江蘇省鎮(zhèn)江市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題2

2024～2025學(xué)年高三第二學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試(二十四)化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)2025.2可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16P—31Mn—55Fe—56Cu—64一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.2024年發(fā)現(xiàn)一種重稀土氟碳酸鹽[Ba2Y(CO3)2F3]，下列不是主族元素的是A.Ba B.Y C.O D.F2.次磷酸鈉(NaH2PO2)可由反應(yīng)P4+3NaOH(過量)+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑制備，下列說法不正確的是A.NaH2PO2是酸式鹽 B.NaOH的電子式：C.P4的空間構(gòu)型為正四面體形 D.PH3是極性分子3.實驗室利用氨氣和氯氣反應(yīng)制備氯化銨，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制備并干燥NH3B.制備Cl2C.凈化并干燥Cl2D制備NH4ClA.A B.B C.C D.D4.硫酸氫氯吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚藥物，下列說法正確的是A電離能：I1(N)>I1(O) B.酸性：H2SO4>HClO4C.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3 D.電負性：χ(S)>χ(Cl)閱讀下列材料，完成下列題。鹵族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表ⅦA族。鹵族元素可形成多種物質(zhì)，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]+[PCl6]和[PBr4]+Br。溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，一種金屬鹵化物晶胞如圖所示。5.下列說法正確的是A.相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點依次遞增B.HClO中存在H與Cl之間的spσ鍵C.PCl3和[PBr4]+中磷原子均為sp3雜化D.圖中所示金屬鹵化物中Pb2+周圍最近的I數(shù)為126.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.IBr與NaOH溶液反應(yīng)：IBr+2NaOH=NaI+NaBrO+H2OB.銀電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2↑C.AgI懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2I(aq)D.向Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.HF與水存在分子間氫鍵，氫氟酸可用于刻蝕玻璃B.NaClO水溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C.液溴易揮發(fā)，可用苯萃取溴水中的Br2D.氟的電負性大于碘的電負性，CF3COOH的酸性強于CCl3COOH的酸性8.裝置甲是一種將廢水中的氯乙烯()轉(zhuǎn)換成對環(huán)境無害的微生物電池，連接甲、乙裝置進行粗銅精煉，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電解精煉時，粗銅與Y電極相連B.若N電極消耗11.2LO2，粗銅電極質(zhì)量減少64gC.電解過程中N區(qū)溶液的pH增大D.M電極的電極反應(yīng)式為CH2=CHCl10e+4H2O=2CO2+11H++Cl9.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：下列敘述不正確的是A.Y可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能處于同一平面C.Y、Z可用FeCl3溶液鑒別D.Z與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子10.下列所給物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化是AFeS2SO3H2SO4B.飽和NaCl溶液NaTiC.NH3(g)NO2(g)HNO3(aq)D.Fe2O3FeFe3O411.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗方案實驗結(jié)論A向2mL濃度均為0.1mol·L1Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加幾滴0.1mol·L1BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)C相同條件下，用30mL1.0mol·L1CH3COOH溶液和40mL1.0mol·L1鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)C用pH計分別測定NaClO和Na[Al(OH)4]溶液的pH，前者pH大結(jié)合H+的能力：[Al(OH)4]>ClOA.A B.B C.C D.D12.室溫下，H3PO4是一種中強酸[Ka1(H3PO4)=7.1×103，Ka2(H3PO4)=6.3×108，Ka3(H3PO4)=4.2×1013]，下列說法正確的是A.溶液pH=4時：c(H3PO4)∶c(H2PO)=0.71B.0.1mol·L1的Na2HPO4溶液中：c(H2PO)+2c(H3PO4)=c(PO)C.向0.1mol·L1NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO+2OH=PO+2H2OD.n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)=1∶1的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]13.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達峰·碳中和”的有效途徑。利用CH4和CO2制備合成氣CO和H2的原理如下：①CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2在恒壓為pkPa，起始時n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.