2022屆河南省商丘名校高二上學期期末聯(lián)考化學試題（含解析）

2021-2022學年上期期末聯(lián)考高二化學試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學與日常生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法2.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.將FeCl3、Al2(SO4)3的溶液分別蒸干均得不到原溶質B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕均需要電解質溶液C.配制Fe(NO3)2溶液時，應滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解D.Ksp和溶解度都受溫度的影響，常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度與在純水中的Ksp和溶解度相同3.一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入C(s)、H2O(g)，發(fā)生反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，在建立平衡的過程中，下列變化錯誤的是A.正反應速率和逆反應速率均減小.B.反應熱ΔH不會隨著反應的進行而發(fā)生變化C.混合氣體的熵增大D.混合氣體的密度增大4.能正確表示下列變化的離子方程式是A.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32-C.泡沫滅火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.用銀作陽極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2C1-H2↑+2AgCl5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAB.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NAC.電解精煉銅時，當電路中通過NA個電子時，陽極消耗32g銅D.常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至pH=7，NH4+數(shù)目為0.1NA6.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(s)Y(s)+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法正確的是A.降低溫度，若c(Z)增大，則該反應的ΔH>0.B.再加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C.再加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D.混合氣體的平均摩爾質量不變時可判斷該反應達平衡7.化學學習離不開實驗。下列實驗操作能達到實驗目的的是選項操作目的A室溫下，用pH計分別測量NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強弱B向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振蕩，沉淀呈黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強弱8.苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應：(g)+3H2(g)(g)ΔH；已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1；②2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(1)ΔH2；③(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)ΔH3，則ΔH=A.ΔH1+ΔH2–ΔH3B.ΔH3-ΔH2-ΔH1C.3ΔH1+ΔH2-ΔH3D.ΔH1+2ΔH2-ΔH39.活潑自由基與氧氣的反應一直是科學家關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應B.產物的穩(wěn)定性：P1<P2C.該歷程中最大正反應的活化能E正=186.19kJ·mol-1D.相同條件下，由中間產物Z轉化為產物的速率：v(P1)<v(P2)10.高溫下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和足量的C，發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物質的量n隨時間t的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.0~2min內，用CO表示的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1B.2~3min內，該反應的平衡常數(shù)K=C.3min末改變的條件是升高溫度D.5min時再充入一定量的CO，則表示CO2的物質的量變化的曲線為a11.醋酸為一元弱酸，25°C時，其電離常數(shù)Ka=1.75×10-5。下列說法錯誤的是A.可通過測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH在2-3范圍內，證明醋酸是弱酸B.將0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變C.已知氨水的Kb=1.75×10-5，則CH3COONH4溶液顯中性D.等體積的0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)12.我國科學家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，電解質為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質溶液區(qū)域，結構示意圖如下：下列有關說法錯誤的是A.該裝置是原電池裝置，Zn電極為負極B.a膜為陰離子交換膜C.負極電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2D.B區(qū)域的電解質溶液為K2SO4溶液13.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷正確的是A.a是電源的正極B.通電一段時間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)藍色C.當1.6gFe2O3完全溶解時，至少產生氣體0.336L(折合成標準狀況下)D.C1-通過陰離子交換膜由右向左移動14.一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是A.表中c的值為1B.α、β、γ的值分別為1、、-1C.反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大D.在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率增大15.常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B.B點溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)<c(A-)C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)16.