溶液（練習）解析版-2025年中考化學一輪復習

主題二物質的性質與應用

專題07溶液

oi模擬基礎練

【題型一】溶液的形成與組成

【題型二】溶解度與溶解度曲線

【題型三】溶液的濃度

02真題實戰(zhàn)練

03重難創(chuàng)新練

模擬基礎練

題型一溶液的形成與組成

1.下列物質放入水中，充分攪拌后能形成溶液的是（）

A.蔗糖B.冰塊C.豆油D.面粉

【答案】A

【解析】A、蔗糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意；

B、冰是固態(tài)的水，冰塊放入水中，只由水一種物質組成，屬于純凈物，不能形成溶液，不符合題意；

C、豆油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；

D、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。

故選Ao

2.夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形

成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質中的（）

A.食鹽B.硝酸錢C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】A、食鹽溶于水溫度變化不大，不符合題意；

B、硝酸鏤溶于水吸熱，溶液溫度降低，符合題意；

C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意。

故選B。

3.下列物質與水能形成乳濁液的是（）

A.熟石灰B.香油C.白醋D.食鹽

【答案】B

【解析】A、熟石灰加入水中充分攪拌，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，熟石灰與水形成溶液，不符合題

忌；

B、香油加入水中充分攪拌，香油以小液滴的形式分散到水中，形成乳濁液，符合題意；

C、白醋加入水中充分攪拌，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，白醋與水形成溶液，不符合題意；

D、實驗加入水中充分攪拌，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，食鹽與水形成溶液，不符合題意；

故選：Bo

4.溶液與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是（）

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液都是無色透明的液體

C.硝酸鏤固體在溶于水時會吸收熱量

D.油和水可以形成溶液

【答案】C

【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物,

故說法錯誤；

B、溶液是由溶劑和溶質組成，具有均一性和穩(wěn)定性，不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，故說法

錯誤；

C、硝酸鍍固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量，故說法正確；

D、油不溶于水，水和油會分層，不能形成溶液，故說法錯誤。

故選C。

題型二溶解度與溶解度曲線

5.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

oA溫度rC

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.t/C時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40g

C.升高溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

D.t2°C時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

【答案】B

【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，故A錯誤；

B、由溶解度曲線可知，t/C時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40g,故B正確；

C、甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度可以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，故C錯誤；

D、tzP時，甲飽和溶液的溶質質量分數一定大于乙飽和溶液的溶質質量分數，溶液沒說是否飽和，不能

判斷溶質質量分數大小，故D錯誤；

故選：Bo

6.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A.P點的含義是tJC時，A、G物質的溶解度相等

B.12。（2時，70gA物質的飽和溶液中溶質的質量是20g

C.將C物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法是升高溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑

D.tJC時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t2°C（忽略水分的蒸發(fā)），所得溶液的質量

大小關系是B>A>C.

