高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率第23講第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN01考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來(lái)表示。知識(shí)梳理ZHISHISHULI2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝

，單位為

或

。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能

，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d減少增加mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1不同化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(

)(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率(

)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷解析對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率?！痢痢痢?5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(

)(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快(

)√×題組一化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1.(2018·鄭州質(zhì)檢)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1解題探究JIETITANJIU√解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。2.已知反應(yīng)4CO＋2NO2

N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：____________(由大到小的順序)。解析②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。③①②⑤④練后歸納同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3.(2018·西安模擬)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A.0.5mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D.0.125mol·L－1·min－1√4.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝____mL·g－1·min－1。305.在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)＋

H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min－1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案解法一2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，Δn(Cl2)＝5.4×10－3mol－1.8×10－3mol＝3.6×10－3mol，所以v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×9.0×10－4mol·min－1＝1.8×10－3mol·min－1。解法二HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2

1n

(5.4－1.8)×10－3mol解得n＝7.2×10－3mol，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA＋nB

pC起始濃度(mol·L－1)a

b

c練后歸納02考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為

。2.外因知識(shí)梳理ZHISHISHULIMg＞Al增大減小增大減小增大減小增大增大固體表面積3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為

，使用催化劑時(shí)的活化能為

，反應(yīng)熱為

。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)(

)(2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大(

)(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率(

)(4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大(

)(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大(

)(6)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快(

)辨析易錯(cuò)易混·正誤判斷×√×√××1.對(duì)于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改變某些條件會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)v(H2)－t圖像中，為何AB段v逐漸增大，BC段又逐漸減?。刻嵘季S能力·深度思考答案AB段(v漸增)，主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，反應(yīng)速率漸大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率漸小。(2)若增加鐵的用量，對(duì)反應(yīng)速率有何影響(不考慮表面積的變化)，為什么？答案無(wú)影響，因?yàn)楣腆w以及純液體的濃度視為常數(shù)，其量的變化對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)若將稀硫酸換成濃硫酸能加快產(chǎn)生H2的速率嗎？為什么？答案不能，因?yàn)槌叵聺饬蛩崾硅F鈍化。(4)在鐵與稀硫酸的反應(yīng)混合物中分別加入少量①CuSO4，②CH3COONa固體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因。答案①產(chǎn)生氫氣的速率加快。原因：Fe置換Cu2＋生成單質(zhì)Cu，與Fe形成原電池加快反應(yīng)速率。②產(chǎn)生H2的速率減小。原因是：CH3COO－結(jié)合H＋，降低H＋濃度，反應(yīng)速率減小。2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：______，原因是_____________________________________________________________________。(2)恒容充入N2：______。(3)恒容充入He：______，原因是______________________________________________。(4)恒壓充入He：______。增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變減小反思?xì)w納氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。1.(2018·山西質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④解題探究JIETITANJIU√解析增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。2.2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，生成SO3(g)

的平均反應(yīng)速率v＝√解析V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)并不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率才增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均減小，使達(dá)到平衡所需的時(shí)間增多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)v＝

可知，Δc＝c2－c1，Δt＝t2－t1，D項(xiàng)正確。3.(2018·天津一中調(diào)研)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－

慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－

快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)√解析A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。4.下列表格中的各種情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末√解析由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項(xiàng)不正確；由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項(xiàng)不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnO2在H2O2的分解過(guò)程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(4)其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過(guò)正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。練后反思03探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)(

)(2016·天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同(

)(2015·天津理綜，3C)(3)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高(

)(2016·浙江理綜，8B)(4)探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(

)(2015·江蘇，13D)×××√123452.(2015·海南，8改編)10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4

B.H2SO4C.CuSO4

D.Na2CO3√123453.下列敘述不正確的是A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液

以加快反應(yīng)速率(2018·全國(guó)卷Ⅲ，10A)B.向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中

同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

不能達(dá)到探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的目的

(2018·全國(guó)卷Ⅱ，13D改編)C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快(2018·江蘇，10D)D.如圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲

線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小(2018·江蘇，13B)√12345解析可形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，A正確；溫度過(guò)高可能使酶(一種蛋白質(zhì))變性，失去生理活性，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，D正確。123454.[2018·全國(guó)卷Ⅲ，28(3)②③]對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

ΔH＝＋48kJ·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。②在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、________________。解析在343K時(shí)，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物，使平衡向右移動(dòng)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，需加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有提高反應(yīng)物濃度、改進(jìn)催化劑等。及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物濃度12345③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝

，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的

＝____(保留1位小數(shù))。大于1.312345解析溫度越高，反應(yīng)速率越快，a點(diǎn)溫度為343K，b點(diǎn)溫度為323K，故反應(yīng)速率：va>vb。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝

，則有v正＝

，v逆＝

，343K下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v正＝v逆，即

，此時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率α＝22%，經(jīng)計(jì)算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.78、0.11、0.11，則有k正×0.782＝k逆×0.112，k正/k逆＝0.112/0.782≈0.02。a處SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率α＝20%，此時(shí)SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.1、0.1，則有

＝

＝

·＝≈1.3。123455.[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，26(1)]在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。0.0010解析由題意及圖示知，0～60s時(shí)N2O4消耗的濃度Δc(N2O4)＝0.100mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.060mol·L－1，v(N2O4)＝