用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2-分布分數(shù)：δ(A2-)=]A.H2AKa1為10-10.25B.b點溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.第一次突變，可選甲基橙作指示劑D.c點：c(HA-)>c(H2A)二、非選擇題(共52分)17.(12分)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據表中數(shù)據回答下列問題。弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25°C)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(1)體積相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_(用序號表示)。(2)25°C已知某濃度的HCOONa溶液pH=9，原因是_.(用離子方程式表示)，該溶液中由水電離出的OH-濃度為_。(3)濃度相同的四種溶液①HCOONa②NaCN③NaHCO3④Na2CO3，其堿性由強到弱的順序是_(用序號表示)；其中HCOONa溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)濃度均為0.1mol·L-1三種溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，這三種溶液中c(NH4+)從大到小的順序為_(用序號表示)。.18.(10分)堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。制備過程中，需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產品中Cl-的含量，稱取6.1000g產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得500mL的溶液。(1)準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用0.1000mol/LAgNO3標準液滴定，該標準液應置于____式滴定管中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為__mL。(2)由(1)中數(shù)據計算產品中Cl-的質量分數(shù)是_(保留四位有效數(shù)字)。(3)已知幾種常見含銀難溶物的Ksp及其顏色：AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12顏色白淡黃黃磚紅參照上表數(shù)據及信息分析，滴定時可以作指示劑的是___(填數(shù)字序號)。①CaCl2②NaBr③NaI④K2CrO4(4)當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3標準液，錐形瓶出現(xiàn)時即為滴定終點。(5)下列滴定操作會導致測量結果偏低的是___(填字母)。a.錐形瓶洗滌后沒有干燥b.滴定終點時俯視讀數(shù)c.滴加AgNO3標準液速度過快，未充分振蕩，剛看到變色就立刻停止滴定d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失19.(14分)一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+Mg2+開始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀3.79.69.25.29.812.4③CoCl2·6H2O熔點86°C，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120°C時失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。(1)寫出Co(OH)3與Na2SO3和鹽酸反應的離子方程式_。(2)加入NaClO3的目的是。(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調pH，則pH應控制的范圍為。已知溶液中c(Co2+)與pH的關系為lgc(Co2+)=8.6-2pH，若溶液中c(Co2+)為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___(填“能”或“否”)。(4)加萃取劑的目的是_；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關系如下圖，據此分析pH的最佳范圍為_(填字母序號)。A.5.0~5.5B.4.0~4.5C.3.0~3.5D.2.0~2.5(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是。20.(16分)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數(shù)據如下表所示：化學鍵NNH-HN-H鍵能E/(kJ·mol-1)945.8436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=__kJ·mol-1；已知該反應的ΔS=198.9J·mol-1·K-1，則在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應的自發(fā)進行。(2)向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的NH3，下列敘述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.容器內壓強保持不變B.NH3(g)與N2(B)的物質的量之比為2：1C.氣體的密度保持不變D.氣體的平均相對分子質量保持不變(3)某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用N2的濃度變化表示0~t1時間內的反應速率v(N2)_mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)。②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是；③在該溫度下，用分壓表示的該反應的平衡常數(shù)Kp=。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù))。方法II：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)該裝置中主要能量轉化形式有；(5)陽極的電極反應式為。2021—2022學年上期期末聯(lián)考高二化學參考答案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.C[詳解]A.大量燃燒化石燃料會產生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，A正確；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故B正確：C.碳酸鋇難溶于水，但可溶于胃酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，C錯誤；D.電熱水器內膽連接-一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽(多為不銹鋼或銅制)起到了保護作用，這種保護方法為犧牲陽極的陰極保護法，D正確。2.B[詳解]A.將FeCl3溶液蒸干得到的是氫氧化鐵，得不到原溶質，但蒸干Al2(SO4)3溶液時，硫酸是難揮發(fā)性酸，最終得到的還是Al2(SO4)3，A錯誤；B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕均是電化學腐蝕，構成原電池均需要電解質溶液，B正確：C.