化學反應速率及其影響因素（核心考點）-2025年高考化學一輪復習（原卷版）

考點25化學反應速率及其影響因素

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01化學反應速率及其計算...........................................................2

考法02影響化學反應速率的因素.........................................................5

考法03基元反應與反應機理............................................................8

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

化學反應速率的概2024?河北卷,3分；2024?安徽卷，3分；2023?河北卷，3分；2022遼寧卷12題，3

念及計算分；2022浙江1月選考19題，2分；2022浙江6月選考20題，2分；

2024?甘肅卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023遼寧卷12題，3分；2022湖南卷12

影響化學反應速率

題，4分；2022湖南卷14題，4分；2022北京卷14題，3分；2022河北卷11題，4

的因素

分；

2024?北京卷，3分；2024?貴州卷,3分；2024?廣東卷，3分；2024?甘肅卷，3分；

催化劑與反應機理

2024.安徽卷，3分；2023.廣東卷，3分；2023.湖南卷，3分；2023.新課標卷，3分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，化學反應速率的計算和外界條件對化學反應速率的影響仍是高考命

題的熱點。

【備考策略】活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體將化學反應速率及其影響因素與化工生產、生活實際相結合知識，題

目難度一般適中。

考點梳理

考法01化學反應速率及其計算

1.化學反應速率

(1)表示方法

通常用單位時間內反應物濃度的或生成物濃度的來表示。

(2)數學表達式及單位

v=-^,單位為o

(3)與化學方程式中化學計量數的關系

在反應aA(g)+6B(g)=cC(g)+O(g)中，存在v(A):v(B)：v(C):v(D)=。

【易錯提醒】

①不能用固體或純液體來表示化學反應速率，因為固體或純液體的濃度視為常數。

②化學反應速率一般指平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。

③同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的化學反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。

2.定量比較化學反應速率大小的兩種方法

(1)歸一法：先換算成同一物質、同一單位表示，再比較數值大小。

(2)比值法：比較化學反應速率與的比值。如aA(g)+6B(g)=cC(g),若",則

用A表示時的反應速率比用B表示時大。

3.化學反應中各物質濃度的計算模型——“三段式”

(1)寫出有關反應的化學方程式。

(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。

例如：反應mA+nBpC

起始濃度

abc

(mol-L1)

轉化濃度nxpx

AY

(mol-L1)mm

某時刻濃度nx

a-xb7—~c+在

(mol-L1)mm

(3)根據已知條件列式計算。

易錯辨析

-----------IIV

請判斷下列說法的正誤(正確的打“位,錯誤的打“X”)

(1)化學反應速率為0.8moLL〕s-1是指1s時某物質的濃度為0.8mol-L-1()

(2)由丫=韋計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值()

(3)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同()

(4)有時也可以用單位時間內某物質質量的變化量來表示化學反應速率()

(5)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數值越大，表示化學反應速率越快()

(6)對于任何化學反應來說，都必須用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示化學反應速率()

(7)單位時間內反應物濃度的變化量表示正反應速率，生成物濃度的變化量表示逆反應速率()

典例引領

-----------II<1

考向01考查化學反應速率的計算

【例1】(2024?山東臨沂?期中)某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：

3A(g)+bB(g)=cC(g),12s時生成C的物質的量為0.6mol(反應過程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B.2s時，用A表示的反應速率為0.15mol?L，sr

C化學計量數之比b：c=l：3

D.12s時的壓強與起始時的壓強之比為8：13

考向02考查速率常數及其計算

【例2】(2024?山西朔州?二模)一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為v

a

fc(H2)cP(Br2)^(HBr),某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下:

C(H2)/c(Br2)/c(HBr)/反應

(mol-L1)(mol-L1)(mol-L1)速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是()

A.表中c的值為1

B.a、。、丫的值分別為1、2、-1

C.反應體系的三種物質中，Bn(g)的濃度對反應速率影響最大

D.在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低

【思維建?！?/p>

1.速率常數：假設基元反應(能夠一步完成的反應)為aA(g)+6B(g)=cC(g)+#(g),其速率可表示為v=

h?"(A)心(B),式中的左稱為反應速率常數或速率常數。

2.正、逆反應的速率常數與平衡常數的關系：對于基元反應aA(g)+bB(g)=cC(g)+(7D(g),v—k

cd

C(c)-c(D)k正

正?c"(A)/(B),^逆=左逆d(C>c"(D),平衡常數長=/⑦).?、?，反應達到平衡時u正=口逆，故K=E。

對點提升

---------------II<1

【對點1](2024?山東煙臺?期末)某溫度下，向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中分別充入4moi