【答案】D

【解析】A、P點是AC溶解度曲線的交點，P點的含義是：t『C時，A、C物質的溶解度相等，選項正

確；

B、t2°C時，A物質的溶解度是40g,即100g的水中最多溶解40gA物質形成飽和溶液，當溶劑質量為

100g,溶質質量為40g,飽和溶液的質量為140g,即當t2°C時，70gA物質的飽和溶液中溶質的質量是

20g,溶劑質量是50g；所以70gA物質的飽和溶液中溶質的質量是20g,選項正確；

C、C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法

是：升高溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑，選項正確；

D、tJC時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t2。。A、B物質的溶解度增大，不會

析出晶體，溶液質量不變，C物質的溶解度減小，析出晶體，所以所得溶液的質量大小關系是：B=A>

C,選項錯誤。

故選D。

7.一瓶某溶液，現將該溶液蒸發(fā)掉10克水后析出3克晶體，繼續(xù)蒸發(fā)10克水后析出6克晶體，如

果我們再將該溶液蒸發(fā)掉10克水，析出的晶體應該是（）

A.3克B.4克C.6克D.9克

【答案】c

【解析】原溶液在蒸發(fā)掉10克水后析出了3克晶體，這并不能直接說明原溶液是飽和的，因為可能只

是由于水分的減少，使得原本溶解在其中的部分溶質無法繼續(xù)溶解而析出；但是，當繼續(xù)蒸發(fā)掉10克

水后，又析出了6克晶體，這里兩次蒸發(fā)的水量是相同的，但第二次析出的晶體量卻比第一次多，說明

在第一次蒸發(fā)后，溶液己經達到了飽和狀態(tài)（或者至少是接近飽和），因為只有在飽和狀態(tài)下，繼續(xù)減

少溶劑才會導致大量的溶質析出，既然第一次蒸發(fā)后的溶液是飽和的，那么無論我們再蒸發(fā)多少水（只

要不超過溶液的總水量），每蒸發(fā)一定量的水（這里是10克），析出的晶體量都應該是相同的，且等于

該溫度下該溶質的溶解度與蒸發(fā)水量的比值（在這里，這個比值是6克/10克水），因此，當我們再次

將該溶液蒸發(fā)掉10克水時，析出的晶體量應該是6克；

故選：Co

8.下列因素中，不會對二氧化碳的溶解度產生影響的是（）

A.溫度B.壓強C.溶劑體積D.溶劑種類

【答案】C

【解析】影響氣體物質溶解度的因素：內因是溶質、溶劑的性質，外因是溫度和壓強，和溶劑體積無關;

故選：C?

9.溶液與人類的生產、生活密切相關。

（1）下列物質分別放入水中，能形成溶液的是（填序號）。

A.食鹽B.面粉C.泥沙

氯化錢和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表：

溫度/℃10203040506070

NHC

433.337.241.445.850.455.260.2

1

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

（2）10。（3時，氯化鏤的溶解度為go

（3）2（TC時，將20g氯化鏤加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽

和”）。

（4）60。（2時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為go

（5）將6（TC相同質量的氯化鍍飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20。（2時，析出晶體的質量：氯化

鏤硝酸鉀（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（6）20。（2時，向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質

的質量分數為o

（7）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，若過濾操作過程中濾紙破損，將導致精鹽的產率（填“偏

大“、"偏小”或“不變”）。

【答案】（1）A

(2)33.3

(3)不飽和

(4)105

(5)小于

(6)20%

(7)偏大

【解析】(1)A、食鹽溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液，正確；

B、面粉不能溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成懸濁液，錯誤；

C、泥沙不能溶于水，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成懸濁液，錯誤。

故選A；

(2)從表中可知：10(時，氯化錢的溶解度為33.3g；

(3)20(時，氯化鏤的溶解度為37.2g,即100g水中最多能溶解氯化鏤37.2g,將20g氯化錠加入到100g

水中，得到不飽和溶液；

(4)60℃時,硝酸鉀的溶解度為110g,即100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,將60g硝酸鉀加入到50g

水中，最多能溶解55g,所得溶液的質量為55g+50g=105g；

(5)從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鏤的溶解度受溫度影響變化較小，故將

6(FC相同質量的氯化鍍飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20。(2時，析出晶體的質量：氯化錢小于硝

酸鉀；

(6)根據溶質質量分數概念，所得溶液中溶質的質量分數=.黑12.+5gxi00%=20%；

(7)若過濾操作過程中濾紙破損，會使得一部分不溶性雜質進入濾液中，導致蒸發(fā)后所得精鹽的質量

偏大，從而導致精鹽的產率偏大。

10.請根據如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)在_____°C時，a、c兩種物質的溶解度相等。

(2)在tzT時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為g。

(3)若a物質中混有少量b物質，最好采用的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。

(4)將t2°C時等質量a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到tJC,溶質質量分數由大到小的順序是.