＝0.0010mol·L－1·s－1。1234504課時(shí)作業(yè)1.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反

應(yīng)物顆粒大小等外部因素也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益√解析化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，不能指導(dǎo)提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。12345678910111213142.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，對(duì)于該反應(yīng)速率的描述正確的是A.在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等B.若反應(yīng)中消耗4molH2O，則必定同時(shí)生成2molFe(OH)3C.4v[Fe(OH)2]＝2v(H2O)＝v(O2)D.反應(yīng)中消耗1molO2，必定同時(shí)消耗2molH2O√1234567891011121314解析對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，且各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，若消耗4molH2O，則同時(shí)生成8molFe(OH)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤，同理可推知D項(xiàng)正確；Fe(OH)2為固體不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，且系數(shù)比錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213143.(2018·福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查)某溫度下，鎳和鎂分別在O2中發(fā)生反應(yīng)，兩種金屬表面形成氧化膜厚度的實(shí)驗(yàn)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y′/nmb2b3b4b5b表中a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。下列判斷錯(cuò)誤的是A.可用氧化膜生成速率表示金屬氧化速率B.相同條件下，鎂比鎳耐氧化腐蝕C.溫度越高，a、b的值越大D.金屬氧化的本質(zhì)為M－ne－===Mn＋√1234567891011121314解析結(jié)合數(shù)據(jù)可知，氧化膜的厚度隨時(shí)間延長(zhǎng)而增加，A項(xiàng)正確；因a、b關(guān)系不確定，無(wú)法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；金屬氧化的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12345678910111213144.下列說(shuō)法中正確的是A.已知t1

℃時(shí)，反應(yīng)C＋CO2

2CO

ΔH＞0的速率為v，若升高溫度，逆反

應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O2

2NO，若在容器中充入He，正、逆反應(yīng)的

速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影

響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化√1234567891011121314解析溫度升高，正、逆反應(yīng)的速率均增大，A錯(cuò)誤；在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正、逆反應(yīng)的速率均減小，B錯(cuò)誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率將減小，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中

與鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮的氧化物，從而使生成H2的量減少，C錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng)，因此溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化，D正確。12345678910111213145.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說(shuō)法正確的是A.0～t1內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)＝

mol·L－1·min－1B.若起始時(shí)n(D)＝0，則t2時(shí)v(D)＝

mol·L－1·min－1C.升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d＝6∶1√1234567891011121314解析不能確定起始時(shí)B的物質(zhì)的量，因此0～t1時(shí)間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計(jì)算其反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t1～t2時(shí)間段內(nèi)，B和D的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b∶d＝3∶5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213146.煅燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A.增加硫鐵礦石的投入量

B.增加爐的高度C.降低溫度

D.升高溫度√解析考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。礦石是固體，增加固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。123456789101112131412345678910111213147.(2018·甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D.恒容下加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)√1234567891011121314解析加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。8.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)

ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是A.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B.c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率加快√1234567891011121314隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。12345678910111213149.(2018·江西百所名校第一次聯(lián)考)已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v＝kcx(NO)·cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。1234567891011121314實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－41234567891011121314下列說(shuō)法中不正確的是A.關(guān)系式中x＝1，y＝2B.800℃時(shí)，k值為8×104C.若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始

速率為5.12×10－3mol·L－1·s－1D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大√1234567891011121314若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)×c(H2)＝[8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)]mol·L－1·s－1＝5.12×10－3mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，D項(xiàng)正確。123456789101112131410.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大√1234567891011121314解析A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，Mn2＋存在時(shí)，0.1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率比1.0mol·L－1的NaOH中的快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2＋存在時(shí)，對(duì)H2O2分解速率影響大，正確。123456789101112131411.根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_________。SO2或O2解析一般不用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)______________。0.88mol·L－1·s－1解析不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64mol·L－1·s－1×

＝0.88mol·L－1·s－1。1234567891011121314(3)若測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4mol·L－1·s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)___________。5.0mol·L－1解析此時(shí)間內(nèi)SO2的生成速率為0.4mol·L－1·s－1，則用O2表示的速率為0.4mol·L－1·s－1×

＝0.55mol·L－1·s－1，O2的變化濃度為0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，開(kāi)始時(shí)O2的濃度為2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1。123456789101112131412.[2017·天津，10(1)(2)]H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問(wèn)題。生物脫H2S的方法原理：H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________________________。解析由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5×105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)1234567891011121314(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)_______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________________________。解析由圖1可知，溫度在30℃左右時(shí)，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH＝2.0左右時(shí)，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30℃、混合液的pH＝2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過(guò)高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。30℃、pH＝2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)123456789101112131413.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有______(填序號(hào))。①增加C的物質(zhì)的量②升高反應(yīng)溫度③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH④密閉定容容器中充入CO(g)②④1234567891011121314解析增加C的物質(zhì)的量，不能改變其濃度，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率；吸收CO、H2相當(dāng)于降低生成物的濃度，其化學(xué)反應(yīng)速率減慢；充入CO增大生成物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快。1234567891011121314(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。解析v(CO2)＝v(CO)＝

＝0.16mol·L－1·min－1。0.16mol·L－1·min－1123456789