HCl^lmolO2,發(fā)生反應：4HC1(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)AH,其一為絕熱過程，另一為恒溫

過程。反應過程中兩容器內的壓強隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

e

d

*

醺

田

A.甲容器為絕熱過程，AH<0

B.a點氣體顏色深于b點

C.c點，單位時間內生成0.1molO2的同時生成0.2molC"

D.乙容器中0?10min內化學反應速率v(HCl)=0.24mollT?min-

【對點2】(2024?黑龍江哈爾濱.模擬)工業(yè)上利用CHK混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取私,原

理為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)該反應的逆反應速率表達式為v逆=標(03〉/32),k為速率常數，

在某溫度下測得實驗數據如表所示：

CO濃度/(moLL-1)H2濃度/(moLL-i)逆反應速率/(moLLFmin-—

0.1Cl8.0

C2Cl16.0

C20.156.75

由上述數據可得該溫度下，c2=_mol.L該反應的逆反應速率常數上=_L^mol^min-'o

考法02影響化學反應速率的因素

1.內因

反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為v(Mg)>n(Al)。

2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)

增大反應物濃度，反應速率增大,反之減小。

對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速

率增大，反之減小。

升高溫度，反應速率增大,反之減小。

使用催化劑，能改變化學反應速率，且正、

逆反應速率的改變程度蛔。

反應物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、

超聲波等。

【易錯提醒】惰性氣體對反應速率的影響

恒溫恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大，反應物濃度不變，反應速率不變

恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，總體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小

3.有效碰撞理論解釋外因對化學反應速率的影響

(1)有效碰撞

能夠發(fā)生__________的碰撞為有效碰撞?；瘜W反應發(fā)生的先決條件是反應物分子間必須發(fā)生碰撞。有效碰撞

必須具備兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有，二是碰撞時要有

(2)活化分子

有足夠的能量，能夠發(fā)生__________的分子叫活化分子。

活化分子數目

活化分子百分數=

反應物分子總數xioo%=

(3)活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能?；罨茉?/p>

小，反應速率。

能量

反應過程

圖中：Ei為,—為使用催化劑時正反應的活化能，—為逆反應的活化能。

(4)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

條件一活化分子一有效碰撞一反應速率變化

單位體積內有效碰化學反

條件改變

分子總數活化分子數活化分子百分數撞次數應速率

增大反應物濃度—————

增大壓強—————

升高溫度—————

加催化劑—————

易錯辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤(正確的打7"，錯誤的打入”)

(1)催化劑都不參加化學反應()

(2)升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大()

(3)可逆反應中減小產物的濃度可增大正反應的速率()

(4)增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大()

(5)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大()

(6)對可逆反應FeCb+3KseN=Fe(SCN)3+3KCL增加氯化鉀濃度，逆反應速率加快()

(7)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大()

(8)對可逆反應FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度，逆反應速率加快()

(9)FeCb和MnCh均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同()

(10)用稀硫酸和鋅粒制取比時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率()

典例引領

-----------II<1

考向01考查影響化學反應速率的因素

【例1】(2024?吉林通化?一模)根據v—/圖像分析外界條件的改變對可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)

A”<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：

反應速率

N（逆）:。（正）

p（正）

\方正）”（逆）

什些逆）

y正）：：

尸逆）！正）；：

￡]力2’3‘415’6，M時間

可見在人、四、t5、力時反應都達到平衡，如果叁、拉、/"6、年時都只改變了一個反應條件，則下列對打、扭、

濟、這時改變條件的判斷正確的是（）

A.使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C.增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

考向02考查“變量控制”實驗探究

【例2】（2024江西景德鎮(zhèn).二模）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數

據如下表所示:

序號純鋅粉/g2.0mol-L1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸儲水/mL

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

（1）本實驗待測數據可以是__________________________________________________________

實驗I和實驗n可以探究對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

（2）實驗III和實驗IV的目的是________________________________________________________

寫出有關反應的離子方程式C

【思維建模】關于“變量控制法”題目的解題策略

后彘石影響化學反應速率的外界因素主要有濃

［艾黑冏☆廣度、溫度、壓強、催化劑

爐?依據實驗目的，搞清某個外界因素對化

［確屋變量］_」學反應速率的影響，均需控制其他因素

1——rr——H不變，再進行實驗，從而理清影響實驗

I探究結果的因素，確定出變量和定量

A：探究時，先確定只變化一種因素，其他

［史名亦因素不變,看這種因素和探究的問題存

I足］義一廠［在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再

:確定另一種，從而得出相應的實驗結論

V：解答時注意選擇數據（或設置實驗）要，

數據有效口有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確1

;判斷

對點提升

-----------1|<

【對點1］（2024.山東聊城?模擬）下列說法正確的是（）

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多

B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應

速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數

D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大反應速率

【對點2］(2024?四川雅安?模擬)某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實

驗：

［實驗原理］2KMnC)4+5H2c2O4+3H2so4-K2sO4+2MnSO4+IOCO2T+8H2O

［實驗內容及記錄］

試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至

實驗實驗0.6mol/L無色所需

3mol/L0.05mol/L

編號溫度/℃H2C2O4溶

H2O時間/min

稀H2sO4溶液KM11O4溶液

液

①253.0V12.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0V22.03.01.0

(1)請完成此實驗設計，其中：,V2=o

(2)實驗①、②探究的是對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

(3)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗(填實驗編號)。

(4)利用實驗①中的數據，計算用KMnCU表示的化學反應速率為。

考法03基元反應與反應機理

1.基元反應

(1)大多數化學反應都是分幾步完成的，其中的都稱為基元反應。

(2)基元反應速率方程

對于基元反應aA+6B==gG+/?H,其速率方程可寫為v=kc“(A)/(B)(其中左稱為速率常數，恒溫下，k

不因反應物濃度的改變而變化)，這種關系可以表述為基元反應的與以其化學計量數

為的乘積成正比。

2.反應機理

基元反應構成的反應序列稱為反應歷程(又稱反應機理)，基元反應的總和稱為總反應。由幾個基元反應組

成的總反應也稱復雜反應。

例如H2(g)+l2(g)=2HI(g),它的反應歷程有如下兩步基元反應：

①l2=T+L(快)

②(慢)

其中慢反應為整個反應的決速步驟。

3.過渡態(tài)理論

(1)化學反應并不是通過反應物分子的簡單碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能

的過渡態(tài)，處于過渡態(tài)的分子叫做o活化絡合物是一種高能量的不穩(wěn)定的反應物原子組合體，

它能較快地分解為新的能量較低的較穩(wěn)定的生成物。

(2)活化能(反)是處在過渡態(tài)的活化絡合物分子平均能量與反應物分子平均能量的差值。

4.催化機理

從碰撞理論解釋：催化劑通過參加反應，反應歷程，反應的活化能，使活化分子百分

數,從而反應速率，圖示如下。

5.催化劑的特征

(1)催化劑只能改變反應途徑(又稱反應機理)，不能改變反應的和o它同時加快了正、逆反應速

率，縮短了達到平衡的時間，并不能改變O

(2)催化劑有選擇性，不同的反應常用不同的催化劑，即每個反應有它特有的催化劑。生產上常利用催化劑

的選擇性，使所希望的化學反應_____，同時抑制某些副反應的.O

(3)每種催化劑只有在特定條件下才能體現出它的,否則將失去活性或發(fā)生催化劑中毒。

典例引領

---------------II<1

考向01考查催化劑與反應機理

【例1】(2024?安徽阜陽?一模)已知反應：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△"=—akJ-mo「i(a>0),其反應

機理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢

下列有關該反應的說法正確的是()

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJmoPi

D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率

考向02考查反應歷程圖像

【例2】(2024?湖北孝感?二模)汽車尾氣處理時存在反應：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),該反應過程