(5)下列說法正確的是。

A.將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質的質量分數一定減小

B.將t/C時c物質的飽和溶液升溫到t2。。其溶液的質量一定減小

C.配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中

溶質的質量分數將偏高。

【答案】(1)h

(2)75

(3)降溫結晶

(4)b>a>c

(5)BC

【解析】(1)由圖可知，在tJC時，a、c兩種物質的溶解度相等。

(2)在t2°C時，a物質的溶解度為50g,故向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，最多溶解a的質量

為50gx就=25g,充分溶解后，所得溶液的質量為25g+50g=75g。

(3)由圖可知，a、b溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化比b大，則若a物

質中混有少量b物質，最好采用降溫結晶的方法提純。

(4)由飽和溶液中溶質的質量分數計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質的質量分數越大。因

為t2°C時a、b、c三種物質的溶解度大小是：a>b>c,所以t2°C時a、b、c的飽和溶液的質量分數是:

a>b>c,降溫后a和b溶解度降低，都析出晶體，仍然是飽和溶液，質量分數按tJC計算，又因為tJC

時，b的溶解度大于a的，所以tJC時，b的飽和溶液的質量分數大于a物質的飽和溶液的質量分數；

由于c物質降溫后變?yōu)椴伙柡腿苜|質量分數不變，所以要比較c物質在tzP時的溶解度與tJC時a、b

的溶解度大小，即溶液中溶質的質量分數大小，通過圖表可知：b>a>Co

(5)A、a物質的溶解度隨溫度升高而增大，將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若采用升溫的方法?/p>

則其溶質的質量分數不變，故選項錯誤；

B、將t/C時c物質的飽和溶液升溫到tz。?,其溶液的質量一定減小，因為有固體析出，故選項正確；

C、配制一定溶質質量分數的b物質溶液，量取水時俯視讀數，水量少了，其它操作均正確，則配制的

b溶液中溶質的質量分數將偏高，故選項正確。

故選BC。

11.溶液是生活中常見的物質，下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，依據此表回答。

溫度/OC102030405060

溶解度/g2132466486110

(1)6(rc時，硝酸鉀的溶解度為，從硝酸鉀的飽和溶液中獲得較多固體常采用(填“蒸

發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法；

(2)40。<2時，將一定質量的硝酸鉀溶液進行以下操作(不考慮結晶水)，現象如圖所示，下列說法正

確的是。

降溫至30。?降溫至2（rc降溫至i（rc

析出7g共析出18g

CD

A.燒杯A中的水的質量為100g

B.燒杯A和燒杯B的溶液均屬于不飽和溶液

C.四個燒杯中的溶質質量分數大小關系為：A>B>C>D

D.若將燒杯B中的溶液恒溫蒸發(fā)掉50g水，析出固體質量為16g

【答案】（1）110g降溫結晶

（2）ABD

【解析】（1）從表中可知，60。（3時，硝酸鉀的溶解度為110g。硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變變化較大,

從硝酸鉀的飽和溶液中獲得較多固體常采用降溫結晶的方法。

（2）A、C中析出7g硝酸鉀，則溶液飽和。繼續(xù)降溫至10。。共析出18g硝酸鉀。則從20。（3降溫到

10。（3析出晶體18g-7g=llg。從表中數據可知，含100g水的20。（2的硝酸鉀飽和溶液，降溫到1（FC,析

出硝酸鉀的質量為32g-21g=11g。所以燒杯A、B、C、D中的水的質量為100g,正確；

B、如B為飽和溶液，則B從30（降溫到2（TC析出晶體46g-32g=14g,而實際只析出7g。硝酸鉀溶解

度隨溫度的降低而降低，所以燒杯A和燒杯B的溶液均屬于不飽和溶液，正確；

C、A、B溶質與溶劑的質量均相同，則溶質質量分數相同。錯誤；

D、10。（2含水的質量為100g的硝酸鉀飽和溶液中，有硝酸鉀的質量為21g,則B中硝酸鉀的質量為

18g+21g=39go30。（2時，100g水中可以溶解46g硝酸鉀，則蒸發(fā)50g水后還剩余50g水，可溶解23g

硝酸鉀，析出固體的質量為39g-23g=16g。正確；

故選ABD。

題型三溶液的濃度

12.為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（）

【答案】C

【解析】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應該倒放，防止污染試劑，A錯誤；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，B錯

誤；

C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，c正確；

D、量取水讀數時，量筒必須放平，視線與量筒內的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視

讀數，D錯誤；

故選：C?