稀硝酸具有強氧化性，會將亞鐵離子氧化成鐵離子，C錯誤；D.Ksp只受溫度的影響，但溶解度會因溶劑的改變而改變，氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，抑制氯化銀的溶解，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，D錯誤。3.A[詳解]A.在建立平衡的過程中，正反應速率減小，逆反應速率增大，A錯誤：B.反應熱ΔH不會隨著反應的進行而發(fā)生變化，B正確：C.隨著反應的進行，生成更多的氣體，故混合氣體的熵增大，C正確：D.隨著反應的進行，混合氣體的質量增大，在恒容的條件下，混合氣體的密度增大，D正確。4.D[詳解]A.該反應中草酸是弱酸，不可拆，故應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A錯誤：B.NaHSO3溶液的水解方程式為：HSO3-+H2OOH-+H2SO3，原式是電離方程式，B錯誤：C.泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，其原理為：Al3++3HCO3-；=Al(OH)3↓+3CO2↑，C錯誤：D.用銀作陽極電解稀鹽酸陽極式為：Ag-e-+Cl-=AgCl，陰極式為：2H++2e-=H2↑，故總反應式為：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，D正確。5.D[詳解]A.未給溶液體積，無法計算，A錯誤：B.存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C.由于電解精煉銅時，粗銅作陽極，電極反應依次有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+等，故當電路中通過NA個電子時，陽極消耗銅小于32g，C錯誤；D.常溫pH=7的溶液為中性溶液，根據溶液中電荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(OH-)=c(H+)，.故c(NH4+)=c(Cl-)=1L×0.1mol/L×NAmo1-1=0.1NA，D正確。6.B[詳解]A.根據勒夏特列原理可知，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，則△H<0，A錯誤：B.加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，B正確：C.加入等物質的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D.該反應中只有Z是氣體，故混合氣體的平均摩爾質量是定值，不可判斷該反應是否達平衡，D錯誤。7.C[詳解]A.不知道NaA和NaB溶液的濃度大小，無法比較HA和HB酸性強弱，A錯誤；B.該實驗中AgNO3溶液過量，無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B錯誤；C.碳酸鈉溶液呈堿性，加入酚酞變紅加入BaCl2至過量，溶液中碳酸根離子濃度大幅度減小，若觀察到顏色變淺甚至褪色，說明堿性由碳酸根離子水解引起，溶液存在對應的水解平衡，C正確；D.醋酸鉛溶液能與硫化氫反應生成黑色硫化鉛沉淀，反應進行的原因是硫化鉛Kp極小，降低了溶液中的Pb2+、S2-濃度促進平衡右移，與物質的酸性無關，D錯誤。8.A[詳解]根據蓋斯定律可知，總反應=×①+×②-③，故答案選A。9.D[詳解]A.由圖示可知，反應物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應為放熱反應，故A正確：B.產物P2所具有的能量比產物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產物P2比產物P1要穩(wěn)定，故B正確：C.由圖示可知中間產物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則E正=186.19kJ·mol-1，故C正確：D.由圖示可知，由Z到產物P1所需的活化能低于由Z到產物P2所需的活化能，則由中間產物Z轉化為產物的速率：v(P1)>v(P2)，故D錯誤。10.D[詳解]A.根據圖中信息，量增加的是CO，量減少的是CO2，v(CO)==0.5mol·L-1·min-1，A正確：B.根據圖中信息可知2~3min內，n(CO)=2mol，n(CO2)=7mol，K=,B正確：C.根據圖中信息3min到4min即1min內CO增加了2mol，CO2減少了1mol，反應速率加快了，反應向正反應進行了，所以是升高溫度，C正確：D.5min時再充入一定量的CO，一氧化碳突然增加，平衡逆向移動，一氧化碳開始減小，二氧化碳的量在原有的基礎上慢增加，CO2物質的量變化的曲線為b，CO物質的量變化的曲線為c，D錯誤。11.B[詳解]A.Ka==1.75×10-5c(H+)≈c(CH3COO-)，則c(H+)=、pH=-1g()=3-lg，因2=3-1g<3-lg<3-1g=3，則可通過0.Imol/L的醋酸溶液的pH在2-3范圍內證明其為弱酸，故A正確：B.溫度不變，則電離常數(shù)不變，將0.1mol/LCH3COOH溶液加c(H+)水稀釋，c(CH3COO-)減小，由Ka=不變，得增大，故B錯誤：C.已知氨水的Kb=1.75×10-5與醋酸的Ka=1.75×10-5相等，則CH3COONH4溶液顯中性，故C正確；D.等體積的0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液混合后，溶液溶質為CH3COONa，pH>7，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)，故D正確。12.B[詳解]A.該裝置連有電流表，故為原電池裝置，Zn電極為負極，A正確：B.A區(qū)域是KOH溶液，OH-發(fā)生反應變?yōu)閆n(OH)42-，為了維持溶液呈電中性，多余的K+通過交換膜進入到B區(qū)域，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，因此a膜應為陽離子交換膜，B錯誤；C.負極電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，C正確：D.B區(qū)域電解質為K2SO4溶液，D正確。13.C[詳解]A.由石墨電極II產生氧氣可知，a是電源的負極，A錯誤；B.石墨電極II為陽極，電極反應式2H2O-4e=O2+4H+，所以向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，應出現(xiàn)紅色，B錯誤：C.當1.6gFe2O3完全溶解時，消耗氫離子為0.06mol，根據陽極電極反應式2H2O-4e-=O2+4H+，產生氧氣為0.015mol，體積為0.336L(標準狀況下)，C正確；D.隨著電解的進行，銅離子在陰極得電子生成銅單質，Cl-需通過陰離子交換膜由左向右移動從而保持溶液的電中性，D錯誤。14.D[詳解]速率方程為v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，將H2、Br2、HBr的濃度和速率都帶入到速率方程可以得到，①v=k×0.1α×0.1β×2γ、②8v=k×0.1α×0.4β×2γ、③16v=k×0.2α×0.4β×2γ、④2v=k×0.4α×0.1β×4γ、由①②得到β=，②③得到α=l，①④得到γ=-1，對于4v=k(0.2)α(0.1)βcγ(HBr)與①，將α=1，β=，γ=-1代入，解得c=1，由此分析。A.根據分析，表中c的值為1，故A正確：B.根據分析，α、β、γ的值分別為1、、-1，故B正確：C.