及能量變化如圖所示。

3

9+9）爭整七0—^+。

活化絡合物

（過渡狀態(tài)）

A.使用催化劑活化分子百分數增多

B.使用催化劑，反應物分子的能量變高

C.使用催化劑可以有效減少反應放出的熱量

D.無論是反應物還是生成物，轉化為活化絡合物都要吸收能量

對點提升

---------------II<1

【對點1］（2024?河南鶴壁?模擬）向H2O2溶液中加入少量FeCb溶液，混合溶液中有大量氣泡逸出，查閱

資料知H2O2的分解機理如下：

2++

①2Fe3++H2Ch_2Fe+O2T+2H慢

2++3+

②H2O2+2Fe+2H2H2O+2Fe快

下列有關說法正確的是（）

A.增大c（Fe3+）不影響產生氣體的速率

B.第①步反應中Fe3+與H2O2碰撞僅部分有效

C.Fe2+是該反應的催化劑

D.第②步反應的活化能較大

【對點2］（2024?遼寧本溪?模擬）二甲醛（CH30cH3）被稱為21世紀的“清潔能源”，科學家研究在酸性條

件下，用甲醇可合成二甲酸，反應歷程中相對能量變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是（）

A.循環(huán)過程中，催化劑參與了中間反應

B.該歷程中最小的能壘（基元反應活化能）為1.31kJmoF1

H+

I

C.制約總反應速率關鍵步驟的基元反應方程式為CHOCH,—CH30cH3+H+

D.總反應方程式為2cH30H遮裝CH30cH3+H2O

基礎過關

------------ll<

1.（2024.山東臨沂.期中）已知CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）,在2L密閉容器中分別加入

1

A.0?20min內,N02的反應速率為0.0125mol?L'?min

B.隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢

C.單位時間內，若生成lmolN2同時生成2moiNCh,則反應達到平衡

D.達到平衡時，CH4的轉化率與NO2的轉化率之比為1：2

2.（2024.黑龍江齊齊哈爾?期末）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知

使用同種催化劑，質量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數據、圖像分析與

結論如下。下列說法不正確的是

催化劑的

編號t/℃c(NO)/mol-U1c(CO)/mol-U1比表面積實驗圖像

（m2/g）

2806.50x10-34.00x10-380

I-1:恨T-

黑一，

IIa6.50x10-34.00x10-31204Ax

o時間

IIIc6.50x10-34.00x10-380

催化劑

A.汽車尾氣處理的化學方程式為2NO+2CO—jcC>2+N,

A

B.由圖像可知：a=280,c<280

C.其他條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將增大

D.若I組實驗5min達到平衡，該段時間內化學反應速率v(NO)=6xl0Tmol-Lr'?min-

3.(2024?四川成都?期末)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量(n)隨時間

⑴的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為X(g)+2Y(g)^^3Z(g)

B.0~2min內，v(Y)=0.075mol.L」?min”

C.當混合氣體密度不再發(fā)生改變，說明該反應已達平衡

D.該反應中X的轉化率可達到100%

4.(2024?廣東?三模)一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moic和8molH?,發(fā)生反應

1

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ.mol,測得n(凡)隨時間的變化如下圖實線所

示，下列說法正確的是

n(H2)/mol

A.升高溫度，可以提高上述反應的平衡產率

B.該反應在。~1min內C02的平均反應速率是1molIT?min-

C.該反應在8min后，容器內總壓強不再改變

D.加入催化劑(其他條件相同)，n(Hj隨時間的變化會如上圖虛線所示

5.(2024?河北保定?三模)鋁被廣泛應用于航空航天、電子、原子能、超導材料及新型功能材料等領域,

是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。PzOjlQHuOhPOzH]常用于萃取稀土金屬銀：

4+

Nb(aq)+4(C8H17O)2PO2H(1)QNb[(C8H17O)2PO?](1)+4IT(aq)。某溫度下，萃取過程中溶液中

c(H+)與時間的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.其他條件不變，［2匕時萃取反應已停止

B.4H+)增大，萃取反應平衡向左移動，平衡常數減小

C.^min、匕min時萃取反應的正反應速率：v2<v3

D./「^min內，Nb,+的平均反應速率v(Nb4+)=j^moLL一方皿一

6.(2024?安徽安慶?模擬預測)我國科學家團隊打通了溫和條件下草酸二甲酯【(COOCH)】催化加氫制

乙二醇的技術難關，反應為(COOCH3)2(g)+4H2(g)UHOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)AH。如圖所示，

在恒容密閉容器中，反應溫度為4時，c(HOCH2cHOH)和c(H?)隨時間f的變化分別為曲線I和II,反應

溫度為與時，c(H?)隨時間f的變化為曲線III。下列判斷錯誤的是

A.A//<0

B.a、b兩時刻生成乙二醇的速率：v(a)>v(b)

C.其他條件相同，在刀溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氮氣，則反應達到平衡的時間小于％

D.在心溫度下，反應在0~馬內的平均速率為v(HOCH2cH81?=等111011-%-1

7.(2024?山東淄博.三模)某密閉容器中發(fā)生以下兩個反應：①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)&；②