13.探究學習小組在制作葉脈書簽時，需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，下圖是該

B.若③中燒杯內壁有水珠，溶液的溶質質量分數會偏小

C.若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉具有潮解性質，稱量氫氧化鈉應放在小燒杯內稱量，上述操作中有一個明顯錯誤

的是操作②，說法正確；

B、若③中燒杯內壁有水珠，會導致溶劑質量偏大，溶質質量不變，溶液的溶質質量分數會偏小，說法

正確；

C、若④中量取水時俯視讀數，量取水的體積偏小，溶質質量不變，溶液的溶質質量分數會偏大，說法

正確；

D、將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，溶液的溶質質量分數不變，說法

錯誤；

故選：D。

14.實驗室需用到5%的Na2c。3溶液，若配制100g該溶液，需要稱取Na2c。3的質量為（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【答案】D

【解析】配制100g該溶液，需要稱取Na2c。3的質量為：100gx5%=5g。

故選D。

15.3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷，實驗室用硼酸固體溶解于水配制該溶液。下列關于實驗

過程說法正確的是（）

A.儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗等

B.計算：加入硼酸固體與水的質量比3：100

C.溶解：為加快溶解速度，可以用玻璃棒攪拌

D.裝瓶：配制好的溶液裝瓶時灑出一部分，會使溶液中溶質質量分數偏小

【答案】C

【解析】A、配制一定溶質質量分數的溶液時，不需要漏斗，說法不正確；

B、假如配制3%的硼酸溶液100g,需要硼酸的質量為100gx3%=3g,需要水的質量為100g-3g=97g,則

加入硼酸固體與水的質量比3：97,說法不正確；

C、配制一定溶質質量分數的溶液時，溶解時需要玻璃棒，其作用為攪拌，加速溶解，說法正確；

D、溶液具有均一性，配制好的溶液有灑出，不會影響溶質質量分數，溶質質量分數不變，說法不正確;

故選C。

16.如圖所示是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。請回答：

(1)配制該溶液需要氯化鈉的質量為g,所選用量筒的量程最好是(填“10mL”“50mL^

“100mL")，若在量取水的過程中俯視讀數，會造成配制的溶液濃度(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____,直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。

(4)在溶解的過程中玻璃棒的作用是0

(5)將配制好的溶液裝在(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，并貼上標簽。

【答案】(1)7.550mL偏大

(2)向左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體

(3)30

(4)攪拌，加快氯化鈉固體溶解

(5)細口瓶

【解析】(1)根據題意，所需氯化鈉的質量是50gxi5%=7.5g；

根據量筒的選擇依據是能夠一次性量取所需液體并量程與之最為接近，由水的體積是

(50g—7.5g)x1g/。加3=42.5mL,故選擇50mL量筒；

俯視讀數偏大實際偏小，因此會導致所量取的水偏少，則導致配制的溶質質量分數偏大；

(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，說明藥品不足，因此應再向左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直至

平衡；

(3)根據加水溶質不變，設稀釋后的溶液質量為x,則10gxl5%=xx5%,x=30g

(4)在溶解的過程中玻璃棒可以是溶質與水充分接觸，故作用是攪拌，加快氯化鈉固體溶解

(5)實驗室的液體藥品應存放在細口瓶內。

真題實戰(zhàn)練

1.（2024?青海?中考真題）把下列少量廚房調味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）

A.食鹽B.香油C.蔗糖D.白醋

【答案】B

【解析】A、食鹽是氯化鈉，易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

B、香油屬于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合題意；

C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合題意；

故選B。

（2024?北京?中考真題）硼酸在生產生活中有廣泛應用。2（TC時，進行如下實驗。完成下面小題。

①②③④

資料：20。（2時，硼酸的溶解度為5.0g；4（FC時，硼酸的溶解度為8.7g。

2.①?④所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：50的是（）

A.①B.②c.③D.④

3.③所得溶液的質量為（）

A.104gB.105gC.106gD.108g

4.下列關于①?④的說法不正確的是（)

