化學（人教版必修2）練習模塊質量評估

模塊質量評估(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1．我國古代有“女媧補天”的傳說，現(xiàn)在人類也面臨“補天”的問題。下列采取的措施與所說的“補天”無關的是()A．研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染B．禁止使用含氟電冰箱C．倡導使用無磷洗衣粉D．硝酸廠的尾氣按相關規(guī)定處理解析：所說的“補天”是指彌補臭氧層遭到破壞所造成的臭氧層變薄和臭氧層空洞。氮氧化物、氟氯烴等都能破壞臭氧層，能杜絕或減少這些物質排放的措施都與“補天”有關。答案：C2．下列說法正確的是()A．在氮原子中，質子數(shù)為7，中子數(shù)也一定為7B．Cl－的結構示意圖為C．Deq\o\al(16,2)O中質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D．Na＋的結構示意圖為解析：A項，氮元素存在不同的核素，這些核素的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，錯誤；B項，表示的是氯原子的結構示意圖，錯誤；C項，D的質量數(shù)是2，質子數(shù)是1,16O的質量數(shù)是16，質子數(shù)是8，故Deq\o\al(16,2)O的質量數(shù)之和是2＋2＋16＝20，質子數(shù)之和是1＋1＋8＝10，正確；D項，結構示意圖中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是鈉原子的結構示意圖，錯誤。答案：C3．下列反應的生成物為純凈物的是()A．CH4和Cl2光照 B．氯乙烯加聚C．油脂水解 D．乙烯和氯化氫加成解析：A可有多種取代反應，B生成的高分子化合物為混合物，C中有多種高級脂肪酸和甘油等。答案：D4．(2015·高考福建卷)下列關于有機化合物的說法正確的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3種同分異構體D．油脂的皂化反應屬于加成反應解析：聚氯乙烯是以氯乙烯為原料，通過分子之間的加成反應形成的，分子中不含有碳碳雙鍵，A項錯誤；淀粉水解生成葡萄糖，然后在酒化酶的作用下生成乙醇，進而制備乙酸，最后再制備乙酸乙酯，B項正確；丁烷只有兩種同分異構體(正丁烷和異丁烷)，C項錯誤；油脂的皂化反應為油脂的堿性水解，屬于取代反應，D項錯誤。答案：B5．化學已滲透人類生活的各個方面，下列說法不正確的是()A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．“光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水解析：光導纖維的主要成分是二氧化硅而不是硅單質，A錯誤；光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，臭氧空洞指的是因空氣污染物，特別是氮氧化物和氟氯代烴等污染物的擴散、侵蝕而造成大氣臭氧層被破壞，B正確；使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排，C正確；高鐵酸鉀(K2FeO4)有強氧化性能殺菌消毒，其還原產物鐵離子水解生成的Fe(OH)3是膠體，能吸附水中懸浮的雜質而凈水，D正確。答案：A6．已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為()A．5mol·L－1·s－1 B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1 D．3mol·L－1·s－1解析：根據(jù)化學反應中速率之比等于相應物質的化學計量數(shù)之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2mol·L－1·s－1，則v(B)＝6mol·L－1·s－1，故正確答案為B。答案：B7．鳥糞石(化學式為MgNH4PO4)是一種盛產于秘魯?shù)膬?yōu)質氮磷肥料；鈷(Co)是質子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是()①鈷不是主族元素②eq\o\al(60,27)CoCl2不能長期穩(wěn)定地存在③鳥糞石可與強酸反應④鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①③④解析：鈷屬于過渡元素，①正確；eq\o\al(60,27)Co，具有放射性，放置過程中會發(fā)生衰變，②正確；鳥糞石屬于弱酸鹽，能與強酸反應，③正確；簡單陽離子的電子式與離子符號相同，④錯誤。答案：B8．下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：Na>O；離子半徑：Na＋<O2－B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性強于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱解析：根據(jù)同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大可知，原子半徑：Na>Li>O；根據(jù)具有相同核外電子排布的離子，其核電荷數(shù)越大半徑越小的規(guī)律可知，離子半徑：Na＋<O2－，A項正確；核素具有相同的質子數(shù)、核外電子數(shù)和不同的中子數(shù)，B項錯誤；同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性也逐漸減弱，C項正確；同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，因而最高價氧化物對應的水化物的堿性也逐漸減弱，D項正確。答案：B9．(2015·高考浙江卷)下列說法不正確的是()A．己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得解析：己烷有5種同分異構體：正己烷CH3(CH2)4CH3、2－甲基戊烷(CH3)2CH(CH2)2CH3、3－甲基戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3－二甲基丁烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、2,2－二甲基丁烷CH3C(CH3)2CH2CH3，A項錯誤；苯與液溴、硝酸、硫酸的反應均屬于取代反應，B項正確；油脂的皂化反應是在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽及甘油，C項正確；丙烯和乙烯作為單體加聚可以得到，D項正確。答案：A10．某有機物的結構為HO—CH2—CH=CHCH2—COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是()A．水解反應 B．酯化反應C．加成反應 D．氧化反應解析：在該有機物的分子中含有—OH、—COOH及碳碳雙鍵，可以發(fā)生酯化反應、氧化反應、加成反應，不能發(fā)生水解反應，因此選A。答案：A11．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn)：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應)②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是()A．