X(g)+Y(g)=N(g)+Q(g)K2O反應①的正反應速率々正產K-C(X)-C(Y),反應②的正反應速率

V2(JE)=^-C(X).C(Y),其中左、履為速率常數。某溫度下，體系中生成物濃度隨時間變化的關系如圖所

示。下列說法正確的是

Ac/fmol-L-1）

A.反應①的活化能大于反應②

B.10s時，正反應速率匕（正）>丫2（逆）

C.0?6s內，X的平均反應速率v（X）=0.5mol-L，sT

、一X2

D.該溫度時，k二￡

A2J

8.（2024?江西.期末）工業(yè)上常用跋基法提純保，其原理是Ni（s）+4CO（g）uNi（CO）4（g）AH,速率方

程式為％=叫-丫逆=（CO）-V[Ni（CO）J（k為速率常數）。在恒容密閉容器中充入足量的含難熔雜

質的銀粉和4moic。發(fā)生上述反應，測得CO濃度與溫度關系如圖所示。下列敘述正確的是

OTLO

Uos.

/I.68

(S

。O4

。)。2

0.(p—'—1——?—?—?—?---

0246、810121416

時間/min

A.上述反應中，AH>0

B.凈反應速率：b>c

C.a點正反應速率：

D.刀溫度下，2~6min內用Ni（CO）4表示的平均反應速率為0.025molLLmin"

9.（2024.山西太原.期末）下圖是計算機模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應歷程。吸附在催化

劑表面的物種用“*”標注。下列說法正確的是

>2

s印

)一

*1

髭0

玄6

箕72

0過

)G&O過**

OOOH0

渡

ZZH渡Ox

HHH+++

態(tài)

態(tài)

eH回

+++He

GO1H+2+Z

)Z+HH

oHH+

O回

o①+②H③④O⑤⑥

OOOOZ

。

O+。O

O。

。

A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程

B.②和④中化學鍵變化相同，因此AH相同

C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應

D.相同條件下，反應速率④，②

10.(2024?湖南?模擬預測)研究NO*之間的轉化對控制大氣污染具有重要意義，已知：

N2O4(g)^2NO2(g)AH>0o如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為1時，KNOj和《NO?)隨f

變化曲線分別為1、n,改變溫度到八，C(NC)2)隨r變化為曲線in。下列判斷正確的是

T

q

-

O

E

)

。

A.反應速率v(a)=v(b)

B.溫度

C.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D.溫度(和心下，反應分別達到平衡時，HN2O4)前者小

能力提升

----------1|<

11.(2024?廣東江門?三模)某復合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應歷程如圖，圖中TS

表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中正確的是

0.59

0.45/一\

0.34TS20.350.24

/lol*

HCOH+H2TS3\,TS4,

0-\

~H^H2#

-0.60-037

*H^CO+H*H3coH*-0.89

H2CO+H2CH^OH^

反應歷程

A.整個反應歷程包含五個基元反應

B.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程

C.該反應的決速步驟為：H2co*+H；=H3co-H*

D.反應過程中，涉及非極性鍵的斷裂和形成

12.（2024.重慶.三模）工業(yè)制氫，反應I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206kJ/mol,

反應II：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AW=^H.3kJ/molo

維持T℃、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入lOmolCH/g）和10molH2O（g）,CH4,CO的

轉化率隨時間的變化分別對應如圖甲、乙曲線。下列說法錯誤的是

轉化率/%

B.50min后反應到達平衡，平均反應速率可表達為v（CH,為2.24kPa/min

C.保持溫度不變，若增大壓強，CH,的轉化率變化曲線將是丙

D.保持壓強不變，若降低溫度，CO的轉化率變化曲線將是戊

13.（2024?湖南衡陽?三模）TiCP+水解反應為TiO2++（x+l）H2O-TiO2?xH2O1+2H+。常溫下，一定量

TiOSCU溶于水溶液中c（H+）與時間關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.tzmin時，正反應速率大于逆反應速率

B.其他條件不變，t3min時水解反應仍在進行

C.其他條件不變，通入NH3,TiO2+平衡水解率增大

.2(C.,-C.)