A.①所得溶液為不飽和溶液B.若②升溫至40。。溶質質量變大

C.若向③中加水，溶液質量變大D.若④升溫至40。（2,得到不飽和溶液

【答案】2.A3.B4.B

【解析】2.A、20（時，硼酸的溶解度為5.0g,則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解,

所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：2g：100g=l：50,符合題意；

B、②中水的質量為100g,加入硼酸的總質量為：2g+2g=4g,20。（2時，硼酸的溶解度為5.0g,則該溫

度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：4g：100g=l:25,不符合題意；

C、③中水的質量為100g,加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g,20。（3時，硼酸的溶解度為5.0g,則該

溫度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=l:20,不符合題意；

D、④中水的質量為100g,加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g+2g=8g,20。（3時，硼酸的溶解度為5.0g,

則該溫度下，8g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：5g：100g=l:20,不符合題意。

故選A；

3.③中水的質量為100g,加入硼酸的總質量為：2g+2g+2g=6g,20。（：時，硼酸的溶解度為5.0g,貝I]

該溫度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液的質量為：100g+5g=105g。

故選B；

4.A、由以上分析可知，①中水的質量為100g,加入硼酸的質量為2g,而20。（2時，硼酸的溶解度為

5.0g,即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；

B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40。。升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質質

量不變，符合題意；

C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g,則若向③中加水，硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質量變大,

不符合題意；

D、④中水的質量為100g,加入硼酸的總質量為8g,若④升溫至40。。40七時，硼酸的溶解度為

8.7g,即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶

液，不符合題意。

故選B。

5.（2023?江蘇南京?中考真題）下列物質加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是（）

A.濃硫酸B.氯化鈉C.硝酸銹D.氫氧化鈉

【答案】C

【解析】A、濃硫酸加入一定量的水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯誤；

B、氯化鈉溶于水時溫度幾乎不變，故B錯誤；

C、硝酸鍍溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故D錯誤。

故選C。

6.（2024?四川宜賓?中考真題）為探究KC1固體在水中的溶解情況，進行下圖所示的操作（忽略水的蒸發(fā)）。

下列說法錯誤的是（）

再加5gKCl再加lOgKCl

50gH2O

攪拌，加熱攪拌，加熱，靜置

40℃

①②

KC1在不同溫度時的溶解度

溫度/℃

溶解度/g

A.①的溶液中溶質的質量分數約為23%B.②的溶液為不飽和溶液

C.②的溶液降溫到2（TC時會析出固體D.③的溶液質量是77g

【答案】B

【解析】A、根據表中數據可知，20。（3時，KC1的溶解度為34g,即100g水中最多能溶解34gKCL故

15gKCl加入50g水中，固體全部溶解，此時溶液中溶質的質量分數為一^】xl00%g23%,故A不

符合題意；

B、根據表中數據可知，4（TC時，KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40gKCl,故50g水中