兩個反應都是置換反應B．反應②是放熱反應C．兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化D．兩個反應都是氧化還原反應解析：反應①是放熱反應，則“Si(s)＋3HCl(g)”的總能量高于“SiHCl3(g)＋H2(g)”的總能量，進而可知反應②是吸熱反應。答案：B12．(2015·高考山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W解析：設Y的原子序數(shù)為x，由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知，Z、X、W的原子序數(shù)分別為x＋1、x＋7、x＋10，依題意有：x＋(x＋10)＝3(x＋1)，解得x＝7，故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2)，C正確；根據(jù)元素周期律，可知原子半徑Si＞N＞O(X＞Y＞Z)，A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4＜H2O(X＜Z)，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞HNO3(Y＜W)，D錯誤。答案：C13．一學生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是()A．圖裝置(3)中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量的比值為65∶64B．圖裝置(2)中如果兩極上都有氣體產生，則說明Zn片不純C．圖裝置(1)中銅棒上沒有氣體產生D．圖裝置(2)與(3)中正極生成物質的質量比為1∶32時，Zn片減輕的質量相等解析：選項A，裝置(3)中Zn片為原電池負極，其質量減輕，Cu棒為原電池正極，其質量增加，錯誤。選項B，裝置(2)中不純的Zn電極也能形成原電池而產生H2，正確。選項C，裝置(1)不構成原電池，Cu不與H＋反應，所以Cu棒上不產生H2，正確。選項D，假設裝置(2)中正極產生2gH2，則轉移2mol電子，消耗負極65gZn，若裝置(3)中正極析出64g答案：A14．對下列各圖的表述中正確的是()A．圖a可以表示ts時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到了平衡B．圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境C．圖c可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E2－E1D．圖d涉及的反應可能為MN解析：從圖a中可知，2v正(N2)＝v逆(NH3)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2v正(N2)＝v正(NH3)，故v正(NH3)＝v逆(NH3)，則該反應達到平衡，A項正確；該電池中的重金屬離子會污染環(huán)境，不能埋入地下，應集中回收，B項錯誤；圖c表示放熱反應，但放出的能量應該是反應物與生成物的能量之差，即E2，C項錯誤；從圖d中可知，在0～ts內，M、N的濃度分別變化了4moL/L、2moL/L，所以方程式可能為N2M，D項錯誤。答案：A二、非選擇題(本題包括6大題，共58分)15．(9分)A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體④G是除氫外原子半徑最小的主族元素依據(jù)上述推斷，填寫下列空白：(1)A的名稱是________________，B位于周期表中第________________周期第________________族。(2)C的原子結構示意圖是________________，A元素與D元素形成化合物的電子式是________________________________________________________________________。(3)F的元素符號是________________________________________________________。(4)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是________________________________________________________________________，酸性最強的化學式是___________________________________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是__________________________________________。解析：(1)由信息①可推斷出A為Na，B為Mg，C為Al；Mg在元素周期表中位于第3周期ⅡA族。(2)C為Al，鋁原子結構示意圖為，根據(jù)D與E的氣態(tài)氫化物為HD和HE，推斷D和E為鹵族元素，D的單質為液體，所以D為溴元素，E的單質為固體，所以E為碘元素，A與D形成的化合物為NaBr，電子式為。(3)F是除氫氣外最輕的氣體，因此F為He。(4)根據(jù)信息④可知G為F，在這七種元素中，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，因此堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案：(每空1分)(1)鈉3ⅡA(2)(3)He(4)NaOHHBrO4HF16．(6分)在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_________________________________________________。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是_____________________________________________(用字母表示)。A．增大壓強B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質的量解析：(1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物。故反應的化學方程式為4A＋5B6C＋4D。(2)前2min，v(A)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),2min)＝0.1mol·L－1·min－1。從圖像看，2～3min圖像的斜率變大，說明化學反應速率變大。增大壓強、加入催化劑均可增大化學反應速率，而降低溫度會減小化學反應速率。增加A的物質的量，雖能加快化學反應速率，但圖像要產生突變。故正確答案為A、C。答案：(每空2分)(1)4A＋5B6C＋4D(2)0.1mol·L－1·min－1A、17．(10分)據(jù)圖回答下列問題：(1)圖1中若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是____________________________，電流表指針________________(填“偏轉”或“不偏轉”)，兩極反應式為正極________________________________________________________________________；負極______________________________________________________________________。