由于v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，α、β、γ的值分別為1、、-1，由于速率與Br2(g)和H2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應體系的三種物質中，Br2(g)的濃度對反應速率影響最大，故C正確：D.由于γ=-1，增大HBr(g)濃度，cγ(HBr)減小，在反應體系中保持其他物質濃度不變，會使反應速率降低，故D錯誤。15.C[詳解]A.由題圖可知0.1mol/L的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol/L，由此可計算出Ka約為1×10-5，則Kh=Kw/Ka=1×10-9，A正確：B.B點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(HA)，B正確；C.C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C錯誤：D.F點溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，聯(lián)立電荷守恒式和物料守恒式可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D正確。.16.D[詳解]用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時A2-的分布分數(shù)δ最大，隨著pH的減小，A2-的分布分數(shù)δ逐漸減小，HA-的分布分數(shù)δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分數(shù)δ逐漸減小，H2A的分布分數(shù)δ逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分數(shù)δ的曲線如圖所示：A.H2A的Ka1=根據上圖交點1計算可知Ka1=10-6.38，A錯誤；B.由圖像可知b點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，根據電荷守恒可知c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)，B錯誤;C.根據圖像可知第個次滴定突躍溶液呈堿性，不可以選擇甲基橙做指示劑，應選擇酚酞，C錯誤；D.根據圖像可知c點中c(HA-)>c(H2A)，D正確。二、非選擇題(共52分)17.(共12分，每空2分)[答案](1)②>①>③(2)HCOO-+H2OHCOOH+OH-1.0×10-5mol/L(3)④>②>③>①c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(4)①>③>②[解析](1)體積相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HCl，溶質物質的量為n(HCN)>n(HCOOH)>n(HCl)，所以與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積與酸的物質的量成正比，則消耗NaOH體積由大到小的排列順序是②>①>③。(2)HCOONa為強堿弱酸鹽，HCOO-離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-，pH=9的HCOONa溶液中，HCOO-水解，溶液顯堿性，溶液中OH-全部是水電離出的，由水電離出的OH-濃度為c(OH-)=1×10-14/1×10-9mol/L=1×10-5mol/L。(3)由題中表格電離平衡常數(shù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，即Ka(HCOOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka(HCO3-)，所以酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，所以同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液堿性由強到弱的順序是④Na2CO3>②NaCN>③NaHCO3>①HCOONa；HCOONa溶液中，HCOO-水解顯堿性，故離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)。(4)因酸性HCOOH>H2CO3>HCN，故水解程度CN->HCO3->HCOO-，等濃度的CN-、HCO3-、HCOO-對NH4+的水解促進作用越強，使NH4+濃度越小，所以這三種溶液中c(NH4+)從大到小的順序為①HCOONH4>③NH4HCO3>②NH4CN。18.(共10分，除標注外，每空均為2分)[答案](1)酸(1分)16.00(1分)(2)18.62%(3)④(4)磚紅色沉淀且30s內不消失(5)bc[詳解](1)硝酸銀溶液水解顯酸性，故應用酸式滴定管：根據滴定前后滴定管中的液面數(shù)可知硝酸銀標準液的體積為：V=18.50mL-250mL=16.00mL。(2)由反應Ag++C1-=AgCl↓易知，Cl-的質量分數(shù)為：0.1×16.00×10-3×35.5×(500÷25)÷6.1000×100%=18.62%。(3)氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據Ksp可以直接比較溶解性大小為AgCl>AgBr>AgI；隨Ksp的減小，應先出現(xiàn)AgI沉淀、再出現(xiàn)AgBr，最后才沉淀AgCl；所以不符合滴定實驗的目的和作用：鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2：1，可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，依據Ksp計算得到Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2·c(CrO42-)=2.0×10-12，c(Cl-)=2×10-10mol/L；c(CrO42-)=10'=mol/L>mol/L=c(Cl-)，可見同濃度的Ag+需要的Cl-濃度小于CrO42-濃度，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀；加入K2CrO4，可以作指示劑正確測定氯化物的含量，故④合理。(4)當溶液中Cl-沉淀完全時，再滴加一滴AgNO3溶液，遇到CrO42-會產生磚紅色沉淀Ag2CrO4且30s內不消失。(5)a.錐形瓶不需要干燥，錐形瓶中的蒸餾水對待測液中溶質的物質的量及標準液體積都無影響，a錯誤：b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則讀數(shù)偏小，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=c(標準)：V(標準)/V(待測)可知c(待測)偏小，b正確：c.滴加AgNO3標準液速度過快，未充分振蕩，剛看到變色就立刻停止滴定，則滴加的標準溶液偏少，造成V(標準)偏小，c(待測)偏低，c正確：d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴加的標準溶液偏多，造成V(標準)偏大，c(待測)偏高，d錯誤。19.(共14分，每空2分)[答案](1)2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O(2)將Fe2+氧化成Fe3+(3)5.2<pH<7.6能(4)除去溶液中的Mn2+C(5)降低烘干溫度，防止產品熔化或分解失去結晶水變?yōu)闊o水氯化鈷[詳解](1)水鈷礦的主要成分為Co2O3和Co(OH)3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以反應的離子方程式為：2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反