最多能溶解20gKCl,此時加入KC1的質量一共為15g+5g=20g,此時②的溶液為飽和溶液，故B符合

題意；

C、由選項B可知，②的溶液為飽和溶液，根據表中數據可知，KC1的溶解度隨溫度的降低而減小，

故將②的溶液降溫到2（TC時會析出固體，故C不符合題意：

D、根據表中數據可知，90P時,KC1的溶解度為54g,即100g水中最多能溶解54gKCL則50g水中

最多能溶解27g,③中加入KC1的總質量一共為15g+5g+10g=30,最多溶解27g,此時溶液的質量為

27g+50g=77g,故D不符合題意。

故選B。

7.（2024?重慶?中考真題）已知KC1的溶解度隨溫度升高而增大，在4（FC時KC1的溶解度為40g,在該溫

度下，依據下表所示的數據，進行KC1溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是（）

實驗編號①②③

KC1的質量/g102030

水的質量/g506070

A.在上述實驗所得的溶液中，溶質質量分數①〉②

B.實驗③所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為3：7

C.將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出

D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液

【答案】D

【解析】A、在4（TC時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則50g水中最多能

溶解50gx藍=20g氯化鉀，60g水中最多能溶解60gx藍=24g氯化鉀，①中水的質量為50g,加

入氯化鉀的質量為10g,可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質質量分數為：

50g+WgX100%'16,7%，②中水的質量為60g，加入氯化鉀的質量為20g,可以完全溶解，得到不飽

和溶液溶質質量分數為：100%=25%,故溶質質量分數①<②，故A說法錯誤；

B、在40。（2時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則70g水中最多能溶解

70gx藍-28g氯化鉀，③中水的質量為70g,加入氯化鉀的質量為30g>28g,只能溶解28g氯化鉀,

得到飽和溶液，則實驗③所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為28g：70g=2：5,故B說法錯誤；

C、由上可知，②為該溫度下的不飽和溶液，③為該溫度下的飽和溶液，KC1的溶解度隨溫度升高而

增大，將實驗②、③的溶液分別降溫，②不一定有晶體析出，③一定有晶體析出，故C說法錯誤；

D、將實驗①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，則得到的溶液中水的質量為

50g+70g=120g,加入氯化鉀的質量為10g+30g=40g,可以完全溶解，溶質與溶劑的質量比為40g：

120g=l：3,②中溶質與溶劑的質量比也為20g：60g=l：3,即將實驗①、③的溶液按一定比例（1：

1）混合可得到與②濃度相等的溶液，故D說法正確；

故選：D。

8.（2024?四川德陽?中考真題）生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”

是指Na2co3。NaCl和Na2cO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A.Na2c。3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.3（TC時Na2c。3的不飽和溶液降溫至20。0變?yōu)镹a2c。3的飽和溶液

C.夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出

D.冬天撈“堿”是利用Na2cCh的溶解度在冬天變小而結晶析出

【答案】D

【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2cCh的溶解度大小，故A錯誤；

B、3（TC時Na2c。3的不飽和溶液降溫至20。0不一定變?yōu)镹a2c。3的飽和溶液，故B錯誤；

C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉是蒸發(fā)結晶

而不是降溫結晶，故C錯誤；

D、冬天撈“堿”是利用Na2cCh的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結晶析出，故D正確。

故選D。

9.（2024?內蒙古興安盟?中考真題）t；C時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒

杯中，充分攪拌后如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）

圖1圖2

A.燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀

B.燒杯②溶液中溶質的質量分數大于20%

C.t2°C時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到t；c,硝酸鉀溶液析出晶體少

D.t；C時，將30g硝酸鉀加入100g水中充分溶解得到125g溶液

【答案】C

【解析】A、由圖2可知，tJC時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則tJC時，將等質量的硝酸鉀和氯化

鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，結合圖1可知，加入固體的質量應大于25g小于或等于氯化

鉀的溶解度，故燒杯①溶液中的溶質是硝酸鉀，燒杯②溶液中的溶質是氯化鉀，故A不符合題意；

B、由選項A分析可知，加入固體的質量大于25g小于或等于氯化鉀的溶解度，且t/C時，氯化鉀的溶

解度大于硝酸鉀，故燒杯②溶液中溶質的質量分數大于i0oj￥25gx10°%=20%,故B不符合題意；

C、由圖2可知，12。（3時，氯化鉀的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，t/C時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀,

故t2%：時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到t『C,硝酸鉀溶液析出晶體多，故C符合題意；

