩(wěn)定劑Ⅱ能緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ效果較好。8．(2014·江蘇卷，19)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。(2)操作X的名稱為________。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________________；(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實驗方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在：________________________________________________________________________。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)(4)從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)【解析】(1)SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，I2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。由流程圖可知還原I2的下一步操作是分離出CCl4，由于I2易溶于CCl4而難溶于水，而I－易溶于水而難溶于CCl4，所以將I2還原為I－的目的是使CCl4中的I2進入水溶液中。(2)由于CCl4與水互不相溶，故分離出CCl4的操作X為分液。(