隨著溫度升高，體系中H2O(g)物質(zhì)的量一直增大B.反應(yīng)CH4(g)+2CO2(g)=H2(g)+3CO(g)+H2O(g)的ΔH>0C.800K時，反應(yīng)開始經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)為25%D.在反應(yīng)器中充入CH4和CO2制備合成氣，增大壓強能提高合成氣平衡產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.鐵、鈷、錳是三種典型的變價金屬。還原浸出法可以將原料中難分解的高價態(tài)金屬化合物還原，從而可以在酸性介質(zhì)中溶解浸出。從電化學(xué)角度來說，電極電勢數(shù)值越大氧化性越強、數(shù)值越小還原性越強。氧化型物質(zhì)濃度越大，電極電勢越大。部分常見標準電極電勢如下表所示：電對標準電極電勢0.6950.7711.231.820.158（1）浸出鐵①晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞可看成由A、B單元按C方式交替排布構(gòu)成，“○”表示O。則“△”表示的B元素是_______(填元素符號)，基態(tài)的外圍電子排布式為_______。②浸出時，溶液中過大會阻礙進一步溶解，其原因可能為_______。③體系還原浸出鐵酸鋅()中的的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（2）浸出錳、鈷①可還原軟錳礦中的，該方法反應(yīng)速率快，常溫下即可反應(yīng)。以作還原劑，在溶液中浸出軟錳礦(含雜質(zhì))，控制酸濃度為，在條件下，錳、鐵的浸出率與時間變化的關(guān)系如圖2所示，該條件下鐵浸出率遠低于錳的原因可能為_______。②常用檸檬酸(易溶于水、有強還原性)代替回收廢舊鋰離子電池()中的鈷。同濃度的檸檬酸與浸出廢舊鋰離子電池時，鈷浸出率與時間變化的關(guān)系如圖3所示。鈷的浸出率，用檸檬酸大于的原因可能為_______。15.化合物F為藥物普拉洛芬合成路線的中間體，一種合成路線如下：（1）反應(yīng)A→B過程中Na2CO3的作用為_______。（2）化合物C的含氧官能團為羧基、_______。（3）D(C16H13O4N)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：_______。既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有兩個苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：。寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑及題給合成路線中的反應(yīng)物任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.MnCO3是重要的化工原料，可由貧錳礦[主要成分是偏錳酸礦(MnO2·nH2O)、硬錳礦(aMnO·MnO2·bH2O)和軟錳礦(MnO2)等]，作為原料生產(chǎn)高純碳酸錳。（1）還原浸錳。用水合肼(N2H4·H2O)作為還原劑處理貧錳礦，寫出水合肼還原MnO2生成MnO和N2的化學(xué)方程式：_______。（2）氨浸法(又稱氨基甲酸銨法)提錳。該方法的機理分為三步：Ⅰ．氨基甲酸銨的生成：在濃氨水溶液中，碳酸銨分解生成氨基甲酸銨和水；Ⅱ．錳的浸出：氨基甲酸銨再與錳礦中的MnO反應(yīng)生成進入溶液中。Ⅲ．將浸出液轉(zhuǎn)移到蒸餾器內(nèi)，加熱析出碳酸錳、氨氣和二氧化碳。①寫出氨基甲酸銨的結(jié)構(gòu)簡式：_______。②反應(yīng)溫度對錳浸出率的影響如圖所示，當(dāng)溫度超過50℃時錳的浸出率呈現(xiàn)迅速降低的趨勢，可能的原因是_______。③步驟Ⅲ中NH3和CO2一起被水吸收后可循環(huán)利用，其原因為_______。(用化學(xué)方程式表示)（3）高純MnCO3制備。將步驟Ⅲ含有MnCO3產(chǎn)品的溶液，降至室溫后，過濾，洗滌，烘干即得純度很高的MnCO3.實驗室也可以用MnSO4溶液制備高純MnCO3，請補充完整實驗方案：_______。已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7。(實驗中須用的電解質(zhì)溶液和有機溶劑：NaHCO3、HCl、BaCl2、CH3CH2OH)（4）測定MnCO3的純度：稱取18.00g碳酸錳樣品(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于過量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++NO+4PO+2H+=2[Mn(PO4)2]3+NO+H2O，除去溶液中的NO和NO，加入100.00mL2.00mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：[Mn(PO4)2]3+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO。再用1.00mol·L1酸性KMnO4溶液氧化過量的Fe2+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完全時消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，則樣品中MnCO3的純度為_______(寫出計算過程，保留兩位小數(shù))。17.氫能是一種理想的清潔能源，可通過下列反應(yīng)制取氫氣。（1）AlNaCl與水反應(yīng)制氫①鋁與水反應(yīng)制氫面臨的主要問題是反應(yīng)過程中在鋁表面極易生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進行。采用球磨法制備顆粒細小的鋁時常以NaCl為球磨助劑，AlNaCl與水反應(yīng)制氫時，NaCl溶解，新鮮的鋁表面直接與水反應(yīng)，加速鋁與水制氫反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_______。②AlNaCl在NaOH和NiCl2溶液中析氫對比AlNaCl的質(zhì)量比為1∶2，AlNaCl在不同反應(yīng)體系中氫氣生成量如圖1所示。Ⅰ．0～15min，0.5mol·L1NaOH溶液中氫氣的產(chǎn)生速率迅速增大的原因可能為_______。Ⅱ．0.5mol·L1NiCl2溶液中氫氣的產(chǎn)生速率迅速增大且在50min后速率保持最大的原因可能為_______。（2）電解甲醇水溶液制氫該制氫原理如圖2所示，實現(xiàn)高純氫氣的產(chǎn)生和無增壓運行。已知電解水的標準電壓為1.23V，電解甲醇水溶液的標準電壓為0.02V。①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_______。②電解