D、由圖2可知，t/C時，硝酸鉀的溶解度為25g,即100g的水中最多能溶解25g硝酸鉀，故將30g硝

酸鉀加入100g水，最多能溶解25g硝酸鉀，此時形成溶液的質量為100g+25g=125g,故D不符合題

忌、O

故選C。

10.（2024?四川巴中?中考真題）氯化鈉溶液常用于農業(yè)選種。實驗室配制氯化鈉溶液的相關操作正確的是

「

F=I

E-I

C.量取水中E--l

■』

ZU

jJ

【答案】B

【解析】A、取用氯化鈉固體時，瓶塞應該倒放在桌面上，應該用藥匙取用，圖示操作錯誤；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，使用托盤天平稱量氯化鈉固體時，左右盤要各放一張相

同的稱量紙，氯化鈉固體放在左盤，祛碼放在右盤，圖示操作正確；

c、量取水時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平，圖示操作錯誤；

D、溶解氯化鈉固體時，不能在量筒中進行，應該在燒杯中進行，圖示操作錯誤；

故選：Ba

n.(2024?重慶?中考真題)用密度為1.04g/cn?的質量分數為6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的NaCl

溶液，下列實驗步驟①計算②稱量③量?、苋芙猗莼靹?，正確的組合是()

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

【答案】B

【解析】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故順序為：①③⑤。

故選B。

12.(2024?廣東深圳?中考真題)Ca(OH)2、K2cO3溶解度示意圖，下列說法正確的是()

A.40。(3時，思考樂琴琴同學將014gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.4(TC時，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液

C.4(TC時，K2c飽和溶液的溶質質量分數為11.7%

D.4(TC時，Ca(OH)2溶解度比K2c溶解度大

【答案】A

【解析】A、40。(2時，氫氧化鈣的溶解度為0.14g,將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到

100.14g溶液，該選項說法正確；

B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40。(2時，Ca(OH)2的飽和

溶液降溫后為飽和溶液，該選項說法不正確；

C、40。(2時，K2cCh的溶解度為117g,故40。(2時，K2c。3飽和溶液的溶質質量分數為

117g

一~^—xl00%?53.9%,該選項說法不正確；

117g+100g

D、40。(3時，Ca(OH)2溶解度為0.14g,K2cO3溶解度為U7g,Ca(OH)2溶解度比K2cO3溶解度小，該選

項說法不正確；

故選A。

13.(2024?黑龍江牡丹江?中考真題)配制100g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液

(1)需蔗糖g,水____go

(2)含有相同質量氧元素的H2o和H2O2的質量最簡比為

【答案】(1)1090

(2)18:17

【解析】(1)配制100g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質量為100gxl0%=10g,需要水

的質量為100g-10g=90g；

(2)含有相同質量的氧元素，則含有的氧原子的個數相同，2H2。與H2O2所含氧原子個數相同，故含

有相同質量氧元素的H2O和H2O2的質量比為(2x18)：(1x2+16x2)=18：17。

14.(2023?四川遂寧?中考真題)某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系

如圖乙。

20℃

(1)i(rc時，硝酸鉀的溶解度是克；

(2)②中硝酸鉀溶液是(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；

(3)通過查閱資料知道氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中提純硝酸

鉀的方法是—結晶。

【答案】(1)20.6

(2)不飽和

(3)降溫

【解析】(1)由硝酸鉀溶解度與溫度的關系圖，10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.6g；

(2)40。(2時，硝酸鉀的溶解度是63.9g,則40。(2時，100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，溶液達到飽

和狀態(tài)，則②中硝酸鉀溶液是不飽和溶液；

(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，則從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)

中提純硝酸鉀的方法是降溫結晶。

15.(2024?黑龍江綏化?中考真題)甲、乙物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

(1)P點表示的含義是=

(2)12。(2時、將30g甲物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數是(精確

到0.1%）=

（3）t2°C時，取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質量的水后。下列說法正確的

是一（填字母）。

A.溶液中溶劑的質量：甲=乙B.析出晶體的質量：甲＞乙

C.若降溫到tjc時，溶液的質量：甲〉乙D.若降溫到tjc時，溶液中溶質的質量分數：甲=乙

【答案】（1）tjc時，甲、乙物質的溶解度相等

（2）30.6%

(3)BD

【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，在tl°C時，甲乙的溶解度曲線交于一點P,故P點表示的含