D.t2~t3min內，TiC)2+水解平均速率v(TiC)2+)=---:一^7mol-L^min-1

14.(2024?河北石家莊?期末)室溫下，某溶液初始時僅A,同時發(fā)生兩個反應：①AWB+C；②A#

B+D,反應①的速率可表示為v尸kic(A),反應②的速率可表示為V2=k2C(A),(ki、k2為速率常數)，圖1

為T2時，該體系中A、B、C、D的濃度隨時間變化的曲線，圖2為反應①和②的Ink—(曲線，下列說法

正確的是

反應①和反應②的Ink-十曲線

圖2

A.L4表示B濃度隨時間變化曲線

B.ti~2s時曲線Li表示的物質的化學反應速率為2mol/(L.s)

C.T2溫度時，反應①的活化能比反應②的活化能大

D.若圖I的溫度降低，to時刻體系中嚕值變小

c(C)

15.(2024?黑龍江?三模)無催化劑作用下，以乙二醛和。2為原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反應歷

程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，IM表示中間體，下列說法錯誤的是

(

O

W

P

D

BM

器

濱

集

B.乙二醛制乙醛酸的最大能壘為322.5kLmori

C.選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性

D.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均為放熱反應

16.（2024?江西宜春?期末）某反應A（g）+B（g）fC（g）+D（g）的速率方程為v=hd"（A）d（B）。其中，k

為速率常數。已知其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為0.8/k。改變反應物濃度時，

反應的瞬時速率如表所示，下列說法不正確的是

1

c(A)/(^mol-I7)0.250.501.000.501.00q

c(B)/(mol-r1)0.0500.0500.1000.1000.200

1-1

v/(10-3mol?IT-min)1.63.2匕3.2%4.8

A.上述表格中的G=0.75、匕=6.4

B.該反應的速率常數左=6.4xl（r3mjnT

C.升溫可使k增大，反應瞬時速率加快

D.在過量的B存在時，當剩余6.25%的A時，所需的時間是375min

真題感知

-----------II<1

1.（2024.北京卷）苯在濃HNO3和濃H2sO’作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的

是

能

過渡態(tài)1

過渡態(tài)2-1

反應進程

A.從中間體到產物，無論從產物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產物n

B.X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物

C.由苯得到M時，苯中的大無鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應，濃H2sO,作催化劑

2.(2024?貴州卷)AgCN與CH3cH?Br可發(fā)生取代反應，反應過程中CN-的C原子和N原子均可進攻

CH3CH2Br,分別生成月青(CH3cH2CN)和異靖(CH3cH?NC)兩種產物。通過量子化學計算得到的反應歷程

及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，I、II為后續(xù)物)。

CH能量

3TS1\*

CH「

2C-CH,

V'、，

IIIBr/

導口主C-、/\Ag-----Br

開砥/AgCN-HCHCHBr\

132

CH3CH2NC+AgBr/'

\

\CH3CH2CN+AgBr

CHCHN=C—Ag---Br

32\I——

CH3cH2c三N―Ag--Br

反應進程反應進程

由圖示信息，下列說法錯誤的是

A.從CH3cH?Br生成CH3cH?CN和CH3cH?NC的反應都是放熱反應

B.過渡態(tài)TSI是由CN-的C原子進攻CH3cH?Br的a-C而形成的

C.I中“N—Ag”之間的作用力比II中“C—Ag”之間的作用力弱

D.生成CH3cH?CN放熱更多，低溫時CH3cH?CN是主要產物

3.(2024?廣東卷)對反應S(g)=T(g)(l為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時

間大幅縮短；②提高反應溫度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)減小

4.(2024?甘肅卷)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

7o

o.

o.

(

A-0.

S-0.OO

-1.

IH

器

總49

要71

OO

反應過程

A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應的AH=+0.29eV

C.步驟1的反應比步驟2快D.該過程實現了甲烷的氧化

5.（2024?甘肅卷）下列措施能降低化學反應速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時加入柏B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強

6.（2024?河北卷）在水溶液中，CN可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN形

成配離子達平衡時，坨與Tgc（CM）的關系如圖。

(

冷(

卜

槐

瞋w

十^

)v

。

23456

-lgc(CN-)

下列說法正確的是

A.99%的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時。二配離子）〉c（Z配離子）

C.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時，消耗CN的物質的量：Y<Z

D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

7.（2024?安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO；的影響因素，測得不同條件下SeO：濃度隨時間

變化關系如下圖。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/續(xù)水樣初始PH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率v(SeO：)=2.0mol-LLh-'

+3+

B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO；+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO：的去除效果越好

8.(2024?安徽卷)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應：X(g)^Y(g)(AH1<0),

9.(2023?廣東卷)催化劑I和II均能催化反應R(g)BP(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條

件相同時，下列說法不正確的是

----催化劑I

2

……催化劑II

反應過程

A.使用I和II,反應歷程都分4步進行B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時，反應體系更快達到平衡D.使用I時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大

10.(2023?湖南卷)N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成

+

的某Ru(II)催化劑(用[L-Ru-NH3]表示)能高效電催化氧化NH3合成