2022屆廣東省深圳市重點中學高二上學期期末考試化學試卷

深圳市重點中學2021-2022學年第一學期期末考試高二年級化學試題試卷分值：100分考試時間：75分鐘考生須知：1.本卷共9頁，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，在答題卡定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Fe56Ni59Ba137第I卷（選擇題）一、選擇題：（本題共16小題，每小題只有一個選項符合題意。第1~10小題，每小題2分，第11~16小題，每小題4分，共44分）AUTONUM．2021年世界環(huán)境日主題是“人與自然和諧共生”。下列行為符合該主題的是A．推廣植樹造林計劃 B．提倡秸稈就地焚燒C．實施遠海廢水排放 D．填埋法處理廢電池AUTONUM．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學，化學讓世界更美好。下列敘述正確的是A．“84”消毒液等含氯消毒劑、過氧乙酸、體積分數(shù)為75％的酒精等均可以有效滅活新型冠狀病毒，所以將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好B．鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C．CO、SO2、NO、NO2均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質(zhì)量D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變成電能AUTONUM．下列物質(zhì)的化學用語表達錯誤的是A．甲烷的填充模型： B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3C．乙酸乙酯的實驗式：C2H4O D．羥基的電子式：

AUTONUM．實驗室制備溴苯的裝置如圖所示。下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．FeBr3作催化劑，可用鐵屑代替FeBr3B．裝置b的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴蒸氣C．裝置c中石蕊溶液變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生取代反應D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯AUTONUM．由下列實驗事實所得出的結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應，析出硫的時間變短其他條件相同下，升高溫度化學反應速率增大B密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強，平衡向逆反應方向移動C濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應，前者反應速率快金屬與酸的反應中，酸的濃度對反應速率無影響D在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應AUTONUM．下列有關(guān)化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是A．圖1表示犧牲陽極法 B．圖2表示電解熔融AlCl3制備AlC．圖3所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕D．圖4能驗證NaCl溶液(含酚酞)的電解產(chǎn)物

AUTONUM．研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是A．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2OB．Fe+使反應的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物C．反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應D．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定AUTONUM．試劑生產(chǎn)中，常用雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯，下列說法錯誤的是A.雙環(huán)戊二烯的分子式為C10H12B．雙環(huán)戊二烯和環(huán)戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．環(huán)戊二烯的一氯代物有3種D．環(huán)戊二烯所有原子均能共平面AUTONUM．下列說法中錯誤的是A．紅外光譜儀、核磁共振儀都可用于有機物的結(jié)構(gòu)分析B．中含有的4種官能團C．1mol最多能和4molH2發(fā)生加成反應D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了三個峰AUTONUM．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NA B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NAC．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的個數(shù)為0.1NAD．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+的數(shù)目為10-4NAAUTONUM．常溫下，下列敘述正確的是A．新制氯水中加入NaOH固體恰好反應：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)B．pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．等物質(zhì)的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：AUTONUM．一定條件下，，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，對a、b、c三點對應情況的分析，合理的是A．CO2物質(zhì)的量分數(shù)：a＞b B．C2H5OH體積分數(shù)：a＞cC．平衡常數(shù)：Ka＞Kc＞Kb D．反應速率：va(CO2)＞vb(CO2)AUTONUM．鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gC．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變D．電解總反應：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+AUTONUM．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑K2FeO4，流程如圖：下列說法錯誤的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預處理去除油污B．步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓C．步驟③中每生成8.3gNa2FeO4，轉(zhuǎn)移0.15mole-D．步驟④中發(fā)生的反應類型為復分解反應AUTONUM．用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是A．圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性B．圖乙用于洗氣，可以除去HCl中的Cl2氣體C．關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時儲存氣體D．用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體AUTONUM．在恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應，體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線①表示NO2的百分含量B．1molN2O4(g)的鍵能總和大于2molNO2(g)的鍵能總和C．若m點為反應平衡點，此時平衡常數(shù)K=1D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，反應速率不改變第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共4小題，共56分）AUTONUM．（13分）氮氧化物是大氣污染物之一，可用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；②C(s)的燃燒熱為ΔH2=-bkJ·mol-1。反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=_________________________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)對比研究活性炭、負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同濃度的NO，不同溫度下測得反應2小時時NO去除率如圖所示：據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應的活化能最小的是______(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)。A點______________(填“是”或“不是”)平衡點，原因是_____________________________________________________________________________________。(3)某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①圖中B點v正______________________v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min時，外界改變的條件可能是___________________________(填字母)。加催化劑B．增大C(s)的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫③12分鐘后反應N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常數(shù)K=________(保留小數(shù)點后2位)。AUTONUM．（15分）席夫堿在有機合成、液晶材料、植物生長調(diào)節(jié)等多個領(lǐng)域有重要用途。學習小組在實驗室中探究由對甲基苯胺()與苯甲醛()在酸催化下制備對甲基苯胺縮苯甲醛席夫堿(，M，有關(guān)信息和裝置如表。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(gcm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性對甲基苯胺1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇乙醇460.78-11478溶于水苯甲醛1061.0-26179微溶于水，與乙醇互溶回答下列問題：(1)實驗步驟：①按圖安裝好制備裝置，檢驗裝置的氣密性。向A中加入6.0g對甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和適量乙酸。其中分水器可接收并分離生成的水。乙醇的作用為_________________________________________________________________________。②控制反應溫度為50℃，加熱回流至反應結(jié)束。合適的加熱方式為___________________________；裝置B的作用是_______________________________________________________________________。(2)純化產(chǎn)品：①按圖安裝好水蒸氣蒸餾裝置，檢驗裝置的氣密性。將A中反應后余液轉(zhuǎn)移至D中，在C中加入適量水，進行蒸餾，將產(chǎn)品中的乙醇、對甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用為__________________________________________________________________________；儀器b的名稱為_____________________________。②蒸餾操作結(jié)束后，需先打開止水夾再停止加熱的原因為_____________________________________________________________________________________。③實驗后將D中固體洗滌、干燥后，進一步通過_____________(填操作名稱)純化后，得到純品6.0g。本實驗的產(chǎn)品產(chǎn)率為______________________(保留三位有效數(shù)字)。AUTONUM．（14分）工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________________；濾渣I的成分是________________________(填化學式)。(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH關(guān)系如圖所示：①寫出除鐵步驟中次氯酸鈉發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。②若控制溫度25℃、pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=___________________________________。（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39）(3)加入有機萃取劑除掉的金屬陽離子主要是________________________。(4)某化學鍍鎳試劑的化學式為(NH4)xNi(SO4)y(Ni為+2價，，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；Ⅱ．準確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_____________________________________________________________________________。②該鍍鎳試劑的化學式為_______________________________________________________________。AUTONUM．（14分）．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。(3)—CH2—OH可在Cu做催化劑的條件下被O2氧化成—CHO可在Cu做催化劑的條件下被O2氧化成不能在Cu做催化劑的條件下被O2氧化工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________________________________________________________。(2)反應①、③的反應類型分別為__________________________、________________________。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)：______________________________________________________________________________。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_____________________________________________________________________________。(5)寫出以乙苯為原料制備苯基乙二醇的合成路線流程圖(無