義是：tJC時，甲、乙物質的溶解度相等；

（2）t2°C時，甲物質的溶解度時44g,所以將30g甲物質加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g

的甲物質，所得溶液中溶質的質量分數是一）一x100%?30.6%；

20g+50g

（3）t2°C時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液，甲物質

的溶劑少，乙物質的溶劑多，分別恒溫蒸發(fā)等質量的水后，均會析出晶體，且甲物質析出的晶體較多;

A、溶液中溶劑的質量：甲〈乙，故錯誤；

B、析出晶體的質量：甲〉乙，故正確；

C、若降溫到tJC時，甲乙的溶解度均減小，均會析出晶體，均變?yōu)閠JC下的飽和溶液，甲的溶解度受

溫度變化影響較大，則甲析出的晶體較多，溶劑質量不變，則溶液的質量：甲〈乙，故錯誤；

D、若降溫到t/C時，甲乙的溶解度均減小，均會析出晶體，均變?yōu)閠/C下的飽和溶液，t/C時，甲、

溶解聲

乙物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數為為后黑gxlOO%,所以溶液中溶質的質量分數:

溶解度+100g

甲=乙，故正確；

故選：BDo

16.（2024?天津?中考真題）溶液與人類的生產、生活密切相關。

（1）下列物質分別放入水中，能形成溶液的是（填序號）。

A.食鹽B.面粉C.泥沙

（2）氯化銹和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。

溫度/。。10203040506070

NHC

433.337.241.445.850.455.260.2

1

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

①i（rc時，氯化鏤的溶解度為go

②2（TC時，將20g氯化鏤加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

③60。（3時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為go

④將60。（2相同質量的氯化鏤飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至2（FC時，析出晶體的質量：氯化鏤

硝酸鉀（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤2CFC時，向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質的

質量分數為。

【答案】（1）A

（2）33.3不飽和105小于20%

【解析】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；

B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；

C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；

故選A；

（2）①從表中可知：10（時，氯化鐵的溶解度為33.3g；

②20（時，氯化鏤的溶解度為37.2g,即100g水中最多能溶解氯化鏤37.2g,將20g氯化錢加入到100g

水中，得到不飽和溶液；

③60（時，氯化俊的溶解度為110g,即100g水中最多能溶解氯化鏤110g,將60g氯化鏤加入到50g

水中，最多能溶解55g,所得溶液的質量為55g+50g=105g；

④從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化核的溶解度受溫度影響變化較小，故將60℃

相同質量的氯化鎂飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至2（TC時，析出晶體的質量：氯化鎮(zhèn)小于硝酸

鉀；

⑤所得溶液中溶質的質量分數為50.鼠］5gxl00%=20%。

17.（2024?山東濟寧?中考真題）某同學在實驗室配制50g質量分數為20%的NaOH溶液，步驟如下圖

跌碼刖NqOH=

請回答：

（1）該同學實驗操作過程中出現了處錯誤；

（2）若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常溫下水的密度為Ig/mL）；

（3）用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配NaOH溶液的質量分數20%（填“大于”“小

于”或“等于”）。

【答案】（1）2

（2）40

（3）小于

【解析】（1）據圖可知，稱量氫氧化鈉質量時，應左盤放氫氧化鈉，由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,

還要放在玻璃器皿中，右盤放祛碼；圖中該處錯誤；量取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏

大。圖中該處錯誤。所以該同學實驗操作過程中出現了2處錯誤。故填：2。

（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固體質量=50gx20%=10g；需要水的質量=50g—10g=40g,則需要

40g

水的體積=丁芳y=40〃遼。即若完成溶液的配制，需要量取40mL