(2)若圖1燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________________(填“Mg”或“Al”)，總反應方程式為________________________________________________________________。(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖2所示：A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負極反應式為____________________________________。(4)如果將圖2裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，則該電池的正極反應式為________________________________________________________________________。解析：(1)該裝置形成原電池，Mg作負極，Al作正極，兩極反應式為正極2H＋＋2e－=H2↑，負極Mg－2e－=Mg2＋，所以鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，雖然Mg比Al活潑，但Al可以與氫氧化鈉溶液反應而Mg不反應，故Al作負極，總反應方程式是Al與氫氧化鈉溶液的反應方程式，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(3)由題圖知該裝置為H2－O2－KOH燃料電池，負極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。(4)該電池為燃料電池，正極反應式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－。答案：(除標注外，每空1分)(1)鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏轉2H＋＋2e－=H2↑Mg－2e－=Mg2＋(2)Al2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2分)(3)H2＋2OH－－2e－=2H2O(2分)(4)O2＋2H2O＋4e－=4OH－(2分)18．(13分)有機化合物反應如下圖，據(jù)此回答下列問題：(1)乙烯的結構式為________________。(2)寫出反應②③的化學方程式，并注明反應類型：②________________________________________________________________________，反應類型：________________；③________________________________________________________________________，反應類型：________________。(3)實驗室利用上述反應④制取乙酸乙酯，裝置圖如下，請回答以下相關問題：①a試管中的主要化學反應的方程式為____________________________________。反應類型是______________________________________________________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________________________________________________________________。③試管b中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。解析：根據(jù)題給轉化關系知，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成乙醛，乙醇和D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙酸，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。(1)乙烯的結構式為。(2)反應②③的化學方程式和反應類型分別為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，氧化反應；nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(引發(fā)劑))CH2—CH2，加聚反應。(3)①試管a中發(fā)生的是乙酸與乙醇的酯化反應；②試管b中導管口伸入液面下，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故球形干燥管的作用是防止倒吸；③乙酸乙酯的沸點較低，故a試管中反應生成的乙酸乙酯在試管b中冷凝后，液體分為上、下兩層，其中上層為油狀液體，且有香味。答案：(除標注外，每空1分)(1)(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2分)氧化反應nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(引發(fā)劑))CH2—CH2(2分)加聚反應(3)①CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)取代(酯化)反應②防止倒吸③液體分為兩層，上層液體有香味(2分)19．(8分)鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________________。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學反應方程式為________________________、________________________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和________________(填化學式)。(2)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的________________部分，主要反應的化學方程式為________________________；熔融造氣爐相當于高爐的________________部分。(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________________________________________________________________。解析：(1)原料中還有石灰石，用石灰石可除去鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)。高爐廢氣中含有N2、CO2和CO。(2)在爐身處發(fā)生CO還原Fe2O3的反應。在爐腹處發(fā)生造氣反應。(3)將高爐氣通過石灰乳，使SO2轉化成CaSO3或CaSO4。答案：(每空1分)(1)石灰石CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3CO(2)爐身Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2爐腹(3)將高爐氣通過石灰乳20．(12分)(新課標全國卷Ⅱ)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題：(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是_______